Très bonne vidéo mais je ne comprends pas comment un atome avec 1 électron dans l'orbitale 2pz pourrait former 4 liaisons puisque il n'y aurait que 3 électrons célibataires dans l'orbitale sp3
Beau travail mais il faudrait éviter les couleurs sombres sur fond noir types rouge, orange, marron. Ou alors tout simplement changer le fond noir pour un blanc.
Normalément le méthane à une configuration électronique tel que 2s^2 +2p^2 qui par une promotion donne 2s^1 + 2p^3 puis par une hybridation donne 4 sp^3 C'est comme cela d'après mon cours donc je vois pas où se trouve lorbitale 1s^2
Il possède en tout 6e- 2 e- de coeur c’est à dire proche du noyau et ne formant pas de liaison + 4e- de valence qui sont sur sa couche externe et qui peuvent effectivement former des liaisons covalentes
Bonjour ! Si on regarde la configuration électronique du carbone il possède en tout 6 électrons. L’existence du méthane CH4 a amené à l’hypothèse d’une hybridation des orbitales 2s et 2p. Les électrons s’y arrangent comme si ces orbitales étaient à un même niveau d’énergie, ainsi on obtient une orbitale hybride sp3 qui correspond en fait aux orbitales 2s, 2px, 2py et 2pz au même niveau d’énergie (comme développé dans la vidéo). Le remplissage se fait comme habituellement on place 2 électrons sur l’orbitale 1s Puis les 4 électrons restant sur l’orbitale hybride sp3. Le carbone a donc bien 6 électrons en tout ; 2 sur l’orbitale 1s (couche interne complètement remplie) et 4 électrons libres disponibles pour potentiellement former 4 liaisons covalentes sur l’orbitale sp3 (couche externe).
Vraiment merci bcp pour vos vidéos, bcp plus utiles que mon prof !!
Pas très sympa pour ton prof
Pas du tout sympa pour ton prof 😡😡😡
vidéo très utile et très bien expliquée merci !
J'adore sa voix
MERCI BCP
LA VID LA PLUS EXPLICAPLE AU MONDE THNX
Excellent travail ! mercii beaucoup
Merci beaucoup je ne comprenais absolument pas et maintenant ça me semble beaucoup plus clair!
vive le pass.
@@-powermanga-5126 tu l’as eu ?
Merci beaucoup..🌹🌹🌹🌹
Merci beaucoup!
tu m'as sauvé, je t'aime
Un énorme merci !
Vidéo très claire
C'est super clair. Merci
Je vous remercie beaucoup ça m'a beaucoup aidé
Parfait merci !
Super vidéo, on comprend tout
Merci énormement !
tres bonne explication.merciii
Excellente vidéo merci
Merci beaucoup
Superbe video
Une petite Remarque, l'axe XYZ utilisé pour former les liaison p n'est normé. il faut changé X par Y. merci pour votre initiative
parfaite! merci ;)
merci infiniment.
Vous me sauvez
mrc KhanAcademyFrancais
prout
Très bonne vidéo mais je ne comprends pas comment un atome avec 1 électron dans l'orbitale 2pz pourrait former 4 liaisons puisque il n'y aurait que 3 électrons célibataires dans l'orbitale sp3
Beau travail mais il faudrait éviter les couleurs sombres sur fond noir types rouge, orange, marron. Ou alors tout simplement changer le fond noir pour un blanc.
Normalément le méthane à une configuration électronique tel que
2s^2 +2p^2 qui par une promotion donne
2s^1 + 2p^3 puis par une hybridation donne 4 sp^3
C'est comme cela d'après mon cours donc je vois pas où se trouve lorbitale 1s^2
ZINZIN TOI
excusez moi je ne comprends pas le Carbone 6e?
le carbone n’a-t’il pas que 4e libres pour former des liaisons covalentes ?
Il possède en tout 6e-
2 e- de coeur c’est à dire proche du noyau et ne formant pas de liaison
+
4e- de valence qui sont sur sa couche externe et qui peuvent effectivement former des liaisons covalentes
Bonjour ! Si on regarde la configuration électronique du carbone il possède en tout 6 électrons. L’existence du méthane CH4 a amené à l’hypothèse d’une hybridation des orbitales 2s et 2p. Les électrons s’y arrangent comme si ces orbitales étaient à un même niveau d’énergie, ainsi on obtient une orbitale hybride sp3 qui correspond en fait aux orbitales 2s, 2px, 2py et 2pz au même niveau d’énergie (comme développé dans la vidéo).
Le remplissage se fait comme habituellement on place 2 électrons sur l’orbitale 1s
Puis les 4 électrons restant sur l’orbitale hybride sp3.
Le carbone a donc bien 6 électrons en tout ; 2 sur l’orbitale 1s (couche interne complètement remplie) et 4 électrons libres disponibles pour potentiellement former 4 liaisons covalentes sur l’orbitale sp3 (couche externe).
@@KhanAcademyFrancais Merci beaucoup pour votre réponse !!
Pourquoi une nature s ou p 7:41
Merci énormément !!!!!!