Comment utiliser un tableau d'avancement ? + 3 Exercices / Première Spécialité Physique Chimie
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- เผยแพร่เมื่อ 5 ส.ค. 2024
- Dans cette vidéo, je vais définir l'avancement puis expliquer comment remplir un tableau d'avancement avant de trouver le réactif limitant et de calculer les quantités de matières des produits et des réactifs à l'état final.
00:00 : générique
00:05 : Qu'est-ce que l'avancement ?
01:19 : Comment remplir un tableau d'avancement ?
03:25 : Comment trouver le réactif limitant ?
04:51 : Comment trouver les quantités de matière à l'état final ?
05:22 : Cas particulier 1 : mélange stoechiométrique
06:45 : Cas particulier 2 : réaction non totale
08:52 : Exercice 1
10:15 : Exercice 2
11:22 : Exercice 3
12:56 : à bientôt vers la chimie et au-delà...
Je ne comprends pas pourquoi votre chaîne n'est pas reconnue 😢vos explications sont magnifiques ❤
Oh merci beaucoup ! ❤😎
Merci beaucoup vous etes génial
🫶🫶🫶
merci beaucoup j'ai un DS demain vous m'avez bien aidé !
Génial ! Bon courage pour le DS 💪
Merci 🙏❤
Je t'en prie 🫶
Les profs de Physique-Chimie font-ils en général un ds sur les tableaux d'avancement ? Parce que je ne sais pas si mon prof va nous faire un ds là-dessus ou bien nous évaluer seulement en tp. En général je pense qu'on peut noter sur 20 un gros exercice sur les tableaux d'avancement.
Oui, oui, ils peuvent faire un DS sur les tableaux d'avancement mais souvent ils ajoutent l'oxydo-réduction avec ; )
Bonjour, au fait on a eu au ds une étude de transformation chimique entre br2(liquide de couleur orange) et fe et il y'avait une question disant qu'elle observation montre que la réaction et totale. Comme br2 est limitant, j'ai dit que il aura été entièrement consommé et on aurait une disparition de cette couleur orange ainsi qu'une décoloration de la solution. Est-ce ça ?
Bonjour, oui, oui, c'est soit ça soit le fer a totalement disparu ! (si c'est le fer qui est limitant)
@@nicolasgaliot2602 merci
Merci 🙏♥️♥️
Je vous en prie 🧑🔬🫶
pourquoi vous mettez xmax dans le tableau et pas xf professeur , ce point m'intrigue vraiment car ma prof de physique fait xf et non pas xmax
On peut faire l'un ou l'autre...
Après quand on cherche le réactif limitant on suppose que xf = xmax !
Et le tableau d'avancement sert à trouver xmax de toute façon !
xf on ne le trouve que si on nous donne la quantité de matière des produits formés
😉🧑🔬
Je suis en seconde, et demain j'ai ça à mon controle alors que c'est niveau 1ère spé 😂😂(je suis foutu)
🤞🤞🤞
😂 J'ai appris à faire un tableau d'avancement quasiment par cœur pour qu'au final il nous le mette pas 😶, bon mon contrôle c'est quand même bien passé ça va
Tant mieux si ça s'est bien passé 💪
Un exo dur sur ce chapitre ressemblerait à quoi ?
Bonjour voici des exos un peu plus compliqués ; )
www.lelivrescolaire.fr/page/6593636
Merci@@nicolasgaliot2602
J'aurai juste une question pour faire le bilan du chapitre : quand xmax>xfinal la réaction est non totale et si xfinal>xmax, la réaction est comment ?
Et concernant les tableaux d'avancement : cas 1 : comme d'habitude réactif limitant et réaction non totale
Cas 2: réactifs en proportions stoechimetriques les 2 réactifs sont limitants et nuls à l'état final réaction totale
Cas 3 : on trouve un RF mais il ne correspond pas à la valeur de xf on remplace la dernière ligne du tableau xmax par xf et on calcule le rendement : xmax/xf réaction non totale
Cas 4 : on trouve 2 RF à la fin ( mélange initial stoechiometrique) et ils sont encore présents à l'état final. Et ne correspondent pas à xf. La réaction et non totale car xmax>xfinal
xfinal ne peut être supérieur à xmax !
xmax est calculé pour qu'un des deux réactifs disparaissent complètement !
Dès qu'un réactif disparaît, la réaction s'arrête !
Sinon c'est ça :
Cas 1 : un réactif limitant et la réaction est totale
Cas 2 : 2 réactifs limitants, conditions stoechiométriques et la réaction est totale.
Cas 3 : on trouve un réactif limitant mais il est toujours là à la fin donc la réaction est non totale. Rendement = xf/xmax
Cas 4 : on trouve 2 réactifs limitants mais l'un ou l'autre ou les deux sont encore là à la fin donc la réaction est non totale ! Rendement = xf(le plus petit) / xmax
Au fait le cas des 2 réactifs limitants, c'est que le mélange était initialement stoechimetrique mais comme la réaction est non totale car xmax>xf, alors c'est une réaction dans des proportions stoechimetriques mais qui ne va pas jusqu'à la fin