hola David me llamo Juanma y quería darte un millón de gracias porque los profesores de clase no se ni como se han podido sacar la carrera de magisterio yo si fuera ellos me daría vergüenza. Pero no quiero hablar de esto, solo quería darte las gracias por perder tu tiempo en gente que no conoces. LIKE SI ESTAS DE ACUERDO
soy ingeniero quimico y te agradezco tu esfuerzo ojala y todos los maestros hicieran lo que tu... lo que haces es grande suerte y como alguien lo menciono puedes dormir tranquilo por que alguien que hace bien su trabajo puede dormir tranquilo creo que debes ser feliz... irradias eso..
¿Quién más tiene un examen mañana? XD PD: Muchas gracias por los vídeos, este año química supuestamente era optativa, pero me han obligado y tengo que digerirla como pueda.
unicoos Quimitube Tu libro de Química GRACIAS A USTEDES DOS, GRANDES MAESTROS HE COMPRENDIDO VARIOS CONCEPTOS DE QUÍMICA! SON UNAS EMINENCIAS! Nunca dejaré de aprender tíos.
Muchas gracias por el vídeo, me ha servido mucho. Una pequeña aclaración (no es de la parte de termodinámica pero nunca está de más): el gas fosgeno (también llamado gas mostaza) se usó en la primera guerra mundial, no en la segunda, como arma química, entre otras. La verdad que fue una brutalidad, hubo relatos de veteranos que decían haber visto soldados asfixiados por el gas con la piel completamente azul como el propio uniforme.
no era nada en especial más allá de darte las gracias por los videos, son muy explicativos y nose si a la demás gente que lo mire le irá bien, pero a mi me va de lujo... ojala apruebe... es bonito ver hasta que punto son curiosos los hobbies de la gente... :D
Muy agradecido por la excelente explicación, muy buen profesor, maestro lo que te consideres !!! sos un genio y no das tanta vuelta que es lo mejor, recomendado!!!!!
Muchas gracias por tus explicaciones! Muy claras y precisas, siempre agregando datos "que no hay que saberlos de antes", me vienen bárbaro. Cordial saludo desde Argentina!
En esa formula, dado que AG suele darse en Julios (y no en calorias) siempre se utiliza 8,314... Solo se utiliza 0,082 en la formula de PV=nRT cuando la presion está en atmosferas y el volumen en litros...
buenisimo video, de verdad enseñas muy bien, mi profesora es sin duda sabe mucho, pero no sabe como enseñar para que sea comprendido, llevamos un mes pasando esto y no entendia nada y ahora en 5 min ya aprendi lo que necesitaba, gracias!!
Increíble, muchas gracias, lo vi un día antes de un examen de esta materia y aprobé con un 6,4 (nota máxima 7 acá en Chile) sinceramente gracias y ya espero a seguir viendo estos videos para los demás examenes!!
@Kondoriano2 A tu primera pregunta, la entalpia solo es cero para elementos en su estado fundamental. Son todos los diatomicos H2, N2, I2....l y los elementos "individuales", es decir, cuando te encuentros solos al Fe, Ca, Li, Ag, etc... En la formula de KC sólo aparecen las especies gaseosas y/o en disolución.
yo no voy a preguntar nada, solo decir QUE GRACIAS, GRACIAS POR ESTOS VIDEOS, me aclaron muchisimo y me ha subido el animo muchas veces, Uno de los mejores profesores que he visto, voy a ir a estudiar a España. Gracias por todo :)
@MindControl008 Pues creeme que es lo que tenía en mente. Incluso en los libros de BACHILLEr viene de modo adimensional. Supongo que pasará como con FISICA, que al llegar a la universidad descubres que la mitad de las cosas que te han enseñado no se cumplen en la realidad... GRACIAS POR EL APORTE. Así yo también aprendo...
Hola, te agradezco infinitamente todos los videos que colgaste que me sirvieron muchísimo y por haber respondido las dudas que te pregunté. Me ayudaste mucho para aprobar la cursada (aprobé los 3 exámenes de química que toman al principio y ahora falta solamente el examen final integratorio). Ojalá haya más gente como vos. Saludos desde Argentina. :)
hola :) bueno te quiero dar las gracias porque me has salvado todo este año en física y química jajajaja un saludo desde Chile y gracias por la ayuda :) estos si son realmente aportes buenos para internet :)
El fosgeno fue utilizado ampliamente durante la Segunda Guerra Mundial como un agente asfixiante (que afecta el sistema pulmonar). Entre los agentes químicos utilizados en la guerra, el fosgeno fue el responsable del mayor número de muertes. Gracias por los vídeos, las explicaciones quedan super claras.
Realmente, MUCHAS gracias por este gran vídeo muy bien explicado, te agradezco en nombre mio y de mis compañeros de curso, estábamos muy colgados respecto a este tema :)
0:50 a mi también me hablaron del fosgeno. Por su densidad, lo echaban en las trincheras enemigas. Los soldados que no se asfixiaban, salían y eran atacados.
@Kondoriano2 Para saber hacia donde está desplazada la reacción se halla Q, del mismo modo que Kc, pero no tiene porque ser con las concentraciones en el equilibrio. Si Q=Kc entonces el sistema está en equilibrio. Si Q es menor que Kc el sistema evolucionará hacia la derecha, es decir, aumentarán las concentraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos hasta que Q se iguale con KC. Si Q es mayor que Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda.
Es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. Se "inventó" esta magnitud para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
Hola, soy Moeller Aufbau, si, el que creó el diagrama de Moeller. Gracias a mi no suspendéis química y podéis realizar la configuración electrónica de los elementos perretes :)
Hola!!! Soy de Torrevieja y tus vídeos me salvan la vida, ya que soy una inepta en química!!! Tengo un ejercicio que no comprendo cómo sacar la ASº y es el siguiente: Ejercicio 24. Justifica mediante cálculo la afirmación de que el aumento en la temperatura de la estratosfera está relacionado con la formación del ozono a la reacción ( no ajustada ): O2 (g) + O (g) --> O3 (g) Datos: AHfº O3 (s) = -142,3 KJ /mol ; AHfº O2 (g) = -247,3 KJ /mol y ya está....en lo primero que me fije ,es que ,la ecuación química parece ajustada...tuve mis apaños...pero de todos modos, al sacarme la entalpía ,no supe remediar las cosas para sacar la entropía.Supongo que tengo que hacer la diferencia de la temperatura de Gibbs , no¿? Seguramente esté equivocada, en fin, que sin apartados y con los pocos datos y sin entender para empezar la ecuación química para ajustarla...empecé a creer que es expresión teórica...estoy perdidísima, si pudieras decirme, qué he de hacer...porque hoy mismo tengo examen y me he topado con éste problemilla de sopetón.... Gracias de antemano!
+MusicArte Torrevieja Desde finales del año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Pasa a moles los datos que te dan en el apartado a,b o c, en base a su masa molecular, o que un mol en condiciones normales ocupa 22.4 litros, o la formula de los gases ideales PV=nRT. Despues, como sabes que un mol de C4H10(g) libera 2877 KJ (estoy seguro de que te dicen eso o que te dan la energia en KJ/mol), solo tendrás que multiplicar... Para lo que te indico al principio tienes que controlar ESTEQUIOMETRIA. Te sugiero esa seccion de QUIMICA de la web (unicoos.com)
Muchas gracias por la explicación!!! =D ahora entiendo por que fallaba los ejercicios!! Julios traicioneros! Mañana tengo examen de selectividad de química y menos mal que he encontrado tu video! =D Gracias! ^^
Me hiciste aprobar mi primer examen de química de segundo de bachillerato, y espero que me ayudes con el impulso de tus vídeos a aprobar el trimestral que tengo mañana! Eres increíble! Continua subiendo, que ayudas a muchas personas!
es a 25 grados Centigrados profesor gracias por responder :) en mi universidad me han dicho que calculara de una manera mas sencilla "DG= n.DG estandar de los productos- nDG estandar de los reactantes, utilizando los valores tabulados y asi efectivamente dan los resultados pero no entiendo porque por otros metodos no da (y el que usted utiliza tambien me lo han explicado en mi clase)
Es lo mas profe, muchas gracias, me estoy viendo tooodos los videos de quimica, por que tengo el examen final de la facu :D .. me ayuda muchisimo ! desde hace 2 años :D
Pero si tenes razón!!!! mi error era que yo le había puesto a la entalpia del COCL2 un valor de 298J/molk y es 289 copie mal el enunciado, lo volveré a resolver.Saludos desde Argentina.
Sería largisimo explicartelo por escrito. A grandes rasgos, la relacion entre las concentraciones (o las presiones parciales) de reactivos y productos en el equilibrio es constante...
HO MI DIOS!!!.. como me encanta este unicoos! .. xD gracias profe.. siempre salvándome las papas.. un saludo desde Argentina - facultad nacional de Córdoba (UNC - FCEFyN)
la formula ultima q pones en la descripcion la he visto como ΔG=-RT Ln Kc la he visto en mas de un sitio y he oido q depende si la reaccion es de gases o no, nose no me ha qedao nada claro. Gracias y un saludo
La entalpia del H2 y del Br2 es 0 porque se encuentran en su estado fundamental. Por esa razón la entalpia de tu reaccion será la del HBr(g) multiplicada por 2... La entropia mide el desorden y suele aumentar si aumenta la complejidad de la molecula. Podriamos decir que la entropia es positiva pues el H2 y el Br2 est´ñan en su estado fundamental y el Hbr no...
En ese caso tienes que aplicar la Ley de Hess. Es posible te vengan bien los videos de Termodinamica... Los encontrarás en la seccion QUIMIOCA, TERMODINAMICA de la web (unicoos.com)....
el DELTAG va con un cero arriba debido a que el delta g es estandar en la ecuacion propuesta en el comienzo ya que se toma en condiciones comunescomo 1 atmosfera y temperatura constante 298k,ya que a presion y temperatura constantes se puede utilizar la ley de gibbs saludos
Echale un vistazo a la sección de TERMODINAMICA (dejé un enlace directo en la descripcion del video). En cada video explico un poquito de teoria util...
uno de los hombres más queridos de españa
y de Argentina tambien
Miguel I. I
Después de JordiENP claro xD
Não só da Espanha, ele é amado pelos brasileiros também, obrigada professor
hola David me llamo Juanma y quería darte un millón de gracias porque los profesores de clase no se ni como se han podido sacar la carrera de magisterio yo si fuera ellos me daría vergüenza. Pero no quiero hablar de esto, solo quería darte las gracias por perder tu tiempo en gente que no conoces.
LIKE SI ESTAS DE ACUERDO
soy ingeniero quimico y te agradezco tu esfuerzo ojala y todos los maestros hicieran lo que tu... lo que haces es grande suerte y como alguien lo menciono puedes dormir tranquilo por que alguien que hace bien su trabajo puede dormir tranquilo creo que debes ser feliz... irradias eso..
¿Quién más tiene un examen mañana? XD
PD: Muchas gracias por los vídeos, este año química supuestamente era optativa, pero me han obligado y tengo que digerirla como pueda.
yo XD
+Ad-astra yoooo
Eu
Federico Costa
eres de Galicia?
Nop, Uruguay
unicoos Quimitube Tu libro de Química GRACIAS A USTEDES DOS, GRANDES MAESTROS HE COMPRENDIDO VARIOS CONCEPTOS DE QUÍMICA! SON UNAS EMINENCIAS! Nunca dejaré de aprender tíos.
Muchas gracias por el vídeo, me ha servido mucho. Una pequeña aclaración (no es de la parte de termodinámica pero nunca está de más): el gas fosgeno (también llamado gas mostaza) se usó en la primera guerra mundial, no en la segunda, como arma química, entre otras. La verdad que fue una brutalidad, hubo relatos de veteranos que decían haber visto soldados asfixiados por el gas con la piel completamente azul como el propio uniforme.
like por el profe que en mas de una ocasión nos ha salvado el culo xD
Me está salvando el culo hasta en la carrera, y eso que no tiene contenido de universidad... jajajaj
no era nada en especial más allá de darte las gracias por los videos, son muy explicativos y nose si a la demás gente que lo mire le irá bien, pero a mi me va de lujo... ojala apruebe... es bonito ver hasta que punto son curiosos los hobbies de la gente... :D
Muy agradecido por la excelente explicación, muy buen profesor, maestro lo que te consideres !!! sos un genio y no das tanta vuelta que es lo mejor, recomendado!!!!!
:-)))))) !!!!ENHORABUENA!!!! y muchas gracias por compartir tu alegría....!!!
Muchas gracias por tus explicaciones! Muy claras y precisas, siempre agregando datos "que no hay que saberlos de antes", me vienen bárbaro. Cordial saludo desde Argentina!
En esa formula, dado que AG suele darse en Julios (y no en calorias) siempre se utiliza 8,314... Solo se utiliza 0,082 en la formula de PV=nRT cuando la presion está en atmosferas y el volumen en litros...
No sé como lo haces pero he aprendido más en 20 minutos de vídeo que en 3 meses de clase. Gracias.
buenisimo video, de verdad enseñas muy bien, mi profesora es sin duda sabe mucho, pero no sabe como enseñar para que sea comprendido, llevamos un mes pasando esto y no entendia nada y ahora en 5 min ya aprendi lo que necesitaba, gracias!!
Increíble, muchas gracias, lo vi un día antes de un examen de esta materia y aprobé con un 6,4 (nota máxima 7 acá en Chile) sinceramente gracias y ya espero a seguir viendo estos videos para los demás examenes!!
gracias por tus videos me sirven para el bachillerato internacional, grande y saludos desde ECUADOR !!!
@Kondoriano2 A tu primera pregunta, la entalpia solo es cero para elementos en su estado fundamental. Son todos los diatomicos H2, N2, I2....l y los elementos "individuales", es decir, cuando te encuentros solos al Fe, Ca, Li, Ag, etc...
En la formula de KC sólo aparecen las especies gaseosas y/o en disolución.
yo no voy a preguntar nada, solo decir QUE GRACIAS, GRACIAS POR ESTOS VIDEOS, me aclaron muchisimo y me ha subido el animo muchas veces, Uno de los mejores profesores que he visto, voy a ir a estudiar a España. Gracias por todo :)
Gracias a ti he pasado de sacar unos a nueves en quimica!!! muchisimas gracias!!!
De todo de lo que uno se entera gracias a ti profe.. eres único!
De las mejores explicaciones que hay sobre este tema
Exacto. Pero igual para las entropias...La reaccion debe ser...
C8H18 + (25/2) O2 -----> 8 CO2 + 9 H2O
Me encanta tu manera de explicar, gracias a ti comprendo muchas cosas de química.
@MindControl008 Pues creeme que es lo que tenía en mente. Incluso en los libros de BACHILLEr viene de modo adimensional. Supongo que pasará como con FISICA, que al llegar a la universidad descubres que la mitad de las cosas que te han enseñado no se cumplen en la realidad... GRACIAS POR EL APORTE. Así yo también aprendo...
Hola, te agradezco infinitamente todos los videos que colgaste que me sirvieron muchísimo y por haber respondido las dudas que te pregunté. Me ayudaste mucho para aprobar la cursada (aprobé los 3 exámenes de química que toman al principio y ahora falta solamente el examen final integratorio). Ojalá haya más gente como vos. Saludos desde Argentina. :)
Me encanta este vídeo, me ha venido muy bien para repasar mis conocimientos. Gracias!
Gracias por el aporte. Se agradece...
Muchas gracias profesor, debo comunicarle mi mas sincero agradecimiento por ayudarme a aprobar quimica. Un saludo, y buena suerte!
señor, me está salvando la materia
Muchas gracias, en serio que si mañana paso mi final de termodinámica le estaré agradecido de por vida :)
ABRAZOS hasta ARGENTINA!!
hola :) bueno te quiero dar las gracias porque me has salvado todo este año en física y química jajajaja un saludo desde Chile y gracias por la ayuda :) estos si son realmente aportes buenos para internet :)
El fosgeno fue utilizado ampliamente durante la Segunda Guerra Mundial como un agente asfixiante (que afecta el sistema pulmonar). Entre los agentes químicos utilizados en la guerra, el fosgeno fue el responsable del mayor número de muertes.
Gracias por los vídeos, las explicaciones quedan super claras.
Realmente, MUCHAS gracias por este gran vídeo muy bien explicado, te agradezco en nombre mio y de mis compañeros de curso, estábamos muy colgados respecto a este tema :)
excelente explicacion gracias profesor
SUERTEEEEEEEEEEEEEEEEEEE!
0:50 a mi también me hablaron del fosgeno. Por su densidad, lo echaban en las trincheras enemigas. Los soldados que no se asfixiaban, salían y eran atacados.
Muchas gracias profee!! ...el año pasado pase esto en el colegio y me fue muy mal en la prueba y recién ahora pude entender todo .. gracias!!!
@Kondoriano2 Para saber hacia donde está desplazada la reacción se halla Q, del mismo modo que Kc, pero no tiene porque ser con las concentraciones en el equilibrio. Si Q=Kc entonces el sistema está en equilibrio. Si Q es menor que Kc el sistema evolucionará hacia la derecha, es decir, aumentarán las concentraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos hasta que Q se iguale con KC. Si Q es mayor que Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda.
muchas gracias me a sido de mucha ayuda! Saludos desde Venezuela!
Es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. Se "inventó" esta magnitud para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
respeto a quien respeto merece ,y usted se lo gano ,jejeje excelente video gracias
Hola, soy Moeller Aufbau, si, el que creó el diagrama de Moeller. Gracias a mi no suspendéis química y podéis realizar la configuración electrónica de los elementos perretes :)
+Moeller Aufbau JAJAJAJAJA!
Josef mangele
ESTOS VIDEOS ME SALVAN💕
OK. Me lo apunto. En la web (unicoos.com) tienes varios videos de esos temas en la seccion QUIMICA, TERMODINAMICA y EQUILIBRIO...
Hola!!! Soy de Torrevieja y tus vídeos me salvan la vida, ya que soy una inepta en química!!!
Tengo un ejercicio que no comprendo cómo sacar la ASº y es el siguiente:
Ejercicio 24.
Justifica mediante cálculo la afirmación de que el aumento en la temperatura de la estratosfera está relacionado con la formación del ozono a la reacción ( no ajustada ): O2 (g) + O (g) --> O3 (g)
Datos: AHfº O3 (s) = -142,3 KJ /mol ; AHfº O2 (g) = -247,3 KJ /mol
y ya está....en lo primero que me fije ,es que ,la ecuación química parece ajustada...tuve mis apaños...pero de todos modos, al sacarme la entalpía ,no supe remediar las cosas para sacar la entropía.Supongo que tengo que hacer la diferencia de la temperatura de Gibbs , no¿? Seguramente esté equivocada, en fin, que sin apartados y con los pocos datos y sin entender para empezar la ecuación química para ajustarla...empecé a creer que es expresión teórica...estoy perdidísima, si pudieras decirme, qué he de hacer...porque hoy mismo tengo examen y me he topado con éste problemilla de sopetón....
Gracias de antemano!
+MusicArte Torrevieja Desde finales del año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Sos lo mas grande que hay !
Me has resuelto un montón de dudas. Eres genial, de verdad :D
No sé a que ponerle atención si a lo que explica o a él 😍😍😍
Pasa a moles los datos que te dan en el apartado a,b o c, en base a su masa molecular, o que un mol en condiciones normales ocupa 22.4 litros, o la formula de los gases ideales PV=nRT. Despues, como sabes que un mol de C4H10(g) libera 2877 KJ (estoy seguro de que te dicen eso o que te dan la energia en KJ/mol), solo tendrás que multiplicar...
Para lo que te indico al principio tienes que controlar ESTEQUIOMETRIA. Te sugiero esa seccion de QUIMICA de la web (unicoos.com)
Mil gracias :) le pasare a todos mis amigos este video para que se suscriban :)
Muchas gracias por la explicación!!! =D ahora entiendo por que fallaba los ejercicios!! Julios traicioneros! Mañana tengo examen de selectividad de química y menos mal que he encontrado tu video! =D Gracias! ^^
saludos desde argentinaa!! es muy bueno explicando !
Me hiciste aprobar mi primer examen de química de segundo de bachillerato, y espero que me ayudes con el impulso de tus vídeos a aprobar el trimestral que tengo mañana!
Eres increíble! Continua subiendo, que ayudas a muchas personas!
Todavía queda tiempo para que unicoos alcance ese nivel. Por ahora me quedo en bachiller. Espero lo entiendas...
Me sirvió de mucho gracias !!! 😍😍 , Me la rifaré en el ETS
En las entalpias estandar se tienen en cuenta tambien los coeficientes estequiometricos...
gracias por tu tiempo!!!
tu lo enseñas mejor q mi profesora de segundo de bachillerato, muchas gracias!
Cuando los reactivos dejan de reaccionar para "convertirse" en productos...
es a 25 grados Centigrados profesor gracias por responder :) en mi universidad me han dicho que calculara de una manera mas sencilla "DG= n.DG estandar de los productos- nDG estandar de los reactantes, utilizando los valores tabulados y asi efectivamente dan los resultados pero no entiendo porque por otros metodos no da (y el que usted utiliza tambien me lo han explicado en mi clase)
GRACIAS!! Para Kilogramo se utiliza Kg (al menos yo siempre lo hago así para no confundirme)...
:-) MUCHAS GRACIAS POR TODO. Estudie TELECOMUNICACIONES
Buen video, sigan subiendo videos, ayudan mucho gracias!!
Es lo mas profe, muchas gracias, me estoy viendo tooodos los videos de quimica, por que tengo el examen final de la facu :D .. me ayuda muchisimo ! desde hace 2 años :D
Sos lo mejor que me pasó
Pero si tenes razón!!!! mi error era que yo le había puesto a la entalpia del COCL2 un valor de 298J/molk y es 289 copie mal el enunciado, lo volveré a resolver.Saludos desde Argentina.
Muchas graciaaas, lo he entendido genial
PV=nRT... (738/760)12.6=n*0.082*(23.6+273)....Te sugiero los videos "gases ideales unicoos"...
muchas gracias video del 4mar 2012 de super ayuda🤗
GRACIAS!!!
perfecto explicas muy bien podrias poner mas videos de termoquimica porfis y tambien de cinetica
por fin entiendo ese relajo. Gracias
Sería largisimo explicartelo por escrito. A grandes rasgos, la relacion entre las concentraciones (o las presiones parciales) de reactivos y productos en el equilibrio es constante...
HO MI DIOS!!!.. como me encanta este unicoos! .. xD gracias profe.. siempre salvándome las papas.. un saludo desde Argentina - facultad nacional de Córdoba (UNC - FCEFyN)
:-)) PUNTO positivo para ti por resolverlo. Pero me he quedado con mal cuerpo despues de conocer la "verdad del fosgeno" XDDD...
la formula ultima q pones en la descripcion la he visto como
ΔG=-RT Ln Kc
la he visto en mas de un sitio y he oido q depende si la reaccion es de gases o no, nose no me ha qedao nada claro.
Gracias y un saludo
@MindControl008 Estoy de acuerdo, pero no por ser gaseosos, sino por ser ese su estado funademental....
graaacias muchas muchas gracias!!! desde Chile :D
Muy buenos sus videos profesor! Saludos desde URUGUAY, Soriano!!! Espero sigan subiendo videos tanto de fisica como quimica, se aprende y mucho?
gracias!! este video tmb me ha servido mucho
La entalpia del H2 y del Br2 es 0 porque se encuentran en su estado fundamental. Por esa razón la entalpia de tu reaccion será la del HBr(g) multiplicada por 2... La entropia mide el desorden y suele aumentar si aumenta la complejidad de la molecula. Podriamos decir que la entropia es positiva pues el H2 y el Br2 est´ñan en su estado fundamental y el Hbr no...
genial muy bueno ... gracias por el aporte
a ultimo hora del examen resolviendo dudas fenomeno ojala dieran asi las clases en la uni
Muy bien explicado en un tema muy dificill
he aprendido más en los 10 primeros minutos q en 8 clases de quimica
Es un dato porque todas las entalpias de formacion de las tablas están dadas a esa temperatura...
que bn explicas (y)... una correccion la entalpia de formacion de un elemento en su forma alatropica mas estable es 0...
jajaja ''una auténtica bestialidad''
David gracias por los videos, saludos!
@MindControl008 No me hagas mucho caso ahora (es muy tarde y estoy destrozado) pero juraría que Kc y Kp son adimiensionales....
:-) PUNTO POSITIVO!!!
como te amo ! jajajaj eres un crack me ayudas mucho :)
:-) Gracias!!!!
8.31 está en Kj/mol.K
graciaaas profe me salvo la vida!!! jajaja like x1000
¿Algun ejemplo? No sé muy bien a que te refieres por "ecuaciones de estado cubicas"...
:-)) ENHORABUENA!!!!!!
En ese caso tienes que aplicar la Ley de Hess. Es posible te vengan bien los videos de Termodinamica... Los encontrarás en la seccion QUIMIOCA, TERMODINAMICA de la web (unicoos.com)....
el DELTAG va con un cero arriba debido a que el delta g es estandar en la ecuacion propuesta en el comienzo ya que se toma en condiciones comunescomo 1 atmosfera y temperatura constante 298k,ya que a presion y temperatura constantes se puede utilizar la ley de gibbs saludos
Echale un vistazo a la sección de TERMODINAMICA (dejé un enlace directo en la descripcion del video). En cada video explico un poquito de teoria util...