Merci!!! C'est vraiment très bien explique , je me battais depuis tout a l'heure pour essayer de comprendre qlq chose mais j'y arrivais pas , heureusement vos vidéos sont là pour me sauver la vie XDDD.
Juste une question, dans la vidéo précédente (Hybridation sp3) on a vu que le carbone avait 1s2 , 2s2 et 2p2 avant hybridation. Pourquoi est ce qu'il a 2s1 et 2p3 ici, avant hybridation?
Juste une précision, lors du calcul du nombre stérique, les doublets non liants pris en compte doivent t-ils forcément être sur l'atome possédant les liaisons ? Pourquoi ne compte t-on pas les doublets non liants sur les atomes de fluor par exemple ? Merci d'avance.
+LaPaire YenAPasDeux Et non, il s'agit ici d'un Acide de Lewis. Regarde cette vidéo pour en savoir plus: fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/organic-structures/acid-base-review/v/acid-base-lewis-bronsted-lowry Bon courage!
Bonjour ! L'hybridation est un phénomène qui n'implique les orbitales que d'un seul atome. On peut imaginer que l'atome, avant de se lier à un autre, se « met en condition » : ses électrons se répartissent sur de nouvelles orbitales, de nouveaux niveaux d'énergie, pour être disponibles et créer des liaisons. Après, quand il y a une liaison entre 2 atomes A et B, c'est le recouvrement d'une orbitale de A avec une orbitale de B qui constitue la liaison. On parle alors d'orbitale moléculaire (par opposition à orbitale atomique, qui peut être hybridée ou non). Il y a un chapitre complet sur l'hybridation sur Khan Academy, juste ici : fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-bonds/hybridization-and-hybrid-orbitals-chemistry/v/sp3-hybrid-orbital-jay-final
vous faites un enorme travaille merci beaucoup bonne continuation .
Merci!!! C'est vraiment très bien explique , je me battais depuis tout a l'heure pour essayer de comprendre qlq chose mais j'y arrivais pas , heureusement vos vidéos sont là pour me sauver la vie XDDD.
vraiment merci énormément
je t'adore merci merci
Juste une question, dans la vidéo précédente (Hybridation sp3) on a vu que le carbone avait 1s2 , 2s2 et 2p2 avant hybridation. Pourquoi est ce qu'il a 2s1 et 2p3 ici, avant hybridation?
Je pense que elle n'a pas détaillé tout simplement puisque l'orbitale 1s2 ne bouge pas
@@ornellaaugustine2886 ah ok, merci!
@@lisaitvvlv6519 mais 1s2 ne change rien alors que le probléme se commence de pourquoi 2s1 2p3 et non 2s2 2sp2
Juste une précision, lors du calcul du nombre stérique, les doublets non liants pris en compte doivent t-ils forcément être sur l'atome possédant les liaisons ? Pourquoi ne compte t-on pas les doublets non liants sur les atomes de fluor par exemple ? Merci d'avance.
Gaël Renault On s'intéresse toujours à l'tome du centre
merci :)
Lorsqu'un atome a une case quantique vide, on parle pas plutôt de base??
+LaPaire YenAPasDeux
Et non, il s'agit ici d'un Acide de Lewis. Regarde cette vidéo pour en savoir plus:
fr.khanacademy.org/science/organic-chemistry/organic-structures/acid-base-review/v/acid-base-lewis-bronsted-lowry
Bon courage!
@@bsfkhan2365 merciiiii
je t'aime
je comprends plus rien. Quand on fait le diagramme moléculaire on associe des orbitales p ou s entre elles et non des orbitales hybridées.........
❤
Comment se fait l'hybridation entre l'orbitale 6s de l'ion Bi3+ et l'orbitale 2p de l'ion O2-?
Bonjour ! L'hybridation est un phénomène qui n'implique les orbitales que d'un seul atome. On peut imaginer que l'atome, avant de se lier à un autre, se « met en condition » : ses électrons se répartissent sur de nouvelles orbitales, de nouveaux niveaux d'énergie, pour être disponibles et créer des liaisons.
Après, quand il y a une liaison entre 2 atomes A et B, c'est le recouvrement d'une orbitale de A avec une orbitale de B qui constitue la liaison. On parle alors d'orbitale moléculaire (par opposition à orbitale atomique, qui peut être hybridée ou non).
Il y a un chapitre complet sur l'hybridation sur Khan Academy, juste ici : fr.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-bonds/hybridization-and-hybrid-orbitals-chemistry/v/sp3-hybrid-orbital-jay-final
Et merci