Equilibrio quimico y PH BACHILLERATO quimica Le Chatelier
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- เผยแพร่เมื่อ 21 ก.ย. 2024
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Haremos un ejercicio de QUIMICA de BACHILLERATO, en este caso de EQUILIBRIO QUIMICO y calculo de PH de una disolución. A partir de los gramos de soluto (acido metanoico), el volumen de la disolución final y la constante de Equilibrio del ácido (Ka), calcularemos los moles inciales, los moles que reaccionan y los que quedarán en el equilibrio. Con estos datos podremos hallar el PH de la disolucion final (y el POH) y el coeficiente de disociacion.
FE DE ERRORES para ver si estáis atentos ;-)
Minuto 1:05 El hidrogeno que pierde el HCOOH es el del grupo carboxilo COOH formando el metanoato HCOO-, tambien llamado formiato. Perdonad el "lapsus".
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Madre mía! Estos problemas que eran imposibles para mi, los he entendido al fin!!!! Muchas gracias, todos los estudiantes te lo agredecemos profundamente!
Saludos desde Salamanca
Creo que eres el profesor de todos los Españoles
no sólo españoles, :)
También para México
Tal cual
eres un maquina, ojala mis profesores explicaran como tú
hola..
he visto y revisado varios de sus vídeos, los cuales se han sido de mucha utilidad al momento de desconocer alguna formula.. y me han ayudado con todas mis inquietudes, muchas gracias por darse el tiempo de explicar y darnos las soluciones para que se nos hagan mas fáciles
saludos desde chile
Ten en cuenta que el agua contiene iones H3O(+) y OH(-). Dependiendo de la acidez del acido y su concentracion quedarán más o menos iones OH(-)
awww con este ya tego dos videos dedicados.. gracias a ellos entre a la carrera de medicina! gracias eternas!
Un gran abrazo hasta Venezuela. Gracias por compartir conmigo tu EXITO!!
Con un profe asi, voy a todas mis clasesss!! Muchas gracias ♡♡
estuuuuuudiaaaa
Jajaja xd!!
Completamente de acuerdo. En las reacciones iónicas en disolución acuosa la concentración del agua es prácticamente constante, por lo que es costumbre incluirla en el valor de la constante de equilibrio. Pero es mejor que se queden con el "concepto" de que es 1 en todos los ejercicios de equlibrio para que no piensen luego en el examen ¿y la del agua? Sé que no es muy academico, pero es efectivo.
@04IsaXD Si Ka es mayor que 1 se trata de un acido muy muy muy fuerte, por lo cual se disocia por completo, es decir, la concentración inicial del HNO3 es la misma que la del H3O+ y la del NO3-. En tu caso hallamos primero la concentracion (moles/litro) pasando los 3.97 gramos a moles (3.97/63=0.063 moles). La molaridad será 0.063/0.25=0.252 moles/litro. Esa será la concentración de H3O+ con la cual hallar el PH=-log[H3O+]=-log0.252=0.6.
personalmente profesor me gustaría darle las gracias por todos los maravillosos videos que ha publicado, porque he entendido cada una de las clases que he visto a pesar de que me costaba bastante especialmente química. Estas gracias son principalmente porque viendo las clases mediante sus videos logré ingresar a ingeniería y medicina en las universidades mas prestigiosas de mi país. Saludos desde Venezuela y ánimos!! espero poder seguir aprendiendo con usted :)
Amado maestro, muchas gracias, es usted un angel, hermoso y generoso por compartir sus conocimientos, saludos desde México... mil abrazos , y un guiño para usted por ser lindo , y único en su forma de explicar. bay.
Está muy bien explicado. Tus vídeos son de mucha ayuda. Solo un detalle, en el H30+ la concentración inicial y en el equilibro es de 10 a la menos 7. Ya se que en la mayoría de casos se deprecia y por tanto no afecta al resultado, pero por si lo quieres tener en cuenta, aunque posiblemente no lo has puesto intencionadamente para simplificar el ejercicio. Un saludo y gracias por tu labor.
Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse una anotacion en el video gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor) GRACIAS!!! Además, dejé una anotación en la descripción del video
No puedo haceros los deberes a todos, pero te doy la oportunidad de que consultes todo aquello en lo que dudes. Poco a poco, eso sí. No cuelgues ejercicios de 5 en 5. Solo te pido que antes de hacerlo te veas todos los videos que estén relacionados (muchas veces preguntais cosas que he explicado ya) y que si me envias alguna duda, me envies todo aquello que hayas conseguido hacer (este bien o mal). Así sabré en que fallas, que debes mejorar, en que puedo ayudarte más... #nosvemosenclase...
Pero te agradezco muchiiiisimo tu aclaracion. De hecho, acabo de añadir una anotacion aclarandolo mejor. Comentarios como el tuyo me ayudan muchiisimo a mejorar....
Saludos desde Argentina. .. la verdad explicas muuuy bien !!! los profesores de la uba no saben explicar con esa paciencia!!! JAJAJJA
Maky Vaccari jajaja no soy el unico de la uba :p
jajajaja concuerdooo
Tendrías que hacer lo mismo (lo explico en otros videos de "equilibrio unicoos").
...............CO(g)+H2O(g)--->CO2(g)+H2(g)
iniciales.....0,1.......0,1...........0,4........0,4 moles
equilibrio....0,1-x....0,1-x.........0,4+x....0,4+x moles
Teniendo en cuenta, además, que si no cambian las condiciones de presion y temperatura, Kc y KP son iguales
La piedra caliza contiene en gran porcentaje carbonato de calcio CaCO3 que disociado en sus iones es Ca(2+) y (CO3)(2-). El H+ del HCl reacciona con el CO3 para dar H2CO3 y el Cl- del HCl reacciona con el Ca(2+) para dar CaCl2
Te sugiero los videos de VALORACION ACIDO BASE (deje un enlace directo en la descripcion del video). Halla los moles de NaOH y H2SO4. Restalos. Te dará como resultado los moles de OH(-) o H3O+ (dependiendo de cual de ellos sea mayor). Con esos moles y el volumen total (40 ml) podrás hallar su concentracion. Y luego calcular el PH o el POH...
Opino lo mismo que Ricardo, estoy en Ingenieria electrónica y me estoy preparando la asignatura de química con estos videos, David eres un gran profesor, gracias
muchiiiiiisimas gracias, no sabes lo que me has solucionado la vida en este momento!
Vaya! Mira que contigo si aprendo gustosamente mi materia de química y preparación de soluciones. Saludos, me has salvado de una!
@kubica73 Es lo mismo 36 x 10^(-4) que 3.6 x 10^(-3)
Solo quiero darte las gracias no solo por este vídeo, si no por los demás también , em has ayudado mas con esto que mi profe en un año , así a uno si le gusta la Química... Gracias =)
@MrJeronimo1965 Correcto. Tienes toda la razón, por eso queda HCOO- . Disculpa el lapsus.
gracias por todos estos videos!!! gracias a uds aprobe mi primer examen la universidad comodamente (tambien con la explicacion de los profesores y la practica) y me han sacado muchas dudas!! ahora vamos por el segundo examen!! quiero aprobar!! jejej gracias son realmente geniales! saludos desde argentina!!
Tendrás que dejarlo indicado y "arrastrarlo". Por ejemplo la concentracion de HCOOH sería (0.5-x)/V, la de H3O+ sería x/V, etc, etc.. Al plantear la ecuacion de Kc, normalmente se anulan entre sí...
Repasa el resto de videos de equlibrio.
David muchas gracias! he aprobado mi examen de quimica, ni yo me lo creia porque no se me daba para nada bien... pero tu explicas todo tan bien! eternamente agradecido :D
GRANDE PROFE.. USTED SIEMPRE M SACA DE LAS DUDAS QUE M QUEDAN DESPUES DE CLASES ;) NO SE PREOCUPE DE ESE PEQUEÑO ERROR ,COMO DICEN:EL ORDEN DE LOS FACTORES NO ALTERA EL PRODUCTO FINAL (y)
Mezclas conceptos diferentes.. Lo que sucede si es fuerte es que se disocia por completo. Que no sea fuerte no significa que el equilibrio se desplace a derecha o izquierda. Eso depende de las concentraciones, la temperatura, la presion...
@TheKathepino Como el PH=-log[H3O+] -->2.3=-log[H3O+] --> -2.3=log[H3O+]. Con la calcu haces la inversa del logaritmo (10^x) de -2.3 y obtendrás la concentracion de iones hidronio en moles/litro. -->[H3O+]=5.012*10^(-3) moles/litro. Como el acido sulfurico es un acido muy fuerte (se disocia por completo), la concentracion final de H3O+, será la misma que la de H2SO4 al principio. Por esa razon...
[H2SO4]=5.012*10^(-3) moles/litro
Los moles de NaOH son 10/40=0.25 moles. La molaridad, concentracion, será 0.25/0.25= 1 mol/l
El NaOH se disocia por completo. Es una base fuerte. Eso quiere decir que la concentracion de OH- en el equilibrio es la misma que la del NaOH al principio... Como el POH=-log[OH-]= -log1=0...POH=0...PH=14-POH=14. Te sugiero veas todos los videos de equilbrio quimico en la web (unicoos.com), seccion QUIMICA, EQUILIBRIO
Yo siempre trabajo con moles. Para mi x son los moles que reaccionan (no la concentracion). Por eso tambien uso moles iniciales o calculo moles en el equilibrio. La concentración la hallas despues dividiendo entre el volumen...
El cociente de reacción Q, tiene la misma forma que el Kc, pero se refiere a valores específicos que no son necesariamente concentraciones en equilibrio. Q se determina en cualquier instante de la reacción, por ejemplo con las concentraciones iniciales. Si son las concentraciones en equilibrio se cumple que Q= Kc.
Si Q> Kc la reacción avanzará en el sentido de disminuir Q, o sea que deben disminuir las concentraciones de los productos y aumentar la de los reactivos, o dicho de otra forma la reacción evolucionará de productos hacia reactivos (reacción inversa) hasta alcanzar el equilibrio.
@thanyaguerrero14 No entiendo tu pregunta. Se puede trabajar con moles o con concentraciones molares (moles/volumen). Yo trabajo siempre con moles, luego divido entre el volumen para hallar la MOLARIDAD.
Los "trucos" para "descartar" son puramente matematicos, como cuando simplificas fracciones. Pero no entiendo bien tu duda. Creo que te refieres a aquellos casos en los que la constante de disociacion es menor que 1.8*10^(-5), en cuyo caso se suele hacer la aproximacion 1-α=1...
@andreXx626 !!!ENHORABUENA!! Gracias por compartir conmigo tu éxito y alegria.
:-))) Nos vemos en clase....
solo vengo a expresar mi gratitud y agradecer la vocación que tienes como profesor.
Eres muy bueno!!!!, soy de México y siempre que tengo dudas para mis exámenes de química busco en tus videos!!!!!
A mi maestra de Química no le entendí la tablita de las x, pero ahora que la explican aquí la entiendo mejor. Excelentes videos.
@MrJeronimo1965 Gracias por corregirme rapido. Ya he hecho una anotacion en el video con tu aporte.
Dios mio, esque eres maravilloso. Llevo meses intentando aprender esto y esque contigo parece hasta facil jajaja Muchisimas gracias de verdad
Se hace exactamente lo mismo que hago yo en el video...
En el equilibrio, habrá 10^(-3)-x moles de H2, 5*10^(-3)-x moles de I2 y 2x moles de HI.
Como 2x=1.87*10^(-3)...
@kubica73 ¿en que minuto me confundo? ¿al hallar el qué?
Gracias, pondré en práctica lo de no usar alfa al principio, si no al final utilizar la fórmula que nos comenta, ¡espero no meter la pata!
Explicas super diferente a mi profesora de fisicoquimica pero el resultado es el mismo, mucho mas entendible, mas claro y en menos tiempo
Buen video sigue mejorando
Gracias
Si Q < Kc, la reacción avanzará en el sentido de aumentar Q, o sea de reactivos a productos, es decir, que la reacción directa se produce en mayor grado que la reacción inversa hasta que se establece el equilibrio en donde Q se hará igual a Kc.
Solo podrás hallarlo con otras formulas que estén relacionadas con el numero de moles. Por ejemplo PV=nRT si es un gas ideal...M=n/V si te dan la molaridad y el volumen, etc...
@PedroVazquezS ¿que comentario?
@unicoos A mí una cosa que me ayudó a entender este tipo de ejercicios y el concepto de equilibrio químico es tener claro que la constante de disociación es una medida de la capacidad que tiene un ácido de disociarse o perder ese protón. Esa capacidad es algo que va asociada a la propia naturaleza de cada ácido y que es, como el nombre indica, constante. Y hubo unos señores muy amables que se dedicaron a calcularlas :)
Gran trabajo el tuyo, profe. Ya me habría gustado a mí tener esto cuando estudiaba :)
GRACIAS!! Y todo el ANIMO del mundo para aprobar quimica...
Excelente video!! Un saludo desde Colombia, estudio Química y me ha sido de muy buena ayuda para entender la utilización de las moles iniciales, las que reaccionan y en equilibrio... gracias!!
Exelente video, al principio me quize salir por los errores pero son errores irrelevantes conforme a lo que se quiere enseñar. Saludos desde Argentina y muchisimas grasias
Gracias! en mi país veo esto en un curso de quimica general 2, nunca me he llevado bien con la quimica, me costo mucho el primer curso pero estos videos ayudan bastante.
Uno de los valores es posible que sea mayor que la cantidad inicial (lo cual es imposible)...
profesor le felicito por ayudar a los entender acerca de este importante tema ojala siga subiendo mas videos de otros temas de quimica me gusta mucho
me encanta tu clase la verdad la disfruto gracias por regalarnos de tu tiempo explicado este tipo de temas. Tenia una duda que gracias a ti resolví, divinisimo +1
nuevo fan tuyo
Sí. Lo que dices es correcto. En la primera el PH=-log(0.15)
Y en la segunda el POH=-log(0.15)...
No necesitas el volumen porque te dan concentraciones y te piden concentraciones...
Que capo que sos !!! Tenía un ejercicio parecido que me daban la molaridad en vez de gramos y volumen. como M = n/V era lo mismo.
Muchas gracias, me re sirvió, ahora si, a completar todo el módulo
¿Me podrías decir en que minuto he puesto Ka con la concentracion del agua? Es para poner una anotación aclarandolo....
MUCHAS GRACIAS PROFESOR POR LA DEDICACION QUE TIENE PARA EXPLICAR , ME HA SOLUCIONADO MUCHAS DUDAS , ESPERO APROVAR BIOQUIMICA :)
Ter recomendaría que adquirieses cierta bas matematica y repases conceptos de años anteriores. Los videos de ECUACIONES, EXPRESIONES ALGEBRAICAS (buscalos en la web unicoos.com en la seccion de MATEMATICAS, 2º ESO). Si tienes 3 incognitas tendrás que aprender a resolver sistemas como en MATEMATICAS, 2º BACHILLER (busca los de Gauss y CRAMER)
Profesor!
Muchas gracias, he visto tus vídeos desde Chile y pues me han entrado muy bien la materia.
¡Clarísima la explicación! ¡Gracias!
profesor muchas gracias por sus videos.la explicacion es estupenda
Si el acido es muy fuerte (desconozco su Ka), se disocia por completo y en ese caso la concentacio de [H3O+] será tambien 0,1. De hay sacas el PH...
muchas gracias. los profes de ahora te explican como si ya debes saber todo -.-
está muy bien explicado, seguiré viendo los demás videos :)
Te sugiero el resto de videos de "EQUILIBRIO" y el de "presiones parciales". Dejé un enlace directo a esa sección en la descripcion del video... Recuerda que PV=nRT. Intentalo despues y si sigues con dudas, dejalá en facebook (junto con todo lo que hayas conseguido, no soo el enunciado). Me será más sencillo ayudarte...
Tambien se aplica para Kp...
Denle un premio a este profe !!! con el entiendo todo, explica excelente :D
En los primeros videos de ESTEQUIOMETRIA se supone que siempre, al menos uno de los reactivos, reacciona por completo. Pero en la realidad esto no ocurre así. No todo reacciona por completo. Reacciona hasta que se llega al "EQUILIBRIO". Por eso se calcula de esta forma.
@92thereaper Exacto
Lo que dices es correcto, pero debes haberte confundido en algun paso.
Mi consejo es que siempre trabajes con moles y con x (no con el grado de disociacion), pero...
El profesor Perfecto! Inteligente y lindo!
Con el Ph, hallas [H3O+] que será x en moles/litro.
Repasa despacio este video y el resto de videos de equilibrio y PH (dejé un enlace directo en la descripcion del video). Si despues de eso sigues con dudas, enviamelas para que pueda orientarte/ayudarte o decirte que videos deberías ver... Pero siempre acompañalas de todo aquello (este bien o mal, paso a paso) que tu hayas conseguido hacer. Así sabre tu nivel, en que fallas, etc...
Excelente me saco del apuro muchas gracias !!!
gracias a ti aprendí al fin después de seis años ecucación cuadrática, creo que te amo ^^ muchas gracias hahaha
chiiico! que bien explicas. asi da gusto!
:)
muchísimas gracias por los vídeos David son excelente me ayudan bastante en química biológica en la universidad! Saludos desde argentina.
El HCl y el NaOH son, respectivamente, un acido y una base muy muy fuertes. Ambos se disocian por completo. Por esa razon, en el equilibrio [Na+]=[H3O+]=[Cl-]=[OH-]=0.15. Y las concentraciones en el equilibrio de [HCl] y de[NaOH] serán 0... Te sugiero los videos de PPH, los de acido y base fuertes, etc. Los encontrarás en la eccion QUIMICA, EQUILIBRIO de la web (unicoos.com)
ok!! muchas gracias profe! hacen falta profes como usted en mi faccuu!! muy buenos los videos!
El problema es que no dices si el 35% es en masa o en volumen.
Si añado x litros de agua acidificada, y el % es en volumen, tendremos 0.35x litros de HCl puro.
Si finalmente PH=7.5=-log[H3O+], entonces la concentracion final de [H3O+] será 10^(-7.5)=3.16*10^(-8) moles/litro. Como el volumen es 1600000+x litros y M=n/v te quedará n=(1600000+x)3.16*10^(-8) moles de HCl (el HCl se disocia por completo por ser muy fuerte y coinciden los moles de HCL con los de H3O+)
El benzoato sodico no es ni un acido ni una sal. Se discoia por completo. Es decir, la concentracion inicial de benzoato es la misma que la del ion benzoato y el ion sodio en el equilibrio. El Na+ no se hidroliza por venir de una base muy fuerte (NaOH). Es un tipico casos de ejercicio de HIDROLISIS. Busca en yotubue "hidrolisis unicoos". Hay uno igual pero con acido acetico y acetato...
eres como el profe perfecto! toda la actitud y explicas super bien y tambien eres guapo!!
Gracias joe no entendía nada estaba apunto de llorar pero como siempre me solucionas las dudas :') 👍
¿No será Na2CO3? Por otro lado te sugiero los videos "hidrolisis unicoos". Resolverte este ejercicio sería largiiiiiiisimo, a no ser que tengas una duda más concreta...
buen video ing, disuclpe una pregunta la Ks=Kc, o son muy diferentes muchas gracias por responderme le estare eternamente agradecido
muchas gracias por la explicación, me fue de mucha ayuda con este tema :D
@cristianjavierbarboz No molestas!! :-) Le dais vida a unicoos...
Porque x son los moles y hay que dividir entre el volumen (10 litros) para hallar la concentracion molar o MOLARIDAD (moles/litro)
Hola, maestro:
Disculpe, pero el hidrógeno ácido, el que pierde el ácido fórmico (metanoico) NO es el que esta unido al C, sino el que forma parte del grupo funcional ácido, es decir el del grupo COOH.
Saludos.
Miguel Ángel Córdova León (Tabasco, México).
Miguel Ángel Córdova León Muy atento! Echale un vistazo a la descripcion del video...
@shathee2 ¿Por ejemplo? ¿Me envias algun enunciado en el que no haga falta?
@04IsaXD La concentración de [OH-] se hace teniendo en cuenta el producto ionico del agua que especifica que [OH-] * [H3O+] =10^(-14) --> [OH-]=10^(-14)/[H3O+]=
10^(-14)/0.252=3.967*10^(-14)
De la forma que dice David saldría perfectamente. Si lo realizas en el sentido correcto x sale positiva, y si lo realizas sen el sentido contrario, x sale negativa. Utilizar el cociente de reacción (Q) a nivel práctico, sirve sobre todo para asegurarnos de que la reacción no está en equilibrio, ya que si se encontrase en equlibrio ya tendríamos las concentraciones de equilibrio. Como bien dice David, en este caso era imposible que la reacción fuese en sentido contrario ya que sólo hay productos
Te sugiero los videos valoracion acido-base de la seccion QUIMICA, EQUILIBRIO de la web (unicoos.com)... Sobre todo el de ACIDO FUERTE BASE FUERTE y el de valoracion acido base. Si me envias todo lo que consigas por tí mismo, paso a paso, prometo echarle un vistazo...
Dedicado exclusivamente al calculo del PH, que es simplemente hacer un logaritmo no hay ninguno, perro calculo el PH en casi una docena de videos. Echale un vistazo a la seccion "EQUILIBRIO y PH", incluidos los videos de valoracion ACIDO-BASE que encontraras en la web (unicoo.com) en la seccion de QUIMICA.
No sabes a cuántos nos salvas el culo jajaj ¡muchas gracias!
Muchísimas gracias, me has aclarado un monton