C'était tellement fabuleux d'écouter ce vidéo parce que vous expliquez bien, je vous remercier beaucoup pour votre aider. Je vais vous poser une seul question que même lorsque je regarde la vidéo, vous n'avez pas éclaircit et que je n'ai pas encore compris ! Comment connaitre s'il s'agit d'un nucléophile et électrophile en cas où les charges formelles ne figure dans la molécule ?
Bonjour, il faudrait connaitre brièvement l'ordre des éléments dans le tableau périodique, et connaître le sens de l'électronégativité, afin de savoir quel atome sera le plus électronégatif par exemple et porter une charge partielle delta - .
Bonjour ! En effet, c'est le principe de base. Pour comprendre ce dont il s'agit, n'hésitez pas à consulter les chapitres suivants sur la Khan Academy : fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic et fr.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction Vous y trouverez les explications nécessaires pour comprendre la différence entre ces réactions.
Merci énormément pour cette bonne explication. J'ai juste une seule question est celle de savoir est-ce que Sn2 ne concerne que la structure primaire ou non?
A ne pas oublier que non seulement une Sn2 concerne la structure primaire mais on peut aussi le rencontrer sur une structure secondaire et dans des conditions pareille on se retrouve à faire le choix entre une sn1 et une sn2 donc on revient sur le choix du solvant utilisé 😊.. À noter que la nature du solvant utilisé pour une sn2 doit être polaire et aprotique Contrairement au sn1😊 Contrairement à une
à 8:09 il faut former un carbanion et non pas un carbocation , un carbone avec seulement 3 liaisons , il a besoin d'une autre liaison pour se stabiliser , n'est ce pas ?
Une charge formelle c'est quand c'est inscrit sur l'atome par exemple Cl- alors qu'une charge partielle concerne le nuage électronique elles ne sont pas "permanentes" elles permettent seulement a avoir une égalisation des charges entre delta+ et delta - ( je sais pas si c'est clair..)
Bonjour , Merci pour l'explication , cependant je n'ai pas compris , pour le Chlorométhane , vous avez mis en relief le centre électrophile plutot que nucléophile sachant que le Chlore est plus électronégatif ? (6:16)
Bonjour ! Ce qui est mis en avant dans la vidéo, ce sont les centres réactifs des molécules, c’est à dire les atomes sur lesquels ou à partir desquels la réaction chimique sera initiée. Dans le cas du cholorométhane, le chlore ne porte pas de charge négative réelle. Comme vous l’avez mentionné il est plus électronégatif que le carbone, de ce fait les électrons de la liaison C-Cl sont attirés par le chlore, appauvrissant l’environnement électronique du carbone. Une charge fictive positive apparait donc sur le carbone, ainsi, le centre réactif prioritaire de la molécule devient le carbone électrophile. C’est illustré ensuite avec l’attaque de l’éthanolate sur le carbone.
si tu remarques dans le premier exemple , t'avais le carbone qui est lié à l'oxygène , avec ce dernier portant une charge négative , le composé que t'as est un alcoolate (c'est un ion plus précisement un ANION) , tous les anions sont des nucléophiles , le deuxième exemple t'avais une molécule électriquement neutre et donc il fallait regarder la polarisation , le Cl attire plus le doublet vers lui donc le carbone va avoir une charge partielle positive et donc il sera un centre electrophile.
@@ahmedsn5779 Intéressant merci, mais avec un C-0-H, sans charge négative -, le C est polarisé delta + non ? donc nucléophile par le O mais aussi électrophile par le C non ?
![[#2024MAMA] ROSÉ (로제), Bruno Mars - APT. | Mnet 241122 방송](http://i.ytimg.com/vi/dgGqD28J6aQ/mqdefault.jpg)
Cette femme arrive à expliquer des choses compliqué de manière simplifier, c'est extraordinaire
Vraiment
Merci mille fois c’était si clair !! Vous m’avais redonné espoir !
j'aime beaucoup vos cours madame
j'ai jamais aussi bien compris et aussi facilement, merci beaucoup
Esqye tu est etudiante en chimie?
Oui en domaine medical
Vous me donner de l'espoir
merci beaucoup tata
Merci. Quelle pédagogue!
un énorme merci..
Merci beaucoup pour l'explication
Merci bcp vraiment j'avais bcp de mal !
Merciiiiiiiiiiii❤
merci bcp pour l'espoir !
Merci énormément
Merciiii
je résume: la chimie orga = tous les pires chapitres en un
Bof la cinétique c'est pas bcp mieux
Merci bcp, je peux comprendre mieux le suffixe phile mnt
C'était tellement fabuleux d'écouter ce vidéo parce que vous expliquez bien, je vous remercier beaucoup pour votre aider.
Je vais vous poser une seul question que même lorsque je regarde la vidéo, vous n'avez pas éclaircit et que je n'ai pas encore compris ! Comment connaitre s'il s'agit d'un nucléophile et électrophile en cas où les charges formelles ne figure dans la molécule ?
Bonjour, il faudrait connaitre brièvement l'ordre des éléments dans le tableau périodique, et connaître le sens de l'électronégativité, afin de savoir quel atome sera le plus électronégatif par exemple et porter une charge partielle delta - .
@@nellyhoarau7973 tu lui réponds deux ans après tu penses sa l’intéresse ?
@@ossamamaazi3212 ca peut toujours servir à d'autres comme moi eheh
@@lustucruuw moi aussi mais je le savais déjà hehe
pourquoi à 6:22 on ne dit pas que le chlore est un centre nucléophile?
J'ai pas compris
On aurait aussi pu effectivement mais le but était de montrer qu’un centre electrophile réagissait avec un centre nucléophile d’une autre molécule
Je comprend tout mais je reussis pas les exercices je comprend pas :(
merçi !
très grand merciii....comment je peux différencier la réaction si elle est de acidobasique ou de oxidoréduction svp?
En oxydoréduction le nombre d'oxydation change, en réaction acido-basique il y a échange d'H+
Bonjour ! En effet, c'est le principe de base. Pour comprendre ce dont il s'agit, n'hésitez pas à consulter les chapitres suivants sur la Khan Academy : fr.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic et fr.khanacademy.org/science/chemistry/oxidation-reduction
Vous y trouverez les explications nécessaires pour comprendre la différence entre ces réactions.
سبوه من موريتانيا
Merci énormément pour cette bonne explication. J'ai juste une seule question est celle de savoir est-ce que Sn2 ne concerne que la structure primaire ou non?
A ne pas oublier que non seulement une Sn2 concerne la structure primaire mais on peut aussi le rencontrer sur une structure secondaire et dans des conditions pareille on se retrouve à faire le choix entre une sn1 et une sn2 donc on revient sur le choix du solvant utilisé 😊..
À noter que la nature du solvant utilisé pour une sn2 doit être polaire et aprotique Contrairement au sn1😊
Contrairement à une
à 8:09 il faut former un carbanion et non pas un carbocation , un carbone avec seulement 3 liaisons , il a besoin d'une autre liaison pour se stabiliser , n'est ce pas ?
bonjour, comment différenciée charge negative formel et partiel ?
Une charge formelle c'est quand c'est inscrit sur l'atome par exemple Cl- alors qu'une charge partielle concerne le nuage électronique elles ne sont pas "permanentes" elles permettent seulement a avoir une égalisation des charges entre delta+ et delta - ( je sais pas si c'est clair..)
Les entitées gagnants un electron sont reduites et ceux qui perdent sont oxydés cnest bien ça ?
je pense oui
Mais O- n'est pas sensé être inductif donneur +I ?
je crois plutôt que le O est attracteur par effet inductif parce que son électronégativité est très forte, du coup il est -I
Bonjour , Merci pour l'explication , cependant je n'ai pas compris , pour le Chlorométhane , vous avez mis en relief le centre électrophile plutot que nucléophile sachant que le Chlore est plus électronégatif ? (6:16)
Bonjour ! Ce qui est mis en avant dans la vidéo, ce sont les centres réactifs des molécules, c’est à dire les atomes sur lesquels ou à partir desquels la réaction chimique sera initiée. Dans le cas du cholorométhane, le chlore ne porte pas de charge négative réelle. Comme vous l’avez mentionné il est plus électronégatif que le carbone, de ce fait les électrons de la liaison C-Cl sont attirés par le chlore, appauvrissant l’environnement électronique du carbone. Une charge fictive positive apparait donc sur le carbone, ainsi, le centre réactif prioritaire de la molécule devient le carbone électrophile.
C’est illustré ensuite avec l’attaque de l’éthanolate sur le carbone.
Merci pour l'éclaircissement
C'est pas un chloroéthane plutôt ?
dans le premier exemple pourquoi en na pas dit que le carbone est un centre electrophile
si tu remarques dans le premier exemple , t'avais le carbone qui est lié à l'oxygène , avec ce dernier portant une charge négative , le composé que t'as est un alcoolate (c'est un ion plus précisement un ANION) , tous les anions sont des nucléophiles , le deuxième exemple t'avais une molécule électriquement neutre et donc il fallait regarder la polarisation , le Cl attire plus le doublet vers lui donc le carbone va avoir une charge partielle positive et donc il sera un centre electrophile.
@@ahmedsn5779 Intéressant merci, mais avec un C-0-H, sans charge négative -, le C est polarisé delta + non ? donc nucléophile par le O mais aussi électrophile par le C non ?
Merci beaucoup