Empecé a ver sus videos hace ya más de tres años para la prueba de acceso y ahora que estoy en segundo de ingeniería química todavía sigo de vez en cuando recurriendo a ellos, es usted un profesor excelente. ;-)))
@@alepaz9071 Pues este año estoy acabando el master. Lo que pasa que con esto de la cuarentena esta complicado. Pero con un poco de suerte en pocos meses estaré buscando trabajo. :-) un saludo y gracias por preguntar
hola, estoy en segundo de bachiller, ¿como es la carrera de ingenieria quimica? Estoy pensando en mis estudios y , aunque tengo fisica en mente, no tengo nada decidido todavia
@@josemanuelm.glez.3664 Yo la recomiendo mucho. A mí me ha gustado más de lo que pensaba que me iba a gustar. Yo el primer año de carrera me metí en física y al segundo año me cambié a ingeniería química. Física estaba muy bien pero era una locura de dificultad. Además me di cuenta que me gusta la producción y la industria y la ingeniería química va totalmente enfocada a eso. Química no se da tanta como se podría esperar por el nombre. Es ingeniería mayormente, se tocan casi todos los palos (electricidad, calor, fluidos, mecánica, etc). Espero te sirva. Si tienes alguna duda pregúntame. Mucho ánimo.
@@IRISIRISIRIS85 Buenas, gracias por responder. Yo tengo pensado estudiar fisica. Mis opciones eran dos, o fisica o ingenieria de software y decidi que lo que relamente me gusta es la fisica (aunque he oido que no se dan las cosas interesantes hasta el segundo o tercer año), leo libros de fisica y aprendo por mi cuenta en Internet . No habia considerado Ingenieria Quimica, de hecho no sabia ni que existia, la verdad parece interesante y seguro que salida laboral no le falta. Proablemente haré como tú , si la nota me lo permite me meteré en fisica, y si veo que es tan complicado buscaré otra carrera como esta que dices. Saludos!
Soy estudiante de segundo de bachiller y descubrí esta página hace pocos meses... ¡es una auténtica maravilla! gracias por hacernos a los alumnos que tienen profesores pésimos de física y de química el estudio más ameno y entendible :D
No recuerdo muy bien cuando, pero se que un día apareciste en mi vida, yo era un joven estudiante de 3r de la ESO y no ponía demasiada atención en clases, pero cuando llegaron los exámenes, tu me preparaste, me enseñaste los principios fundamentales de la química y como los átomos son la estructura del universo, las leyes de Newton y el movimiento armónico simple (que me dio tantos puntos hasta en selectividad...), empece a entender que era una función y que pasaba cuando se iba por los límites y sus asintontas, y así hasta un día como hoy que he levantado la cabeza de mis apuntes y te he dado las gracias como siempre por volver a resolverme otra duda más. He salido de la biblioteca y me he tumbado con mis amigos en el césped de mi universidad, sólo puedo decirte una cosa y la diré todas las veces que hagan falta, GRACIAS, gracias y gracias por tanto David. Hoy soy un apasionado de las ciencias y todo lo empezaste tú, cuando le diste las ganas a un ció de 14 años de levantarse de la cama cada día persiguiendo un sueño!!
Que bonito!!👏cuando algún profe inspira para aprender yo creo que es lo más maravilloso que puede haber☺!yo también estoy estudiando para acceder a la universidad y a veces cuando no entiendo algo vengo corriendo a ver los vídeos! Algunos comentarios...ni caso,es gente que no ve más allá de sus narices y no digo más...
MUCHÍSIMAS GRACIAS, he leido mucho sobre esto para poderle entender, he intentado hacer ejercicios y solo había logrado frustrarme más. Le entendí muy bien, gracias.
Yo con x no lo he hecho nunca. Con alfa sí. Pero es posible esté bien. Basta con que halles la solucion de ambas maneras para comprobarlo. Por cierto, esto solo puede hacerse para K's por debajo de 10^(-5)
@Quimitubes Completamente de acuerdo. Y además bastante pequeña... XD. A veces se me va un poco la "pinza". GRACIAS POR TUS CONMENTARIOS. Me ayudan muchisimo a mejorar y evitan que me "relaje" cuando grabo videos...
No se si lo habrán comentado ya, pero, para que sea más sencillo: Cuando Ka o Kb es menor que 10^(-4) se puede aproximar (concentración inicial por equis) directamente a la concentración inicial. Puedes comprobar que sale lo mismo sin recurrir a alfa: x= raiz cuadrada de 5.55 por 10 a la -10 por 0.2 da el resultado final. Muchas gracias por todas estas clases, me ayudas siempre jaja un saludo desde Málaga
Sí se puede hacer con x, pero te quedará una ecuacion de segundo grado y tardarás más. Además suelen salir con numeros muy "raros" y es facil confundirse con la "calcu". Por eso aproximamos (1-α)=1
eres el mejor profesor que he visto en toda mi vida, llevo viendo tus vídeos desde que estaba en 4 ESO hasta ahora 2 bachiller y seguir e viendo tus vídeos en la uni igual jajajajaja eres un crack. Muchísimas gracias 😊😊
No se "forma" tampon porque no hay ion comun. Es un acido fuerte y una base debil... Ejemplo claro de hidrolisis... Si quieres ver ejemplo de disoluciones reguladoras busca "tampon unicoos" en youtube...
Son fuertes si su Ka es mayor que 10^(-4), pero hay libros que incluso toman a 1.8*10^(-5) como el valor limite para saber si son fuertes o no. Depende de la precision con la que se quiera trabajar... La paroximacion que suele hacerse es 1-α ≈ α cuando Ka (o Kb) es mayor que ese valor limite... α es el coeficiente de disociacion y se relaciona con los moles iniciales (no) y los moles que reaccionan (x) a partir de la sigueinte expresion x= no α
:-)) Muchas muchas gracias, pero para parecerse a Steve JOBS hay que ser como DaVinci, Newton o Pascal...y yo no llego a tanto....Saludos hasta Chile!!
David, ¿por qué no indicas e equilibrio con doble flecha? Simplemente es por asegurarme y saber cuáles son las reacciones que establecen equilibrios. Porque yo siempre pongo la doble flecha y en estos ejercicios de hidrólisis me pierdo sino... . Un saludo y disculpa las molestias...
Estuve leyendo el libro "Analisis Cuantitativo" de Kreskov y no entendia mucho los conceptos. Con este ejercicio, me quedaron muy claros. Sos un genio :D
El NH3 tiene de Kb=1.8*10^(-5) y deberían darte ese dato. El ejercicio es parecidiiiiiiiiisimo al del video, con la diferencia de que esta vez el fuerte es el acido, el HCl, que se disocia por completo... Busca en google "HCl + NH3 acienciasgalilei" Te ayudará muchisimo...
Piensa en otra ecuacion, por ejemplo 8-8x. Si sacas factor comun sería 8(1-x). La comprobacion es que si multiplicas 8 por cada uno de los terminos (el 1 y la x) te volverá a quedar 8-8x. ¿Mejor ahora...?
Depende del dato que te den en su lugar. Recuerda que si el acido o la base es muy fuerte, se disocian por completo. Y que, a veces la constante de disociacion del acido acetico o del amoniaco las dan por "sabidas". Echale un vistazo al resto de videos "valoracion unicoos"...
muchas gracias ya me di cuenta que el dato esta para distraer nada mas el NaOH se disocia completamente por lo tanto con su concentración calculo el POH y luego el PH :D
si mezclas acetato de sodio con acido acetico no estas haciendo una valoracion acido base porque el acetato es una sal (no una base). Es un ejercicio de disoluciones buffer. Echale un vistazo a los 2 videos "buffer unicoos"... Hay uno casi identico...
i te dan Kb y es mas pequeña que 10^(-5) es debil. De lo contrario tendrás que saberte la lista de bases fuertes de memoria ...Ca(OH)2, Na(OH), etc.. Si necesitas Ka para resolver el ejercicio y no te la dan, normalmente es que es fuerte y se disocia por completo (por eso no te la dan)
si de esos mismo ellos son mas complicado teniendo en cuenta que tienen mas de un proton ácido y por lo tanto tienen 2 punto de equivalencia y 2 buffer.... es mas largo el ejercicio con mas formulas muy complejas que hay comprobar su ph seria bueno tener unos vídeos sobre este tema.... jejeje igual gracias tienes muchos vídeos excelentes
En el minuto 11:30 creo que hay un error porque pones 0.2alpha^2 cuando sería sólo 0.2 alpha. Tus vídeos están haciendo que no tire la toalla, gracias!
Me ayudarias con este ejercicio? No entiendo cuando tengo que aplicar la cuadrática ni como empezar! La concentración de ácido acético (pKa=4.75) en el vinagre es 5%m/V, calcular el pH del vinagre. Gracias!!
Estaba haciendo un examen de Selectividad del 2006 de Química de la C.Valenciana y casi lloro porque no lo estaba entendiendo y uff pero he encontrado el vídeo de casualidad y es el mismo problema pero solo cambiando los números y los elementos, que fuerte. En fin, muchísimas gracias David :D
hola profesor, les escribo desde argentina, soy fiel seguidor estoy en primer año de ingenieria, y sus videos me han ayudado muchisimo! queria saber si al mezclar un acido fuerte y una base debil pasa algo similar, busque algún video y no encontre, gracias!
Hidrolizan ambos... Tendrás que hallar los moles en el equilibrio de [H3O+] y de [OH-] a partir de sus respectivas constantes (Ka y Kb). Restar ambos, para sabar si la disolucion será acida o basica y con los moles obtenidos y el volumen total, hallar el PH. Algo muy parecido a lo que hago en los videos de VALORACION ACIDO BASE... Tienes el enlace directo en la descripcion del video...
Hola!!! Es unos dias rindo el examen de ingreso a medicina. En el cursillo me han dado el siguiente ejercicio: Indique que sustancia es la faltante para que se forme la sal ..... + Al(OH)3----- AlCl3 + H2O y las siguientes opciones HClO CCl4 HCL HCLO4 Entiendo que un acido+ base---- sal + agua La base siempre es un hidroxilo o cuales otros puede ser? Como se cual elegir? Te agradeceria que me ayudaras y un beso enorme desde Argentina. Desde ya muchas muchas gracias!
Desde finales del 2014, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Esta concentracion la dividi por el volumen total 0.015L y luego obtuve el pOH con la formula del logaritmo y a partir de esto el pH. Mi duda es si este procedimiento es correcto, espero no haber hecho un lio en mi explicacion. Por favor contestadme en cuanto sea posible, que tengo examen muy pronto.
En la web (unicoos.com) en la seccion de QUIMICA hay un modulo entero dedicado a FORMULACION (inorganica y organica). Si no lo encuentras buscas en youtube "organica unicoos". Nos vemos en clase...
Otra manera de encontrar la concentración de OH- es decir que la Concentración inicial / Kb si es mayor a 1000, entonces despreciamos x y llegaremos al mismo resultado :D entonces decimos que kb=x^2/(0,2-x) y despreciando x , nos queda kb=x^2/(0,2) ya que x es un nro muyyyy pequeño frente a 0,2
Hola! tus vídeos me están ayudando bastante, pero tengo una dudilla, en este ejercicio dices que cambias a hacerlo por alfa porque así se puede despreciar y ahorras tiempo..pero es que por "x" no lo puedes hacer? Gracias! :)
Hola David, me gustan tus vídeos, te felicito por ellos. Yo doy clases particulares y los recomiendo. Están felices con tus explicaciones, sobretodo en matemáticas, te idolatran. Quería hacerte una puntualización de este ejercicio, espero que no te importe. Cuando pones acetato se te ha colado el protón, ya que escribes CH3COOH- en lugar de CH3COO-. Por otro lado mencionas que es una base fuerte por proceder de un ácido débil, pero la Kb del acetato es 5,6·10^(-10), muy muy pequeña.
Hola , realmente se haría aun más rápido en el paso de despejar x , cuando pones 1-α. Al ser la constante muy pequeña como bien has dicho , lo puedes directamente quitar de la resta . Con lo que quedaría la ecuación así: 5.55*10^-10=x²/0,2. Directamente despejas x y no hace falta después multiplicar el resultado por 0,2 como has hecho, porque ahí has sacado el valor de α. Un saludo
No sé bien si cuando dices "tengo 2 moles del acido y 1 mol de la base" te refieres a los datos iniciales. En ese caso, no tendrás 2 moles en el equilibrio porque no es fuerte (no se disocia por completo). Tendrías que hallarlos a partir de su Ka. En cuanto a tu duda, adermás de que no la entiendo muy bien, no creo pueda explicartela mejor de lo que intenté hacer en el video. Te sugiero veas el resto de videos "hidrolisis unicoos"...
Me gustaría saber como resolver este ejercicio: Calcular el pH de la disolución al valorar 50 ml de Ácido acético 0,1M con NaOH 0,1M: -Sin añadir sosa -En el punto de semineutralización -En el punto de equivalencia -Por encima del punto de equivalencia Muchas gracias!!!!!!
Siempre que se junta un acido debil y una base fuerte se produce hidrolisi? Y Solo puedo calcular los moles OH y H3O y restarlos o sumarlos si los dos acidos y bases son fuertes como en otro video?? Creo que lo habia hecho en casos con acidos o bases debiles y me habia dado bien, creo :) Gracias por estar siempre ahi¡¡
Después de ver el video una y otra vez ya voy cogiendole el aire. :-) muchas gracias profe, la semana que viene que tengo los examenes espero bordarlo y todo gracias a ti. Por cierto mucha suerte en lo del concurso de BBV. seguro que lo ganarás, yo ya te he votado y estoy dando publicidad entre todos mis contactos, mucha suerte. un abrazo.
@30Albertus Te prometo, y no te lo digo por decirtelo, que llevo unos días buscando ejercicios tipo de solubilidad, porque sé que muchos de 2º de bachi ahora mismo estais con ellos en clase... En la proxima tanda me pongo con ellos. Si encuentras alguno tpico (producto de solubilidad, ¿cual precipita primero?, ion comun, etc) enviamelos y grabo un video con ellos. ¿ok?
Hola muy buen video... Solo quiero hacer una pregunta ...el valor de Kb es equivalente al de Kh del ejercicio ??? Por que yo tengo un ejercicio donde pide hallar Kh a partir del valor Ka .. Gracias desde ya tu video me ayudo mucho
holaa, muchas gracias por el video. ¿Qué pasaría si los moles de cada sustancia que van a reaccionar fueran distintos (que no hubiese neutralización)? muchas gracias.
Profesor, cuando sacas el valor de Kb =5,55x10^-10 ¿se debería operar con las concentraciones, es decir, partido de 0,8 (L) + 0,2 (L)? Gracias por todo su entusiasmo y dedicación. La apreciamos mucho desde el 2018. :D
Hola profe,he aprendido mucho con ud. sus videos son muy buenos; Le tengo una duda si es tan amable de responder. Tengo un ejercicio similar pero la única diferencia es que me dicen que en el inicio reaccionan 0,0625 moles de ácido acético con 0,03 de hidróxido de sodio (en lugar de 0,2 con 0,2)... ¿ como se resolvería en ese caso ? ...
Gracias por la ayuda. Quisiera saber si puedo emplear este mismo procedimiento cuando sea acido fuerte, base debil (tomando en cuenta los cambios conceptuales al hacer hidrólisis) o varia demasiado?
Por favor, ¿podríais crear un apartado con vídeos de Biología (Explicando La Célula, la mitosis, la meiosis, el ciclo celular, la celula eucariota y procariota, etc)?. Se lo agradecería, enormemente. Gracias.
Hola David, espero que me respondas pronto. A la hora de sacar los moles en equilibrio de los productos de la primera ecuación, ¿los sacas del ácido/base fuerte?
Claro, el ácido sería débil y la base fuerte. A este mismo ejercicio del vídeo me refiero, que si se podría hacer aplicando el mismo método que se siguió en el ejercicio de ácido-base fuertes ambos. Gracias
No reaccionan para la formación de la sal, pero si el reactivo limitante fuese la base fuerte ¿en el equilibrio de la hidrólisis del ácido si que debemos tenerlos en cuenta? Porque si planteo tal equilibrio (con los moles del ácido acético sobrantes y los moles del acetato formado por la disociación de la sal) a partir de los datos de otro problema que tengo para resolver, el resultado del pH es ácido... Y en los ejercicios de valoraciones que he practicado de base fuerte + ácido débil el pH siempre era básico
Buenas noches profe Un problema de pH, ya lo resoví pero apesar de que yo creo que el procedimiento es correcto, mi respuesta no coincide con la del libro.Por favor rvíselo. De antemano gracias y saludos desde Colombia CALCULO DE pH se coloca un poco de agua destilada y se le adicionan 5,2 mL de una sln de HCl al
Holaa, en mi examen me va a salir un ejercicio explicando solo de manera teórica el carácter ácido básico o neutro de una disolución y si se produce hidrólisis, entonces teóricamente sólo tendría q decir en este caso q no se produce hidrólisis ya que es el conjugado de una base muy fuerte y que será de carácter básico ya q el ácido ea débil u la base fuerte??
Empecé a ver sus videos hace ya más de tres años para la prueba de acceso y ahora que estoy en segundo de ingeniería química todavía sigo de vez en cuando recurriendo a ellos, es usted un profesor excelente. ;-)))
y ahora en que año estas compañero? :o
@@alepaz9071 Pues este año estoy acabando el master. Lo que pasa que con esto de la cuarentena esta complicado. Pero con un poco de suerte en pocos meses estaré buscando trabajo. :-) un saludo y gracias por preguntar
hola, estoy en segundo de bachiller, ¿como es la carrera de ingenieria quimica? Estoy pensando en mis estudios y , aunque tengo fisica en mente, no tengo nada decidido todavia
@@josemanuelm.glez.3664 Yo la recomiendo mucho. A mí me ha gustado más de lo que pensaba que me iba a gustar. Yo el primer año de carrera me metí en física y al segundo año me cambié a ingeniería química. Física estaba muy bien pero era una locura de dificultad. Además me di cuenta que me gusta la producción y la industria y la ingeniería química va totalmente enfocada a eso. Química no se da tanta como se podría esperar por el nombre. Es ingeniería mayormente, se tocan casi todos los palos (electricidad, calor, fluidos, mecánica, etc). Espero te sirva. Si tienes alguna duda pregúntame. Mucho ánimo.
@@IRISIRISIRIS85 Buenas, gracias por responder. Yo tengo pensado estudiar fisica. Mis opciones eran dos, o fisica o ingenieria de software y decidi que lo que relamente me gusta es la fisica (aunque he oido que no se dan las cosas interesantes hasta el segundo o tercer año), leo libros de fisica y aprendo por mi cuenta en Internet . No habia considerado Ingenieria Quimica, de hecho no sabia ni que existia, la verdad parece interesante y seguro que salida laboral no le falta. Proablemente haré como tú , si la nota me lo permite me meteré en fisica, y si veo que es tan complicado buscaré otra carrera como esta que dices. Saludos!
Soy estudiante de segundo de bachiller y descubrí esta página hace pocos meses... ¡es una auténtica maravilla! gracias por hacernos a los alumnos que tienen profesores pésimos de física y de química el estudio más ameno y entendible :D
No recuerdo muy bien cuando, pero se que un día apareciste en mi vida, yo era un joven estudiante de 3r de la ESO y no ponía demasiada atención en clases, pero cuando llegaron los exámenes, tu me preparaste, me enseñaste los principios fundamentales de la química y como los átomos son la estructura del universo, las leyes de Newton y el movimiento armónico simple (que me dio tantos puntos hasta en selectividad...), empece a entender que era una función y que pasaba cuando se iba por los límites y sus asintontas, y así hasta un día como hoy que he levantado la cabeza de mis apuntes y te he dado las gracias como siempre por volver a resolverme otra duda más. He salido de la biblioteca y me he tumbado con mis amigos en el césped de mi universidad, sólo puedo decirte una cosa y la diré todas las veces que hagan falta, GRACIAS, gracias y gracias por tanto David. Hoy soy un apasionado de las ciencias y todo lo empezaste tú, cuando le diste las ganas a un ció de 14 años de levantarse de la cama cada día persiguiendo un sueño!!
Graciasssssss 😊😊😊
A este men le cuadra usted :v
Este men es gay u.u
Que bonito!!👏cuando algún profe inspira para aprender yo creo que es lo más maravilloso que puede haber☺!yo también estoy estudiando para acceder a la universidad y a veces cuando no entiendo algo vengo corriendo a ver los vídeos!
Algunos comentarios...ni caso,es gente que no ve más allá de sus narices y no digo más...
GRAN APORTACION LA TUYA cyhoio. MUCHAS MUCHAS GRACIAS....
Me has salvado la vida, de verdad. Estoy en la universidad y ni yo ni ninguno de mis compañeros sabíamos hacerlo. Gracias.
MUCHÍSIMAS GRACIAS, he leido mucho sobre esto para poderle entender, he intentado hacer ejercicios y solo había logrado frustrarme más. Le entendí muy bien, gracias.
Lo primero, muchas gracias!!. En cuanto a lo segundo, no. Casado y con una peque...
Yo con x no lo he hecho nunca. Con alfa sí. Pero es posible esté bien. Basta con que halles la solucion de ambas maneras para comprobarlo. Por cierto, esto solo puede hacerse para K's por debajo de 10^(-5)
!!!ENHORABUENA!! y muchas gracias por compartir tu alegria...
@Quimitubes Completamente de acuerdo. Y además bastante pequeña... XD. A veces se me va un poco la "pinza". GRACIAS POR TUS CONMENTARIOS. Me ayudan muchisimo a mejorar y evitan que me "relaje" cuando grabo videos...
No se si lo habrán comentado ya, pero, para que sea más sencillo: Cuando Ka o Kb es menor que 10^(-4) se puede aproximar (concentración inicial por equis) directamente a la concentración inicial. Puedes comprobar que sale lo mismo sin recurrir a alfa: x= raiz cuadrada de 5.55 por 10 a la -10 por 0.2 da el resultado final. Muchas gracias por todas estas clases, me ayudas siempre jaja un saludo desde Málaga
Profesor, gracias. Se me dificultó para encontrar algún PDF o video o libro y entenderlo y con usted fue muy sencillo, le deseo lo mejor.
Sí se puede hacer con x, pero te quedará una ecuacion de segundo grado y tardarás más. Además suelen salir con numeros muy "raros" y es facil confundirse con la "calcu". Por eso aproximamos (1-α)=1
Esto completa muchísimo lo que aprendo, muchas gracias!
eres el mejor profesor que he visto en toda mi vida, llevo viendo tus vídeos desde que estaba en 4 ESO hasta ahora 2 bachiller y seguir e viendo tus vídeos en la uni igual jajajajaja eres un crack. Muchísimas gracias 😊😊
No se "forma" tampon porque no hay ion comun. Es un acido fuerte y una base debil... Ejemplo claro de hidrolisis... Si quieres ver ejemplo de disoluciones reguladoras busca "tampon unicoos" en youtube...
Son fuertes si su Ka es mayor que 10^(-4), pero hay libros que incluso toman a 1.8*10^(-5) como el valor limite para saber si son fuertes o no. Depende de la precision con la que se quiera trabajar...
La paroximacion que suele hacerse es 1-α ≈ α cuando Ka (o Kb) es mayor que ese valor limite... α es el coeficiente de disociacion y se relaciona con los moles iniciales (no) y los moles que reaccionan (x) a partir de la sigueinte expresion x= no α
:-)) Muchas muchas gracias, pero para parecerse a Steve JOBS hay que ser como DaVinci, Newton o Pascal...y yo no llego a tanto....Saludos hasta Chile!!
David, ¿por qué no indicas e equilibrio con doble flecha? Simplemente es por asegurarme y saber cuáles son las reacciones que establecen equilibrios. Porque yo siempre pongo la doble flecha y en estos ejercicios de hidrólisis me pierdo sino... . Un saludo y disculpa las molestias...
gracias por las clases..voy a seguir viéndolas hasta entender el ph y el poh de las bases y acidos
Estuve leyendo el libro "Analisis Cuantitativo" de Kreskov y no entendia mucho los conceptos. Con este ejercicio, me quedaron muy claros. Sos un genio :D
Saqué un 9 en el trimestre, un poquito gracias a tí!! :) me ayudaste a resolver muhas dudas, sigue así por favor, Gracias David!!!
El NH3 tiene de Kb=1.8*10^(-5) y deberían darte ese dato. El ejercicio es parecidiiiiiiiiisimo al del video, con la diferencia de que esta vez el fuerte es el acido, el HCl, que se disocia por completo...
Busca en google "HCl + NH3 acienciasgalilei" Te ayudará muchisimo...
Piensa en otra ecuacion, por ejemplo 8-8x. Si sacas factor comun sería 8(1-x). La comprobacion es que si multiplicas 8 por cada uno de los terminos (el 1 y la x) te volverá a quedar 8-8x. ¿Mejor ahora...?
Depende del dato que te den en su lugar. Recuerda que si el acido o la base es muy fuerte, se disocian por completo. Y que, a veces la constante de disociacion del acido acetico o del amoniaco las dan por "sabidas". Echale un vistazo al resto de videos "valoracion unicoos"...
muchas gracias ya me di cuenta que el dato esta para distraer nada mas el NaOH se disocia completamente por lo tanto con su concentración calculo el POH y luego el PH :D
pura vida por lo videos, me has ayudado un monton!!
No se muy bien que necesitas sobre estos acidos. Pero si te refieres a hidrolisis, no tengo ningun video sobre acidos politropicos...
Muchas gracias! muy útil el video. Saludos desde Chile
Podrías hacerlo, pero eso es una aproximacion matematica para simplificar las operaciones. Además, yo solo lo hago cuando es inferior a 10^(-8)
si mezclas acetato de sodio con acido acetico no estas haciendo una valoracion acido base porque el acetato es una sal (no una base). Es un ejercicio de disoluciones buffer. Echale un vistazo a los 2 videos "buffer unicoos"... Hay uno casi identico...
Te sugiero los videos de PH... pKa=4.75 = -logKa de donde Ka=10^(-4.75)=1.778*10^(-5)
GRACIAS!!! Un abrazo!!
i te dan Kb y es mas pequeña que 10^(-5) es debil. De lo contrario tendrás que saberte la lista de bases fuertes de memoria ...Ca(OH)2, Na(OH), etc.. Si necesitas Ka para resolver el ejercicio y no te la dan, normalmente es que es fuerte y se disocia por completo (por eso no te la dan)
si de esos mismo ellos son mas complicado teniendo en cuenta que tienen mas de un proton ácido y por lo tanto tienen 2 punto de equivalencia y 2 buffer.... es mas largo el ejercicio con mas formulas muy complejas que hay comprobar su ph seria bueno tener unos vídeos sobre este tema.... jejeje igual gracias tienes muchos vídeos excelentes
Muy grande, gracias a ti estoy aprobando toda la química de segundo de Bach
En el minuto 11:30 creo que hay un error porque pones 0.2alpha^2 cuando sería sólo 0.2 alpha. Tus vídeos están haciendo que no tire la toalla, gracias!
En el numerador hay dos alphas... Por eso te queda al cuadrado... ¿mejor?
unicoos Arggg es verdad! Gracias!
Me encanta tu dulzura con que explicas la clase; las entiendo súper bien; y de paso me recreo la vista viéndote….soltero?
gracias tio,de verdad muchas gracias, me sirvio para un trabajo de la Uni. Saludos desde Mexico :)
Tienes que sabertelo de memoria. Tambien puedes tomar como referencia el valor de Ka. Si es inferior a 10^(-5) es debil...
Buenisimo. Muy bien explicado. Pero por que la base conjugada no hidroliza totalmente con el agua?
Me salvaste quimica de primero en la carrera. Ayayayayayay que bueno que viniste!
Me ayudarias con este ejercicio? No entiendo cuando tengo que aplicar la cuadrática ni como empezar! La concentración de ácido acético (pKa=4.75) en el vinagre es 5%m/V, calcular el pH del vinagre. Gracias!!
Sos un genio, siempre salvandome. Ya hace 4 años que te sigo. Saludos desde Argentina 😁
Hola muñeca 😉
Perfecto! Un millón de gracias!
eres un crack! gracias por una explicaciones tan asequibles para todos los niveles
te queremos =)
Saludos hasta Malaga (casi casi en semifinales ;-) )
Estaba haciendo un examen de Selectividad del 2006 de Química de la C.Valenciana y casi lloro porque no lo estaba entendiendo y uff pero he encontrado el vídeo de casualidad y es el mismo problema pero solo cambiando los números y los elementos, que fuerte. En fin, muchísimas gracias David :D
:D
Eres monstruo!! Gracias teacher
hola profesor, les escribo desde argentina, soy fiel seguidor estoy en primer año de ingenieria, y sus videos me han ayudado muchisimo! queria saber si al mezclar un acido fuerte y una base debil pasa algo similar, busque algún video y no encontre, gracias!
Sí, pasa exactamente lo mismo Pero "al reves", por eso no grabé otro. Abrazos hasta Argentina!
Hidrolizan ambos... Tendrás que hallar los moles en el equilibrio de [H3O+] y de [OH-] a partir de sus respectivas constantes (Ka y Kb). Restar ambos, para sabar si la disolucion será acida o basica y con los moles obtenidos y el volumen total, hallar el PH. Algo muy parecido a lo que hago en los videos de VALORACION ACIDO BASE... Tienes el enlace directo en la descripcion del video...
Gracias profe.
te amo me has salvado el global de mañana
hola buenas noches... por casualidad no tendrán vídeos de ácidos poliprotico kps ... por cierto excelente vídeos todos ayudan mucho...
te quiero, así de claro
Hola!!! Es unos dias rindo el examen de ingreso a medicina. En el cursillo me han dado el siguiente ejercicio:
Indique que sustancia es la faltante para que se forme la sal
..... + Al(OH)3----- AlCl3 + H2O
y las siguientes opciones
HClO
CCl4
HCL
HCLO4
Entiendo que un acido+ base---- sal + agua
La base siempre es un hidroxilo o cuales otros puede ser?
Como se cual elegir?
Te agradeceria que me ayudaras y un beso enorme desde Argentina. Desde ya muchas muchas gracias!
Desde finales del 2014, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Esta concentracion la dividi por el volumen total 0.015L y luego obtuve el pOH con la formula del logaritmo y a partir de esto el pH.
Mi duda es si este procedimiento es correcto, espero no haber hecho un lio en mi explicacion.
Por favor contestadme en cuanto sea posible, que tengo examen muy pronto.
Muchas gracias! Saludos de Brasil
Moito obrigado! :D
unicoos bs
Te sugiero los videos "equilibrio y PH unicoos" y, sobre todo el de "acido fuerte base fuerte unicoos"....
En la web (unicoos.com) en la seccion de QUIMICA hay un modulo entero dedicado a FORMULACION (inorganica y organica). Si no lo encuentras buscas en youtube "organica unicoos". Nos vemos en clase...
Hola, muchisimas gracias por el video!!! Podrias hacer uno en que la disolucion sea reguladora de pH?
gracias de nuevo!
Irene Manau Aquí tienes el primero th-cam.com/video/fRI1zGfzMhU/w-d-xo.html #nosvemosenclase
Otra manera de encontrar la concentración de OH- es decir que la Concentración inicial / Kb si es mayor a 1000, entonces despreciamos x y llegaremos al mismo resultado :D
entonces decimos que kb=x^2/(0,2-x) y despreciando x , nos queda kb=x^2/(0,2) ya que x es un nro muyyyy pequeño frente a 0,2
gracias por tus vídeos, me son de mucha ayuda, saludos
Profe y que sucede cuando la sal proviene tanto de una base débil, como de un ácido débil ???... saludos desde chile.
Hola! tus vídeos me están ayudando bastante, pero tengo una dudilla, en este ejercicio dices que cambias a hacerlo por alfa porque así se puede despreciar y ahorras tiempo..pero es que por "x" no lo puedes hacer?
Gracias! :)
SUERTE!!!!!
GENIAL!!!!!!
Hola David, me gustan tus vídeos, te felicito por ellos. Yo doy clases particulares y los recomiendo. Están felices con tus explicaciones, sobretodo en matemáticas, te idolatran.
Quería hacerte una puntualización de este ejercicio, espero que no te importe. Cuando pones acetato se te ha colado el protón, ya que escribes CH3COOH- en lugar de CH3COO-. Por otro lado mencionas que es una base fuerte por proceder de un ácido débil, pero la Kb del acetato es 5,6·10^(-10), muy muy pequeña.
Hola , realmente se haría aun más rápido en el paso de despejar x , cuando pones 1-α.
Al ser la constante muy pequeña como bien has dicho , lo puedes directamente quitar de la resta . Con lo que quedaría la ecuación así:
5.55*10^-10=x²/0,2.
Directamente despejas x y no hace falta después multiplicar el resultado por 0,2 como has hecho, porque ahí has sacado el valor de α.
Un saludo
Buen aporte!!!!
No sé bien si cuando dices "tengo 2 moles del acido y 1 mol de la base" te refieres a los datos iniciales. En ese caso, no tendrás 2 moles en el equilibrio porque no es fuerte (no se disocia por completo). Tendrías que hallarlos a partir de su Ka.
En cuanto a tu duda, adermás de que no la entiendo muy bien, no creo pueda explicartela mejor de lo que intenté hacer en el video. Te sugiero veas el resto de videos "hidrolisis unicoos"...
Me gustaría saber como resolver este ejercicio:
Calcular el pH de la disolución al valorar 50 ml de Ácido acético 0,1M con NaOH 0,1M:
-Sin añadir sosa
-En el punto de semineutralización
-En el punto de equivalencia
-Por encima del punto de equivalencia
Muchas gracias!!!!!!
Siempre que se junta un acido debil y una base fuerte se produce hidrolisi? Y Solo puedo calcular los moles OH y H3O y restarlos o sumarlos si los dos acidos y bases son fuertes como en otro video?? Creo que lo habia hecho en casos con acidos o bases debiles y me habia dado bien, creo :) Gracias por estar siempre ahi¡¡
Siempre tienes que restar moles de H3O(+) y OH(-)
Después de ver el video una y otra vez ya voy cogiendole el aire. :-) muchas gracias profe, la semana que viene que tengo los examenes espero bordarlo y todo gracias a ti. Por cierto mucha suerte en lo del concurso de BBV. seguro que lo ganarás, yo ya te he votado y estoy dando publicidad entre todos mis contactos, mucha suerte. un abrazo.
@30Albertus Te prometo, y no te lo digo por decirtelo, que llevo unos días buscando ejercicios tipo de solubilidad, porque sé que muchos de 2º de bachi ahora mismo estais con ellos en clase... En la proxima tanda me pongo con ellos. Si encuentras alguno tpico (producto de solubilidad, ¿cual precipita primero?, ion comun, etc) enviamelos y grabo un video con ellos. ¿ok?
Hola muy buen video...
Solo quiero hacer una pregunta ...el valor de Kb es equivalente al de Kh del ejercicio ??? Por que yo tengo un ejercicio donde pide hallar Kh a partir del valor Ka ..
Gracias desde ya tu video me ayudo mucho
holaa, muchas gracias por el video. ¿Qué pasaría si los moles de cada sustancia que van a reaccionar fueran distintos (que no hubiese neutralización)? muchas gracias.
En ese caso tendrás que hallar el PH de la disolución resultante
Profesor, cuando sacas el valor de Kb =5,55x10^-10 ¿se debería operar con las concentraciones, es decir, partido de 0,8 (L) + 0,2 (L)?
Gracias por todo su entusiasmo y dedicación. La apreciamos mucho desde el 2018. :D
Hola profe,he aprendido mucho con ud. sus videos son muy buenos; Le tengo una duda si es tan amable de responder. Tengo un ejercicio similar pero la única diferencia es que me dicen que en el inicio reaccionan 0,0625 moles de ácido acético con 0,03 de hidróxido de sodio (en lugar de 0,2 con 0,2)... ¿ como se resolvería en ese caso ? ...
¿¿?? Igual pero con otros numeros.....
Hola! Una preguntita.
Qué pasaría si no tuviera la misma cantidad de ambas?
Bello vídeo, gracias 🤗
Por debajo de 10^(-5) aproximadamente...
pregunta, tienes algo sobre redox? me vendría genial. Muchas gracias por tu ayuda
TH-cam no permite escribir cualquier tipo de texto. Te sugiero cuelgues el enunciado y toda tu resolucion en facebook para que podamos ayudarte...
Gracias por la ayuda. Quisiera saber si puedo emplear este mismo procedimiento cuando sea acido fuerte, base debil (tomando en cuenta los cambios conceptuales al hacer hidrólisis) o varia demasiado?
Sería similar.
Hola!! Quisiera entender por qué en las 2 primeras reacciones la disociación es completa y en la última no.
Gracias por la ayuda de siempre!!
Por favor, ¿podríais crear un apartado con vídeos de Biología (Explicando La Célula, la mitosis, la meiosis, el ciclo celular, la celula eucariota y procariota, etc)?. Se lo agradecería, enormemente. Gracias.
Donde puedo paracticar mas ejercicios de hidrólisis?
Gracias
Hola David, espero que me respondas pronto. A la hora de sacar los moles en equilibrio de los productos de la primera ecuación, ¿los sacas del ácido/base fuerte?
Lo siento, no entiendo...
Claro, el ácido sería débil y la base fuerte. A este mismo ejercicio del vídeo me refiero, que si se podría hacer aplicando el mismo método que se siguió en el ejercicio de ácido-base fuertes ambos.
Gracias
8,2*10^(-3) es mayor que *10^(-7) -8 o -9. No puedes hacer esa aproximacion...
Usa el reactivo limitante. Los moles que sobran, sobran (no reaccionan)
No reaccionan para la formación de la sal, pero si el reactivo limitante fuese la base fuerte ¿en el equilibrio de la hidrólisis del ácido si que debemos tenerlos en cuenta? Porque si planteo tal equilibrio (con los moles del ácido acético sobrantes y los moles del acetato formado por la disociación de la sal) a partir de los datos de otro problema que tengo para resolver, el resultado del pH es ácido... Y en los ejercicios de valoraciones que he practicado de base fuerte + ácido débil el pH siempre era básico
Buenas noches profe
Un problema de pH, ya lo resoví pero apesar de que yo creo que el procedimiento es correcto, mi respuesta no coincide con la del libro.Por favor rvíselo. De antemano gracias y saludos desde Colombia
CALCULO DE pH
se coloca un poco de agua destilada y se le adicionan 5,2 mL de una sln de HCl al
Holaa, en mi examen me va a salir un ejercicio explicando solo de manera teórica el carácter ácido básico o neutro de una disolución y si se produce hidrólisis, entonces teóricamente sólo tendría q decir en este caso q no se produce hidrólisis ya que es el conjugado de una base muy fuerte y que será de carácter básico ya q el ácido ea débil u la base fuerte??
¿Qué pasaría si la cantidad de moles fuera desigual? ¿Simplemente se restaría al que hay en exceso o cómo se haría?
VALL_es planteas reactivo limitante, saludos
Gran video la verdad
En el minuto 7:44, la reacción va con doble flecha
Hola Profe cuando nombra videos anteriores tendre que hacer otro tipo de suscripción?
¿Para un ácido diprótico (ejemplo HLCO3) utilizaría la Ka2?
No estás olvidando nada. Seguramente la diferencia en el resultado se debe a la aproximacion en los decimales a la hora de hacer calculos....
Sorry pero no entiendo la pregunta...