Je suis vraiment devenu Chimiste Grace a vous très cher Rafael,, je supervise actuellement un bon labo de recherche en pédologie, tu as dissiper tous les flous dans mon Cerveau. Que Jéhovah te bénisse abondamment
D>C>A>B : D est le plus stable car il a deux atomes de chlores qui exercent un effet inductif attracteur le plus important (L’électronégativité de chlore est plus important que celle de Brome)
Le carbone central est négatif ( il y a un "moins " entouré, c'est donc un carbanion, contraction de carbone / anion). Or, dans la vidéo, le professeur explique que cette charge doit être répartie pour que la molécule soit stable: donc il faut que les groupements qui entourent le carbanion "tirent" cette charge négative, justement pour diminuer cette charge, donc qu'ils soient ATTRACTEURS. Et plus ils seront électronégatifs, plus ils seront attracteurs: donc le groupement qui porte les 2 Chlores (D) rend la molécule plus stable que le groupement qui porte les 2 bromes (C). Vient ensuite le groupe H seul qui serait plutôt neutre ou donneur, mais moins que le groupement CH3 qui est donneur, c'est l'exception propre aux groupements alkyles dont parle le professeur: D>C>A>B
@@chahinezmerrouche8873 le chlore est plus électronégatif que le brome (l'électronégativité augmente de bas en haut et de la gauche vers la droite dans le tableau périodique)
Vidéo associée à maîtriser absolument : th-cam.com/video/sJ2zE4tNvc0/w-d-xo.html Vous trouverez également d’autres cours et exercices sur la chaîne secondaire : Blablareau au tableau Bonne préparation à tous !!
Mmh sympa, ts vidéos suivent mes chapitres de cours, à croire que mon prof s'est inspiré de tes vidéos :D Bref tes vidéos sont tops pour clarifier la matière apres l'avoir parcourue dans le syllabus et avant de faire les exercices !!! continue
D>C>B>A . Dest plus stable car dans celuici il y'a CH3 et CH2CI qui exercent des effets attracteurs ,ensuite C car dans celui ci CH3 et CH2Br exercent l'effet attracteur (Cl etant plus electronegatif que Br) ensuit B car dans B 2 groupes CH3 exercent l'effet alors que dans A un seul CH3 a la possibilité de faire cette éffet
Je suis perplexe, votre réponse me semble logique mais au même temp, on ne doit comparé que les atomes differents, et en faisant ceci la molecule qui possède un H à la place de CH3 est plus stable car l'H c'est la reference il n'applique aucun effet ce qui stablise la charge (ça ressemble à l'exemple donné dans la video lorsqu'il a comparé entre le Cl et l'H )
Pas d'inquiétude la mésomérie arrive bientôt ! Alors A > B ok, par contre attention les halogènes même s'ils sont à deux liaisons d'écart exercent un effet inductif attracteur, ce qui stabilise la charge négative ;)
Bonsoir,je vous remercie pour la vidéo,c'est vraiment génial. j'ai une question si on a deux effet (un effet inductif et une hyperconjugaison qu'elle est le prépondérant)
Bonjour, Alors est-ce que pour résumer, une charge positive est déstabilisée par un eletroattracteur et une charge négative est déstabilisée par un electrodonneur?
Dsl ce n'est pas encore prévu ... en revanche il y a beaucoup d'exercices destinés à l'enseignement supérieur sur ma chaine secondaire : Raphaël Blareau
Coucou merci beaucoup pour la vidéo ! :) je voulais savoir un petit truc, tu as mit une case quantique vide près de tes deux carbocations, ça veut dire qu'il manque une liaison donc déficience d'électron ? Parce que j'ai du mal avec les doublets non liants en même temps. je suis pas sûre de comprendre à 100% haha (faire de la chimie orga après un bac L c'est compliqué un peu haha)
Pour ce qui est du méthyle, est il donneur ou attracteur lorsque le carbone auquel il est lié est sp3 ? et pas sp2 comme dans l'exemple (dans ce cas, il n'y a pas hyperconjugaison car pas d'orbitale p sur le carbone)
Bonjour Mr , je tiens à vous féliciter pour vos vidéos. J'aimerais vous poser une question : entre un effet inductif +I et un effet mesomere +M , lequel diminue davantage l'acidité d'une molécule? Merci d'avance.
bonsoir monsieur.je vous remercie pour toutes ces vidéo.c'est vraiment génial.j'ai une question(on a définis l'effet I-:ce sont des groupement d'atome qui sont + éléctronégatifs que le carbone)est_ce que la polarisation est relative a l'atome de carbone ou d'hydrogène???
Avec plaisir ! Pour la polarisation d’une liaison, il faut regarder la différence d’electronegativite entre les deux atomes de la liaison. منال هبة الرحمان
Quels sont les effets que créée ces effets inductifs sur l'acidité ? Un acide est faible si il y a plus de groupements alkyles par exemple ? Ou c'est justement l'inverse ? Merci pour votre vidéo ! :-)
Bonjour et merci pour cette vidéo ! :) J'ai deux questions dont une sous forme de remarque : - J'ai toujours appris que les effets +I / -I s'évaluaient par rapport à l'électronégativité de Pauling du Carbone. Bon, pour les mécanismes classiques, ca n'est pas trop important, mais du coup, info ou intox ? - Si les groupements -O(-) ou -NH(-) sont des groupements +I, dois-je en déduire que l'effet "stabilisant" de la charge totale portée par O ou N excède de beaucoup l'effet "déstabilisant" -I du aux fortes électronégativités des atomes O/N ? Merci encore :)
Q1 : plutôt H comme référence que le carbone, mais tant qu’on raisonne en relatif ça ne change rien. ;) Q2 : avec ma charge c’est comme si l’electronegativite avait été modifiée (on parle d’électronégativité effective). Donc c’est + I seulement
@@Blablareauaulabo merci beaucoup ! Mais du coup, je suis un peu perturbé quand même pour ce fameux effet inductif. Wikipedia et ton collègue de Faidherbe citent bien l'électronégativité du Carbone (www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/outils.htm#inductif ) comme référence. Aurais-tu une référence qui puisse me permettre d'y voir plus clair à ce sujet ? Je vais essayer de toper le cours de Chimie Quantique de P. Hiberty de mon côté pour essayer de démêler tout ça ! :)
@@gregoiretravaille1057 tu peux très bien raisonner en prenant le carbone pour référence si tu préfères ;) Tant qu'on raisonne sur des réactivités relatives, cela ne change absolument rien. L'important est de voir si un groupement est plus ou moins donneur qu'un autre. Ce serait tordu mais tu pourrais prendre n'importe quel éléments comme référence. Avec H, un groupement + I est un groupement qui donne plus que H. Avec C, un groupement + I est un groupement qui donne plus que C. Etc Dans les bouquins, on trouve un peu des deux ... personnellement je trouve plus aisé de prendre H mais dans le fond peu importe.
Bonjour :) il y a un point que je ne comprends pas vraiment... si j’ai C--F le carbone est mois électronégatif donc on aura un effet du carbone vers le fluor mais lequel, parce que certes le carbone donne mais le fluor reçoit donc c’est inductif donneur ou inductif attracteur( accepteur) ? Je te remercie
Bonjour ,je suis professeur de chimie en haute école et j aurai voulu connaître le logiciel que vous utilisez pour écrire sur écran tactile et comment enregistrez vous vos explications ????d avance un grand merci
Bonjour. J’écris avec l’application Explain everything sur iPad Pro (beaucoup d’autres possibilités existent mais je ne les ai pas explorées). Ensuite sur cette chaîne il y a quand même pas mal de montage en amont.
Bonjour je vien de voir le concepte VSEPR pour ce qui est de la géométrie dés molécule, qu’elle est le chapitre que je peut voir avant de commencer le cour sur l’effet de mésoméries
Si c'était un carbocation oui. Mais les effets qui stabilisent une charge positive déstabilisent une charge négative, donc le carbanion secondaire est moins stable que le primaire. Cet aspect est mieux détaillé dans la vidéo dédiée aux carbocations et carbanions, je te remets le lien : th-cam.com/video/qoyxZvqPbvY/w-d-xo.html Ou bien dans le polycopié que je vous laisse gratos dans la description ;)
Je sais que B est le moins stable suivi par A mais je n'arrive pas à distinguer entre C et D laquelle est moins stable car je sais pas qui est la plus électronégatif concernant la Cl et la Br
Salut :) est ce que tu pourrai m’expliquer pourquoi est ce qu’on dit que le groupement C=N exerce d’un effet I- et M- et pq le grpmt C=O exerce un effet I+ et M+ ;)
excusé j'ai suivi le cours j'ai compris et malgré ca je n'arrive pas à faire les exercices à la fin aider moi STP j'ai un devoir bientôt comment est ce qu'on fait pour savoir qui est le plus stable ?
Donc s’il y a un carbocation au centre, le plus stable c’est celui qui est neutre ou le plus I+, et s’il y a un C- au centre alors le plus stable est celui qui a le plus de I-? (merci pour la vidéo ❤️)
J'ai une autre petite questions... je comprends pas pourquoi l'Oxygène à toujours 2 doublet non liant ou pourquoi certaines molécules ont toujours des doublets non liants (et d'autres des lacunes). Pourquoi ils ne font pas des liaisons avec??? Ya deux électrons de libre c'est pas logique!! ... je trouve nulle part cette explication... en tant qu'apprentis chimiste j'ai besoin de cette information ;) merci d'avance!
OLYMPE arf alors là il faut absolument que tu bosses Lewis. Ça ne se fera pas à travers des messages, il faut prendre un bon bouquin et s’y coller pour bien t’approprier la logique (car ça l’est !) et voir de nombreux cas. Sans maîtriser ça, impossible de maîtriser la mésomérie, la chimie organique, etc. Bon courage !!!! 💪
Super vidéo Je suis d'accord avec l'ordre D-C mais pour A et B je ne comprends pas Comme H a un effet neutre, donc il ne change rien en l'instabilité de C alors que le groupement Alkyle change quelque chose alors B est plus stable que A Moi j'aurais classer D-C-B-A
coucou, B est au contraire moins stable que A car le CH3, vu que c'est un groupement alkyle, est donneur d'électrons (c'est l'exception) et du coup puisque la charge du carbone central est déjà négative, cela va le rendre encore + instable en ajoutant des électrons
Bonjour, Merci de cette vidéo. Pourquoi D est plus stable que C, ils sont tous les deux attracteurs alors comment on sait celui qui vient avant l'autre ? Merci de votre réponse.
On ne peut pas appeler ce cours un cours introductif les prérequis n'autorise pas le nom d'introduction , ca commence par un carbocation , ??? etc... donc pour moi inutile à cette étape
Marc .Pottiez bien sûr que si ça fait partie d’une « introduction à la réactivité en chimie organique ». Les pre requis sont indispensables, commencer l’orga sans maîtriser ces pré requis (Lewis, etc) ne peut pas marcher (c’est comme ça qu’on se retrouve avec des étudiants qui apprennent par cœur 😱)
je ne sais pas pourquoi mais j'ai beaucoup plus de mal à comprendre l'effet inductif que l'effet mésomère! Bon j'espère qu'après cette vidéo tout sera plus clair
Je l’espère aussi !! L’effet inductif est pourtant plus simple, je veux dire dans le sens où il n’y a pas de piège. L’effet mésomère en revanche demande plus de maitrise et pose très souvent des difficultés aux étudiants. Bon courage !!
fidouh reda l’effet attracteur déstabilise la charge positive, elle enlève des électrons à un endroit où il en manque déjà. C’est plus détaillé dans la Video consacrée à ce thème ;)
![[ไฮไลต์] แบดมินตันหญิง ไท่ ซือ หยิง vs เมย์ รัชนก อินทนนท์ รอบแบ่งกลุ่ม | โอลิมปิก 2024](http://i.ytimg.com/vi/LUCG0H5qkpQ/mqdefault.jpg)
Je suis vraiment devenu Chimiste Grace a vous très cher Rafael,, je supervise actuellement un bon labo de recherche en pédologie, tu as dissiper tous les flous dans mon Cerveau. Que Jéhovah te bénisse abondamment
D>C>A>B : D est le plus stable car il a deux atomes de chlores qui exercent un effet inductif attracteur le plus important (L’électronégativité de chlore est plus important que celle de Brome)
Good job ;)
Pour D et C je suis d'accord mais Pourquoi A est avant B ?
Les effets électrodonneur des méthyle déstabilisent la charge négative.
Attention, on ne peut pas parler de valeur exacte d’electronegativité, cela dépend de l’échelle utilisée. ;)
Le plus électronégatif déstabilize la molécule donc c le contraire
Merci pour ces explications! :D
Merci beaucoup ! Ça m’aide à comprendre :)
Je vous aime d'amour ! Hâte de devenir chimiste et d'être une de vos consoeurs. Merci de m'avoir aidée à aimer cette discipline si enrichissante :)
Le carbone central est négatif ( il y a un "moins " entouré, c'est donc un carbanion, contraction de carbone / anion). Or, dans la vidéo, le professeur explique que cette charge doit être répartie pour que la molécule soit stable: donc il faut que les groupements qui entourent le carbanion "tirent" cette charge négative, justement pour diminuer cette charge, donc qu'ils soient ATTRACTEURS. Et plus ils seront électronégatifs, plus ils seront attracteurs: donc le groupement qui porte les 2 Chlores (D) rend la molécule plus stable que le groupement qui porte les 2 bromes (C). Vient ensuite le groupe H seul qui serait plutôt neutre ou donneur, mais moins que le groupement CH3 qui est donneur, c'est l'exception propre aux groupements alkyles dont parle le professeur: D>C>A>B
Excellent bravo 🎉
Le H est la référence donc pas d’effets électroniques pour lui ;)
Oui mais c ne devrait pas être avant vu que le brome est plus électronégatif que le chlore
@@chahinezmerrouche8873 le chlore est plus électronégatif que le brome (l'électronégativité augmente de bas en haut et de la gauche vers la droite dans le tableau périodique)
Le seul commentaire qui explique tout la vidéo merci 🥀🥀
@@Blablareauaulabo okay d'accord mais pourquoi le A est plus stable que le b alors qu'il possède deux H?
Vidéo associée à maîtriser absolument : th-cam.com/video/sJ2zE4tNvc0/w-d-xo.html
Vous trouverez également d’autres cours et exercices sur la chaîne secondaire : Blablareau au tableau
Bonne préparation à tous !!
Merci pour la vidéo, j'ai enfin compris.
merci bcp pour l'explication la réponse est D-C-A-B, je suis vrm contente d'avoir enfin compris l'effet inductif plus clairement mrc infiniment
Vidéos d'utilité publique, merci énormément
Avec plaisir !!! 🙏🙏🙏
Mmh sympa, ts vidéos suivent mes chapitres de cours, à croire que mon prof s'est inspiré de tes vidéos :D
Bref tes vidéos sont tops pour clarifier la matière apres l'avoir parcourue dans le syllabus et avant de faire les exercices !!! continue
BeerBarian merci beaucoup !! 🙏
Vas voir la chaîne secondaire pour les cours ça devrait t’aider ?
Quelle formation ?
Video juste génial, j'attends avec impatience celle sur la mésomérie ;)
Merci :)
Ça arrive bientôt !
Elle est en ligne ;)
Merci beaucoup pour cette vidéo ça m'aide à comprendre mes cours
Génial !
Merci beaucoup pour ton contenu, il aide vraiment à y voir plus clair !!
Top c’est fait pour ça !!
Pour le supérieur maintenant je publie sur mon autre chaîne : Blablareau au tableau
merciiii meilleur prof de chimie organique de tout les temps
Inès bdfl ah ah je ne pense pas que ce soit vrai mais came touche beaucoup 🙏
Vraiment c'est génial
ordre de stabilité
D-C-A-B
C/D/A/B, je vous remercie, c'est vraiment génial,maintenant j'ai bien compris:
Brahim Gorine cool 👍
D est plus stable que c puisque le chlore est plus electo(_) que le brome
Thank you so much!! X')
judy abbot avec grand plaisir !!
Vidéo hyper claire merci beaucoup
Merci pour votre commentaire ! A bientôt.
Vous êtes trop fort, merci beaucoup:)
🙏🙏
Très bonne vidéo
Au top :)
Merci beaucoup 🌷🌷j'ai compris l'effet inductif ,
je serai très reconnaissante si vous faites une autre vidéo pour les exercices sur cet effet
Il y a un poly en descriptf. La correction viendra prochainement mais ce sera sur la chaine secondaire (Raphaël Blareau)
@@Blablareauautableau
Merci beaucoup ☺☺
Vraiment j'adore cette video💖
Cool !
Il y a 12 épisodes comme ça ;)
merci pour tout c'est énorme
🙏
Merci mille fois !!!
👍
Tu es le sang
Gauthier ah bon carrément ? 😳
Merci
B>A>D>c
Nop. La réponse est dans d'autres commentaires plus bas si tu veux ;)
tu viens de sauver mes partiels x)
Inès Jacob oh ben ça ça me fait super plaisir ! :)
Et bravo ! 🍾
Super bien expliqué, je m'abonne ;)
merci :)
D>C>B>A . Dest plus stable car dans celuici il y'a CH3 et CH2CI qui exercent des effets attracteurs ,ensuite C car dans celui ci CH3 et CH2Br exercent l'effet attracteur (Cl etant plus electronegatif que Br) ensuit B car dans B 2 groupes CH3 exercent l'effet alors que dans A un seul CH3 a la possibilité de faire cette éffet
Je suis perplexe, votre réponse me semble logique mais au même temp, on ne doit comparé que les atomes differents, et en faisant ceci la molecule qui possède un H à la place de CH3 est plus stable car l'H c'est la reference il n'applique aucun effet ce qui stablise la charge (ça ressemble à l'exemple donné dans la video lorsqu'il a comparé entre le Cl et l'H )
OMG je viens de decouvrir la chaine 10 jrs avant mes concours , quelle chance !! :(
Bienvenue !
La deuxième chaîne Blablareau au tableau pourrait également t’intéresser.
Bon courage pour la dernière ligne droite !
j'ai pas encore vu les vidéo mais merci de les avoir fait, même si je ne comprendrait surement pas tout je vais gagner un temps fou
9:24, est-ce que l'effet inductif attracteur du chlore se sent-il jusque dans les liaisons h-c+ et c-ch3?
merci beaucoup
Merci beaucoup
Mercii , ❤
Yaya Ben avec plaisir ! :)
Merci bcp !
Avec plaisir
Concours de paces dans 2 jours merci bcp , c’est impec pour finaliser ses révisions
Ah ah merci beaucoup et bon courage ! ✌️
C’est tomber au concours ça m’a trop servit 😛 mille merci
@@-max-60-cr25 ah ah ben oui ça tombe à chaque fois ;)
J’espère que ça a été !!
D>C>A>B ! :)
Merci Beaucoup m'sieur
mais de rien ! :)
D>C>A>B
> (plus stable)
salam et chokrane merci vous êtes le meilleur
Peut être pas quand même mais merci pour votre message
B > A > C > D
Merci bcp t’es le meilleur
Houria Mze Hadji ah ah j’en suis pas sur mais merci beaucoup ça me fait plaisir !!
Merci à vous!! Grâce à vous j’ai compris bcp de choses
Houria Mze Hadji cool !
Il y a encore un bon paquet de vidéos (y compris sur la chaîne secondaire) j’espère que tu y trouveras ton bonheur ;)
C’est les mésomères qui me dérange le plus ..
Houria Mze Hadji oui comme souvent !
S’entraîner s’entraîner ...
bon courage !!
superbe vidéo, maintenant il ne manque plus que l'effet mésomere ! :D
l'ordre de stabilité ne serait il pas A>B>C>D ? Ou jai vraiment rien compris
Pas d'inquiétude la mésomérie arrive bientôt !
Alors A > B ok, par contre attention les halogènes même s'ils sont à deux liaisons d'écart exercent un effet inductif attracteur, ce qui stabilise la charge négative ;)
L'effet M est en ligne ;)
genial !!
D>C>A>B
C'est top d'avoir des étudiant qui expliquent aussi bien :) c'est quoi la musique de la fin elle est toute mignonne :))
Merci même si je ne suis pas étudiant 😂
C’est une musique faite par un membre de ma famille ;)
Bonsoir j’ai pas compris l’ordre de stabilité volatile pour les c-
jadoreeeeeeee
Sophie SVD merciiii 🙏
Bonsoir,je vous remercie pour la vidéo,c'est vraiment génial. j'ai une question si on a deux effet (un effet inductif et une hyperconjugaison qu'elle est le prépondérant)
Hadjer Boubertakh bonsoir.
Cela dépend de la force de l’effet I mais souvent l’effet inductif ;)
Merci beaucoup
Bonjour,
Alors est-ce que pour résumer, une charge positive est déstabilisée par un eletroattracteur et une charge négative est déstabilisée par un electrodonneur?
Oui c'est juste ! ;)
Keillia mais prq
Thanks teacher 😍
can you record a video about RMN et IR (chimie)
and thank you so much
Dsl ce n'est pas encore prévu ... en revanche il y a beaucoup d'exercices destinés à l'enseignement supérieur sur ma chaine secondaire : Raphaël Blareau
Pouvez vous m'envoyer des fichiers des exercices avec leur corrigé type....
Je suis en licence 2 physique chimie
Coucou merci beaucoup pour la vidéo ! :) je voulais savoir un petit truc, tu as mit une case quantique vide près de tes deux carbocations, ça veut dire qu'il manque une liaison donc déficience d'électron ? Parce que j'ai du mal avec les doublets non liants en même temps. je suis pas sûre de comprendre à 100% haha
(faire de la chimie orga après un bac L c'est compliqué un peu haha)
Oui c’est ça ! Un doublet manquant par rapport a l’octet = une lacune électronique
Pour ce qui est du méthyle, est il donneur ou attracteur lorsque le carbone auquel il est lié est sp3 ? et pas sp2 comme dans l'exemple (dans ce cas, il n'y a pas hyperconjugaison car pas d'orbitale p sur le carbone)
MlVz Arnaud sp3 => donneur et pas sp2 ou sp comme tu l’as dit ;)
Bonjour Mr , je tiens à vous féliciter pour vos vidéos. J'aimerais vous poser une question : entre un effet inductif +I et un effet mesomere +M , lequel diminue davantage l'acidité d'une molécule?
Merci d'avance.
Bonjour, merci pour votre message. Ces effets ne diminuent pas l’acidité d’une molécule. Vous verrez, j’ai fait une vidéo sur le sujet :-)
bonsoir monsieur.je vous remercie pour toutes ces vidéo.c'est vraiment génial.j'ai une question(on a définis l'effet I-:ce sont des groupement d'atome qui sont + éléctronégatifs que le carbone)est_ce que la polarisation est relative a l'atome de carbone ou d'hydrogène???
Avec plaisir !
Pour la polarisation d’une liaison, il faut regarder la différence d’electronegativite entre les deux atomes de la liaison. منال هبة الرحمان
merci beaucoup .maintenant j'ai bien compris.prions DIEU le tout puissant de vous bénir
L'ordre de stabilité:D,C,A,B. Pour D et C l'effet -I stabilise LA charge - Mais A et B l' effet +I destabilise LA charge
Comment puis-je avoir accès à la correction des exercices s'il vous plaît ? Le site m'est inaccessible, merci pour votre aide :)
Quels sont les effets que créée ces effets inductifs sur l'acidité ? Un acide est faible si il y a plus de groupements alkyles par exemple ? Ou c'est justement l'inverse ? Merci pour votre vidéo ! :-)
Julien Lamon il y a une vidéo sur le sujet sur la chaîne ça répondra à ta question de façon plus générale. ;)
D'accord merci beaucoup!
D>C>B>A
Merci pour la vidéo !Ceci dit j’ai une question, à partir de quelle distance les effets inductifs s’aténuent-t’ils ?
C'est progressif ... peut être que les effets se voient (en RMN par exemple) jusqu'à 3 ou 4 liaisons grand max.
D.C.A.B merci beaucoup
le plus stable d.c.a.b ET MERCI
Bonjour et merci pour cette vidéo ! :)
J'ai deux questions dont une sous forme de remarque :
- J'ai toujours appris que les effets +I / -I s'évaluaient par rapport à l'électronégativité de Pauling du Carbone. Bon, pour les mécanismes classiques, ca n'est pas trop important, mais du coup, info ou intox ?
- Si les groupements -O(-) ou -NH(-) sont des groupements +I, dois-je en déduire que l'effet "stabilisant" de la charge totale portée par O ou N excède de beaucoup l'effet "déstabilisant" -I du aux fortes électronégativités des atomes O/N ?
Merci encore :)
Q1 : plutôt H comme référence que le carbone, mais tant qu’on raisonne en relatif ça ne change rien. ;)
Q2 : avec ma charge c’est comme si l’electronegativite avait été modifiée (on parle d’électronégativité effective). Donc c’est + I seulement
@@Blablareauaulabo merci beaucoup !
Mais du coup, je suis un peu perturbé quand même pour ce fameux effet inductif. Wikipedia et ton collègue de Faidherbe citent bien l'électronégativité du Carbone (www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/outils.htm#inductif ) comme référence.
Aurais-tu une référence qui puisse me permettre d'y voir plus clair à ce sujet ? Je vais essayer de toper le cours de Chimie Quantique de P. Hiberty de mon côté pour essayer de démêler tout ça ! :)
@@gregoiretravaille1057 tu peux très bien raisonner en prenant le carbone pour référence si tu préfères ;)
Tant qu'on raisonne sur des réactivités relatives, cela ne change absolument rien. L'important est de voir si un groupement est plus ou moins donneur qu'un autre.
Ce serait tordu mais tu pourrais prendre n'importe quel éléments comme référence.
Avec H, un groupement + I est un groupement qui donne plus que H.
Avec C, un groupement + I est un groupement qui donne plus que C.
Etc
Dans les bouquins, on trouve un peu des deux ... personnellement je trouve plus aisé de prendre H mais dans le fond peu importe.
Bonjour :) il y a un point que je ne comprends pas vraiment... si j’ai C--F le carbone est mois électronégatif donc on aura un effet du carbone vers le fluor mais lequel, parce que certes le carbone donne mais le fluor reçoit donc c’est inductif donneur ou inductif attracteur( accepteur) ? Je te remercie
Ines Badr tout dépend dans quel sens tu regarde l’effet.
Fluor attracteur d’électrons donc inductif attracteur
Bonjour ,je suis professeur de chimie en haute école et j aurai voulu connaître le logiciel que vous utilisez pour écrire sur écran tactile et comment enregistrez vous vos explications ????d avance un grand merci
Bonjour. J’écris avec l’application Explain everything sur iPad Pro (beaucoup d’autres possibilités existent mais je ne les ai pas explorées). Ensuite sur cette chaîne il y a quand même pas mal de montage en amont.
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi le A est plus stable que le B ? Merci de votre réponse
Eléa Gosnet bonjour, regarde l’épisode que la stabilité des carbocations c’est expliqué ;)
Svp vidéo en ligne
Svp je peux avoir la correction des exos ?
je vais faire signer une pétition pr que tu deviennes mon prof
ah ah attention les pétitions ça marche pas toujours :p
Bonjour je vien de voir le concepte VSEPR pour ce qui est de la géométrie dés molécule, qu’elle est le chapitre que je peut voir avant de commencer le cour sur l’effet de mésoméries
Il faut que tu sois au top sur les représentations de Lewis ensuite tu peux attaquer la mésomérie. ;)
@@Blablareauaulabo d’accord merci de m’avoir répondu 😊
Bonjour cher monsieur. J'AI une question?
Les aldehydes et les cétones ont en commun le groupe carbonyl, est-ce que ça fait des isomères de position?
Non, plutôt isomères de fonction
@@Blablareauaulabo merci beaucoup pour la réponse.
Pourquoi A est plus stable que B ? Alors que B est un groupe secondaire normalement il devrait etre plus table non ?
Si c'était un carbocation oui. Mais les effets qui stabilisent une charge positive déstabilisent une charge négative, donc le carbanion secondaire est moins stable que le primaire. Cet aspect est mieux détaillé dans la vidéo dédiée aux carbocations et carbanions, je te remets le lien : th-cam.com/video/qoyxZvqPbvY/w-d-xo.html
Ou bien dans le polycopié que je vous laisse gratos dans la description ;)
Ah d'accord ! Merci votre cour est super !
Screamer à 9:34
j'ai pas compris la stabilité et comment l'effet inductif stabilise t il la charge ?
Regarde la vidéo sur la stabilité des intermédiaires réactionnels je le détaille plus ;)
@@Blablareauaulabo merci infiniment j'arrive enfin a comprendre
Ben Hamed Siwar génial !!
S' il vous plais est ce que tu peux donner votre email pour contacte vous pour me poser des suestion dans la chimi organique et merci d'avance
Mais les groupements OR ne sont pas supposé être electrodonneur?
Yousra Ham en cas de conjugaison oui avec l’effet mésomère donneur
@@Blablareauaulabo ahh parfait, merci!
Yousra Ham 👍
Meeeeeeeeeeeerciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
✌️
Monsieur pour B est ce que CH3 éxerce un effet -I?
CH3 c’est + I il me semble que c’est expliqué dans cette même vidéo ;)
Je sais que B est le moins stable suivi par A mais je n'arrive pas à distinguer entre C et D laquelle est moins stable car je sais pas qui est la plus électronégatif concernant la Cl et la Br
L’électronégativité augmente lorsqu’on monte dans une colonne du tableau ;)
Salut :) est ce que tu pourrai m’expliquer pourquoi est ce qu’on dit que le groupement C=N exerce d’un effet I- et M- et pq le grpmt C=O exerce un effet I+ et M+ ;)
Ines Badr aucune idée car je ne dis pas ça !...
Oui oui ça n’en vient pas de cette vidéo en effet je voulais simplement savoir si tua vais une explication à cela mais c’est pas grave :)
Ines Badr ben je ne suis pas d’accord avec cette affirmation donc s’en débarrasser tout simplement ;)
quelqu,un peut m,expliquer l,exemple Cet D s,il vous plait
Abdelaziz Alhadji Abba le chlore est plus électronégatif que le brome donc à un effet inductif attracteur plus fort.
le plus stable D ;C; A; B
excusé j'ai suivi le cours j'ai compris et malgré ca je n'arrive pas à faire les exercices à la fin aider moi STP j'ai un devoir bientôt
comment est ce qu'on fait pour savoir qui est le plus stable ?
C’est expliqué dans les vidéos suivantes ;)
Pour savoir faire les exos il faut avoir compris le contenu des 6 vidéos sur les effets électroniques.
ok merci 🙏🏽😁
Pourquoi A le plus stable que B ??
Donc s’il y a un carbocation au centre, le plus stable c’est celui qui est neutre ou le plus I+, et s’il y a un C- au centre alors le plus stable est celui qui a le plus de I-? (merci pour la vidéo ❤️)
Oui !
Enfin pour le « neutre » je n’ai pas compris ce que tu voulais dire mais sinon oui ;)
Merci !! neutre je voulais dire si on avait H (vu que c’est la référence)
Oui bien sûr.
La playlist est truffée d’exemples ;)
Conclusion 😂😂😂
Et merceeeee
Avec plaisir !!
J'ai une autre petite questions... je comprends pas pourquoi l'Oxygène à toujours 2 doublet non liant ou pourquoi certaines molécules ont toujours des doublets non liants (et d'autres des lacunes). Pourquoi ils ne font pas des liaisons avec??? Ya deux électrons de libre c'est pas logique!! ... je trouve nulle part cette explication... en tant qu'apprentis chimiste j'ai besoin de cette information ;) merci d'avance!
OLYMPE arf alors là il faut absolument que tu bosses Lewis. Ça ne se fera pas à travers des messages, il faut prendre un bon bouquin et s’y coller pour bien t’approprier la logique (car ça l’est !) et voir de nombreux cas.
Sans maîtriser ça, impossible de maîtriser la mésomérie, la chimie organique, etc.
Bon courage !!!! 💪
@@Blablareauaulabo merciiii
@@alrun13 avec plaisir !
D, C, À, B
👍
Super vidéo
Je suis d'accord avec l'ordre D-C mais pour A et B je ne comprends pas
Comme H a un effet neutre, donc il ne change rien en l'instabilité de C alors que le groupement Alkyle change quelque chose alors B est plus stable que A
Moi j'aurais classer D-C-B-A
Change quelque chose mais dans quel sens ? :)
coucou, B est au contraire moins stable que A car le CH3, vu que c'est un groupement alkyle, est donneur d'électrons (c'est l'exception) et du coup puisque la charge du carbone central est déjà négative, cela va le rendre encore + instable en ajoutant des électrons
S il te plait A est le plus stable ou nn j ai pas bien compri😔
Fatoha Fati non ce n’est pas A. Je te laisse lire les autres commentaires
Blablareau au labo wee j ai deja lit ms pourquoi d le plus stable
Fatoha Fati regarde ma vidéo sur la stabilité des intermédiaires réactionnels c’est mieux détaillé ;)
B,A,C,D ?
Mohand NAIT oui
pourquoi A>B ?
une réponse svp
Soraya Mahni l’effet electrodonneur du méthyle destabilise la charge négative
Blablareau au labo Merci beaucoup
Bonjour,
Merci de cette vidéo.
Pourquoi D est plus stable que C, ils sont tous les deux attracteurs alors comment on sait celui qui vient avant l'autre ? Merci de votre réponse.
Bonsoir. Le plus électronégatif est plus electroattracteur ;)
On ne peut pas appeler ce cours un cours introductif les prérequis n'autorise pas le nom d'introduction , ca commence par un carbocation , ??? etc... donc pour moi inutile à cette étape
Marc .Pottiez bien sûr que si ça fait partie d’une « introduction à la réactivité en chimie organique ».
Les pre requis sont indispensables, commencer l’orga sans maîtriser ces pré requis (Lewis, etc) ne peut pas marcher (c’est comme ça qu’on se retrouve avec des étudiants qui apprennent par cœur 😱)
je ne sais pas pourquoi mais j'ai beaucoup plus de mal à comprendre l'effet inductif que l'effet mésomère! Bon j'espère qu'après cette vidéo tout sera plus clair
Je l’espère aussi !! L’effet inductif est pourtant plus simple, je veux dire dans le sens où il n’y a pas de piège.
L’effet mésomère en revanche demande plus de maitrise et pose très souvent des difficultés aux étudiants.
Bon courage !!
mais pour quelle raison la molécule qui contien le CL été moin stable que cel de H alors que cl elle a un effet attracteur
fidouh reda l’effet attracteur déstabilise la charge positive, elle enlève des électrons à un endroit où il en manque déjà. C’est plus détaillé dans la Video consacrée à ce thème ;)