Hola son casi las 5 de la mañana en Chile y quiero agradecerte todo tu apoyo en tus videos, ya que yo estudio una carrera de ingeniería soy madre de dos niños pequeños y cuando estoy muy cansada en clases entiendo poco y gracias a todos tus consejos he aprendido mucho contigo.... me ha ido muy bien estudiando y te debo mucho, bendiciones y muchas gracias por ser tan grande de corazon
Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse una anotacion en el video gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor) GRACIAS!!!
creo que el ultimo comentario del profesor confunde, en este caso donde el valor de la variacion de entropia es negativo, y la reacción es exotermina, valores de temperatura superiores a 450 kelvin hacen que la reaccion no sea espontanea.
Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse una anotacion en el video gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor) Dejé tambien una anotación en la descripcion del video.. GRACIAS!!!
Como bien dices, aún así, el desorden sigue disminuyendo. Para calcular el trabajo tambien puedes recurrir a la formula W= P*AV=An*R*T siendo An=2-5=-3
Hola, soy estudiante de primer año de Grado superior, tras varios años sin tocar esta materia. Gracias a su espacio he aprobado el primer trimestre y sigo aquí, en vistas al segundo. ¡Siga a mano! ¡Saludos!
Si la entorpia está en J/K y lo multiplicas por la temperatura que está en kelvin, te quedarán solo julios. En este caso calculo la entalpia para solo un mol (solo un AB). Por eso la entalpia esta en moles y la energia libre de Gibss tambien...
La entropia mide el "desorden". Si los reactivos son gaseosos y los productos no, el desorden molecular disminuye y por tanto la entropia disminuye y el incremento de entalpia será negativo...
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).En otras palabras, a groso modo, nos sirve para poder chequear si una reaccion es espontanea o no.
Neta eres el.mejor.maestro.todo.lo q me.as enseñado esta chido.neta esta chido wey cada dia aprendo mas y mas y todo por q reprove quimika si no ni.t ubiera descubierto q chido q sigas asi neta
De verdad, se agradece esta ayuda, tenia unos ejercicios de esto y no sabia como resolverlos, tenia problemas con las unidades de medida :s pero ya me resolviste las dudas :D Saludos desde Chile!
Muchísmas gracias profe, eres genial!! Cuando escucho tus explicaciones me parece todo mucho más sencillo! Gracias por estar ahí, un saludo desde barcelona!
No puedes calcular la Energia libre de Gibbs sin más datos. Se produce cambio de estado y podrás calcular el calor de fusion, Qf=m. Lf. Echale un vistazo a los videos "calorimetria unicoos"...
SALUDOS Y MUCHAS GRACIAS POR SU CLASE; SUPONGO QUE EL RESULTADO DE LA PARTE a) es en J y NO KJ; POR LO DEMÁS SUS CLASES HACEN QUE VEA SIN TEMOR A LA QUIMICA, saludos desde Perú.
La formula que has puesto de la energia libre de gibbs solo es correcta si la temperatura del sistema termodinámico no varía, la formula correcta es: dG=dH-TdS-SdT=-SdT+Vdp
En el enunciado b la pregunta seria cual es la temperatura cuando el sistema esta en equilibrio,porq ahi AG ES 0? PORQ SI PIDIERAN QUE FUERA ESPONTANEA TENDRIAMOS QUE TOMAR EL VALOR QUE DABA EL AG QUE SERIA -27,3KJ saludos y gracias.enseñas muy bien y no solo en este campo de la termodinamica si no que en calculo y muchos mas saludos :)
Das mil vueltas a cualquier profesor de mi colegio, y es que enseñas de una manera que hace que el alumno entienda todo facilmente paso por paso y explicando todo. Gracias
Profesor primero que nada un saludo, he decidido ver todo el tema de termodinámica con usted y desde ahorita le agradezco (: solo una pequeña duda, no mire ninguna notificación y no vi si ya han comentado esto pero donde quedaron los moles de la entalpia? ya estuve leyendo y en efecto encontré que las unidades de la energía libre de gibbs son J/mol. Un gustazo, nos vemos en clase (:
Hola buenas noches, muy buena la explicación,... tengo una duda: ¿Que reacción es mas rápida: una con la energía de gibbs = 45 kj/mol ó una con la energía de gibbs= 70 kj/mol... gracias de antemano.
Al final no sería al revés? dices que a temperaturas mayores a 450k la reacción es espontanea y a menores de 450K no lo son, pero a altas temperaturas (mayores que 450K) ΔG>0, por ende, si ΔG es positivo la reacción no puede ser espontanea..!! Saludos desde Argentina
Hola! tengo una duda y si ademas me pide una temperatura a la que la reacción es espontanea por ejemplo? que le doy una temperatura cualquiera por encima de la que da para el equilibrio?
profe tengo una duda si la entalpia es negativa y el entropia es positiva, la temperatura me va dar un valor negativo???.. la reaccion siempre sera espontanea puesto que la entalpia es negatica y la entropia al ser positiva una ves multiplicado por -T se ara negativa y sumando cn la entalpia delta G nucara sera >0 esta bien lo que dije???
Hola David! Estoy muy contenta de haberte encontrado por TH-cam ya que he estado entendiendo cosas que ni en clases particulares he entendido, y te doy la enhorabuena por tu iniciativa! Me acabo de registrar en tu pagina... Querría saber como hacerte llegar un ejercicio aver si puedes subir un video o ayudarme con él ya que es un ejercicio de la selectividad de Canarias y no consigo plantearlo ni realizarlo y quisiera que me ayudaras un poco... Espero tu respuesta, un saludo!!!
Hay algo que no me cuadra, si a 298k ya era espontanea a 450k aún más. Ejemplo, la gasolina a temperatura de 298k no se inflama pero si le hechas una chispa si, por que la temperatura de la chispa está a ....... ¿no? los diamantes se generan a altas temperaturas y presiones etc gracias eres un krak con k
Hola buenas, le estoy dando vueltas y tenia entendido que a mas tº mas espontaneidad con las reacciones pero eso de que haya un tope en la temperatura para la espontaneidad se me hace extraño, podría ser que AH sea 81KJ/mol en lugar de -81KJ/mol? Muchas gracias por lo que haces, un saludo.
Hola! Buen video, sólo que me queda una duda, por qué suma el producto de TAS a AH si dimensionalmente no se corresponden las unidades? es decir, cómo suma J más J/mol? Muchas gracias por la respuesta!
Gracias por responder! sin embargo, mi pregunta fue por qué suma J (del producto de temperatura por entropía) más J/mol (que son las unidades de la entalpía MOLAR); es decir, bajo qué argumento simplifica la unidad de mol para poder hacer la suma?
Todas son por mol (lo obvié)... AH está en KJ/mol. Y T.AS te dará en J/mol. Si pasas la entalpia a J/mol, podrás sumarlo o restarlo sin problemas con T.AS. Y el resultado estará en J/mol
hola profe !! amo sus videos no sabe cuanto eh aprendido viendolos pero una duda... en España dan este tema en 2 de Bachillerato?? porque aqui en Republica Dominicana lo dan el la Universidad xD
muchas gracias por el video! pero tengo una duda, un ejercicio que aun no logro resolver,si me puedes ayudar, dice: Se construye una pila con dos electrodos de platino sumergidos a 298,2K, en dos disoluciones, la primera está formada por los iones Sn+4 y Sn+2; la segunda por los iones Cr+3 y Cr+2.Datos: E°Sn+4/Sn+2=0.15v ; E°Cr+3/Cr+2=-0.41v . me piden la notacion de la pila, su reaccion quimica, constante de equilibrio y la energia libre estandar. porfa si puedes,muchas gracias buen canal!
Desde finales del 2014, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
La conclusión final no sería al revés? si la temperatura aumenta, el valor de T.AS aumentaría y por lo tanto al restarle a AH ese valor más grande, no debería dar negativo?
profe ayúdeme tengo una pregunta y no se como resolverla cual es el cambio de la energia libre de gibbs cuando pasan 9gr de agua a 0C y en estado solido a agua liquida a 0C a una presion constante de 1atm
Hola profesor, tengo una duda, porque en la parte a) la temperatura es 298°K y la reaccion es espontánea y en la parte b) dice que la temperatura debe ser mayor a 450°K para que sea espontanea. entonces por que en la parte a) es espontanea si la temperatura es inferior a 450°K?
Buenas una pregunta para hallar el porcentaje de error de la energía libre que fórmula se utiliza ya que dan esa energía libre a condición estándar y piden hallar esa misma energía utilizando el kp a diferente temperatura utilizando la ecuación de vanthoff que tienen muy poca diferencia al final hallar su porcentaje de error gracias
si eso esta claro,lo que no esta claro en la en la ecuacion que se presento en el comienzo es que no es AG=-NRTLNK si no que el AG°= -RNT.LNK que ese es el AG ESTANDAR A CONDICIONES AMBIENTALES OSEA 298k y 1 atm de presion. NO CONFUNDIR AG CON AG°
¿Pero a 450 Kelvin va a variar tu gradiente de entalpía y entropía? porque tu tenías la entalpía y entropía a 298 K ¿Siendo extrictos se tendrían que corregir?
ayuda profe, me podría explicar que es en si la energía de gibbs. estoy comenzando a ver el tema pero no entiendo nada a mi maestro por favor es urgente........
Hola son casi las 5 de la mañana en Chile y quiero agradecerte todo tu apoyo en tus videos, ya que yo estudio una carrera de ingeniería soy madre de dos niños pequeños y cuando estoy muy cansada en clases entiendo poco y gracias a todos tus consejos he aprendido mucho contigo.... me ha ido muy bien estudiando y te debo mucho, bendiciones y muchas gracias por ser tan grande de corazon
Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse una anotacion en el video gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor) GRACIAS!!!
creo que el ultimo comentario del profesor confunde, en este caso donde el valor de la variacion de entropia es negativo, y la reacción es exotermina, valores de temperatura superiores a 450 kelvin hacen que la reaccion no sea espontanea.
Es veardadd
Es cierto
Era para ver si estabas atento. Ahora en serio, tienes toda la razon. Puse una anotacion en el video gracias a un comentario como el tuyo. Te sugiero actives las anotaciones (simbolo del bocadillo abajo a la derecha en el reproductor) Dejé tambien una anotación en la descripcion del video.. GRACIAS!!!
Recuerda que AG=AH- T AS. Y AG será negativa si AH es negativa y Ases positiva o cuando AH y AS son positivas y AH < T AS
Haz caso a la anotacion. Lo que dije en el video es incorrecto. Por eso puse la anotacion...
Jefe vaya nivelazo explicando. Enorabuena y muchísimas gracias
Como bien dices, aún así, el desorden sigue disminuyendo. Para calcular el trabajo tambien puedes recurrir a la formula W= P*AV=An*R*T siendo An=2-5=-3
Cuando no te enteras de nada pero con unicoos entiendes a la primera (la vieja confiable)
Hola, soy estudiante de primer año de Grado superior, tras varios años sin tocar esta materia. Gracias a su espacio he aprobado el primer trimestre y sigo aquí, en vistas al segundo. ¡Siga a mano! ¡Saludos!
ME RE SIRVE SU EXPLICACION! OJALA FUERA MI PROFESOR DE LA UNI!!!! MUCHAS GRACIAS POR LA EXPLICACION!
Profe ud me ha ayudado mucho, estoy estudiando para un examen de admision a la universidad y gracias a ud me siento mejor preparada! Gracias
no sabe cuanto me ha ayudado todo el semestre con fisicoquimica jaja muchas gracias por los videos y saludos desde Chile ;)
Si la entorpia está en J/K y lo multiplicas por la temperatura que está en kelvin, te quedarán solo julios. En este caso calculo la entalpia para solo un mol (solo un AB). Por eso la entalpia esta en moles y la energia libre de Gibss tambien...
La variación de entalpia es el calor desprendido o absorbido por la reacción...
No sabes como me alegro!!! Suerte en tu examen! Besos!
La entropia mide el "desorden". Si los reactivos son gaseosos y los productos no, el desorden molecular disminuye y por tanto la entropia disminuye y el incremento de entalpia será negativo...
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).En otras palabras, a groso modo, nos sirve para poder chequear si una reaccion es espontanea o no.
Genial! muchas gracias saludos desde Argentina
Neta eres el.mejor.maestro.todo.lo q me.as enseñado esta chido.neta esta chido wey cada dia aprendo mas y mas y todo por q reprove quimika si no ni.t ubiera descubierto q chido q sigas asi neta
Ótima aula, entendi mesmo sem falar espanhol plenamente.
Yo estoy en primero de bach y estoy dando esto mismo, gracias david!
te amo en serio :) me esta ayudando mucho para preparar bien la Pau
De verdad, se agradece esta ayuda, tenia unos ejercicios de esto y no sabia como resolverlos, tenia problemas con las unidades de medida :s pero ya me resolviste las dudas :D
Saludos desde Chile!
He visto todos tus videos! Es la primera vez que me enamoro de mi profe
me enamore! :) muy buena explicacion, mas simple imposible!! :D
Muchísmas gracias profe, eres genial!! Cuando escucho tus explicaciones me parece todo mucho más sencillo! Gracias por estar ahí, un saludo desde barcelona!
explicaciones*
Gracias Ariel,eres muy amable! es lo que tiene cuando contestas desde el teléfono y con prisa ;) saludos
No puedes calcular la Energia libre de Gibbs sin más datos. Se produce cambio de estado y podrás calcular el calor de fusion, Qf=m. Lf. Echale un vistazo a los videos "calorimetria unicoos"...
Gracias por colgar buenos videos , de alli estudio , es fantastico. Tengo un problema de fisica que no entiendo lo puse en el fb de unicoos
gracias profesor mañana tenia examen y no había entendido nada, estudio la prepa abierta y me quedo muy claro.
Muy útil! muchas gracias!
SALUDOS Y MUCHAS GRACIAS POR SU CLASE; SUPONGO QUE EL RESULTADO DE LA PARTE a) es en J y NO KJ; POR LO DEMÁS SUS CLASES HACEN QUE VEA SIN TEMOR A LA QUIMICA, saludos desde Perú.
La temperatura en grados kelvin nunca puede ser negativa
Simplemente si AH es negativa y AS es positiva, AG siempre será negativa...
Me has ayudado un montón! muchas gracias! :D
La formula que has puesto de la energia libre de gibbs solo es correcta si la temperatura del sistema termodinámico no varía, la formula correcta es:
dG=dH-TdS-SdT=-SdT+Vdp
Realmente excelente.
En el enunciado b la pregunta seria cual es la temperatura cuando el sistema esta en equilibrio,porq ahi AG ES 0? PORQ SI PIDIERAN QUE FUERA ESPONTANEA TENDRIAMOS QUE TOMAR EL VALOR QUE DABA EL AG QUE SERIA -27,3KJ saludos y gracias.enseñas muy bien y no solo en este campo de la termodinamica si no que en calculo y muchos mas saludos :)
Sorry, supongo que entendiste mal a tu profesor. Una reaccion es espontanea si AG
gracias profe!
Muito obrigado ;-)
Rewvisa la descripcion del video... Explico mi error..
Explicas genial!
buenisimoooooo!!! graciass!!!!
Das mil vueltas a cualquier profesor de mi colegio, y es que enseñas de una manera que hace que el alumno entienda todo facilmente paso por paso y explicando todo. Gracias
Para saber si una reaccion es espontanea o no, te bastará con "discutir" el signo de AG en funcion de la temperatura. Yo lo hago en el video.
TE AMO GRACIAS X TANTO
Profesor primero que nada un saludo, he decidido ver todo el tema de termodinámica con usted y desde ahorita le agradezco (: solo una pequeña duda, no mire ninguna notificación y no vi si ya han comentado esto pero donde quedaron los moles de la entalpia? ya estuve leyendo y en efecto encontré que las unidades de la energía libre de gibbs son J/mol. Un gustazo, nos vemos en clase (:
gracias profe!! ^^
Alguien más piensa que guapo es el profesor 😇😊☺️
yoooo
Muy buenos vídeos, Gracias!!
gracias genio ! .. como nos salvas las papas !
Gracias profe, me ha salvado antes de mi examen semestral :o
la energia o calor de una reaccion es igual a la variacion de entalpia??
:-)) !SUERTE con la PAU!!!
Recuerda tambien que AU=AH-W
Hola buenas noches, muy buena la explicación,... tengo una duda: ¿Que reacción es mas rápida: una con la energía de gibbs = 45 kj/mol ó una con la energía de gibbs= 70 kj/mol... gracias de antemano.
+super electronic La energia libre de Gibbs no tiene nada que ver con la velocidad de una reacción...
Gracias :)
Ele deveria ter colocado AH - TAS < 0 e chegaria a conclusão de quais valores de temperatura tornam AG negativo. Mas, no resto ele foi bem.
Al final no sería al revés? dices que a temperaturas mayores a 450k la reacción es espontanea y a menores de 450K no lo son, pero a altas temperaturas (mayores que 450K) ΔG>0, por ende, si ΔG es positivo la reacción no puede ser espontanea..!!
Saludos desde Argentina
En la ecuación de la energía libre de Gibbs, si despejas la entalpía que ecuación te quedaría?
Super!!! Claro y Facil :D
Hola! tengo una duda y si ademas me pide una temperatura a la que la reacción es espontanea por ejemplo? que le doy una temperatura cualquiera por encima de la que da para el equilibrio?
profe tengo una duda si la entalpia es negativa y el entropia es positiva, la temperatura me va dar un valor negativo???.. la reaccion siempre sera espontanea puesto que la entalpia es negatica y la entropia al ser positiva una ves multiplicado por -T se ara negativa y sumando cn la entalpia delta G nucara sera >0 esta bien lo que dije???
Hola David! Estoy muy contenta de haberte encontrado por TH-cam ya que he estado entendiendo cosas que ni en clases particulares he entendido, y te doy la enhorabuena por tu iniciativa! Me acabo de registrar en tu pagina... Querría saber como hacerte llegar un ejercicio aver si puedes subir un video o ayudarme con él ya que es un ejercicio de la selectividad de Canarias y no consigo plantearlo ni realizarlo y quisiera que me ayudaras un poco... Espero tu respuesta, un saludo!!!
+Kenia Gonzalez HOLA!! Puedes dejar tus dudas en losFOROS (tienes el link en el banner superior de la pagina). BESOS hasta Canarias!
+unicoos MUCHISIMAS GRACIASS UNICOO!! SABIA QUE CONTESTARIAS.. ESTA NOCHE TE DEJO EL EJERCICIO AVER SI LE ECHAS UN VISTAZO!! UN BESO DESDE POR AQUI!
Sorry pero dí la solucion en Julios y en Kilojulios.... Y en ambos casos está bien...
Una consulta! Yo tenia entendido que era espontaneo cuando era a bajas temperaturas
Osea menos a la temperatura del equilibrio
No es del todo correcto. Dependerá de los signos de la entalpia y la entropia...
a temperaturas bajas solo es espontanea si la reaccion es exotermica(eso pone en mis apuntes). y siempre y cuando entalpia y entropia sean
El sistema está en equilibrio cuando AG=0...
en sistema internacional y cuando usas las formulas de gibbs, el resultado es siempre en J o J/mol?
+Angi Soler J/mol
Que maestro tan guapo jaja :)
Sorry, pero no entiendo tu duda...
Hay algo que no me cuadra, si a 298k ya era espontanea a 450k aún más. Ejemplo, la gasolina a temperatura de 298k no se inflama pero si le hechas una chispa si, por que la temperatura de la chispa está a ....... ¿no? los diamantes se generan a altas temperaturas y presiones etc gracias eres un krak con k
Revisa la descripción del video. Si hubiera algún error, podrás verlo allí
Hola buenas, le estoy dando vueltas y tenia entendido que a mas tº mas espontaneidad con las reacciones pero eso de que haya un tope en la temperatura para la espontaneidad se me hace extraño, podría ser que AH sea 81KJ/mol en lugar de -81KJ/mol?
Muchas gracias por lo que haces, un saludo.
Repasa la descripcion del video.
Hola! Buen video, sólo que me queda una duda, por qué suma el producto de TAS a AH si dimensionalmente no se corresponden las unidades? es decir, cómo suma J más J/mol? Muchas gracias por la respuesta!
La temperatura está en K. El AS está en J/K.
Por ello T.AS será dimensionalmente K * J/K = J.... ¿mejor?
Gracias por responder! sin embargo, mi pregunta fue por qué suma J (del producto de temperatura por entropía) más J/mol (que son las unidades de la entalpía MOLAR); es decir, bajo qué argumento simplifica la unidad de mol para poder hacer la suma?
Todas son por mol (lo obvié)...
AH está en KJ/mol. Y T.AS te dará en J/mol.
Si pasas la entalpia a J/mol, podrás sumarlo o restarlo sin problemas con T.AS. Y el resultado estará en J/mol
una observación, la persona que hizo el video lo explica bien, PERO la etiqueta blanca que aparece NO ESTA BIEN.
¿etiqueta blanca?
creo que se refiere al mensaje que se
dejo en el vídeo
¿cuando volveran los videos de clases como estos?
muy bueno ;)
Buenas, porque en las formulas cuando pones los datos quitas los moles y ya no los vuelves a poner en las soluciones?? Gracias
hola profe !! amo sus videos no sabe cuanto eh aprendido viendolos pero una duda... en España dan este tema en 2 de Bachillerato?? porque aqui en Republica Dominicana lo dan el la Universidad xD
muchas gracias por el video! pero tengo una duda, un ejercicio que aun no logro resolver,si me puedes ayudar, dice:
Se construye una pila con dos electrodos de platino sumergidos a 298,2K, en dos disoluciones, la primera está formada por los iones Sn+4 y Sn+2; la segunda por los iones Cr+3 y Cr+2.Datos: E°Sn+4/Sn+2=0.15v ; E°Cr+3/Cr+2=-0.41v .
me piden la notacion de la pila, su reaccion quimica, constante de equilibrio y la energia libre estandar.
porfa si puedes,muchas gracias buen canal!
Desde finales del 2014, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Disculpe profesor, pero usted es muy guapo jajaj me sirvió de mucho su video, comprendi todo mejor :)
una que quiere clases particulares jajajaja
:D
Qué grande
A mi me han engañado, estoy dando esto en primero de bachiller.
Si apruebo es gracias a ti, alabado seas
La conclusión final no sería al revés? si la temperatura aumenta, el valor de T.AS aumentaría y por lo tanto al restarle a AH ese valor más grande, no debería dar negativo?
Revisa la descripción del vídeo. Besos!
+unicoos vale vale ya lo he entendido gracias!
profe ayúdeme tengo una pregunta y no se como resolverla cual es el cambio de la energia libre de gibbs cuando pasan 9gr de agua a 0C y en estado solido a agua liquida a 0C a una presion constante de 1atm
Hola profesor, tengo una duda, porque en la parte a) la temperatura es 298°K y la reaccion es espontánea y en la parte b) dice que la temperatura debe ser mayor a 450°K para que sea espontanea. entonces por que en la parte a) es espontanea si la temperatura es inferior a 450°K?
hermano un crack nada que decir igual me va a ir mal en la prueba de química xDD
que recuerdos cuando lo estudiaba. ahora parece tan facil... xd lo mal que lo pase en su momento
hola buenas, una cosa, si en el enunciado del ejercicio no te dicen la temperatura, quiere decir que esta a 25ºC (condiciones estandar), no?
Samuel Derre si esta en condiciones estandar la T seria a 25 xd
Buenas una pregunta para hallar el porcentaje de error de la energía libre que fórmula se utiliza ya que dan esa energía libre a condición estándar y piden hallar esa misma energía utilizando el kp a diferente temperatura utilizando la ecuación de vanthoff que tienen muy poca diferencia al final hallar su porcentaje de error gracias
si eso esta claro,lo que no esta claro en la en la ecuacion que se presento en el comienzo es que no es AG=-NRTLNK si no que el AG°= -RNT.LNK que ese es el AG ESTANDAR A CONDICIONES AMBIENTALES OSEA 298k y 1 atm de presion.
NO CONFUNDIR AG CON AG°
Muy Bueno me suscribo :D y like
Hola una pregunta por que da 273J que hay k sumar porfa
¿Pero a 450 Kelvin va a variar tu gradiente de entalpía y entropía? porque tu tenías la entalpía y entropía a 298 K ¿Siendo extrictos se tendrían que corregir?
+Felipe Hdez No, no se cambia... AG, AH y AS son las estandar
ayuda profe, me podría explicar que es en si la energía de gibbs. estoy comenzando a ver el tema pero no entiendo nada a mi maestro por favor es urgente........
La verdad ers que es una ventaja. Por lo menos para esto. Deberías verme con unas tijeras (o un abrelatas)... :-)
el signo menos siempre es negativo, eres un grande me he reido un rato jajajaja
Entonces la temperatura tiene que ser 450K para estar en equilibrio no ?
+detrol5 Exacto!
pero entonces es espontánea cuando es mayor de 450 k o igual no???
como se saca entalpia (H) y entropia (S) de una reaccion acido-base?
LnK=delta G?
EPICOS LO JULIOS... ''Joule''