Super vidéo. J aurai adore avoir ce genre de vulgarisation au collège. Je pensais être une bille en chimie et je réalise que j avais juste des enseignants qui déroulaient leur programme sans réfléchir à la transmission...
Merci beaucoup pour ton message ! Ça fait plaisir de savoir que la vidéo t'a aidé à revoir la chimie sous un autre angle. C'est vrai que parfois, la manière d'enseigner peut vraiment faire la différence. Heureusement, il y a des ressources comme celles-ci pour rendre les concepts plus accessibles et intéressants. 😊
Je découvre la chaîne avec cette vidéo, et je suis plutôt agréablement surpris. Elle a le rythme et le ton d'un cours, c'est posé et riche en informations, mais c'est cependant digeste à mon goût. On est dans un type de vulgarisation qui ne cherche pas à amuser ou à distraire, mais à informer, clarifier et diffuser. Avec un peu d'efforts, on sent que ça peut servir à se réconcilier avec des matières dont l'expérience scolaire a été ingrate. Merci pour ce service pédagogique qui peut servir d'introduction ou de complément à des lycéens ou au grand public. ;)
Excellent travail ! Très bien expliqué ! A partager absolument. Plutôt "circuits intégrés" en non "circuits imprimés" qui sont en général en cuivre... C'est vraiment un tout petit détail sans importance, votre travail est parfait !
Je vous découvre et je n'hésite pas à m'abonner à votre chaine. Il s'agit plus que d'une révision de mes cours de physique/chimie qui datent, puisque j'ai 69 ans. Tout est limpide et c'est un vrai plaisir.
Soudeur de métier Abonnement direct dès 2:47 Je suis ultra curieux et vorace de ce genre d'info dont je n'avais jamais entendu parler, Basique pour les sachants j'imagine mais totalement exceptionnel pour quelq'un comme moi qui se passionne de plus en plus sur les atomes ,la matière et qui se pose beaucoup de question. Ma vie tournant beaucoup autour des électrons,des gaz neutre comme l'Argon et des différents autre mélange gazeux à utiliser suivant les alliages, j'ai toujours voulu en savoir plus !!! Beaucoup plus Merci beaucoup 🙏 L'info sur la couche de valence et le lien chimique est stupéfiant Je vais regarder toute vos vidéos 🫵
Merci beaucoup pour ton enthousiasme ! C’est génial de voir un professionnel comme toi, soudeur, s’intéresser à la science des matériaux et à la chimie. La compréhension des atomes et des électrons est essentielle, surtout dans ton métier, où les mélanges gazeux et les alliages font toute la différence. Je suis ravi que l’information sur la couche de valence t'ait fasciné ! 🙏😊
Vidéo bien faite, avec des explications claires et un ton bien posé. Dommage que le vocabulaire employé reste marqué par la théorie initiale de Bohr (simpliste et largement complétée depuis l'époque). Bohr, dès le début, a dit lui-même, que son modèle était très imparfait et améliorable. La couche (ou niveau) électronique de valence n'est PAS la plus "externe" ou "périphérique", mais la couche qui contient les électrons LES MOINS RETENUS par le noyau (les plus faciles à arracher) ; les autres couches ne sont pas les "plus internes" ou "proches du noyau", mais celles contenant les électrons LES PLUS RETENUS (les plus difficiles à arracher, donc ceux pour lesquels il faut dépenser le plus d'énergie pour réaliser l'opération). Ce n'est pas compliqué à comprendre, et ça n'induit pas d'idée fausse dans l'esprit de l'auditeur.
Salut. A quelles questions fais-tu allusion ? La réponse existe peut-être ailleurs. Ici il s'agit d'une petite introduction au tableau périodique, dont découlent des milliers de possibilités et de d'hypothèses. Les chimistes l'utilise depuis très longtemps et il "tient". Bonne journée.
Bravo pour le travail qu'a du nécessiter cette vidéo GENIALE, j'ai arrêté mes études en 2nde et la CHIMIE m'a toujours plu. C'est du Lourd mais la structure du cours est Nickel (Z=28 ^^). Merci :)))
Ça c'est en théorie (fr.wikipedia.org/wiki/Couche_%C3%A9lectronique), car en pratique, les atomes suivent la règle de l'octet (fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_l%27octet)
Je ne suis pas sur d'avoir compris le raisonnement du rayonnement atomique. Pourquoi est ce que pour les périodes l'augmentation du rayon atomique se fait de de droite à gauche et pour les familles l'augmentation se fait de haut en bas, qd on sait que plus en avance dans les atomes et plus le noyau augmente mais aussi les couches électroniques. [Merci d'avance si je reçois une réponse]
Le rayon atomique représente la taille de l’atome. Plus le rayon atomique est grand, plus le volume de l'atome est grand. Dans une même période, le rayon atomique augmente de droite à gauche dans le tableau périodique. Lorsqu'on se déplace vers la droite, le numéro atomique augmente, ce qui signifie qu'un plus grand nombre de protons est présent dans le noyau. Ces charges positives exercent une force d'attraction plus grande sur les électrons situés sur les couches électroniques, ce qui les rapproche du noyau. Le rayon atomique est donc plus petit pour ces éléments. Dans une même famille, le rayon atomique augmente de haut en bas dans le tableau périodique. En se déplaçant vers le bas du tableau périodique, le nombre de couches électroniques augmentent. Les électrons se retrouvent donc de plus en plus loin du noyau, ce qui contribue à l'augmentation du rayon atomique. Dans un groupe, du haut vers le bas, la taille ou le rayon d’un atome augmente. Les éléments ont plus de couches d’électrons, ce qui donne des atomes plus gros. Dans une période, de gauche à droite, la taille de l’atome diminue. Une plus grande quantité de protons tirent les électrons vers le noyau.
Je pense qu’il y a une erreur au niveau de la partie du rayon atomique , lorsqu’on passe de la droite vers la gauche du tableau périodique le rayon diminue ?? Merci de me corriger si j’ai tort
Bonjour, comment ont été decouvert/calculé les nombres d'électrons max par couches? Je me souvient d'avoir lu un livre sur le sujet mais impossible de retrouver le titre ni l'auteur. Le connaîtriez vous?
Merci pour cette vidéos et surtout pour ces explications, bien que je n'ai pas tout compris parfaitement. (mon domaine c'est l'informatique) Quoi qu'il en soit, en regardant ce tableau je constate qu'il ne semble pas complet. la partie du dessus est bien maigre comparée a celle du dessous. Logiquement il manque beaucoup d'éléments dans ce tableau. Est-ce que l'homme est actuellement capable de créer chimiquement ces éléments manquants? dans le cas contraire , est-ce que ces éléments pourraient être présent dans l'univers ? Ou peut-être que je me trompe, tout est dis dans ce tableau...
A partir du Neptunium, tous les éléments contient trop de protons et sont fortement instables. Leur durée de vie est très courte, et ils finissent par se scinder pour former des éléments stables. On ne les trouve donc pas dans la nature. Au-delà de l'Uranium (92), les chercheurs ont donc augmenté artificiellement le nombre de protons dans le noyau des atomes grâce à des expériences de laboratoire, afin de savoir combien de protons au maximum peut supporter le noyau de l'atome. Actuellement, nous en sommes à l'élément 118.
Mendeleïev n'a pas reçu le prix Nobel pour plusieurs raisons. Mendeleïev a publié sa table périodique en 1869, mais le prix Nobel a été créé en 1895, et la première cérémonie a eu lieu en 1901. À cette époque, la reconnaissance des contributions à la chimie était encore en évolution, et d'autres scientifiques avaient également fait des découvertes importantes qui ont pu influencer la décision. Bien que Mendeleïev ait fait des avancées significatives, sa table était basée sur des propriétés chimiques et physiques, et certaines de ses prédictions ont mis du temps a être vérifier expérimentalement. Enfin, le processus de sélection des lauréats du prix Nobel peut être influencé par des facteurs sociaux et politiques, et certaines contributions scientifiques peuvent ne pas être reconnues à leur juste valeur à un moment donné.
Le tableau périodique des éléments, élaboré par Dmitri Mendeleïev en 1869, est apparu avant le développement de la mécanique quantique. La mécanique quantique, quant à elle, a commencé à se former dans les années 1900, avec des contributions majeures de scientifiques comme Max Planck et Albert Einstein.
La mutation des éléments, ça n’existe pas ! Les éléments peuvent se transformer en d'autres éléments en gagnant ou en perdant des protons dans leur noyau, soit par fission nucléaire, soit par fusion nucléaire.
Pas tout à fait. Le fluor se trouve dans la 17ème colonne (ou groupe) du tableau périodique, mais il a 7 électrons de valence, pas 17. Les éléments de la colonne 17, appelés halogènes, ont tous 7 électrons de valence. Cela signifie qu'ils ont besoin de gagner un électron pour atteindre une configuration électronique stable, semblable à celle des gaz nobles.
@@FtSS-c5o C'est le cas pour les colonnes 1&2, puis de la colonne 13 à 17, tu prends le seconde chiffre du nombre de la colonne et tu obtiens le nombre d’électrons de valence. Ex : Colonne 15 --> 5 électrons de valence. Colonne 17 --> 7 électrons de valence.
Lorsqu'il est précisé que la couche de la famille 18 est complète cela signifie -t-il que pour les autres familles non? Hum si oui, comment se complètent elles et dans ce cas la classification ne peut plus être la même, hum...
Les autres familles ont la couche de valence incomplète et forment donc des liaisons avec d'autres atomes pour la compléter en formant de la sorte des molécules
Maximum de couches pour l'etat fondamental = 7... oui, en pratique. Mais théoriquement, en continuant à remplir le tableau périodique avec de nouveaux éléments non encore découverts, le nombre maximal de couches est théoriquement infini, non ?
Infini : non. Les noyaux des atomes deviennent trop instables, car la force forte qui lie les protons et neutrons entre eux a une trop courte portée, et la force électromagnétique qui fait se repousser les protons, de charge positive, l'emporte alors. Une 8ème couche a été théorisée (elle serait définitivement la dernière), mais on n'a pas encore réussi à synthétiser un nouvel élément chimique qui en serait doté. C'est douteux qu'on y arrive, mais la théorie prévoit un îlot de stabilité possible à partir d'un certain numéro atomique assez élevé. Sinon, il y a un noyau d'atome possible avec une quantité gigantesque de neutrons (des milliards de milliards), mais c'est carrément les restes d'une étoile qui s'est effondrée après avoir fusionné tous les atomes qu'elles pouvait, jusqu'au fer. Après la supernova liée à cet effondrement, ne reste plus qu'un corps hyper-dense, un super-noyau d'atome dominé par la gravité : c'est ce qu'on appelle alors une étoile à neutrons. [Ce qui est arrivé aux protons, c'est de se transformer en neutrons en émettant des positons qui se sont annihilés avec les électrons en produisant une quantité colossale de photons de haute énergie, durant la phase de supernova. Je suis pas catégorique, mais c'est un truc de ce genre]. Comme ces étoiles à neutrons sont en rotation très rapide, elles émettent des rafales de rayons X au niveau des pôles. C'est comme ça qu'on les détecte, en captant le signal périodique de ces rafales pulsées, d'où l'autre nom de ces étoiles : les pulsars. ;)
Salut. A priori, on a tout de même un problème. Les protons sont soumis à deux forces. L'électromagnétisme, qui fait que 2 charges positives se repoussent, et la force d'interaction nucléaire forte, qui tente de maintenir la cohésion des protons zt neutrons entre eux. Au delà d'un certain seuil, la stabilité n'est plus assurée, les noyaux se désintégrent progressivement, de plus en plus rapidement. (D'où le fait qu'on utilise des atomes lourds en fission nucléaire.) C'est très résumé mais tu as l'idée ... Bonne journée.
Pourquoi (j'exagère je sais...😝)...Pourquoi seulement 18 colonnes, et non pas 98 ? Et pourquoi ce tableau (au vu des 7 couches) est-il si vide ? Parce que si je compte bien, il devrait y avoir 280 éléments différents, ou alors j'ai raté un truc !!!
Bêtement parce qu'un tableau aussi large serait illisible ! C'est pourquoi on a renoncé à faire un tableau à 32 colonnes (avec les sous-couches f), en faisant des "renvois" en bas de page (sous les lignes 6 et 7) dans le tableau à 18 col !
Bonjour. C'est de la vulgarisation, et le comportement des électrons au niveau atomique n'est pas le sujet. Cette expression est injuste, certes, mais suffit ici pour comprendre le sujet traité. Votre intervention, finalement, c'est juste pour sous-entendre que, vous, vous savez. Bravo. Mais l'intervention est bas niveau, au final, selon d'autres considérations que scientifiques. La prochaine fois, abstenez vous. Merci. :)
Dernière couche = couche de valence. Ok. Mais est-ce toujours celle de numéro le plus élevé ? N'y-a-t'il pas des electrons situés sur la couche 6 qui parfois sont plus externes que d'autres sur la couche 7 ? Si oui, la couche de valence est-elle encore 7, ou plutôt 6 ?
A ma connaissance, non. La couche de valence est TOUJOURS la plus externe, donc celle de niveau le plus élevé. Il y a possibilité de confusion avec l'ordre dans lequel les orbitales électroniques (càd les couches) sont remplies d'une colonne à l'autre. En effet, plusieurs colonnes contigües peuvent avoir le même nombre d'électrons sur la couche de valence, car l'électron supplémentaire pour passer à l'élément chimique suivant est ajouté à la couche située juste en dessous de la couche de valence, car cette couche n'est pas encore saturée d'électrons. En réalité les couches sont divisées en sous-couches, mais bon. Cela a voir avec une propriété quantique des électrons : le principe d'exclusion de Pauli, si je ne dit pas de bêtise. Ce phénomène explique pourquoi un groupe entier de colonnes a des propriétés chimiques similaires. Il y a donc un ordre précis dans la façon dont les électrons intègrent les différentes couches. Cet ordre est établi suivant la règle de Klechkowski, qui n'a pas été abordée dans cette vidéo, mais le sera peut-être dans une autre. La chimie, ça peut devenir compliqué, c'est pas toujours intuitif. ;)
La dernière couche est par définition celle qui a le numéro plus élevé. Une nouvelle couche ne se crée que si la couche précédente est saturée. Une couche saturée est stable, inerte. Elle n'interragit pas avec des couches d'autres atomes, ne peut pas former de liaison. C'est bien la dernière couche, celle dite de valence, qui interragiera, si elle n'est pas saturée, pour former des liaisons. Bonne journée
Cela ne m'explique toujours pas comment il a trouve ce tableau. A t on jamais vu un electron. Le nombre et la corespondance avec la matière correspondante. Bref ! Raison que je n'ai aucun gout pour la chimie.
pour comprendre l'origine du tableau périodique, il est nécessaire de regarder les autres vidéos de la playlist : th-cam.com/play/PLsV8RpViPjOqKQPcHn8CjCk8jwl1zb69X.html&si=FBOtzUmC1uCIgjbN
![BOWKYLION - วิงวอน (ex-change) [Official MV]](http://i.ytimg.com/vi/cLdnZWDaO-w/mqdefault.jpg)
Merci ! Je suis ingénieur grandes écoles, donc via classes prépa. Jamais j'ai vu une présentation aussi limpide de ce tableau quasiment magique
Merci braucoup j'ai contrôle demain vous m'aider vraiment❤❤
Je suis ravi(e) que la vidéo t'ait aidé(e) ! 😊 Bonne chance pour ton contrôle demain, je suis sûr(e) que tu vas réussir.
Super vidéo. J aurai adore avoir ce genre de vulgarisation au collège. Je pensais être une bille en chimie et je réalise que j avais juste des enseignants qui déroulaient leur programme sans réfléchir à la transmission...
Merci beaucoup pour ton message ! Ça fait plaisir de savoir que la vidéo t'a aidé à revoir la chimie sous un autre angle. C'est vrai que parfois, la manière d'enseigner peut vraiment faire la différence. Heureusement, il y a des ressources comme celles-ci pour rendre les concepts plus accessibles et intéressants. 😊
Je découvre la chaîne avec cette vidéo, et je suis plutôt agréablement surpris. Elle a le rythme et le ton d'un cours, c'est posé et riche en informations, mais c'est cependant digeste à mon goût. On est dans un type de vulgarisation qui ne cherche pas à amuser ou à distraire, mais à informer, clarifier et diffuser. Avec un peu d'efforts, on sent que ça peut servir à se réconcilier avec des matières dont l'expérience scolaire a été ingrate. Merci pour ce service pédagogique qui peut servir d'introduction ou de complément à des lycéens ou au grand public.
;)
Excellent travail ! Très bien expliqué ! A partager absolument.
Plutôt "circuits intégrés" en non "circuits imprimés" qui sont en général en cuivre...
C'est vraiment un tout petit détail sans importance, votre travail est parfait !
Merci pour cette précision
C'est la plus claire explication du sujet que j'ai jamais entendu. Merci!
Je confirme avec enthousiame !!!
Clairement la meilleure vidéo et la plus limpide en la matière. Bravo !
Merci du compliment
si seulement on m'avait expliqué ça il y a 30 ans...bravo pour ce cours dense mais très clair
Je vous découvre et je n'hésite pas à m'abonner à votre chaine. Il s'agit plus que d'une révision de mes cours de physique/chimie qui datent, puisque j'ai 69 ans. Tout est limpide et c'est un vrai plaisir.
Merci et bienvenue sur la chaine
@@questionsdescience c'est fantastique. Cela me rappelle mes études en Russie
Et moi plus de 70...😂😂
Vous vous exprimez de façon claire et concise , quasi parfaite .
Félicitations !
Et mille mercis pour vos explications extrêmement intéressantes .
Super, merci beaucoup ! :) C'est vrai qu'il est fascinant ce tableau périodique des éléments chimiques...
Quelle incroyable série, bravo!
Beaucoup de mes questions ont trouvées réponses, mais je me repasserait votre vidéo plusieurs fois pour bien l"assimiler. vos vidéo sont géniales!
Merci à vous
Soudeur de métier
Abonnement direct dès 2:47
Je suis ultra curieux et vorace de ce genre d'info dont je n'avais jamais entendu parler,
Basique pour les sachants j'imagine mais totalement exceptionnel pour quelq'un comme moi qui se passionne de plus en plus sur les atomes ,la matière et qui se pose beaucoup de question.
Ma vie tournant beaucoup autour des électrons,des gaz neutre comme l'Argon et des différents autre mélange gazeux à utiliser suivant les alliages, j'ai toujours voulu en savoir plus !!!
Beaucoup plus
Merci beaucoup 🙏
L'info sur la couche de valence et le lien chimique est stupéfiant
Je vais regarder toute vos vidéos 🫵
Merci beaucoup pour ton enthousiasme ! C’est génial de voir un professionnel comme toi, soudeur, s’intéresser à la science des matériaux et à la chimie. La compréhension des atomes et des électrons est essentielle, surtout dans ton métier, où les mélanges gazeux et les alliages font toute la différence. Je suis ravi que l’information sur la couche de valence t'ait fasciné ! 🙏😊
Excellente présentation. Bravo et merci.
J'ai vraiment appris beaucoup de choses je comprends pourquoi il est fait comme ça merci j'ai déj vue les réactions de sodium dans l'eau
Excellente présentation !! Trés claire et bien amené .
Un grand merci !
Très clair. Merci.
Avec plaisir
ce t-shirt est parfait ! 😊
Merci 😊
Très bien expliqué, aussi génial que le T shirt 😉
Excellente présentation. Très pédagogue. A revoir avec plaisir, crayon en main pour mieux assimiler.
Un grand merci !
Vidéo bien faite, avec des explications claires et un ton bien posé. Dommage que le vocabulaire employé reste marqué par la théorie initiale de Bohr (simpliste et largement complétée depuis l'époque). Bohr, dès le début, a dit lui-même, que son modèle était très imparfait et améliorable. La couche (ou niveau) électronique de valence n'est PAS la plus "externe" ou "périphérique", mais la couche qui contient les électrons LES MOINS RETENUS par le noyau (les plus faciles à arracher) ; les autres couches ne sont pas les "plus internes" ou "proches du noyau", mais celles contenant les électrons LES PLUS RETENUS (les plus difficiles à arracher, donc ceux pour lesquels il faut dépenser le plus d'énergie pour réaliser l'opération). Ce n'est pas compliqué à comprendre, et ça n'induit pas d'idée fausse dans l'esprit de l'auditeur.
Merci. Beaucoup.
Merci beaucoup ! & félicitations !
Merci à toi 😊
Souvenir de ma jeunesse...
Merci pour cette vidéo, c très clair... Meme si elle soulève plus de questions qu'elle n'apporte de réponse... Comme souvent en sciences
Salut. A quelles questions fais-tu allusion ? La réponse existe peut-être ailleurs. Ici il s'agit d'une petite introduction au tableau périodique, dont découlent des milliers de possibilités et de d'hypothèses. Les chimistes l'utilise depuis très longtemps et il "tient".
Bonne journée.
Une pépite de savoir cette vidéo.
Bravo pour le travail qu'a du nécessiter cette vidéo GENIALE, j'ai arrêté mes études en 2nde et la CHIMIE m'a toujours plu. C'est du Lourd mais la structure du cours est Nickel (Z=28 ^^). Merci :)))
Merci beaucoup
10:47 et le gallium qui est liquide à température ambiante sous les tropiques 😊
Merci
Bonjour ,très très intéressant . Cependant j'ai du mal à comprendre comment la couche de Valence peut comporter jusqu'à 98 électrons ?
Ça c'est en théorie (fr.wikipedia.org/wiki/Couche_%C3%A9lectronique), car en pratique, les atomes suivent la règle de l'octet (fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_l%27octet)
Superbe chaine !
Merci 😁
Je ne suis pas sur d'avoir compris le raisonnement du rayonnement atomique. Pourquoi est ce que pour les périodes l'augmentation du rayon atomique se fait de de droite à gauche et pour les familles l'augmentation se fait de haut en bas, qd on sait que plus en avance dans les atomes et plus le noyau augmente mais aussi les couches électroniques.
[Merci d'avance si je reçois une réponse]
Le rayon atomique représente la taille de l’atome. Plus le rayon atomique est grand, plus le volume de l'atome est grand.
Dans une même période, le rayon atomique augmente de droite à gauche dans le tableau périodique. Lorsqu'on se déplace vers la droite, le numéro atomique augmente, ce qui signifie qu'un plus grand nombre de protons est présent dans le noyau. Ces charges positives exercent une force d'attraction plus grande sur les électrons situés sur les couches électroniques, ce qui les rapproche du noyau. Le rayon atomique est donc plus petit pour ces éléments.
Dans une même famille, le rayon atomique augmente de haut en bas dans le tableau périodique. En se déplaçant vers le bas du tableau périodique, le nombre de couches électroniques augmentent. Les électrons se retrouvent donc de plus en plus loin du noyau, ce qui contribue à l'augmentation du rayon atomique.
Dans un groupe, du haut vers le bas, la taille ou le rayon d’un atome augmente. Les éléments ont plus de couches d’électrons, ce qui donne des atomes plus gros.
Dans une période, de gauche à droite, la taille de l’atome diminue. Une plus grande quantité de protons tirent les électrons vers le noyau.
J’adore ton teeshirt j’aimerais en faire avec le 29 avec du kig ar farz !
Je pense qu’il y a une erreur au niveau de la partie du rayon atomique , lorsqu’on passe de la droite vers la gauche du tableau périodique le rayon diminue ??
Merci de me corriger si j’ai tort
On trouve les semi-conducteurs dans les circuits intégrés et non "imprimés" (même si l'un n'empêche pas l'autre...)
merci pour cette précision
Bravo
Bonjour, comment ont été decouvert/calculé les nombres d'électrons max par couches? Je me souvient d'avoir lu un livre sur le sujet mais impossible de retrouver le titre ni l'auteur. Le connaîtriez vous?
Merci pour cette vidéos et surtout pour ces explications, bien que je n'ai pas tout compris parfaitement. (mon domaine c'est l'informatique) Quoi qu'il en soit, en regardant ce tableau je constate qu'il ne semble pas complet. la partie du dessus est bien maigre comparée a celle du dessous. Logiquement il manque beaucoup d'éléments dans ce tableau. Est-ce que l'homme est actuellement capable de créer chimiquement ces éléments manquants? dans le cas contraire , est-ce que ces éléments pourraient être présent dans l'univers ? Ou peut-être que je me trompe, tout est dis dans ce tableau...
Le tableau est complet. Regardez cette vidéo pour mieux comprendre : th-cam.com/video/tPLCgsQ2Aq8/w-d-xo.htmlsi=py1QwwRpmImAViBJ
Resumé d une vie , 🙏
Bonjour merci pour ce beau travail, je ne comprends pas pourquoi vous dites que le Neptunium et le plutonium sont des éléments de synthèse ?
A partir du Neptunium, tous les éléments contient trop de protons et sont fortement instables. Leur durée de vie est très courte, et ils finissent par se scinder pour former des éléments stables. On ne les trouve donc pas dans la nature.
Au-delà de l'Uranium (92), les chercheurs ont donc augmenté artificiellement le nombre de protons dans le noyau des atomes grâce à des expériences de laboratoire, afin de savoir combien de protons au maximum peut supporter le noyau de l'atome. Actuellement, nous en sommes à l'élément 118.
C'est une classification tres genial de Mendeleev. Mais pourquoi ne lui avait pas on donne le Prix Nobel?
Mendeleïev n'a pas reçu le prix Nobel pour plusieurs raisons. Mendeleïev a publié sa table périodique en 1869, mais le prix Nobel a été créé en 1895, et la première cérémonie a eu lieu en 1901. À cette époque, la reconnaissance des contributions à la chimie était encore en évolution, et d'autres scientifiques avaient également fait des découvertes importantes qui ont pu influencer la décision. Bien que Mendeleïev ait fait des avancées significatives, sa table était basée sur des propriétés chimiques et physiques, et certaines de ses prédictions ont mis du temps a être vérifier expérimentalement. Enfin, le processus de sélection des lauréats du prix Nobel peut être influencé par des facteurs sociaux et politiques, et certaines contributions scientifiques peuvent ne pas être reconnues à leur juste valeur à un moment donné.
@@questionsdescience Merci. Je suis édifié
@@questionsdesciencedonc donner le prix à un russe maintenant avec la propagande et la mono lecture pro états-uniène c’est pas gagné !
🧿🧿🧿🧿🧿✅✅✅
Qui a apparu en premier lieu la mécanique quantique ou bien le tableau chimique ?
Le tableau périodique des éléments, élaboré par Dmitri Mendeleïev en 1869, est apparu avant le développement de la mécanique quantique. La mécanique quantique, quant à elle, a commencé à se former dans les années 1900, avec des contributions majeures de scientifiques comme Max Planck et Albert Einstein.
Bientôt on nous expliquera comment enfiler une chaussette.
Cela peut être utile !
Existe-t-il un moyen pour muter d'un élément vers un autre?exemple passer du fer au cuivre. Cf en histoire la pierre philosophale...
La mutation des éléments, ça n’existe pas ! Les éléments peuvent se transformer en d'autres éléments en gagnant ou en perdant des protons dans leur noyau, soit par fission nucléaire, soit par fusion nucléaire.
@dros4
en arrachant un électron au Plomb on obtient de l'or. Je ne comprends pas pourquoi les chimistes ne son pas tous billionnaires !
Il ne faut oublier que des charges de même nom ce repoussent
Bravo ! Mais alors pourquoi les protons ne se repoussent pas dans le noyau ?
Mais comment a t il pu trouver ça à son epoque ????
la réponse se trouve dans les autres vidéos de la playlist : th-cam.com/play/PLsV8RpViPjOqKQPcHn8CjCk8jwl1zb69X.html&si=FBOtzUmC1uCIgjbN
Merci !
@michelcamus473 Merci beaucoup pour votre don.
Donc le fluore appartient à la 17ème colonne a 17 électron de Valence ??
Pas tout à fait. Le fluor se trouve dans la 17ème colonne (ou groupe) du tableau périodique, mais il a 7 électrons de valence, pas 17. Les éléments de la colonne 17, appelés halogènes, ont tous 7 électrons de valence. Cela signifie qu'ils ont besoin de gagner un électron pour atteindre une configuration électronique stable, semblable à celle des gaz nobles.
@@questionsdescience d'accord merci, mais j'ai une confusion pourquoi on dit que le numéro de colonne indique le nombre d'é de Valence ?
@@questionsdesciencedonc si on leur rajoute un électron un proton et neutron Le fluor se transformerait en gaz neutre du même nombre atomique ?
@@FtSS-c5o C'est le cas pour les colonnes 1&2, puis de la colonne 13 à 17, tu prends le seconde chiffre du nombre de la colonne et tu obtiens le nombre d’électrons de valence. Ex : Colonne 15 --> 5 électrons de valence. Colonne 17 --> 7 électrons de valence.
Lorsqu'il est précisé que la couche de la famille 18 est complète cela signifie -t-il que pour les autres familles non? Hum si oui, comment se complètent elles et dans ce cas la classification ne peut plus être la même, hum...
Les autres familles ont la couche de valence incomplète et forment donc des liaisons avec d'autres atomes pour la compléter en formant de la sorte des molécules
Erreur pour la flèche du R atomique !
Maximum de couches pour l'etat fondamental = 7... oui, en pratique. Mais théoriquement, en continuant à remplir le tableau périodique avec de nouveaux éléments non encore découverts, le nombre maximal de couches est théoriquement infini, non ?
Infini : non. Les noyaux des atomes deviennent trop instables, car la force forte qui lie les protons et neutrons entre eux a une trop courte portée, et la force électromagnétique qui fait se repousser les protons, de charge positive, l'emporte alors.
Une 8ème couche a été théorisée (elle serait définitivement la dernière), mais on n'a pas encore réussi à synthétiser un nouvel élément chimique qui en serait doté. C'est douteux qu'on y arrive, mais la théorie prévoit un îlot de stabilité possible à partir d'un certain numéro atomique assez élevé.
Sinon, il y a un noyau d'atome possible avec une quantité gigantesque de neutrons (des milliards de milliards), mais c'est carrément les restes d'une étoile qui s'est effondrée après avoir fusionné tous les atomes qu'elles pouvait, jusqu'au fer. Après la supernova liée à cet effondrement, ne reste plus qu'un corps hyper-dense, un super-noyau d'atome dominé par la gravité : c'est ce qu'on appelle alors une étoile à neutrons.
[Ce qui est arrivé aux protons, c'est de se transformer en neutrons en émettant des positons qui se sont annihilés avec les électrons en produisant une quantité colossale de photons de haute énergie, durant la phase de supernova. Je suis pas catégorique, mais c'est un truc de ce genre].
Comme ces étoiles à neutrons sont en rotation très rapide, elles émettent des rafales de rayons X au niveau des pôles. C'est comme ça qu'on les détecte, en captant le signal périodique de ces rafales pulsées, d'où l'autre nom de ces étoiles : les pulsars.
;)
Salut. A priori, on a tout de même un problème. Les protons sont soumis à deux forces. L'électromagnétisme, qui fait que 2 charges positives se repoussent, et la force d'interaction nucléaire forte, qui tente de maintenir la cohésion des protons zt neutrons entre eux. Au delà d'un certain seuil, la stabilité n'est plus assurée, les noyaux se désintégrent progressivement, de plus en plus rapidement. (D'où le fait qu'on utilise des atomes lourds en fission nucléaire.)
C'est très résumé mais tu as l'idée ...
Bonne journée.
Pourquoi (j'exagère je sais...😝)...Pourquoi seulement 18 colonnes, et non pas 98 ?
Et pourquoi ce tableau (au vu des 7 couches) est-il si vide ? Parce que si je compte bien, il devrait y avoir 280 éléments différents, ou alors j'ai raté un truc !!!
Bêtement parce qu'un tableau aussi large serait illisible ! C'est pourquoi on a renoncé à faire un tableau à 32 colonnes (avec les sous-couches f), en faisant des "renvois" en bas de page (sous les lignes 6 et 7) dans le tableau à 18 col !
Bonjour, il serait bien de ne plus utiliser l’expression « les électrons gravitent autour du noyau ». Merci
Bonjour. C'est de la vulgarisation, et le comportement des électrons au niveau atomique n'est pas le sujet. Cette expression est injuste, certes, mais suffit ici pour comprendre le sujet traité. Votre intervention, finalement, c'est juste pour sous-entendre que, vous, vous savez. Bravo. Mais l'intervention est bas niveau, au final, selon d'autres considérations que scientifiques. La prochaine fois, abstenez vous. Merci. :)
Dernière couche = couche de valence. Ok. Mais est-ce toujours celle de numéro le plus élevé ? N'y-a-t'il pas des electrons situés sur la couche 6 qui parfois sont plus externes que d'autres sur la couche 7 ? Si oui, la couche de valence est-elle encore 7, ou plutôt 6 ?
A ma connaissance, non. La couche de valence est TOUJOURS la plus externe, donc celle de niveau le plus élevé.
Il y a possibilité de confusion avec l'ordre dans lequel les orbitales électroniques (càd les couches) sont remplies d'une colonne à l'autre.
En effet, plusieurs colonnes contigües peuvent avoir le même nombre d'électrons sur la couche de valence, car l'électron supplémentaire pour passer à l'élément chimique suivant est ajouté à la couche située juste en dessous de la couche de valence, car cette couche n'est pas encore saturée d'électrons. En réalité les couches sont divisées en sous-couches, mais bon.
Cela a voir avec une propriété quantique des électrons : le principe d'exclusion de Pauli, si je ne dit pas de bêtise. Ce phénomène explique pourquoi un groupe entier de colonnes a des propriétés chimiques similaires.
Il y a donc un ordre précis dans la façon dont les électrons intègrent les différentes couches. Cet ordre est établi suivant la règle de Klechkowski, qui n'a pas été abordée dans cette vidéo, mais le sera peut-être dans une autre. La chimie, ça peut devenir compliqué, c'est pas toujours intuitif.
;)
La dernière couche est par définition celle qui a le numéro plus élevé. Une nouvelle couche ne se crée que si la couche précédente est saturée. Une couche saturée est stable, inerte. Elle n'interragit pas avec des couches d'autres atomes, ne peut pas former de liaison. C'est bien la dernière couche, celle dite de valence, qui interragiera, si elle n'est pas saturée, pour former des liaisons. Bonne journée
Cela ne m'explique toujours pas comment il a trouve ce tableau. A t on jamais vu un electron.
Le nombre et la corespondance avec la matière correspondante.
Bref ! Raison que je n'ai aucun gout pour la chimie.
pour comprendre l'origine du tableau périodique, il est nécessaire de regarder les autres vidéos de la playlist : th-cam.com/play/PLsV8RpViPjOqKQPcHn8CjCk8jwl1zb69X.html&si=FBOtzUmC1uCIgjbN
Merci !
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