Oxydoréduction -🧪 Équilibrer une demi-équation électronique en milieu acide | Physique-Chimie |Lycée
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- เผยแพร่เมื่อ 11 ก.ค. 2024
- Afin d'équilibrer une demi-équation électronique d'oxydoréduction en milieu acide, nous présentons dans cette vidéo la méthode à suivre scrupuleusement pour y arriver à tous les coups.
L'exemple présenté est la demi-équation du couple: MnO4-/Mn2+ (ion permanganate/ ion manganèse)
Explication d'une réaction d'oxydoréduction et vocabulaire : • Oxydoréduction - 🧪 Voc...
Equilibrer une équation d'oxydoréduction simple : • Oxydoréduction - 🧪 Équ...
Équilibrer une demi-équation électronique en milieu acide (Cr2O72-/Cr3+) : • Oxydoréduction -🧪 Équi...
Equilibrer une demi-équation en milieu acide : • Oxydoréduction -🧪 Équi...
Programme 1ère spécialité :
📝 Thème : Constitution et transformations de la matière
Partie : Suivi et modélisation de l’évolution d’un système chimique
À partir de données expérimentales, identifier le transfert d’électrons entre deux réactifs et le modéliser par des demi-équations électroniques et par une réaction d’oxydoréduction.
Vous pouvez télécharger la fiche méthode gratuitement à cette adresse :
eprofs.fr/1ere-specialite-2/
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C’est vraiment bien expliqué, bravo et merci.
Bravo pour les explications c'est rare de tomber sur des vidéos qui explique aussi bien
Avec toi c'est vraiment facile merci
Merci beaucoup pour cette explication.
C'est vraiment facile à comprendre.
Merci infiniment vraiment j'ai pu enfin résoudre des demi-réactions grâce à vous😘😄
Félicitations.
Merci infinement monsieur pour votre explication inédite
Merci beaucoup Prof , Je suis Marocaine Mais Son Video est incroyable
Merci bien :)
Merci beaucoup vous expliquez très bien et rendez les informations très faciles à comprendre et à retenir
merci mille fois vous sauvez avant les controle de spé physique
C'est super bien expliqué WouaW la chaîne est incroyable 🤩
Merci beaucoup 😁 !
Merci beaucouuup pour votre effort grace à vous j'ai été compris❤
Génial ! Ravi que ça vous ait aidé.
Magnifiquement expliqué ma tête est plus clair merci
parfait
Merci beaucoup le cours est très bien expliqué ☺️☺️
Mrc bcp grâce à toi j'ai tt compris 😊
Kayna à khooya m3lme ntaya🔥
Merci infiniment ❤️❤️
Infiniment merci
Merci ❤❤
Merci beaucoup pour ses explications très claires
Merci à vous !
Merci monsieur ☺️☺️
Yalla nala yalla faye
Merci l'artiste tu régale
😉
Très bien expliqué merci 🙏
Merci à vous 😊 !
moi qui commençait à bloquer sur le chapitre, MERCI
mercii beaucoup !!!
Grand merci
Merci beaucoup
C'est génial
merci j’ai tout compris 😍😍😍
Génial !
Très bien expliqué merci beaucoup
Avec plaisir, merci à vous d'avoir pris le temps de nous le dire.
très bien expliqué !
Merci 😊
Merciiiiii
Merci beaucoup !!!!!!!
d'ou vient la difference entre milieu acide et basique ? est ce que c'est précisé en ds ou autre ?
Normalement c'est précisé dans l'énoncé sous la forme " en milieu acide " ou "en présence d'ion H+" . Si jamais vous êtes au lycée en France et que ce n'est pas précisé, considérez que vous êtes en milieu acide.
En milieu basique la méthode est différente car on ajoute des ions "HO- " et non des ions H+. La méthode est bien plus compliqué car on part d'abord du milieu acide puis on ajoute des ions HO- des deux cotés de la réaction et enfin on fait disparaitre les ions H+ et HO- qui sont du même côté en les remplaçant par des molécules d'eau H2O.
A l'occasion je ferai une vidéo la dessus car dit comme ça ce n'est pas forcément claire.
Merci de tous cœur."merci
Avec plaisir. Merci pour le commentaire.
Merciii beaucoup ❤️❤️
Avec plaisir 😊
Très bonne explication 👌👌👌👌👌👌👌👌👌
Merci beaucoup 😃
Merci infiniment
Avec plaisir !
Merci beaucoup prof🌸✨
Toujours avec plaisir !
Merci
Merci👏🏻👏🏻👏🏻
Avec plaisir !
🎉🎉merci enfin grace à vous je compris 😊😊😊 merci 😊😊 que
Félicitations
Merci ❤️
Avec plaisir 🙂 !
Merci bcp
Avec plaisir
merciiiiiii
Avec plaisir !
Merci merci
S'il vous plait, Mr
J'ai deux questions supplémentaire.
Quant au tableau d'avancement
Dans le cas initial,t=0; les réactifs sont-ils séparés ou mélangés dans une seule solution ?
et
Pourquoi dans l'équation de réaction ox/red nous utilisons H+ et non H3O+ (ou la déférence)
Merci
t=0s correspond au moment du mélange où on considère que la réaction n'a pas encore débuté.
@@eprofs Merci beaucoup Mr;
Cordialement
merci
Avec plaisir
02:44 bonjour, je ne comprends pas pourquoi à ce moment là de la vidéo, on dit que le "MnO(4)^- " a seulement 1 électron en plus.
Pour moi, l'électron est rattaché à l'oxygène, qui est présent 4 fois dans la molécule. Donc pour moi il devrait y avoir 4 électrons avec cette molécule.
Alors je sais, je dois me tromper, mais je n'arrive pas à me sortir cette idée simple de la tete
En réalité l'électron n'est pas localisé à proprement parlé sur un seul oxygène. La charge négative est valable pour tout l'ion moléculaire, mais il est plus probable de trouver cet électron autour d'un des oxygènes car plus électronégatif. Par contre il n'y a pas 1électron pour chaque oxygène.
@@eprofs ha ! Merci pour l'explication ! Je reprends petit à petit la chimie alors que cela fait 20 ans que j'ai eu le BAC S.
Certaines choses sont encore présentes, comme d'autres ont été oubliées comme ce genre de petit détail....
Merci en tout cas pour vos vidéos elles sont géniales.
Si j'avais eu ça à mon époque, (TH-cam etc) je m'en serais sûrement mieux sorti 😅😁
Il existe d'autres ions moléculaires comme le PO4 3- (3 électrons en trop pour la molécule).
@@eprofs merci pour toutes ces infos complémentaires 👍🏻👌👏🏻
Pas mal ta vidéo le sang
bien entretenu
Ohhh
Bonjour, je ne comprend pas pourquoi on ne peut pas seulement ajouter de l'oxygène dès le début de la réaction pour équilibrer
Merci
L'atome d'oxygène n'est pas stable dans la nature, on le trouve sous forme d'ion ou dans des molécules. Vous comprenez donc qu'il n'y a pas d'atome d'oxygène qui se balade dans votre solution ou est dans train de se produire la réaction chimique. C'est pour cette raison qu'on ne peut pas seulement ajouter de l'oxygène dés le début. Mais je vous l'accorde ça aurait été bien plus simple 😃.
Est-ce qu'il y a un vidéo sur le milieu basique ? Je ne l'ai pas trouvé
Malheureusement non ! Nous n'en avons pas encore faites.
Bonjour, pourquoi ne rajoutons pas des ions hydroxyde à la place de l’eau pour conserver le pH ?
Bonjour, comme nous sommes en milieu acide (pH < 7) il y a très peu d'ion hydroxyde disponible dans la solution. Nous sommes en train de préparer une vidéo similaire mais en basique et cette fois vous verrez que nous rajouterons des ions hydroxyde car ils seront majoritaire dans la solution, et donc disponible.
@@eprofs D’accord merci pour votre réponse
Bien
Peut-on ajouter des molécules d'eau à gauche de la demi-equation ?
Théoriquement oui c'est possible, mais pas dans les exemples de notre vidéo.
Pourquoi seulement considérer MnO_4- comme portant 1 seul électron et non pas 4*1 soit 4 électrons ?
Sinon c'est très clair et précis. Merci beaucoup !
(MnO4)- signifie qu'il y a un Mn et 4 oxygènes et cet ensemble porte une charge. Les nombres en indice donne une indication sur le nombre d'éléments et en exposant sur la charge de l'ensemble.
@@eprofs Woaw ! Merci beaucoup pour cette réponse rapide claire et précise 🔥!
Avec plaisir. Ravi que cela vous ai aidé 👌
En milieu basique svp
bonjour, j'aimerais savoir comment noter les états physique de l'équation, merci
On note l'état physique après la formule de l'espèce considérée.
(aq) : aqueux
(g) : gazeux
(l) : liquide
(s) : solide
Les ions sont toujours solvaté (entouré d'eau) donc on les notes avec (aq). Si le liquide est pur ou qu'il est non miscible avec l'eau (le solvant) on note (l).
bonjour;
S'il vous plait, Mr concernant /titrage/ on ajoute de la glace -l'eau glacée
ex/la réaction d'oxydation des ions iodure I- par l'eau oxygénée H2O2
/est ce que il y a un impact de volume de l'eau sur le volume totale de solution/et si non pourquoi/la concentration lie aussi par le volume
Merci
Bonjour,
Je ne comprends pas bien votre question.
Pour le titrage des ions iodure par l'eau oxygéné on ajoute de la glace pour réaliser un blocage cinétique. Le volume d'eau glacé va forcément impacté la concentration mais pas la quantité de matière des réactifs. Lors d'un titrage c'est l'équivalence qui nous intéresse et à l'équivalence c'est lorsque les quantités de matière des réactifs sont introduit dans les proportions stœchiométrique et cela ne va pas changer par ajout d'eau glacé.
@@eprofs Merci Mr,
OOOK
bonsoir;
S'il vous plait, Mr
Quelle est la différence entre ces deux notations de la concentration-Avec le C, et entre crochet [ ] ?
cordialement
Bonjour,
C : concentration molaire en soluté apporté (ce que donnerai la concentration du soluté sans dissociation)
[ion] : concentration molaire effective ( après dissociation des ions)
Exemple : on dissous 1 mol de FeCl2 dans 1 L d'eau
C(FeCl2) = 1 mol/L
[Cl-] = 2 mol/L
@@eprofs bien expliqué, merci Mr .
🏆🏆🏆🏆
J'ai une question pourquoi mettre 8 ion hydrogène et pas directement 8 atomes d'hydrogène ??
Pour deux raisons :
- En milieu acide on trouve des ions H+ en solution et aucun atome d'hydrogène car l'hydrogène est instable, il forme soit un ion, soit il s'associe pour former une molécule.
- Il faut assurer la conservation de la charge électrique, il faut donc forcément un ion positif du coté des réactifs.
bonjour Mr;
POURQUOI n(H2O) EST EN EXCÈS ? dans le tableau d'avancement Merci
Bonjour Ibrahim.
C'est lié au fait que l'eau est le solvant de ce type de réaction, donc toujours en large excès. (En gros le permanganate de potassium est dissous dans de l'eau avant de le faire réagir avec un réducteur, lui aussi préalablement dissous dans l'eau, donc il y a vraiment beaucoup d'eau )
@@eprofs Merci B Mr;
Cordialement
Bonjour, si c’est en milieu aqueux qu’est ce qu’on doit ajouter, H+ ou OH- ?
Il faut préciser si c'est en milieu aqueux basique ou acide.
Pour un milieu acide voila la vidéo d'explication : th-cam.com/video/zerjqGWagTg/w-d-xo.htmlsi=KxJjciBQBM_LSMEP
Pour un milieu basique c'est celle-ci : th-cam.com/video/7xQP2S1CKRo/w-d-xo.htmlsi=TpYUtR7e_qFWdQI7
@@eprofs pardon je viens de voir que j’avais écrit aqueux à la place de neutre *
Dans ce cas vous pouvez l'équilibrer comme si vous étiez en milieu acide ou basique, car du fait de l'autoprotolyse de l'eau il y a quand même des ions H3O+ et HO- dans un milieu neutre.
@@eprofs D’accord merci beaucoup pour votre réponse !
Mais par rapport aux électrons à MnO4- ça signifie que un atome de O à une charge négative donc ça fait 4 charges négatives par une seule ? J’aurais rajouté que 2 électrons à gauche pour moi comme ça ç fait (-4+8=2->4=2->4+ 2electrons=2-> 2=2)
La charge négative est répartie sur tout le groupe MnO4.
Je suis en première année et j'ai tout oublié 😆
C'est souvent le cas mais quand on avait compris ça revient vite !
À quand le feat avec Yvan Monka ?
C'est une bonne idée . On ne serait pas contre mais je pense que ce collègue est sursollicité et qu'il ne lirait sûrement pas le message si on lui en envoyait un .
SVP quant rajouter H3O+ au lieu de H+ ?
Vous pouvez le faire à la fin, pour chaque H+ que vous remplacez par un H3O+ il vous faudra ajouter une molécule d'eau H2O de l'autre côté de l'équation bilan.
Lors de la fabrication du tableau d'avancement doit on mettre les ions H+ dans le tableau
Oui vous devez ! Seulement il est possible qu'ils soient en excès et ce sera précisé dans l'énoncé.
@@eprofs Merci de m'avoir répondu mais je voudrais savoir comment retrouver sa quantité de matière si cette dernière n'est pas précisé dans l'énoncé par ex la réaction entre une solution du dioxyde de soufre et une solution de diiode
Il y a plusieurs méthodes qui vont dépendre des données de l'énoncé.
- En complétant le tableau d'avancement et en calculant xmax.
- Si on vous donne la concentration et le volume initial, par application de la formule n=CxV
- etc ...
Malheureusement sans l'énoncé je ne peux pas vous en dire d'avantage.
@@eprofs merci je crois avoir compris
@@eprofs merci pour cette video mais j avais une question faut-il toujours avoir les éléments chimiques des 2 cotés même si ce n'est pas de l'hydrogene
Pourquoi il a 8H+ et de l'autre côté 4H, c'est pas équilibré du coup non ?
Il y a 4H2O. Or on repère 2 atomes d'hydrogène par molécule d'eau. On a donc 4x2=8 H
Pourquoi ajouter des ions H+ plutôt que des atomes d’hydrogène H ? Pourquoi 8H+ au lieu de 8H ?
Il y a des ions hydrogènes en milieu aqueux mais pas d'atome d'hydrogène.
@@eprofs ok merci
Salut tu peux m'aider à résoudre celà : H2O2(aq)/H2O(l)
Il s'agit de la dismutation de l'eau oxygénée :
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
First
Non IL faut quand meme nous montre en premier lieu l'equation chimique que l'on VA equilibrer par methode ionique
Y a pas erreur par Hazard au lieu de 5 c pas 2e-
Pas d'erreur. Il y a plus de charges positives du côté des réactifs que des produits donc plus d'électrons pour équilibrer les charges
j'ai rien capté les reufs
non il faut remplacer h+ par h3o+
Traditionnellement en oxydoréduction on équilibre les équations avec des H+ qui sont en réalité sous forme de H3O+ en solution
Infiniment merci
Merci beaucoup
Merci beaucoup prof🌸✨
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@@eprofs 😍💙
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