Come fare una titolazione acido - base - Corso Online di Chimica Generale e Inorganica
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- เผยแพร่เมื่อ 21 ต.ค. 2024
- Hai visto il primo cortometraggio di La Chimica per Tutti, "Il profumo di una voce"?
• Il profumo di una voce... -~-
In questo video vedremo per quale motivo anche una soluzione di acido forte può essere considerata una soluzione tampone! Vedremo inoltre come può essere fatta una titolazione acido-base, aiutandoci con un video girato direttamente in LABORATORIO dove vi mostrerò come si titola praticamente una soluzione e come determinare la concentrazione di una soluzione incognita di acido.
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ottima spiegazione, precisa, prolissa in senso buono perché più chiara.mi sono trovata bene e ho capito, mi è stata utilissima! unica pecca: l'AUDIO!
Fenolftaleína, l'accento sulla i!! ;)
Bel video cmq, chiaro ed esaustivo.
Sei stato davvero molto preciso !!!! Finalmente ho capito questo concetto !!
Grazie :) Ricorda di iscriverti anche alla pagina facebook: facebook.com/lachimicapertutti :P
Ciao. Innanzitutto ottimo video come sempre ma non capisco una cosa.
Perché nel primo caso, quando aggiungiamo 10ml di NaOH al termine della reazione risultano nei prodotti 0,009 moli di NaCl e H2O dei reagenti? Se si sono consumate le 0,001 moli di NaOH che è il nostro reagente limitante, allora come è possibile che nei prodotti mi risulta una q.tà maggiore? Negli esempi successivi invece è tutto ok!
Esatto! anche io non capisco!!!
Grazie sei stato davvero utile poiché mi hai fatto capire tutto per filo e per segno,hai un nuovo iscritto
Grazie :)
Video fantastico e esercizio utilissimo!!! Grazie!!!
ahahahahah bellissimo, rimpicciolito in mezzo ai becher!!! XD
ottimo video,capito tutto grzie mille
Ciao , primaditutto tanti complmenti per il canale e le tue spiegazioni !Davvero eccellente ! Ti volevo chiedere come hai fatto a calcolare il ph dalla molarità? Cioè esempio come fai a calcolare il logaritmo di 0,0818 o di 0,0667? C'è qualche regola o proprietà nel calcolo dei logaritmi che mi sfugge?
Il logaritmo lo calcoli con la calcolatrice, non puoi farlo a mano :) Per calcolare il pH dalla molarità si usano varie strategie a seconda del sistema in esame, guarda gli altri video su acidi e basi per capire come fare ;)
E io che mi scimpravo ! Grazie :) Ma quando diventi professore ? ;)
Ti volevo chiedere un altra cosa se non ti dispiace.. C'è una cosa che non capisco..Parlando di titolazione e quindi neutralizzazione di una soluzione di acido forte con una di base forte come in questo caso, anzi prendendo ovviamente questo caso specifico che hai illustrato. Quando tu nella soluzione di HCl e dopo aver messo la fenolftaleìna inizi a mettere diverse dosi di Na OH, la fenolftaleina come acido debole inizia a reagire subito, staccandosi pertanto i suoi due ioni idrogeno, o inizia a reagire dopo che la neutralizzazione è avvenuta e pertanto dopo che tutto l'HCl ha reagito con l'Na OH?
Bel video,solo una domanda sull'indicatore di pH: quando la soluzione assume il colore viola significa che ha raggiunto il punto equivalente(quindi le moli dell'acido sono uguali alle moli della base)ma allora perchè si verifica questo cambiamento di colore permanente?
La soluzione cambia colore quando il pH sale sopra una certa soglia. In questo caso il viraggio avviene a pH circa 8.5, quindi prima è incolore mentre a pH maggiori è viol :)
Ciao, al 13esimo minuto circa, ma perchè dici “HCl a concentrazione incognita”?
Ciao.Grazie alle tue lezioni sto finalmente capendo gli acidi le basi e il loro mondo :) E' possibile che nell'esercizio in cui si aggiungono 10ml di NaOH alla soluzione di HCl, al calcolo delle moli di NaCl eH2O ci sia un errore? io credevo fossero "0.001" le stesse moli iniziali di NaOH. O_o
Certamente!!! Hai perfettamente ragione, correggo subito!
se l'ho capito è solo grazie alle tue lezioni. :)
Ire Sest Bene allora :) Sono contento che ti siano state utili e sono contento che li stai guardando con attenzione, studiare riflettendo sempre su quello che si sta facendo è la maniera migliore per raggiungere grandi risultati!!
Perdona l'ignoranza, ma nell'ultimo esempio come fa a venire ph 12,3 con -log di 0,02M?
Utilissimo!
Grazie chiarissimo come sempre! due dubbi però: Perché nel primo caso, quando aggiungiamo 10ml di NaOH al termine della reazione risultano nei prodotti 0,009 moli di NaCl e H2O dei reagenti? Se si sono consumate le 0,001 moli di NaOH che è il nostro reagente limitante, allora come è possibile che nei prodotti mi risulta una q.tà maggiore?
Secondo dubbio: perchè quando aggiungi 20, poi 80 ml ... di NaOh il numero di moli iniziale di Hcl rimane sempre lo stesso e non devo considerare il volume cambiato per aggiunte precedenti di NaOh?
infatti ha sbagliato quando aggiungiamo 10ml di NaOH nei prodotti dela reazione abbiamo 0,001 moli di NaCL e 0,001 moli di H2O
ciao scusa sono devo fare la classe di concorso A34 Chimica e Scienze chimiche i tuoi video possono aiutarmi per la prova di lab ?
ma perchè ha registrato il video a mezzanotte?
ciao, mi potresti dare una mano per una titolazione? Non sono sicuro di averlo impostato nel modo corretto.
L'esercizio è questo:
Nella titolazione di 40.00 mL di soluzione di sodio formiato (HCOONa) con soluzione di HCl
0.16 M, il punto equivalente viene raggiunto dopo aver introdotto 18.50 ml di titolante. Calcolare:
a) la molarità della soluzione di HCOONa,
b) il pH della soluzione al punto equivalente,
c) Indicare quale tra i seguenti indicatori si sarebbe dovuto ragionevolmente utilizzare (tra parentesi è riportato il valore di pK HIn ) 1) Blu Timolo (2.1), 2) Metilarancio (3.8), 3) Rosso Metile (5.4), 4) Alizarina (6.4).
Ka(HCOOH)= 1,77*10^-4
il mio ragionamento è questo:
per trovare la concentrazione della base: io so che Vpe=Vb*Cb/Va quindi:Cb=0,16*0,0185/0,04= 0,074
per il PE
[H+]^2= radice quadrata di 1,77*10^-4*0,16=0,0053
pH=-log|0,0053|=2,2
gli indicatori hanno un intervallo in cui lavorano in questo caso solo il
Blu Timolo pHvir=2,1+1 = 3,1 pHvir=2,1 -1 =1,1 sarebbe l'indicatore più adatto
Metilarancio pH=3,8+1=4,8 pH=3,8-1= 2,8
Rosso Metile pHvir=5,4+1=6,4 pHvir=5,4-1=4,4
Alizarina pHvir=6,4+1=7,4 pHvir=6,4-1= 5,4
non capisco dove sto sbagliando, il pH al pe non può essere così acido...
Scusa, perché hai moltiplicato per 0,16?? O.o Devi trovare prima la concentrazione finale di acido formico no? 0,16 è quella di HCl che usi per titolare!
mi sa che sono parecchio fuori strada. Non capisco come devo muovermi... da quello che mi hai appena detto mi verrebbe da fare così:
1)La concentrazione iniziale l'ho trovata,
2)da qui mi scrivo l'equilibrio: HCOO- + HCl = HCOOH +Cl-
2)Posso avere le moli di HCOO-= 0,04*0,074=0,00696mol
4)ho le moli di Hcl che ho usato. HCl= 0,0185*0,16= 0,00296mol
5)so che le moli di Hcl si consumano tutte e ho un'eccesso di base: , le moli di HCOOH che ottengo sono pari alle moli di HCl che ho versato= 0,00296, quindi sottraggo alle moli di HCOO- => 0,00696-0,00296=0,00427mol
6) divido le moli di acido formico per il volume totale 58,5 ml = 0,05059
7) moltiplico la nuova concentrazione per la Ka e metto sotto radice |H+|^2=radqKa*Ca -> concentrazione di ioni H+ 8,9*10^-6
8) mi trovo il pH al punto equivalente pH=-log|H+|=-log8,9*10^-6=5,0
però è comunque un pH troppo basso mi sa, sto dimenticando sicuramente qualcosa :-(
grazie molto utile
Prego :)
io domani ho il compito pratico di chimica su questa cosa qui, avrei una domanda... dopo aver fatto la titolazione e quindi aver preso il volume dalla buretta cosa ne faccio di quel volume? si okey lo metto nella formula C1xV1=C2xV2 e trovo i mancanti.. ma poi? cosa si deve fare?
Nel video si vedono tutti i passaggi... Una volta che hai il volume lo usi per capire quante moli di titolante hai usato, calcoli del moli di titolato e da quelle la concentrazione del titolato!
guardate infatti
io guardo infatti ma che cosa?
sos 2 anni dopo
grazie mille
scusami non riesco a capire perchè quando si calcola la concentrazione della soluzione incognita il volume rimane 50 ml, non bisogna addizionare anche il volume aggiunto?
A te interessa la concentrazione iniziale :)
tutto chiaro...apparte la pronuncia...scusa ma fenolftalEina non si può sentire...è fenolftaleìna!
qwerty7573 È un rimasuglio del liceo xD Non facevo praticamente nulla di chimica, quindi studiavo per conto mio da autodidatta e mi sono rimasti tanti difetti di pronuncia. Non ti dico per togliermi il vizio di pronunciare Lewis "Levis" invece che "Luis", Nòbel invece di Nobèl, Pergamanato invece che permanganato e così via :P
ahahah ora che mi ci fai pensare lo stesso problema ce l'avevo con triptòfano e triptofàno!
Concordo sulla pronuncia errata della fenolftaleina ma ti faccio presente che non si scrive "apparte" ma "a parte"!!!
Come faccio a scegliere l indicatore più adatto?
In base al pH del punto equivalente! L'indicatore più adatto deve variare ad un pH il più possibile vicino a quello del punto equivalente :)
La Chimica per Tutti!
grazie mille!!!
ciao prof scavina
FRANCOOOOOOOO
Mai cacare