Calcolare il pH di un sale - Corso Online di Chimica Generale e Inorganica
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- เผยแพร่เมื่อ 21 ต.ค. 2024
- Hai visto il primo cortometraggio di La Chimica per Tutti, "Il profumo di una voce"?
• Il profumo di una voce... -~-
In questo video impareremo come trovare il pH di una soluzione di un sale. Se non lo avete fatto, vi consiglio di guardare prima il video sulle varie teorie acido base: • Calcolare il pH: Acidi...
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Un ringraziamento speciale all’autore di questo capolavoro, sintetico, chiaro e preciso allo stesso tempo come pochi.
Grazie❤️
queste risoluzioni sono spiegate benissimo, grazie
mi è stata molto utile la spiegazione dell'ultimo esercizio! grazie :)
Sono al primo anno di medicina. Video utilissimi! Grazie di dedicarci del tempo! :D
Grazie a te :)
consiglio di cambiare intro per il resto il video va bene ed è utile per chi si approccia alla chimica
Complimenti, sei stato veramente chiarissimo.
Ciao , avevo un dubbio sugli equilibri acido base , per esempio l ultimo esercizio che hai fatto , non capisco perchè fai direttamente la reazione tra i due , il mio dubbio è il seguente , non posso dissociare prima naoh e poi faccio reagire solo gli na con il ch3coo ?
Facendo altri esercizi ho visto che a volte si dissocia e altre volte no , ma non capisco il criterio
Se mescoli un acido e una base avviene una reazione acido-base, per cui devi scrivere la reazione, bilanciarla e vedere quante moli si formano, reagiscono, etc etc :)
l'afido fortiffimo
complimenti!! grazie veramente!!
sei mitico! aspetto con ansia la spiegazione sui tamponi.
Grazie :) Sarà online entro domani sera :P
farà online enfro fomani fera ahahahahah
Ciao ho un esercizio Calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta aggiungendo a 100ml di Ca (OH)2 0,0125 M i) 100ml di HCl 0,05M,ii) 100ml diCH3COOh 0,05M (Ka=1,8*10^-5).Ho trovato le moli iniziali di Ca(OH)2=0,00125 e le moli di HCl son di 0,005, il reagente limitante è Ca(OH)2?? le moli finali sono di Ca(OH)2 0 e le moli finali di HCl sono 0,00375.Ho trovato la concentrazione di H3O+=0.00375/0,200=0,01875 il PH=-log(H3O+),il PH=1,72 pero non so se va bene!!!!!!!!!!!!!!
Complimenti per questo corso :-)
Grazie :) Non perdere il nuovo video sulle titolazioni acido-base Come fare una titolazione acido - base - Corso Online di Chimica Generale e Inorganica :)
Perfetto :) ....
Potresti chiarirmi un dubbio? Al minuto 13.44 inizialmente hai Kb= x(0,0018+x)/(0,175-x), successivamente volendoti trovare x ottieni la seguente equazione: x= Kb (0,175/0,0018).
Ora quel che non capisco: i fattori "+x" e "-x" dell'equazione precedente li trascuri?
Esattamente! Dato che parliamo di acidi e basi deboli possiamo immaginare che la x sia abbastanza piccola da essere trascurabile rispetto le concentrazioni iniziali!
Io non ho mai capito cosa c'entrano ka e kb con la kw. Perchè ka e kb sono inversamente proporzionali e cosa hanno a che vedere con l'equilibrio di autoprotolisi dell'acqua, se dopotutto riguardano l'equilibrio di un acido o una base?
Perché l'equilibrio acido-base avviene in soluzione acquosa, e avviene perché l'acido reagisce con l'acqua (che si comporta da base) e la base reagisce con l'acqua (che in quel caso si comporta da acido).
Immagina di avere HA A - + H+
Ka= [A-][H+]/[HA]. Moltiplica ora sopra e sotto per [OH-]
Ka=[A-][H+][OH-]/[HA][OH-].
Ma [H+]*[OH-]=Kw
Quindi Ka=Kw*[A-]/[HA][OH-]
Ma [A-]/[HA][OH-] non è altro che l'inverso della Kb della base coniugata, quindi Ka=Kw/Kb :)
@@lachimicapertutti chiaro, grazie
Ciao ho un esercizio da risolvere:
A100 ml di acetato di sodio 0.1M sono state aggiunte in successione due porzioni di HCl 0.20M.
Calcolare il pH iniziale(questo l'ho trovato) della soluzione di acetato di sodio e dopo ciascuna delle due aggiunte. [ka=1,8*10 elevato a -10]
Potresti aiutarmi?
però questa intro mette un'angoscia... ahahah
XD
ma se NaOH è una base forte, perchè influenza il pH?
Gli acidi e le basi forti, se aggiunti in soluzione acquosa, influenzano il pH perché aumentano le concentrazioni rispettivamente di H3O+ e OH-.
Se invece aggiungiamo un sale contenente Na+, come NaCl, questo in soluzione acquosa si dissocia in Na+ e Cl-. Na+ deriva da una base forte, NaOH, quindi è un acido di Lewis troppo debole e non influenza il pH. Allo stesso modo Cl- è la base coniugata di un acido forte, HCl, quindi è una base di Bronsted troppo debole e non influenza il pH.
Però nell'ultimo esercizio parli di ammoniaca invece che dire idrossido di sodio
A che minuto? Mi sarò confuso a parlare :)
al minuto 10.00! sicuramente ti sarai sbagliato a parlare!
al minuto 10:08 viene confuso ''ammoniaca'' con idrossido di sodio :/
Hai perfettamente ragione, ho aggiunto un'annotazione di correzione :)
No