Bonjour, J'aurai une question. Pour équilibrer les hydrogènes vous ajoutez du H+. Mais en réalité le H+ est du H3O+ si je ne me trompe pas. Donc nous aurions un oxygène supplémentaire. Ai-je tord? Cordialement.
4 ปีที่แล้ว
Si vous écrivez "H3O+" plutôt que "H+", il faut simplement balancer en ajoutant le même nombre de H2O de l'autre côté de la flèche réactionnelle. Par exemple, pour l'équation avec le zinc, vous auriez 14 H3O+ à gauche (à la place des 14 H+) et 21 H2O à droite (soit les 7 H2O montrés dans la vidéo, et 14 autres H2O pour balancer les H3O+).
Bonjour, super méthode! mais j'ai une question, comment faire lorsque le nombre d'oxydation est négatif ? Par exemple comment équilibrer : Cr2O7 ^2- + CH3CH2OH --> Cr ^3+ + CH2CHO Merci :)
7 ปีที่แล้ว +3
Bonjour Emma, dans chaque équation redox, certains nombres d'ox sont positifs et d'autres négatifs. Dans ton exemple, le chrome du Cr2O7^2- est Cr6+ et du côté des produits, il est rendu Cr3+. En ce qui concerne les atomes de carbone, je crois que tu as fait une erreur dans les produits, car la molécule devrait être CH3CHO (et non CH2CHO, qui n'existe pas). Quoi qu'il en soit, le nombre d'oxydation du carbone qui change est de -1 dans les réactifs et +1 dans les produits. Sachant cela, tu suis simplement la méthode décrite dans la vidéo. Merci de ton intérêt envers notre chaîne!
Bravo madame. - J'ai pas trouvé le lien des séries d'exercice dans les commentaires. - j'ai pas compris pk vous avez ajouté le h2o dans la deuxième équation alors qu'on a déjà les atomes d'oxygène dans les produits et les réactifs. Cordialement
4 ปีที่แล้ว
Désolée, nous n'avons pas d'exercices pour cette vidéo. Concernant votre deuxième question, il y avait 3 atomes O dans les réactifs et 4 atomes O dans les produits. Comme on ne peut pas changer la formule chimique des composés présents dans la réaction (on ne pourrait pas simplement ajouter 1 O à la formule SO32-), on doit ajouter 1 molécule de H2O à gauche, dans les réactifs.
Bonsoir, le nombre d'oxydation pour votre premier exemple du Cr ne doit-il pas être égale à 0 ? Merci
6 ปีที่แล้ว +1
Bonjour! Non, ce n'est pas 0, voici pourquoi. La charge de l'ion, 2-, doit être égale à la somme de tous les nombres d'oxydation des atomes de l'ion. Chaque oxygène est 2-, on a donc un total de 14- pour les atomes d'oxygène. Sachant que la somme des nombres d'oxydation des Cr et de ceux des O doit être -2, on doit avoir un total de +12 pour les Cr. Ceci nous mène à déduire que chaque Cr est 6+. Voici l'équation complète: Charge totale = [2 x (n.o. du Cr)] + [7 x (n.o. du O)] 2- = [2 x (6+)] + [7 x (2-)]
pourquoi vous avez pas ajouter 7 oxygenes je ne comprend pas svp ????
7 ปีที่แล้ว +3
On ne peut pas ajouter seulement des atomes d'oxygène seuls, car ce n'est pas une espèce chimique possible. Quand on veut ajouter des atomes d'oxygène, on prend des molécules d'eau, car ces réactions d'oxydoréduction sont en solution aqueuse et c'est de l'eau que proviennent les atomes d'oxygène qui participent à la réaction - et c'est sous forme de molécules d'eau que ces atomes d'oxygène quittent les réactifs lorsqu'ils sont du côté des produits.
cette video est parfaite les quebecois vous etes les meilleurs
oxzygèène j'aime trop l'accent haha , merci pour la vidéo!
Hhhhh accent canadienne
Merci beaucoup c'est super bien expliqué et ça me paraît beaucoup moins difficile
Méthode trop long. Ça aurait été plus facile d'écrire tout de suite les demi équation électronique les equilibrer puis les sommer.
j'ai tant aimé la façon d'expliquer
merci bcp !! je vous soutiens depuis bruxelles
incroyable, merci.
❤❤❤❤❤❤
A un jour de mon examen de chimie, vous m'avez été d'une énorme aide! UN grand merci!
alors bien passé ?
bien passé ou mal bonjour salut by by
شكرا لكم هل لديكم شرح point d'equilibre?
vous m avez vraiment aidé en classe je pigait kedal la je pige
2:56 ?? comment 14 electrons jai rien compris
très très très très très très très bonnes explication !!! merci 😍
Pas visible lors de l'explication des 6e
Merci beaucoup mais comment on peut équilibre l'équation dans le cas de mileu acide
Il vaut mieux commencer par les demi-équations, équilibrer les atomes ensuite les charges et passer à l'équation globale.
Merci bcp madame, vous avez vraiment la mettre très facile ❤️❤️❤️
oh bout djou fan de chichounette
Passez par l'équilibre des demis équations redox, c'est plus simple !
Merci pour cette vidéo très claire et super bien expliquée!
Il n'y a pas de production ni de consommation d'électrons mais il y a un transfert d'électrons.
pas mal caroline ostie
Bonjour,
J'aurai une question.
Pour équilibrer les hydrogènes vous ajoutez du H+.
Mais en réalité le H+ est du H3O+ si je ne me trompe pas.
Donc nous aurions un oxygène supplémentaire.
Ai-je tord?
Cordialement.
Si vous écrivez "H3O+" plutôt que "H+", il faut simplement balancer en ajoutant le même nombre de H2O de l'autre côté de la flèche réactionnelle. Par exemple, pour l'équation avec le zinc, vous auriez 14 H3O+ à gauche (à la place des 14 H+) et 21 H2O à droite (soit les 7 H2O montrés dans la vidéo, et 14 autres H2O pour balancer les H3O+).
oui vous êtes raison ; nous avons besoins que le H donc ils reste le H2O sans problème car la réaction dans un milieu aqueuse
Mon examen de chimie des solutions est dans 45min, je viens de comprendre. Merci bien bien bien
Trop belle madame
Bravo
0:07 0:10 La beauté absolue 😍
ptdrrr plus de respect
les qc jvous aime bien mais svp parler pas francais j'en peut plus
Merci
Bonjour, jai aimer cette methode mais jai besoin d'aide pour cette equation NaClO + As + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O
Bonjour, super méthode! mais j'ai une question, comment faire lorsque le nombre d'oxydation est négatif ?
Par exemple comment équilibrer : Cr2O7 ^2- + CH3CH2OH --> Cr ^3+ + CH2CHO
Merci :)
Bonjour Emma, dans chaque équation redox, certains nombres d'ox sont positifs et d'autres négatifs. Dans ton exemple, le chrome du Cr2O7^2- est Cr6+ et du côté des produits, il est rendu Cr3+. En ce qui concerne les atomes de carbone, je crois que tu as fait une erreur dans les produits, car la molécule devrait être CH3CHO (et non CH2CHO, qui n'existe pas). Quoi qu'il en soit, le nombre d'oxydation du carbone qui change est de -1 dans les réactifs et +1 dans les produits. Sachant cela, tu suis simplement la méthode décrite dans la vidéo. Merci de ton intérêt envers notre chaîne!
Désolée, je n'ai pas vu que vous m'aviez répondu ! :o Je vous remercie de votre réponse, bonne continuation à vous :)
Cr2O7^2- + 2CH3CH2OH + 8H^+ ----> 2Cr^3+ + 7H2O + 2CH2CHO
Ca va un peu trop vite pour une methode explicative sur les charge du chrome ........
Merci beaucoup grâce à vous j'ai enfin compris
Bravo madame.
- J'ai pas trouvé le lien des séries d'exercice dans les commentaires.
- j'ai pas compris pk vous avez ajouté le h2o dans la deuxième équation alors qu'on a déjà les atomes d'oxygène dans les produits et les réactifs.
Cordialement
Désolée, nous n'avons pas d'exercices pour cette vidéo. Concernant votre deuxième question, il y avait 3 atomes O dans les réactifs et 4 atomes O dans les produits. Comme on ne peut pas changer la formule chimique des composés présents dans la réaction (on ne pourrait pas simplement ajouter 1 O à la formule SO32-), on doit ajouter 1 molécule de H2O à gauche, dans les réactifs.
Thank youu so much🌸
Ça marche à merveille..... Merci
Thanks
Bonsoir, le nombre d'oxydation pour votre premier exemple du Cr ne doit-il pas être égale à 0 ? Merci
Bonjour! Non, ce n'est pas 0, voici pourquoi. La charge de l'ion, 2-, doit être égale à la somme de tous les nombres d'oxydation des atomes de l'ion. Chaque oxygène est 2-, on a donc un total de 14- pour les atomes d'oxygène. Sachant que la somme des nombres d'oxydation des Cr et de ceux des O doit être -2, on doit avoir un total de +12 pour les Cr. Ceci nous mène à déduire que chaque Cr est 6+. Voici l'équation complète:
Charge totale = [2 x (n.o. du Cr)] + [7 x (n.o. du O)]
2- = [2 x (6+)] + [7 x (2-)]
Caroline Cormier Que veux dire n.o ? Merci
The New Mike Tyson no signifie nombre d'oxydation.
Bahoz Kurt merci
Al+Fe2O3 donne Fe+ Al2O3
Résolution
2Al+Fe2O3 donne 2Fe +Al2O3
Good
Merci mille merci 😭😭😭😭
والترتوشة فيناهما تمارين
Thanks !
merci, ça fait plusieurs semaine que je galère, j'ai enfin compris grâce a vous !
on peut trvailler par les deux demi équation c'est plus facile
pas mal merci beaucoup
Merci pour cette vidéo l'explication est très claire
Merçi pour cette étape
Merci bcp pour vos explications !
j'ai rien compis dans l'étape 2
Merci beaucoup .mais méthode trop longue
J'ai pas trop compris l'équilibre des électrons
Merci
Merci bcp votre méthode m’a permis de bien mieux comprendre :)
Merciiii
Je vous remercie madame❤️
jm C tro bien xpliq
Vous êtes vraiment trop forte
Merci la vidéo était trés douce et utile 😊 💕
impècable
mecii beaucoup j'ai compris bien
Merci merci merci
vidéo geniale
vous avez parlé des exercices pour les désirant,
j'ai besoin du lien pour les en avoir si ça ne vous dérange pas !!! Merci
je veux l'équation redox de h2s / s s'il vous plait
Lecouple est : S/H2S son équation formelle est : S+2H3O^+ +2é = H2S + 2H2O
Merci beaucoup!
Merci beaucoup ❤
Extremment merci pour votre aide !!!
Moi je suis en CP, je comprend rien
Al+H2O donne Al2O3+H2
je vous remercie vous m'avez beaucoup aider
Excellente vidéo, j'ai super bien compris !
14 - (-2) = 12
Prix Nobel
=16
@@AnoNyMous-ho2zk =14
D'après Caroline TURKOTTE
tabernacle j'ai tout compris
Pierre LIMA t’es un tueur😂
merci, le lien svp?
♡♥♥♥♥
c'est vrai c'est facile merçi
franchement merci
c super merci bcp
Merci beacoup !!!
Merci ma go
formidable! merci beaucoup
Merci
Très clair merci
Merci beaucoup
merci
Merci beaucoup
pourquoi vous avez pas ajouter 7 oxygenes je ne comprend pas svp ????
On ne peut pas ajouter seulement des atomes d'oxygène seuls, car ce n'est pas une espèce chimique possible. Quand on veut ajouter des atomes d'oxygène, on prend des molécules d'eau, car ces réactions d'oxydoréduction sont en solution aqueuse et c'est de l'eau que proviennent les atomes d'oxygène qui participent à la réaction - et c'est sous forme de molécules d'eau que ces atomes d'oxygène quittent les réactifs lorsqu'ils sont du côté des produits.