Oxydoréduction -🧪 Équilibrer une demi-équation électronique en milieu acide | Physique Chimie |Lycée
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- เผยแพร่เมื่อ 5 ม.ค. 2021
- Afin d'équilibrer une demi-équation électronique d'oxydoréduction en milieu acide, nous présentons dans cette vidéo la méthode à suivre scrupuleusement pour y arriver à tous les coups.
L'exemple présenté est la demi-équation du couple: Cr2O72-/Cr3+ (ion dichromate / ion chrome )
Explication d'une réaction d'oxydoréduction et vocabulaire : • Oxydoréduction - 🧪 Voc...
Equilibrer une équation d'oxydoréduction simple : • Oxydoréduction - 🧪 Équ...
Équilibrer une demi-équation électronique en milieu acide (MnO4-/Mn2+) : • Oxydoréduction -🧪 Équi...
Equilibrer une demi-équation en milieu acide : • Oxydoréduction -🧪 Équi...
Programme 1ère spécialité :
📝 Thème : Constitution et transformations de la matière
Partie : Suivi et modélisation de l’évolution d’un système chimique
À partir de données expérimentales, identifier le transfert d’électrons entre deux réactifs et le modéliser par des demi-équations électroniques et par une réaction d’oxydoréduction.
Vous pouvez télécharger la fiche méthode gratuitement à cette adresse :
eprofs.fr/1ere-specialite-2/
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Vous m'avez appris plus que 2 ans de lycée merci pour votre travail
Merci qu’Allah vous bénisse
Merci à vous
merci beaucoup beaucoup Mr, enfin !! soulagement ! vous m''avez appris des choses pour mon prochain examen et pour la vie egalemnt ! encore une fois merci.
Merci énormément, je vais passer le bac en terminal dans 3 jrs, vous m’avez sauvé.
Merci
Avec plaisir et Bon courage pour vos épreuves!
wow simple et bien
Merci monsieur c'est plus clair maintenant
Top et merci à vous !
Vous été les meilleur
Oh Cher Monsieur merci
Merci
excellent vidéo.
merci
Merci à vous.
Merci beaucoup
Superbe explication
Merci 😊
Mercii beaucoup 🎉❤
Avec plaisir 😊
merciiiiiii
Avec plaisir !
Mrciii prof
Merci pour le commentaire !!
Tu explique super bien . Tu peux explique le dans une autre vidéo comment calculer la concentration initiale de I-
Pour calculer la concentration initiale d'un des réactifs cela dépend des données de l'énoncer. Le plus souvent on utilise la formule C=nxV
@@eprofs Mr C= n/V
Merci pour la vidéo, elles sont toujours aussi bien faites avec des explications claires en si peu de temps ! J'ai une question à poser, je ne sais pas si j'arriverai à bien la poser, parce que ce n'est facile à écrire mais je vais essayer : A propos de l'ion hydrogène, ma professeur m'a expliqué que lors de la réaction d'oxydo-réduction, l'ion hydrogène n'échange pas d'électrons avec les autres éléments chimiques de la réaction, c'est bien ça? Si oui, le raisonnement qu'on a pour assurer la conversation des charges de l'ion hydrogène: c'est-à-dire que le CrO cèdent ses deux électrons à l'ion hydrogène ce qui fait qu'il nous reste 12 charges positives au lieu de 14 n'a pas réellement lieu lors de la réaction, c'est juste pour équilibrer l'équation ? Merci d'avance pour votre réponse !
Effectivement vous avez raison et je crois que vous avez tout compris. Ceci n'est qu'une méthode pour équilibrer l'équation d'oxydoréduction, ce n'est pas ce qu'il se passe en réalité. Malheureusement dans la plus part des cas la réaction d'oxydoréduction nous dit juste qui sont les réactifs et qui sont les produits de la réaction, elle ne nous explique pas comment on a fait pour passer des réactifs aux
produits. Toute la série de vidéo que l'on présente sur la chaine vous donne une méthode simple pour réussir à équilibrer correctement une équation d'oxydoréduction mais elles n'expliquent pas ce qu'il se passe en réalité.
J'espère avoir était clair et vous souhaite une agréable soirée, n'hésitez pas si vous avez d'autres questions.
pourquoi les 14 hydrogènes que l'on ajoute à gauche sont-ils chargés ?
On est en milieu acide. Ce sont des ions qui sont présents dans la solution.
👏🏻👏🏻
Bonjour j'ai une question, pourquoi le point d'ebulition d'un gaz comme le dioxygène est un nombre negatif et non positif
Bonjour, la température d'ébullition ou de fusion d'une entité est influencée par les liaisons intermoléculaires qui se forme entre les molécules. Plus il y a de liaisons inter, plus il faut chauffer. Le fait que ce ne soit pas des molécules polaires (interaction entre molécules limitée à Van der Walls) et qu'elles aient unes faibles masses molaires ( donc peu d'interaction de Van der Walls) sont 2 paramètres qui permettent de comprendre qu'elles changent d'état en leur apportant peu d'énergie.
Pour finir, le fait que ce soit négatif, c'est parce que c'est une température en °Celsius et que le 0°C est fixé par la solidification de l'eau. En température aboslue (en kelvin ), c'est une valeur basse mais positive.
@@eprofs excuse moi j’ai aussi une question, pourquoi du côté du réactif on n’ajoute que de l’hydrogène et non du H3O ?
puree il explique trop biiien
Merci 😊 !
Comment équilibrer cette même équations là en milieu basique ?
Voici la méthode : th-cam.com/video/7xQP2S1CKRo/w-d-xo.html
❤️💛💚
Non IL faut nous montrer en premiere lieu l'equation que l'on a demande d'equilibrer par methode ionique s'il vous plait
Comment on fait pour savoir si on est dans un milieu acide ?
Sinon j'ai tout compris merci 👍
Normalement c'est mentionné dans l'énoncé.
@@eprofs ok merci beaucoup pour votre réponse
21H20
Pourquoi ??
Bas c'est clairement incompréhensible car par exemple pour le couple CO2/H2 C2 O4
Dans C02 il y'a 2 oxygène et vu qu'on utilise la molécule d'eau normalement c'est 4H+ bas dans la correction c'est
2CO2 + 2H+ + 2e- = H2 C2 O4
Pourquoi la c'est 2H+ et non 4H+ ???
On équilibre d'abord les éléments autres que O et H. Il faut donc s'intéresser au carbone en premier.
@@eprofs oui mais je fais mais des fois ça marche pas c'est pas très compréhensible ces équations...