Dosages par étalonnage / Loi des gaz parfaits - Terminale (SPE)

[@fab7964]

Sache que grâce à des hommes comme toi, des vies sont sauvées chaque jour, cimer fréro

[@richardpaut1363]

Merci mais c'est un peu excessif !

[@titispoy4365]

Merci encore, vos cours sont limpides, un bon moyen de consolider ses acquis et de comprendre les notions vu en cours. Je vous en supplie continuez vos vidéos, j'en aurai besoin pour la suite de l'année!

[@richardpaut1363]

Merci beaucoup pour le commentaire. Il y aura des vidéos pour l'ensemble du programme. J'espère que ton prof suivra à peu près le même ordre que moi.

[@spriox_5710]

Super synthèse merci beaucoup

[@richardpaut1363]

Merci pour le commentaire

[@enzolcvvr6112]

encore un très bon travaille .

[@richardpaut1363]

Merci beaucoup

[@juliepaitry6122]

mille mercis

[@richardpaut1363]

Pas de quoi !

[@kalaibalakumar6752]

Excellent!

[@richardpaut1363]

Merci

[@DocAlfa]

Bonjour, j'ai une question : Si nous avons La conductivité molaire ionique qui est fournie avec La conductivité, comment fait on pour calculer la concentration en quantité de matière ? Merci

[@richardpaut1363]

En général, on exprime la conductivité d'une solution ne contenant qu'un seul soluté.
En se dissolvant, il donne 2 ions en solutions dont les concentrations peuvent être les mêmes (ex : Na+ ; Cl-) ou différer (ex : Mg2+ ; 2 Cl-).
Dans le premier cas on obtient sigma = c x (somme des lambda) alors que dans l'autre cas, on a sigma = c x (lambda Mg2+ + 2 lambda Cl-).
Tu peux alors calculer la concentration en soluté c