ÉQUILIBRER une équation d'OXYDORÉDUCTION en milieu BASIQUE | Chimie | Lycée - Fac

✅ Méthode pour équilibrer une équation d'oxydoréduction en milieu basique
✅ Réaction d'oxydoréduction entre les ions permanganates et les ions cyanures.
Nous prenons l'exemple de l'oxydation des ions cyanure par les ions permanganates mais cette méthode est transposable à d'autres réaction d'oxydoréduction.
#oxydoréduction #chimie #methodologies #basique
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[@emmanuelsonmbenamayombo7188]

Bonjour, pouvez vous nous faire des vidéo sur les réactions Redox en utilisant le nombre d'oxydation ?
Je crois avoir compris le fonctionnement avec vos vidéos merci beaucoup mais j'aimerais bien à approfondir ce que je sais avec vos vidéos. Merci vous êtes un chef😃😃😃

[@eprofs]

Très bonne idée ! On le note mais c'est un projet de vidéo qui sera faisable dans quelques mois au mieux.

[@emmanuellavictor1649]

Merci beaucoup 😊

[@eprofs]

Avec plaisir 😊 !

[@fadal9603]

Bonsoir,svp dans ce cas là OH- est en excès ou non.

[@eprofs]

Defaçon implicite, oui car nous sommes en milieu basique.

[@martinekissi1859]

Quelle est la différence entre un milieu basique et un milieu acide ??

[@phoenixmdz9801]

dans un milieu acide on peut équilibrer la réaction en utilisant des ions H+ par contre dans un milieu basique on équilibre la réaction en utilisant des ions HO-

[@lubinlavelli]

merci beaucoup 🙏

[@eprofs]

Merci à vous

[@Esperanceniyomukiza-eu9xi]

Merci bcp

[@eprofs]

Avec plaisir 😊

[@anicetmusenge4253]

Vous êtes superbes 🤝 je cherche maintenant svp comment peut on déterminer d'étage d'oxydation d'un élément dans une molécule organique Ex: pentane

[@eprofs]

Ce n'est pas au programme du lycée donc malheureusement nous n'avons pas fait de vidéo sur le sujet.

[@Watchstudy612]

J'ai une question, pourquoi lorsqu'on ajuster les nombres on laisse la première equx et on change la deuxieme equx j'aimerais savoir stp😊

[@eprofs]

Je ne comprends pas ce que signifie " equx " pouvez-vous préciser pour que nous puissions vous répondre.

[@Watchstudy612]

@@eprofs Oh je suis vraiment désolé , je parle de les equations, merci!!

[@eprofs]

Alors je n'ai pas bien compris votre question, mais je vais essayer de vous expliquer la méthode.
On commence par équilibrer les deux demie équations qui sont mises en jeu.
Puis on multiplie chaque des demie équations par le nombre d'électron mis en jeu dans l'autre demie équation ( de cette manière on pourra simplifier le nombre d'électron)
Enfin on additionne les réactifs entre eux et les produits entre eux, et on simplifie.