Muchísimas gracias por toda la ayuda que prestas a los estudiantes de secundaria y sobre todo a los de Bachillerato. Gracias a tus vídeos estoy comprendiendo al fin los problemas sobre ácidos y bases y te estoy muy agradecido. Un saludo.
Buen dia Profesor. Para mí es un gusto saludarlo y poder dirigirme a gran su conocimiento. Recurro a usted ya que viendo el gran desempeño que demuestra en las áreas de química y la gran labor que está llevando de enseñanza a la gente he llegado a la conclusión que es la persona que he estado buscando! Permítame felicitarlo ya que comparándolo con otras perdonas en youtube, es usted el que transmite más sabiduría y entendimiento para nosotros su público. Bueno mi nombre es Carlos Noriega de Colombia! Quisiera que me ayudará con un tema que lógicamente para usted es muy fácil, y se con certeza que encontraré la ayuda pertinente y sabre recompensar. Estoy en un negocio y me trajeron un neutralizante en polvo blanco que neutraliza cualquier cosa tanto acido como base en las concentraciones que sea, se convierte en agua con el pasar de las semanas y al tener contacto con los dedos tiende a calentarse no mucho pero si se siente el calor. Viendo sus vídeos he aprendido que se trata de la mezcla de productos quimicos acidos y bases. El tema es que no se que productos mezclar ni se la fórmula ESTEQUIOMETRICA para la cantidad a mezclar de cada producto, tenga en cuenta que el neutralizante que busco es anhidro, no se si me pueda servir o el producto que busco es NITRATO DE LITIO que como usted sabe es la mezcla de ACIDO NITRICO y NITRATO DE LITIO! No se si ya el nitrato de litio viene con la mezcla exacta para marcar el ph 7 o si toca hacer el proceso de mezclado. O que otros productos me recomienda para poder crear el neutralizante ya nombrado. Infinitas gracias y espero ansioso su respuesta! SABRE RECOMPENSARLO.
Hola David, muchas gracias por tus videos, estan excelentes, la verdad es que me rio mucho porque haces ver esto tan facil, cuando yo lo veo muy dificil, pero con tu ayuda le entiendo muchisimo mejor, espero que sigas haciendo videos porque mientras estudie los necesitare. que estes bien saludos desde Acapulco Mexico
hola profe, realmente muchas gracias por dedicarnos tiempo, y sobre todo por ayudarnos a aprender, es usted genial!!!!!!!! mis besos desde mendoza, argentina
Halla los moles de acido y los moles de hidroxido. Restalos. Dividelo entre el volumen total (24 ml) para obtener la concentracion molar de H3O+ (u OH-), dependiendo de que cantidad de moles sea mayor. Y despues calcula el PH. Si los moles de ambos son iguales se neutralizan por completo y el PH es neutro. Repasa los videos de neutralizacion, equilibrio, etc... (dejé un enlace directo en la descripcion del video)...
Te sugiero los videos "PH unicoos". como el HCl es un acido fuerte se disocia completamente en sus iones (H3O+ y Cl-). A partir del PH=2.8=-log[H3O+]...[H3O+]=1.585*10^(-3) moles/litro. Esa será la concentración del HCl. Para resolverlo echale un vistazo al ultimo apartado del video "disoluciones unicoos 01". Me cuentas ¿ok?
@Jairoxx4 La molaridad sigue siendo la misma proque lo que indica es la cantidad de moles que hay por cada litro. Si multiplicas la molaridad por 100 ml obtendrás los moles que hay en 100 ml. Si multiplicas la molaridad por 80 ml, obtendrás los moles que hay en 80 ml. Por eso no es menor la molaridad. Lo que si será menor evidentemente (en esa parte tendría sentido lo que pensabas) serán los moles contenidos en esos 80 ml.
El volumen de HNO3 será x litros. Como PH=-log[H3O+], la concentracion de [H3O+] se calcula a partir de su PH... 0.35=-log[H3O+]...[H3O+]=0.447 mol/l. Los moles de H3O+ serán 0.447x (M=n/v) El volumen de KOH será 0.64-x litros. Como POH=-log[OH-], la concentracion de [OH-] se calcula a partir de su POH... 14-13.58=0.42=-log[OH-]...[OH-]=0.38 mol/l. Los moles de OH- serán 0.38(0.64-x)=0.2432-0.38x.
muchisimas gracias , no pues lo que pasa es que el profesor nos esta enseñando los problemas sin formulas y yo lo veo complicado como la forma que ud lo hace en cambio cuando lo veo a ud resolviendo problemas con este metodo se me vuelve facil
A tu primera pregunta, sí se puede obtener la molaridad aplicando factores de conversión... En cuanto a la segunda, si te refieres al resultado final, los 5,21 ml son de la disolucion (no son puros)...
Se haría del mismo modo, pero no tengas en cuenta los 0,1322 gramos de carbonato hasta el final.... Calcula los gramos que realmente necesitas a partir de Na*Va=Nb*Vb... Con la normalidad de Nb, calcula sus gramos (el peso equivalente del Na2CO3 es 106/2=53). Llamales x. El % en peso o riqueza del carbonato será 100x/0.1322...
Con el volumen y la molaridad, halla los moles de H2SO4. Y despues por estequiometria obten los gramos de NaHCO3. Recuerda que M=moles/volumen y que moles=gramos/masa molecular...Te sugiero, de hecho los videos de la seccion QUIMICA, ESTEQUOMETRIA de la web (unicoos.com)
Si tienes un acido fuerte y una base fuerte se hace como dices. Si el acido (o la base) es debil, se produce HIDROLISIS. En ese caso cambia la forma de resolver el ejercicio y hallar el PH. Te sugiero busques en youtube "hidrolisis unicoos"
Te sugiero los videos de la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA y QUIMICA, DISOLUCIONES. Mira el video "como funciona la web de unicoos". Halla los gramos iniciales de H2O2. Como d=m/v...m=d*v=1.01 g/ml * 10 ml = 10.1 g de disolucion. Como está al 3%, de H2O2 habrá 3*10.1 / 100=0.303 g de H2O2. Por estequiometria, halla los gramos de O2. Y luego usa PV=nRT...
Como ambos son muy fuertes se produce neutralizacion. Al ser el PH menor de 7, la disolucion final será acida, lo cual queire decir que hay más moles de H3O+ que de OH-. ¿Cuantos hay de más? 0.447x-(0.2432-0.38x)=0.827x-0.2432 moles de H3O+. Como el PH final es 0.65=-log[H3O+]...[H3O+]=0.2239 moles/l. Los moles n=M*v=0.2239*0.64=0.1433 moles=0.827x-0.2432 ...x=0.467 l=467 litros de HNO·. El resto hasta 640 ml serán de hidroxido...
Muy buen aporte! sin embargo en ~2:50 tecnicamente es mas correcto (H3O)+ + (OH)- ⇌ H20 ya que las moleculas de agua se transfieren a si mismas hidrogenos continuamente, sin embargo, en promedio [(H30)+] = [(OH)-]. Abrazo
Porque por cada mol de [H3O+] que reaccione con un mol de [OH-] obtendremos agua (que es neutra) y se producirá neutralización. Por eso se restan los moles de ambos, para saber que especie sobra ([H3O+] o [OH-]. Si sobra [H3O+] la disolucion será acida, y si sobra [OH-] será basica...¿mejor?
Hola! No he encontrado otro sitio para dejar mi comentario,es la primera vez que hago esto.Lo primero enhorabuena por los videos. Ayudan muchísimo (sobre todo a las que nos ponemos a estudiar a estas alturas).No recuerdo nada de Qúímica y tengo un problema (demasiado largo), en el que me piden, entre otras cosas, el factor del hidróxido sódico.Es un problema de ácido-base y sé que no te doy datos pero sólo quiero saber que es eso del factor y si hay alguna fórmula. Gracias y enhorabuena de nuevo
Te sugiero busques los videos "PH unicoos" o visites la seccion QUIMICA, EQUILIBRIO en la web (unicoos.com). No puedes, sin embargo calcular el PH si no te dan mas datos (constante del acido, coeficiente de disociacion o algo)...
muchisimas gracias por tus videos :) me estas salvando la vida jeje mañana voy a sacar la mejor nota en el examen :) Ojala mi profe aprendiera a explicar como tu... Gracias de verdad =)
profesor yo hice lo siguiente como ya se que los gr de H2O2 es 0.303g, le halle los moles y eso me dio 0.0841 luego por estequiometria halle los moles de O2 y eso me dio 0.04205 moles de O2, para así al final usar la ecuación de stado PV=nRT... 0.9894*V=0.04205*0.082*299.15...V=1.031/09894= 1.04 litros de O2.... esta bien resuelto el ejercicio profesor... Muchas gracias
Te sugiero le eches un vistazo a los videos "equilibrio PH unicoos". Resuelve un par de casos iguales. #nosvemosenclase Si sigues con dudas, dimelo ¿ok?
Lo que dices está bien, pero lo ideal es que no te aprendas formulas sino que entiendas bien el porqué de las cosas. De ese modo, realmente aprenderás quimica. Un abrazo...
Un ejercicio relacionado con el anterior comentario. una muestra de 0,4g de K2CO3 e NaOH se disuelven en agua hasta 100mL. 50mL se valoran con HCl 0,1 M, en presencia de anaranjado de metilo gastandose 35 mL. Otra muestra de 50 mL después de precipitarla con CaCl2 gasta 25mL del mismo acido hasta viraje con fenolftaleina. calcula el % de ambas sustancias en la muestra. GRACIAS
Como Na*Va=Nb*Vb...Nb*25=0.1*50......Nb=0.2. Como N=equivalentes gramos/ volumen...0.2*0.025=0.005 equivalentes gramo Como equivalente-gr= gramos soluto/ peso equivalente...0.005=gr/ 40=0.2 gramos de soluto puro en 25 ml de disolucion... Si hay 0.2 gramos en 25 ml de disolucion, en 1 litro(1000 ml) habrá.. 0.2*1000/25=8 gramos de NaOH puro. La riqueza será (8/10)*100=80%... Te sugiero los videos de "disoluciones unicoos"...
me sirvieron muchisimo los videos..qeria saber si podia resolver este problema.. Se tiene 2 L de solucion de acido clorhidrico de pH=2. Para corregir su acidez a 1,8 ; calcula el volumen de solucion del mismo acido 1 M que se debera agregar. Dato: grado de ionizacion (alfa) = 100%. desde ya muchas graciias (desde argentina)
Inicialmente PH=-log[H3O+]=2...[H3O+]=0.01 moles/l=[HCl] por ser el HCl un acido muy fuerte. Como el volumen es 2 litros y M=n/V...M*V=0.01*2=0.02 moles HCL puros. A partir de aqui te sugiero uno de los tres videos "disoluciones unicoos" (el del H2SO4...) y por supuesto los de PH...
Es una reaccion de adición electrófila....Se rompe el doble enlace... CH3-CH2-CHCl-CH3. Segun la regla de MARKOVNIKOV (buscalo así en la wikipedia), el hidrogeno "habil" del HCl se va al hidrogeno del doble enlace del buteno mas oxigenado....
Nunca puedo ver bn la piizarra ,, nose si es que no se carga por completo el video o por su videocam, :/ ,, pero las expliiicaciiones son clarisimas,, graciias :)
Cambia la resolucion de la pantalla entre las opciones de reproduccion (en la esquina inferior izquierda del reproductor) Espero lo solucione. P.D. Los primeros videos que grabé no tenían mucha resolucion. Los últimos son en FULL HD
Genial video. Una duda: La fórmula (N*V)acido = (N*V) base, por lo que veo en el video con los reactivos utilizados, da igual el tipo de ácido y base que sea, en cuanto a las valencias que tengan (1/1, 1/2, 2/1, etc) verdad?
Hola!, tengo un parcial de Química Analítica en el cual me piden lo siguiente: - Cuanto moles de NaOH se deben agregar a 500 ml de una solución 0.090 M de un ácido diprótico de peso molecular 90, K1=2.3*10^(-4) y K2=3.5*10^(-9), para elevar su pH a 7.00. Calcular la capacidad Buffer de la solucion final y trazar la curva de fracciones molares. La verdad es que con los datos del acido podemos calcular todo, pero no sabemos como relacionarlos con la base NaOH Gracias :)
Buenas tardes Davidcpv, podrás darme una mano con este ejercicio? mas que nada en cuanto a la Normalidad del Na2CO3; Una muestra de carbonato de sodio impuro que pesa 0,1322 g se titula con ácido perclórico 0,1200 M necesitándose 17,92 mL para alcanzar el segundo punto final. Cual es el % en peso de Na2CO3 contenido en la muestra? Desde ya muchas gracias y tus videos son lo mas, en serio aprendí mas acá que en la clase de quimica, saludos Pedro.
Profe una consulta, cuando usted supuso 100 gramos de solución para obtener la molaridad. Usted pudo haber obtenido la molaridad con la siguiente relación: M= (%m/m * densidad disolución * 10)/ MM(masa molar) del soluto M= (25 x 1,12 x 10)/36,5 = 7,67 mol/L ¿Está bien lo que digo?
Como M=n/V...0.08=n/0.015 de donde n=0.08*0.015=0.0012 moles de N2S2O3. Por estequiometría halla los moles de K2Cr2O7 (mira los videos "estequiometria unicoos". Y a partir de esos moles halla su M y N (mira los videos "disoluciones unicoos"). Te sugiero visites las secciones de ESTEQUIOMETRIA Y DISOLUCIONES de la web (mira el video "como funciona la web de unicoos2")
Davidcpv me podrias resolver este ejercicio??? Se disuelven 10 g de NaOH comercial en agua en un matraz aforado de 1 l. 25 ml de esa disolución precisan 50 ml de una disolución 0,1 M de HCl para su neutralización. Calcular la riqueza en NaOH del producto comercial. GRACIAS POR TUS VIDEOS !!
No sé a que te refieres por "factor" ¿ph? ¿coeficiente de disociacion?. Si quieres, te sugiero cuelgues el enunciado exacto en facebook. Así sabré a que tema te refieres y podré ayudarte mejor...
Hola, David. Tengo una cuestión... Si una disolución la metes en agua ¿Por qué no baja su molaridad? Lo digo porque cuando el HCL por ejemplo se ioniza completamente, la molaridad de los iones es la misma que la del HCL inicial, como si no se hubiese metido en agua. Espero que se entienda mi pregunta. Gracias de antemano.
Si el procentaje en masa es 25% y supones 100 gramos de disolucion, habrá 25 gramos de soluto puro... Repasa esa parte del video despacito... Espero lo entiendas mejor...
Buenas noches profesor, por favor si me pude explicar este ejercicio El peroxido de hidrogeno (H2O2) se utiliza para desinfectar lentes de contacto: H2O2(acuoso)---- H2O+O2, Calcule el volumen de oxigeno en mililitros, a 22 grados celsius y 752mmhg que pueden liberarse de 10ml de disolucion acuosa que contiene 3% en masa de H2O2, la densidad de la disolucion acuosa H2O2 es 1.01g/ml
ERs cierto que no se ve muy bien. sorry. Te sugiero pongas la resolucion del video en HD (simbolo de la ruedecita con piñones abajo a la derecha en el reproductor)...
Buen vídeo. Tengo una duda, en un ejercicio de neutralización me piden neutralizar una base NaOH con un ácido monoprótico débil. Cómo saco la valencia, ¿Es el número de H que hay en el grupo ácido? me explico: ¿la valencia del ácido acético CH3-COOH sería 1? Gracias, por todos tus vídeos.
Me podrías decir por favor cuándo se aplica la fórmula de Noramlidad que has indicado y cuándo la de (M*V(l))H+= (M*V(l))OH-? veo en algunos ejercicios que hemos aplicado una u otra, pero no sé qué es lo que cambia para que utilicemos una u otra, qué diferencia hay quiero decir. Muchas gracias :)
David me gustaria que resolviese un problema se lo agradeceria mucho! .Se tomo 15 ml de una solucion 3M de NaOH, los cuales son llevados a un volumen de 100 ml con agua ¿Cual es la molaridad de la nueva solucion? Tengo una duda respecto a los que comente abajo. Porfa me ayuda?
![ละลาย (LALALYE) - DAOU PITTAYA ต้าห์อู๋ พิทยา [OFFICIAL MV]](http://i.ytimg.com/vi/wo6r9TgausI/mqdefault.jpg)
![ILLSLICK - KILLSHOT REMIX [FULL VERSION]](http://i.ytimg.com/vi/RIK8RrqIAzE/mqdefault.jpg)
Muchísimas gracias por toda la ayuda que prestas a los estudiantes de secundaria y sobre todo a los de Bachillerato. Gracias a tus vídeos estoy comprendiendo al fin los problemas sobre ácidos y bases y te estoy muy agradecido. Un saludo.
2018 y sigues ayudando desinteresadamente con tus vídeos. Gracias por todo
Para cuando es la recuperación profe?
Buen dia Profesor.
Para mí es un gusto saludarlo y poder dirigirme a gran su conocimiento.
Recurro a usted ya que viendo el gran desempeño que demuestra en las áreas de química y la gran labor que está llevando de enseñanza a la gente he llegado a la conclusión que es la persona que he estado buscando! Permítame felicitarlo ya que comparándolo con otras perdonas en youtube, es usted el que transmite más sabiduría y entendimiento para nosotros su público.
Bueno mi nombre es Carlos Noriega de Colombia!
Quisiera que me ayudará con un tema que lógicamente para usted es muy fácil, y se con certeza que encontraré la ayuda pertinente y sabre recompensar.
Estoy en un negocio y me trajeron un neutralizante en polvo blanco que neutraliza cualquier cosa tanto acido como base en las concentraciones que sea, se convierte en agua con el pasar de las semanas y al tener contacto con los dedos tiende a calentarse no mucho pero si se siente el calor.
Viendo sus vídeos he aprendido que se trata de la mezcla de productos quimicos acidos y bases. El tema es que no se que productos mezclar ni se la fórmula ESTEQUIOMETRICA para la cantidad a mezclar de cada producto, tenga en cuenta que el neutralizante que busco es anhidro, no se si me pueda servir o el producto que busco es NITRATO DE LITIO que como usted sabe es la mezcla de ACIDO NITRICO y NITRATO DE LITIO! No se si ya el nitrato de litio viene con la mezcla exacta para marcar el ph 7 o si toca hacer el proceso de mezclado.
O que otros productos me recomienda para poder crear el neutralizante ya nombrado.
Infinitas gracias y espero ansioso su respuesta!
SABRE RECOMPENSARLO.
Lo siento, de corazón, pero no tengo conocimientos de química suficientes como para ayudarte con ello. Un abrazo hasta Colombia
guau ...... como me sorprendió este chico ¡¡¡ increible ¡¡
Tu razonamiento es perfecto!. De hecho te sugiero el video "acido fuerte base debil unicoos"...
Me encantan tus vídeos. Me estas ayudando mucho a sacarme el maldito bachillerato. Muchas gracias.
Hola David, muchas gracias por tus videos, estan excelentes, la verdad es que me rio mucho porque haces ver esto tan facil, cuando yo lo veo muy dificil, pero con tu ayuda le entiendo muchisimo mejor, espero que sigas haciendo videos porque mientras estudie los necesitare.
que estes bien
saludos desde Acapulco Mexico
Puedes hacer otro de este tipo sin utilizar la normalidad y la valencia?
Mi cara es de shock cuando espero el vídeo y aparece semejante bombón jja😍😍
hola profe, realmente muchas gracias por dedicarnos tiempo, y sobre todo por ayudarnos a aprender, es usted genial!!!!!!!! mis besos desde mendoza, argentina
Oooo el profesional esta rebueno!!!! 😽😽😽
q pena q sea gay verdad, y tu tan fea =)
Te sugiero los videos de equilibrio, PH, disoluciones reguladoras....
(deje un enlace directo en la descripcion del video)....
Halla los moles de acido y los moles de hidroxido. Restalos. Dividelo entre el volumen total (24 ml) para obtener la concentracion molar de H3O+ (u OH-), dependiendo de que cantidad de moles sea mayor. Y despues calcula el PH.
Si los moles de ambos son iguales se neutralizan por completo y el PH es neutro. Repasa los videos de neutralizacion, equilibrio, etc... (dejé un enlace directo en la descripcion del video)...
Te sugiero los videos "PH unicoos". como el HCl es un acido fuerte se disocia completamente en sus iones (H3O+ y Cl-).
A partir del PH=2.8=-log[H3O+]...[H3O+]=1.585*10^(-3) moles/litro.
Esa será la concentración del HCl. Para resolverlo echale un vistazo al ultimo apartado del video "disoluciones unicoos 01". Me cuentas ¿ok?
Profesor muchas gracias, por sus vídeos logre aprobar mi ramo de química inorgánica, muchas gracias...
Quiero agradecerte por el dato de la N= M. valencia, no lo sabia, me va a ahorrar mucho trabajo jaja gracias genio!!!!
:-) Toda la suerte del mundo hasta MEXICO!!!
Mil Gracias.. no hay mas que decir
estos videos me han ayudado mas que las clases en el aula
Profesor Mil gracias, me sirvió muchísimo para mañana que tengo parcial!
Cuando me den el título del bachillerato te lo voy a enviar porque es más tuyo que mío jajajaj gracias por todo enserio :)
😂😂😂😂
@Jairoxx4 La molaridad sigue siendo la misma proque lo que indica es la cantidad de moles que hay por cada litro. Si multiplicas la molaridad por 100 ml obtendrás los moles que hay en 100 ml. Si multiplicas la molaridad por 80 ml, obtendrás los moles que hay en 80 ml. Por eso no es menor la molaridad. Lo que si será menor evidentemente (en esa parte tendría sentido lo que pensabas) serán los moles contenidos en esos 80 ml.
desearía haber visto estos videos antes, estoy frita para mañana x.x , muchas gracias excelente explicacion :)!
profe muchas gracias en serio me han ayudado mucho sus videos GRACIAS DESDE COLOMBIA
Muchísimas Gracias Davidcpv, me sirvió un montón, a continuar practicando, MUY BUENOS LOS VIDEOS!!!
Muy buena explicacion maestro, ya aclare mis dudas
Halla los moles iniciales de NaOH puros. M=n/v..3=n/0.015...n=0.045 moles de NaOH..
La nueva molaridad será M=0.045/0.1=0.45 M
El volumen de HNO3 será x litros. Como PH=-log[H3O+], la concentracion de [H3O+] se calcula a partir de su PH... 0.35=-log[H3O+]...[H3O+]=0.447 mol/l. Los moles de H3O+ serán 0.447x (M=n/v)
El volumen de KOH será 0.64-x litros. Como POH=-log[OH-], la concentracion de [OH-] se calcula a partir de su POH... 14-13.58=0.42=-log[OH-]...[OH-]=0.38 mol/l. Los moles de OH- serán 0.38(0.64-x)=0.2432-0.38x.
Me fui a examen final de Química ... gracias a tus vídeos estoy seguro que aprobare .... gracias!!! saludos desde México ...
muchisimas gracias , no pues lo que pasa es que el profesor nos esta enseñando los problemas sin formulas y yo lo veo complicado como la forma que ud lo hace en cambio cuando lo veo a ud resolviendo problemas con este metodo se me vuelve facil
A tu primera pregunta, sí se puede obtener la molaridad aplicando factores de conversión...
En cuanto a la segunda, si te refieres al resultado final, los 5,21 ml son de la disolucion (no son puros)...
Se haría del mismo modo, pero no tengas en cuenta los 0,1322 gramos de carbonato hasta el final.... Calcula los gramos que realmente necesitas a partir de Na*Va=Nb*Vb... Con la normalidad de Nb, calcula sus gramos (el peso equivalente del Na2CO3 es 106/2=53). Llamales x. El % en peso o riqueza del carbonato será 100x/0.1322...
Con el volumen y la molaridad, halla los moles de H2SO4. Y despues por estequiometria obten los gramos de NaHCO3. Recuerda que M=moles/volumen y que moles=gramos/masa molecular...Te sugiero, de hecho los videos de la seccion QUIMICA, ESTEQUOMETRIA de la web (unicoos.com)
Si tienes un acido fuerte y una base fuerte se hace como dices. Si el acido (o la base) es debil, se produce HIDROLISIS. En ese caso cambia la forma de resolver el ejercicio y hallar el PH. Te sugiero busques en youtube "hidrolisis unicoos"
Ok. Buen aporte!!!
Te sugiero los videos de la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA y QUIMICA, DISOLUCIONES. Mira el video "como funciona la web de unicoos". Halla los gramos iniciales de H2O2. Como d=m/v...m=d*v=1.01 g/ml * 10 ml = 10.1 g de disolucion. Como está al 3%, de H2O2 habrá 3*10.1 / 100=0.303 g de H2O2. Por estequiometria, halla los gramos de O2. Y luego usa PV=nRT...
Como ambos son muy fuertes se produce neutralizacion. Al ser el PH menor de 7, la disolucion final será acida, lo cual queire decir que hay más moles de H3O+ que de OH-. ¿Cuantos hay de más? 0.447x-(0.2432-0.38x)=0.827x-0.2432 moles de H3O+. Como el PH final es 0.65=-log[H3O+]...[H3O+]=0.2239 moles/l.
Los moles n=M*v=0.2239*0.64=0.1433 moles=0.827x-0.2432 ...x=0.467 l=467 litros de HNO·. El resto hasta 640 ml serán de hidroxido...
Es el mejor explicando...
Muy buen aporte! sin embargo en ~2:50 tecnicamente es mas correcto (H3O)+ + (OH)- ⇌ H20 ya que las moleculas de agua se transfieren a si mismas hidrogenos continuamente, sin embargo, en promedio [(H30)+] = [(OH)-].
Abrazo
ah claro si mi profe de quimica fuera tan bonito seguro que aprendo! uauuu
Porque por cada mol de [H3O+] que reaccione con un mol de [OH-] obtendremos agua (que es neutra) y se producirá neutralización. Por eso se restan los moles de ambos, para saber que especie sobra ([H3O+] o [OH-]. Si sobra [H3O+] la disolucion será acida, y si sobra [OH-] será basica...¿mejor?
Hola! No he encontrado otro sitio para dejar mi comentario,es la primera vez que hago esto.Lo primero enhorabuena por los videos. Ayudan muchísimo (sobre todo a las que nos ponemos a estudiar a estas alturas).No recuerdo nada de Qúímica y tengo un problema (demasiado largo), en el que me piden, entre otras cosas, el factor del hidróxido sódico.Es un problema de ácido-base y sé que no te doy datos pero sólo quiero saber que es eso del factor y si hay alguna fórmula. Gracias y enhorabuena de nuevo
Te sugiero busques los videos "PH unicoos" o visites la seccion QUIMICA, EQUILIBRIO en la web (unicoos.com). No puedes, sin embargo calcular el PH si no te dan mas datos (constante del acido, coeficiente de disociacion o algo)...
muchisimas gracias por tus videos :) me estas salvando la vida jeje mañana voy a sacar la mejor nota en el examen :) Ojala mi profe aprendiera a explicar como tu...
Gracias de verdad =)
profesor yo hice lo siguiente como ya se que los gr de H2O2 es 0.303g, le halle los moles y eso me dio 0.0841 luego por estequiometria halle los moles de O2 y eso me dio 0.04205 moles de O2, para así al final usar la ecuación de stado PV=nRT... 0.9894*V=0.04205*0.082*299.15...V=1.031/09894= 1.04 litros de O2.... esta bien resuelto el ejercicio profesor... Muchas gracias
Mas claro q el agua los videos, muchisimas gracias! aprobe con esto! :P
Te sugiero le eches un vistazo a los videos "equilibrio PH unicoos". Resuelve un par de casos iguales. #nosvemosenclase
Si sigues con dudas, dimelo ¿ok?
definitivamente, eres lo maximo....
me salvó bastante! no puedo creerlo jajajajaj gracias!!! :D
Muchas gracias por los videos , me han servido mucho
saludos desde chile!
Muchisimas gracias, explicas muy bien y he entendido todo!! GRACIAS!! :)
Echale un vistazo a los dos primeros videos de "equilibrio y PH"...
Dejé un enlace directo a esa sección en la descripción del video…
muchas gracias.... y voy a pedirte si puedes grabar un video de como.
nombrar iones complejos... besos gracias
Lo que dices está bien, pero lo ideal es que no te aprendas formulas sino que entiendas bien el porqué de las cosas. De ese modo, realmente aprenderás quimica. Un abrazo...
Un ejercicio relacionado con el anterior comentario.
una muestra de 0,4g de K2CO3 e NaOH se disuelven en agua hasta 100mL. 50mL se valoran con HCl 0,1 M, en presencia de anaranjado de metilo gastandose 35 mL. Otra muestra de 50 mL después de precipitarla con CaCl2 gasta 25mL del mismo acido hasta viraje con fenolftaleina. calcula el % de ambas sustancias en la muestra.
GRACIAS
Como Na*Va=Nb*Vb...Nb*25=0.1*50......Nb=0.2.
Como N=equivalentes gramos/ volumen...0.2*0.025=0.005 equivalentes gramo
Como equivalente-gr= gramos soluto/ peso equivalente...0.005=gr/ 40=0.2 gramos de soluto puro en 25 ml de disolucion...
Si hay 0.2 gramos en 25 ml de disolucion, en 1 litro(1000 ml) habrá.. 0.2*1000/25=8 gramos de NaOH puro.
La riqueza será (8/10)*100=80%...
Te sugiero los videos de "disoluciones unicoos"...
me sirvieron muchisimo los videos..qeria saber si podia resolver este problema.. Se tiene 2 L de solucion de acido clorhidrico de pH=2. Para corregir su acidez a 1,8 ; calcula el volumen de solucion del mismo acido 1 M que se debera agregar. Dato: grado de ionizacion (alfa) = 100%.
desde ya muchas graciias (desde argentina)
Inicialmente PH=-log[H3O+]=2...[H3O+]=0.01 moles/l=[HCl] por ser el HCl un acido muy fuerte. Como el volumen es 2 litros y M=n/V...M*V=0.01*2=0.02 moles HCL puros. A partir de aqui te sugiero uno de los tres videos "disoluciones unicoos" (el del H2SO4...) y por supuesto los de PH...
¿Cómo es posible que cubras todos los temas de los distintos cursos? Es increible.
Hey, tus videos estan muyclaros, me han ayudado mucho!!!
Sigue adelante!!!
Es una reaccion de adición electrófila....Se rompe el doble enlace...
CH3-CH2-CHCl-CH3. Segun la regla de MARKOVNIKOV (buscalo así en la wikipedia), el hidrogeno "habil" del HCl se va al hidrogeno del doble enlace del buteno mas oxigenado....
Animo!!!!
Te sugiero el video "acido debil base fuerte unicoos" #nosvemosenclase ...
el mejor simplemente el mejor
Nunca puedo ver bn la piizarra ,, nose si es que no se carga por completo el video o por su videocam, :/ ,, pero las expliiicaciiones son clarisimas,, graciias :)
Cambia la resolucion de la pantalla entre las opciones de reproduccion (en la esquina inferior izquierda del reproductor) Espero lo solucione. P.D. Los primeros videos que grabé no tenían mucha resolucion. Los últimos son en FULL HD
Genial video. Una duda: La fórmula (N*V)acido = (N*V) base, por lo que veo en el video con los reactivos utilizados, da igual el tipo de ácido y base que sea, en cuanto a las valencias que tengan (1/1, 1/2, 2/1, etc) verdad?
Porque lo que añades es agua, de modo que los moles de soluto (hodroxido de calcio puro) seguirán siendo los mismos por mucha agua que añadas...
HSO3-C6H4-CHR1R2 +NaOH ---> NaSO3-C6H4-CHR1R2 +H2O
Busca en la wikipedia..."Sulfonato de alquilbenceno lineal "
Hola!, tengo un parcial de Química Analítica en el cual me piden lo siguiente:
- Cuanto moles de NaOH se deben agregar a 500 ml de una solución 0.090 M de un ácido diprótico de peso molecular 90, K1=2.3*10^(-4) y K2=3.5*10^(-9), para elevar su pH a 7.00. Calcular la capacidad Buffer de la solucion final y trazar la curva de fracciones molares.
La verdad es que con los datos del acido podemos calcular todo, pero no sabemos como relacionarlos con la base NaOH
Gracias :)
Te sugiero busques los videos "disoluciones unicoos" en youtube o en la seccion QUIMICA, DISOLUCIONES de la web (unicoos.com)
GraciasGraciasGraciasGraciasGraciasGraciasGracias!!!!!
MUY BUEN VIDEO. GRACIAS
muchas gracias por tus vídeos!!! eres un crack!
gracias por todo flacoooo
Buenas tardes Davidcpv, podrás darme una mano con este ejercicio? mas que nada en cuanto a la Normalidad del Na2CO3;
Una muestra de carbonato de sodio impuro que pesa 0,1322 g se titula con ácido perclórico 0,1200 M necesitándose 17,92 mL para alcanzar el segundo punto final.
Cual es el % en peso de Na2CO3 contenido en la muestra?
Desde ya muchas gracias y tus videos son lo mas, en serio aprendí mas acá que en la clase de quimica, saludos Pedro.
Por supuesto que si le "meto" más agua, su molaridad disminuye. Pero no entiendo el resto de tu duda... Sorry.
Gracias por el video, arriba pone 20mL y despues 25mL, supongo que son 25mL
muchas gracias, usted siempre me saca de dudas jaja
Profe una consulta, cuando usted supuso 100 gramos de solución para obtener la molaridad.
Usted pudo haber obtenido la molaridad con la siguiente relación:
M= (%m/m * densidad disolución * 10)/ MM(masa molar) del soluto
M= (25 x 1,12 x 10)/36,5 = 7,67 mol/L
¿Está bien lo que digo?
Como M=n/V...0.08=n/0.015 de donde n=0.08*0.015=0.0012 moles de N2S2O3. Por estequiometría halla los moles de K2Cr2O7 (mira los videos "estequiometria unicoos". Y a partir de esos moles halla su M y N (mira los videos "disoluciones unicoos"). Te sugiero visites las secciones de ESTEQUIOMETRIA Y DISOLUCIONES de la web (mira el video "como funciona la web de unicoos2")
Davidcpv me podrias resolver este ejercicio???
Se disuelven 10 g de NaOH comercial en agua en un matraz aforado de 1 l. 25 ml
de esa disolución precisan 50 ml de una disolución 0,1 M de HCl para su
neutralización. Calcular la riqueza en NaOH del producto comercial.
GRACIAS POR TUS VIDEOS !!
De NEUTRALIZACION
Muchas gracias...
Muchísimas gracias por sus vídeos. Me han ayudado mucho en mi exámenes.
Podría dar clases de química inorgánica, por favor 😣
Perfecto! Allá vá!
excelente profe le entiendo mas a el que mi profesor de clase 🤦🏽♀️
No sé a que te refieres por "factor" ¿ph? ¿coeficiente de disociacion?. Si quieres, te sugiero cuelgues el enunciado exacto en facebook. Así sabré a que tema te refieres y podré ayudarte mejor...
Hola, David. Tengo una cuestión... Si una disolución la metes en agua ¿Por qué no baja su molaridad? Lo digo porque cuando el HCL por ejemplo se ioniza completamente, la molaridad de los iones es la misma que la del HCL inicial, como si no se hubiese metido en agua. Espero que se entienda mi pregunta. Gracias de antemano.
Busca en youtube "normalidad unicoos"...
Es muy bueno profe, tiene una suscriptora más. :D
muy bien explicado, gracias!
¿Viste los dos videos de REDOX?. Por otro lado, ¿te diste cuenta de que ya está ajustada?
Si el procentaje en masa es 25% y supones 100 gramos de disolucion, habrá 25 gramos de soluto puro... Repasa esa parte del video despacito... Espero lo entiendas mejor...
Buenas noches profesor, por favor si me pude explicar este ejercicio
El peroxido de hidrogeno (H2O2) se utiliza para desinfectar lentes de contacto: H2O2(acuoso)---- H2O+O2, Calcule el volumen de oxigeno en mililitros, a 22 grados celsius y 752mmhg que pueden liberarse de 10ml de disolucion acuosa que contiene 3% en masa de H2O2, la densidad de la disolucion acuosa H2O2 es 1.01g/ml
ERs cierto que no se ve muy bien. sorry. Te sugiero pongas la resolucion del video en HD (simbolo de la ruedecita con piñones abajo a la derecha en el reproductor)...
Buen vídeo.
Tengo una duda, en un ejercicio de neutralización me piden neutralizar una base NaOH con un ácido monoprótico débil. Cómo saco la valencia, ¿Es el número de H que hay en el grupo ácido? me explico: ¿la valencia del ácido acético CH3-COOH sería 1?
Gracias, por todos tus vídeos.
Exacto!
Busca en youtube "redox unicoos", "hidrolisis unicoos", "electrolisis unicoos"...
Me podrías decir por favor cuándo se aplica la fórmula de Noramlidad que has indicado y cuándo la de (M*V(l))H+= (M*V(l))OH-? veo en algunos ejercicios que hemos aplicado una u otra, pero no sé qué es lo que cambia para que utilicemos una u otra, qué diferencia hay quiero decir.
Muchas gracias :)
David me gustaria que resolviese un problema se lo agradeceria mucho! .Se tomo 15 ml de una solucion 3M de NaOH, los cuales son llevados a un volumen de 100 ml con agua ¿Cual es la molaridad de la nueva solucion? Tengo una duda respecto a los que comente abajo. Porfa me ayuda?