Bonjour, merci pour cette vidéo ! Juste petite question :Est ce qu"en première on étudie des cas de réaction non total ? Parce qu'il me semble qu'on ne l'a pas vraiment fait et que ce n'est plus au programme
@@nicolasgaliot2602 Ahhhhhhh autant pour moi alors ! Je pense que j'ai du confondre ! L'important est que j'ai quand même compris ! J'ai encore une dernière question ( désolée ), est ce que si on connait la quantité de matière final produite on peu trouver x final ? Il suffit de diviser par les nombre stochiométriques et si xmax
Les profs de Physique-Chimie font-ils en général un ds sur les tableaux d'avancement ? Parce que je ne sais pas si mon prof va nous faire un ds là-dessus ou bien nous évaluer seulement en tp. En général je pense qu'on peut noter sur 20 un gros exercice sur les tableaux d'avancement.
On peut faire l'un ou l'autre... Après quand on cherche le réactif limitant on suppose que xf = xmax ! Et le tableau d'avancement sert à trouver xmax de toute façon ! xf on ne le trouve que si on nous donne la quantité de matière des produits formés 😉🧑🔬
@nicolasgaliot2602 et puis lorsque qu'on nous donne un réactif avec 1/2O2 est ce qu'il faut retomber sûr les demi équations pour refaire une équation bilan?
Bonjour, au fait on a eu au ds une étude de transformation chimique entre br2(liquide de couleur orange) et fe et il y'avait une question disant qu'elle observation montre que la réaction et totale. Comme br2 est limitant, j'ai dit que il aura été entièrement consommé et on aurait une disparition de cette couleur orange ainsi qu'une décoloration de la solution. Est-ce ça ?
J'aurai juste une question pour faire le bilan du chapitre : quand xmax>xfinal la réaction est non totale et si xfinal>xmax, la réaction est comment ? Et concernant les tableaux d'avancement : cas 1 : comme d'habitude réactif limitant et réaction non totale Cas 2: réactifs en proportions stoechimetriques les 2 réactifs sont limitants et nuls à l'état final réaction totale Cas 3 : on trouve un RF mais il ne correspond pas à la valeur de xf on remplace la dernière ligne du tableau xmax par xf et on calcule le rendement : xmax/xf réaction non totale Cas 4 : on trouve 2 RF à la fin ( mélange initial stoechiometrique) et ils sont encore présents à l'état final. Et ne correspondent pas à xf. La réaction et non totale car xmax>xfinal
xfinal ne peut être supérieur à xmax ! xmax est calculé pour qu'un des deux réactifs disparaissent complètement ! Dès qu'un réactif disparaît, la réaction s'arrête ! Sinon c'est ça : Cas 1 : un réactif limitant et la réaction est totale Cas 2 : 2 réactifs limitants, conditions stoechiométriques et la réaction est totale. Cas 3 : on trouve un réactif limitant mais il est toujours là à la fin donc la réaction est non totale. Rendement = xf/xmax Cas 4 : on trouve 2 réactifs limitants mais l'un ou l'autre ou les deux sont encore là à la fin donc la réaction est non totale ! Rendement = xf(le plus petit) / xmax
Au fait le cas des 2 réactifs limitants, c'est que le mélange était initialement stoechimetrique mais comme la réaction est non totale car xmax>xf, alors c'est une réaction dans des proportions stoechimetriques mais qui ne va pas jusqu'à la fin
😂 J'ai appris à faire un tableau d'avancement quasiment par cœur pour qu'au final il nous le mette pas 😶, bon mon contrôle c'est quand même bien passé ça va
Je ne comprends pas pourquoi votre chaîne n'est pas reconnue 😢vos explications sont magnifiques ❤
Oh merci beaucoup ! ❤😎
merci beaucoup j'ai un DS demain vous m'avez bien aidé !
Génial ! Bon courage pour le DS 💪
T vrm le boss 🔥🔥🔥
🫶🫶🫶
Bonjour, merci pour cette vidéo ! Juste petite question :Est ce qu"en première on étudie des cas de réaction non total ? Parce qu'il me semble qu'on ne l'a pas vraiment fait et que ce n'est plus au programme
Bonjour, je vous en prie. Si, si, c'est au programme les réactions non totales...
@@nicolasgaliot2602 Ahhhhhhh autant pour moi alors ! Je pense que j'ai du confondre ! L'important est que j'ai quand même compris ! J'ai encore une dernière question ( désolée ), est ce que si on connait la quantité de matière final produite on peu trouver x final ? Il suffit de diviser par les nombre stochiométriques et si xmax
Oui, c'est ça ! 💪
@@nicolasgaliot2602 d'accord merciiiiiii
Merci 🙏❤
Je t'en prie 🫶
Merci beaucoup vous etes génial
🫶🫶🫶
Mercii beaucoup vraiment compris
De rien 🙂
Les profs de Physique-Chimie font-ils en général un ds sur les tableaux d'avancement ? Parce que je ne sais pas si mon prof va nous faire un ds là-dessus ou bien nous évaluer seulement en tp. En général je pense qu'on peut noter sur 20 un gros exercice sur les tableaux d'avancement.
Oui, oui, ils peuvent faire un DS sur les tableaux d'avancement mais souvent ils ajoutent l'oxydo-réduction avec ; )
pourquoi vous mettez xmax dans le tableau et pas xf professeur , ce point m'intrigue vraiment car ma prof de physique fait xf et non pas xmax
On peut faire l'un ou l'autre...
Après quand on cherche le réactif limitant on suppose que xf = xmax !
Et le tableau d'avancement sert à trouver xmax de toute façon !
xf on ne le trouve que si on nous donne la quantité de matière des produits formés
😉🧑🔬
On fait quoi quand il y a 3 réactifs ?
Bonne question mais ça n’arrive jamais 😉
@nicolasgaliot2602 et puis lorsque qu'on nous donne un réactif avec 1/2O2 est ce qu'il faut retomber sûr les demi équations pour refaire une équation bilan?
Avec 1/2 O₂ ?
Oui@@nicolasgaliot2602
Je ne comprends pas comment reconnaitre que l'on ne peut pas utiliser 3 moles pour les produits
Pour les produits au début, c'est toujours zéro car tant que la réaction n'a pas démarré, il n'y aucun produit formé !
@@nicolasgaliot2602 c’était par rapport à la réaction non totale
Si la réaction est non totale, on doit vous le dire et/ou vous donner les quantités de matière des produits à l'état final !
@@nicolasgaliot2602 ok merci beaucoup vos vidés m’aident beaucoup à me préparer pour la première!
Je t'en prie, bon courage 💪
Bonjour, au fait on a eu au ds une étude de transformation chimique entre br2(liquide de couleur orange) et fe et il y'avait une question disant qu'elle observation montre que la réaction et totale. Comme br2 est limitant, j'ai dit que il aura été entièrement consommé et on aurait une disparition de cette couleur orange ainsi qu'une décoloration de la solution. Est-ce ça ?
Bonjour, oui, oui, c'est soit ça soit le fer a totalement disparu ! (si c'est le fer qui est limitant)
@@nicolasgaliot2602 merci
Bonjour, j'ai une question si quelqu'un peut prend le temps d'y répondre, pourquoi on exprime xmax en mol?
Ahhh c bon j'ai compris!!
Xmax est une quantité de matière donc ça s’exprime en mol 👨🔬
C’est le nombre de mol maximal qu’une réaction consomme et fabrique 👩🔬
Un exo dur sur ce chapitre ressemblerait à quoi ?
Bonjour voici des exos un peu plus compliqués ; )
www.lelivrescolaire.fr/page/6593636
Merci@@nicolasgaliot2602
J'aurai juste une question pour faire le bilan du chapitre : quand xmax>xfinal la réaction est non totale et si xfinal>xmax, la réaction est comment ?
Et concernant les tableaux d'avancement : cas 1 : comme d'habitude réactif limitant et réaction non totale
Cas 2: réactifs en proportions stoechimetriques les 2 réactifs sont limitants et nuls à l'état final réaction totale
Cas 3 : on trouve un RF mais il ne correspond pas à la valeur de xf on remplace la dernière ligne du tableau xmax par xf et on calcule le rendement : xmax/xf réaction non totale
Cas 4 : on trouve 2 RF à la fin ( mélange initial stoechiometrique) et ils sont encore présents à l'état final. Et ne correspondent pas à xf. La réaction et non totale car xmax>xfinal
xfinal ne peut être supérieur à xmax !
xmax est calculé pour qu'un des deux réactifs disparaissent complètement !
Dès qu'un réactif disparaît, la réaction s'arrête !
Sinon c'est ça :
Cas 1 : un réactif limitant et la réaction est totale
Cas 2 : 2 réactifs limitants, conditions stoechiométriques et la réaction est totale.
Cas 3 : on trouve un réactif limitant mais il est toujours là à la fin donc la réaction est non totale. Rendement = xf/xmax
Cas 4 : on trouve 2 réactifs limitants mais l'un ou l'autre ou les deux sont encore là à la fin donc la réaction est non totale ! Rendement = xf(le plus petit) / xmax
Au fait le cas des 2 réactifs limitants, c'est que le mélange était initialement stoechimetrique mais comme la réaction est non totale car xmax>xf, alors c'est une réaction dans des proportions stoechimetriques mais qui ne va pas jusqu'à la fin
Merci 🙏♥️♥️
Je vous en prie 🧑🔬🫶
Je suis en seconde, et demain j'ai ça à mon controle alors que c'est niveau 1ère spé 😂😂(je suis foutu)
🤞🤞🤞
😂 J'ai appris à faire un tableau d'avancement quasiment par cœur pour qu'au final il nous le mette pas 😶, bon mon contrôle c'est quand même bien passé ça va
Tant mieux si ça s'est bien passé 💪