Oxydoréduction - 🧪 Équilibrer une équation d'oxydoréduction en milieu acide | Chimie | 1ère spé
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- เผยแพร่เมื่อ 8 ส.ค. 2020
- Comment équilibrer une équation d'oxydoréduction en milieu acide ?
Nous détaillons la méthode dans cette vidéo. Pour cela, nous allons étudier la réaction d'oxydoréduction entre les ions permanganate (MnO4-) et l'eau oxygénée de formule chimique H2O2.
Erratum : L'état physique de H2O2 est (aq) et non (l) comme noté dans la vidéo (merci à Benjamin Lachaud de nous l'avoir signalé)
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Programme 1ère spécialité :
📝 Thème : Constitution et transformations de la matière
Partie : Suivi et modélisation de l’évolution d’un système chimique
À partir de données expérimentales, identifier le transfert d’électrons entre deux réactifs et le modéliser par des demi-équations électroniques et par une réaction d’oxydoréduction.
Vous pouvez télécharger la fiche méthode gratuitement à cette adresse :
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Je t’aime tu me sauves la vie ,merci bcp
waoh...tu expliques largement mieux que mon prof merci beaucoup
C'est extrêmement efficace .la façon dont vous vous expliquez c'est vraiment agréable.
Merci pour le retour positif ! Cela nous aide à développer la chaîne et nous encourage.
Cette vidéo est incroyable, je n’ai jamais vu une vidéo qui explique aussi bien !
Merci pour le commentaire ! Ravi que cela ait pu vous aidé !
Dose
Vraiment incroyable 👍
@@Belrai70fou rire
MERCI , j'étais absent tu as pu me faire comprendre tu régale continue sur cette voix
Merci à toi 😊
Un français terre à terre , êtes-vous excellent❤️
Merci !
Rarement vu une vidéo si claire et précise merci beaucoup vraiment
Wallah incroyables le seul video que j ai compris avec 😮❤ machallah
Merci a vs
Avec plaisir !
Merci beaucoup, vous sauvez ma moyenne, mon dm et mon ds !!
Très bien expliqué, merci beaucoup :)
Merci pour tout le travail derrière une vidéo parfaitement réalisée et très compréhensible !!
Merci à toi 😊, d'avoir pris le temps de nous le dire !
Je saurai garder le bon voisinage avec le succès si je côtoyait chaque fois vos explications,vraiment je vous remercie en partie.
tres efficace grace au montage,...,couleurs,...
Cette vidéo est hyper complète félicitations et merci du coup de main je vous soutiens !
Merci à vous !
On comprend tout,c’est super bien expliqué et c’est parfait
Merci beaucoup 😊
Quelle bonne façon d'expliquer !!!! Un grand merci!
Merci à vous 😊 !
Merci beaucoup vous me sauver à un jour du controle
N'hésitez pas à donner votre note si elle vous satisfait :)
Grand merci ❤️
Franchement vous expliquez mieux que mon prof merci beaucoup
Merci à vous pour ce gentil commentaire. Mais il faut savoir qu'il est toujours plus facile d'expliquer une notion lorsqu'elle a déjà été abordée une première fois.
Thank you so much....i tried hard to understand it at school ...but in vain.
vous etes les meilleurs merci bcp
simple et claire merciii
J'ai compris en 2 minutes ce qui me posait problème depuis tellement longtemps 😭😭
C'est qu'il manquait un petit déclic. Félicitation à vous et bonne continuation.
Génial merci
Alléluia vidéo parfaite
Mrc le sang tu gères
merci je m'abonne :) c merveilleux
Merci et bienvenue. N'hésitez pas à en parler autour de vous.
Bonjour, de quelle manière devons nous présenter cette démarche dans un exercice ? faut il équilibrer au brouillon et ensuite donner uniquement le résultat ou alors faire apparaître toute la démarche ?
Bonjour tout dépend de votre niveau.
Pour mes élèves de 1ère spécialité physique chimie, je leur demande de présenter toute la démarche. Mais le mieux pour être sur c'est de demander à votre professeur.
bonjour
j’ai une question
comment déterminer le réactif ?
merci et bonne soirée
Le plus souvent il vous sera donné dans l'énoncé. Autrement c'est l'oxydant le plus fort d'un couple qui réagit sur le réducteur le plus fort de l'autre couple.
Vous êtes incroyable 🥲
Merci ! Voilà un commentaire qui motive pour essayer d'en faire encore un peu plus.
Thanks for your help
better than my teacher thankssss
Merci infinement professeur
Très bonne vidéo !!
Merci bien
Merci bcp 💗💗💗💗💗
Avec plaisir
Merci
si des deux demi-équations, les électrons ajoutés sont du coté oxydant, comment fait-on pour simplifier les électrons ?
C'est l'oxydant d'un couple qui réagit avec le réducteur de l'autre couple. Vous pouvez soit écrire les 2 demi-équations sous la forme ox+n e- = red puis renversée la demi-équations correspondant aux couples où c'est le réducteur qui est le réactif.
2nde méthode écrire à gauche du égale le réactif présent dans le mélange réactionnel. Cela donnera ox1 + n e- = red1
red2 = ox2 + n' e-
Merci je t’aime
Merci beaucoup tu me sauve
Tant mieux
Merci bcp
Avec plaisir !
Bonjour, si on ne simplifie pas à la fin (je n'aurai pas pensé aux H+), est-ce que c'est faux ? Merci beaucoup vos vidéos sont super bien faites, c'est un plaisir à regarder et à apprendre !!
Oui malheureusement on risque de vous enlever des points. L'équation finale doit être écrite la plus simplement possible avec les plus petits nombres stœchiométriques.
Si vous êtes en 1ère spécialité et que votre professeur est sympa alors peut-être qu'il ne vous enlèvera pas de point... moi personnellement j'enlève des points 😣
@@eprofs ok merci. Je ferai attention alors. Merci beaucoup pour votre réponse 😊. Je prépare un concours alors ça passera pas je pense.
Merci pour cette video, mais j'ai une petite question, pourquoi a-t-on auss simplifié les H+ et comment savoir quel élèment doit-on simplifier? Et merci d'avance!
L'ion H+ est présent des deux cotés de l'équation c'est pourquoi il est possible de simplifier. Mais attention on ne peut et on ne doit simplifier que les éléments chimique présent sous une même forme. Par exemple on peut simplifier les H+ des deux coté mais pas H+ et H2 car l'élément hydrogène n'est pas sous la même forme.
Autre exemple courant ; si on des molécules d'eau (H2O) des deux cotés de l'équation là encore on peut simplifier.
@@eprofs Merci :)!
Bonjour, merci pour la vidéo mais j’ai une question, pk n’a t’on pas simplifier l’élément H2O qui était présent des deux côtés de l’équation ?
Si vous faites bien attention à gauche ce n'est pas de l'eau mais de l'eau oxygénée de formule brute H2O2, ce n'est pas la même molécule que la molécule d'eau de formule brute H2O. On ne peut donc pas les simplifier.
Merci .....merci..... merci 😅😅
De rien 😁
Comment faire la réaction entre les métaux et les acides
Merci déjà pour la vidéo mais j’ai une question comment dans ce cas prescris on c’est qui sont les réactif ?
C'est l'énoncé qui doit te guider. Ex : on mélange du permanganate de potassium avec des ions fer II => MnO4- et Fer 2+ sont les réactifs.
Pour savoir lequel vont etre mise en jouex comme un oxydant ou red on se base sur la potentiel E de chaque couple qui a un potentiel superieur à l'autre ,implique qu'on a une reaction de reduction
Merci beaucoup, j'ai une question, pourquoi on utilise pas les ions H3o+ en lieu et place de H+?
C'est possible mais il faudrait modifier la méthode en ajoutant une étape à la fin. Il faudrait remplacer les ions H+ par H3O+ et par conséquent ajouter autant de H2O de l'autre coté du signe égal pour assurer la conservation des éléments hydrogène et oxygène
Mais personne ne le fait.
C'est donc une spécificité des équations d'oxydo en milieu acide.
Mrciii
Bonjour, comment savez vous que les ions MnO4^- et H2O2 sont les réactifs ?
Dans les exercices on vous dira qui sont les réactifs, autrement on ne peut pas résoudre l'exercice.
tres bonne explication mais petite question : comment sait on quel est l'oxydant entre 02 et h202 si il n'y a pas de charge ?
Merci ! L'un des moyen de le savoir c'est lors de l'écriture de la demi équation électronique. Si vous respectez la méthode développée dans la vidéo (ajout de H2O et d'ion H+) vous n'allez pas pouvoir équilibrer la demi équation si jamais vous vous êtes trompé.
Autre méthode : c'est l'espèce chimique qui a le plus d'hydrogène qui est le plus souvent le réducteur.
@@eprofs merci beaucoup pour votre reponse, je comprend tout le chapitre maintenant !
genial
:)
C'est beau
Après l addition des demi-equations est ce qu'on a besoin de verifier l equilibre des charges, atomes,...?
Si vous avez respecté scrupuleusement toutes les étapes correctement l'équation bilan respecte les lois de conservation (charge et élément) et donc vous n'avez pas besoin de vérifier.
@@eprofs merci bcpp vous me sauvez la vie💙
c`est une metaude tres efficace mais dans les autre videau j`ai souaite que donne notre plusieur exemples
Bonjour monsieur comment vous savez que les ions MN04- et H202 sont les réactifs pour placer dans le bon sens l'équation de la réaction ?, s'il vous plait merci
Bonjour, 2 solutions soit on vous le dit dans l'énoncé, soit vous avez fait un cours de niveau fac sur les potentiels redox et qui dit que c'est l'oxydant le plus fort qui réagit sur le réducteur le plus fort.
Il ya un ans de cela que la vidéo a été publiée je sais pas que vous allez me répondre mais faites une vidéo pour moi on m'expliquant un peux le chapitre conductance 1erS j'aime bien la manière dont vous nous expliquer
Merci ! Malheureusement ce n'est pas prévu pour tout de suite d'autant que la conductance n'est plus au programme de 1ère spé (en France), il est au programme de terminale spé. Mais vous avez raison, il faut qu'on le fasse, d'autant qu'on a plein d'idée pour l'expliquer (ce qu'il nous manque c'est le temps...😞)
Dans une réaction, est-ce que les réactifs sont toujours oxydants et les produits toujours réducteurs ?
Dans une réaction d'oxydo-réduction, un réducteur 1 donne un ou des électrons à un oxydant A et ils se transforment en un oxydant 1 et un réducteur B. Il y a donc un oxydant et un réducteur dans les réactifs et les produits. La réaction inverse ne se produit pas car les produits sont plus stables que les réactifs (mais c'est une autre histoire).
@@eprofs Merci c'est clair maintenant
wAllah j’ai contrôle demain inshAllah si j’ai une bonne note je m’abonne
N'oubliez pas de revenir nous dire votre note 😉 !
Bonjour, je n'ai pas compris pourquoi on met deux électrons dans la demi équation du dioxygène vu qu'il n y a pas de charge dans cette demi équation ?
Si justement il y a deux charges positives dues aux ions hydrogènes H+, bien qu'au départ ils n'apparaissent pas. Donc pour compenser ces deux charges + il faut deux charges négatives apportées par les électrons.
Bonjour, quelqu'un peut m'aider à comprendre comment trouver les deux couples lorsque nous n'avons pas l'équation mais seulement deux molécules? Comme à 00:30 dans la vidéo, je ne comprends pas comment il a su qui était l'oxydant et qui était le réducteur car nous n'avons pas l'équation et je ne sais pas comment la trouver? Mercii
Normalement au niveau lycée si on vous donne que deux molécules on doit vous préciser laquelle est l'oxydant et laquelle est le réducteur, autrement on doit vous donner les couples Oxydant/Réducteur dans les données, sachant que l'oxydant est toujours écrit en premier.
Au niveau post bac on peut les retrouver en calculant le nombre d'oxydation des atomes de la molécule ou en connaissant les potentiels standard des couples oxydant/réducteur mis en jeu.
Peut -on garder la deuxième demi-équation inchangeable en changeant la première?
C'est parfois possible avec une réaction chimique faisant intervenir un autre couple Ox/red. Dans ce cas précis ce n'est pas possible.
@@eprofs d'accord merci pour vous
Comment sait on dans quel sens ecrire les 1/2 équations pour faire l’équation d oxydo reduction?
Il est conseillé de les écrire de façon à ce que les réactifs de la réaction soient placés directement à gauche.
Si on mélange A et B et qu'ils réagissent ensemble. Il est conseillé de noter
A + e- = A-
B = B+ + e-
Il suffit alors de sommer les 2 demi-équations pour obtenir l'équation bilan.
Bonjour ,
Pourquoi il faut soustraire les H+ des 2 côté ?
Pour simplifier au maximum l'équation
svvpp j'ai une question
Comment on a su que le H2O2 doit être parmi les réactifs et donc à gauche de la flèche.meme chose pour le MNO4-
Il faut qu'on vous le dise dans l'énoncé autrement on ne peut pas le savoir au niveau lycée. Dans le supérieur vous verrez que c'est l'oxydant le plus fort d'un couple qui réagit sur le réducteur le plus fort (l'autre couple), et pour classer la force des oxydant et réducteur il faut étudier la notion de potentiel Redox.
D’où il sort le 8H+ pourquoi vous l’avez ajouter et quand est-ce qu’il faut l’ajouter ??
1) On équilibre les atomes autres que O et H
2) On équilibre les oxygènes en ajoutant des molécules d'eau là où il faut
3) C'est l'étape qui permet d'équilibrer le nombre d'atomes d'hydrogènes en ajoutant des ions H+.
Ici, il y avait déjà 4 molécules d'eau soit 4X2 atomes d'hydrogène à cause de l'eau. Il fallait donc rajouter de l'autre coté 8H+
@@eprofs merci bcp
Svp pourquoi on a pas solvater les protons dans les demi équations ?
On peut le faire, seulement ça alourdi la méthode. Il ne faut pas oublier que la demi-équation est totalement fictive, elle n'a pas de réalité physique. Par contre elle nous aide à comprendre et à retrouver l'équation bilan de la réaction.
svp à 1:23 comment savons nous quel demi équations faut il réecrire ? j'ai vraiment pas compris ça
C'est toujours l'oxydant d'un couple qui réagir sur le réducteur de l'autre couple. Donc il faut qu'on vous dise dans l'énoncé quel est l'un des réactifs et l'autre on peut le déduire. Si dans l'énoncé on vous donne un oxydant comme réactif vous allez écrire sa demi équation dans le sens de la réduction et vous le réducteur vous allez prendre celui de l'autre couple et vous allez écrire sa demi équation dans le sens de l'oxydation.
J'espère que ma réponse vous aura aidé.
bien
Est-ce que vous aurez des exercices du même genre?
Malheureusement pas pour le moment, mais si jamais vous avez bien compris la méthode, vous devriez pouvoir faire n'importe quelle équation.
Laquelle aimeriez-vous voir en vidéo ? (ça pourrait nous donner des idées)
@@eprofs ah ok d'accord c'est je vous pose la question car j'ai un contrôle cette semaine en physique sur l'oxydoreduction et j'aimerais beaucoup que vous fassiee des vidéos sur des sujets de terminale merci
D'ici la fin de semaine ça ne sera malheureusement pas possible, mais on vous souhaite bonne chance pour votre contrôle 🤞.
@@eprofs d'accord merci
th-cam.com/video/zpFTu-cGYog/w-d-xo.html
Et si on avait eu des H2O des 2 côtés de l'équation bilan, on les aurait simplifiés comme on l'a fait avec les H+ ?
Exactement !
Mrc
Comment distinguer dans l'énoncé si les éléments donné sont des oxydant ou des réducteurs
Si on te donne les couples associés, le premier correspond à l'oxydant et le second au réducteur. Exemple MnO4-/Mn2+
@@eprofs peut-on trouver le reducteur juste en ayant l’oxydant ?
@@dudukutlu6408 non
Est ce que l'ordre du résultat importe?
Les réactifs sont toujours à gauche et les produits à droite. Par contre entre les réactifs, il n'y a pas d'ordre à respecter, idem pour les produits entre eux.
@@eprofs donc pour le résultat final j'aurai pu ecrire: 5H2O2 +2mnO- + 6h+ (pour les reactifs)
Tout à fait !
100 ème commentaire
bonjour je n'ai pas compris pourquoi vous avez passé H2O2 de l'autre coté à 1.19 ??
Car H2O2 est un réactif et qu'il faut toujours placer les réactifs à gauche et les produits à droite de l'équation (car on lit de gauche à droite)
@@eprofs merci beaucoup pour votre réponse et vos vidéos
Bonjour il sort d’où le O2/H2O2 ??
C'est un couple oxydant réducteur que l'on retrouve dans des tables, où tous les couples sont répertoriés.
comment on sait quels sont les réactifs ? Merci
En général c'est précisé dans l'énoncé.
@@eprofs merci beaucoup
pourquoi on fais 5e- et pas 4e-?
Pour assurer la conservation de la charge électrique.
Pour mieux comprendre, je vous invite à regarder cette vidéo :
th-cam.com/video/nGpgJsyU2j0/w-d-xo.html
@@eprofs merci
14h avant le bac wewe
Bon courage !
@@eprofs merci bcp
Que se passe t-il lorsque seulement une demi équation possède des électrons ??
Cela n'est pas possible. Pour qu'une réaction d'oxydoréduction se produise, il faut qu'un oxydant qui prend les électrons rencontre un réducteur qui en libère. Si un oxydant est seul, il n'y a pas d'échange d'électrons. Même chose pour un réducteur seul.
@@eprofs merci de votre réponse. Très bonne vidéo, bonne soirée.
Kifak
AIEE J'AI PAS COMPRIS!!???
Pourquoi vous prenez tous le même exemple ?? Faites d’autre situation
th-cam.com/video/jNI-9JdvH60/w-d-xo.html
je n' arrive pas a comprendre cette video
ya mieux
Il y a toujours mieux. C'est forcément le cas. J'espère au moins que vous voyez que l'on essaie de bien faire.
@@eprofs ne prenez pas mon commentaire au serieux ce n'était qu'une blague entre amis je ne pensais pas que vous alliez le voir, en tout cas votre vidéo m'a bien aidé et elle est super, on voit bien que vous voulez bien faire ! Continuez comme ca :)
Merci d'avoir répondu. Je n'avais pas compris que c'était une blague. Il manque le ton avec les commentaires écrits. Bonne continuation à vous.
Merci
Merci