T'es le meilleur ! A quelques générations prêts, tu aurais pu être mon professeur, et je peux te dire que tu aurais su me donner goût à la chimie. Tes élèves ont bien de la chance :)
Sympa l'extrait de Bruce Lee pour expliquer la chimie! Non, franchement Raphaël tu assures pour expliquer clairement et agréablement. Pas de monotonie, beaucoup de pédagogie. Un grand grand bravo! A quand la prochaine vidéo?
La température du labo ??? Tu ne m’a fixés pas, elle dépend plus de la météo… Tu veux dire la température d’un milieu réactionnel ?? Ce n’est pas toujours une obligation mais si tu veux que la manip soit reproductible c’est mieux.
Super la vidéo, et les échanges dessous sont très intéressants aussi. C'est très stimulant. Bravo! Je suis prof à Montpellier, je peux montrer cette vidéo à mes étudiants de L2?
Beaucoup plus intéressante avec une feuille pour prendre des notes ! J'ai pas du tout été larguée la deuxième fois (: Réponses aux questions : 1) Solution violette + Ca(Cl)2: On ajoute du Chlore, du coup, le système va tendre vers l'équilibre en créant du tétra.... Donc une réaction endothermique 2) Solution violette + AgN03 : Très bonne question, il va y avoir une interaction des deux milieux et donc création de liaison de VdW, or la création de liaison libère de l’énergie et donc la solution va tenter de récupérer cette énergie ? 3) Solution violette + H2O : On ajoute de l'eau, le système va vouloir tendre vers la formation d'hexa.... donc vers une réaction exothermique '4) Pourquoi le bouchon veut piquer une tête dans le bain d'eau froide ? En fermant le système et en chauffant, on augmente la pression dans le tube à essai ce qui fait que le bouchon finit par sauter. Si tout est faux, n'arrête pas pour autant, mes dernières expériences de chimie remontent au lycée, soit à plus de 8 ans... C'est sans doute parce qu'il me manque des notions
+Marianne LAGARDE Salut ! Petite précision pour éviter les confusions : comme on ne perturbe pas le système par modification de la température la thermicité de la réaction ne joue pas sur le déplacement d'équilibre. 1) Ok pour le sens mais l'explication en terme de principe de modération ? Tu as identifié la perturbation qui est "augmentation de la concentration en Cl-" et donc la réponse est "diminution de cette concentration". 2) Non. Aide : les ions Ag+ et Cl- réagissent ensemble pour donner AgCl(s), il faut en déduire la perturbation puis raisonner comme en 1) 3) Sens ok mais l'explication ... est ici un peu plus délicate. Indice : On réalise une dilution ... 4) Oui ! Et merci pour ton commentaire ! La suite est en cours de préparation.
respect pour le passage du bouchon d'un tube à l'autre ^^. Etant plutôt physicien j'aurai dit que la température augmente dans le tube a essai une fois qu'il est plongé dans le bécher chaud. Du coup la température du gaz au dessus du liquide augmente et comme le tube est fermé, la pression aussi faisant sauter le bouchon. La cinétique vers l'équilibre thermodynamique des vitesse des molécules d'air est beaucoup plus rapide que la cinétique de la réaction chimique.
tout d'abord la premiere question: lorsque l'on rajoute du Ca(Cl)2 on apporte au système des ions chlorures donc on favorise le sens de formation du complexe tétra soit par principe de modération le système va chercher a diminuer la quantité d'ions chlorure soit favorisé le sens directe, la solution sera de couleur bleue deuxieme question : lorsque l'on ajoute de l'AgNO3 on apporte au système des ions Ag+ qui vont réagir avec les ions chlorures et ensuite on reprend l'explication avec le principe de modération, les ions chlorures étant consommés le système va chercher a produire des ions chlorure et donc favorisé le sens indirect, la solution sera donc rose avec un précipité (AgCl) troisième question on dilue donc on rajoute de l'eau, le système va donc chercher a se rééquilibré et donc il va chercher a consommé cet excès d'eau et favorisé le sens de formation de l'hexaaquacobalt, la solution sera donc rose et dernière question je pense que le niveau d'eau et en partie la cause du "pop" car juste avant la même manipulation a été faite mais sans le "pop" et on remarque que le volume d'eau chaude et froide est plus bas que lors de l'échappement du bouchon. Je pense donc que les gaz se sont donc échauffer et on sait que PV=nRT donc une augmentation de la température des gaz augment la pression de le tube d'ou le "pop" Voila je pense avoir répondu a toutes les questions, merci pour cette vidéo très bien expliquer :)
+bocquet aymeric Questions 1, 2 et 4 TB avec une explication claire ! Par contre pour la dilution, la raisonnement n'est pas bon ... tu tombes dans le fameux piège, il faudra donc être attentif à la réponse vidéo qui sera publiée en fin de soirée car celui-ci est mentionné ;)
Principe de blablarisation. On prend un étudiant plutôt gris. Plongé dans un cours comme celui-ci, il est soumis à différentes ambiances qui le dynamisent, maintiennent son attention et évite qu'il se noie ou s'assèche. L'étudiant ressort coloré avec la pêche ou la banane selon qu'il a évolué dans un sens exothermique ou endothermique. JP BUGHIN
Hexa + 4Cl- = Tétra + 6 H2O Proposition de réponse : 1) On ajoute des ions Cl- => l'équilibre évolue dans le sens de leur consommation => production de tétra... 2) On ajoute des ions Ag+ qui vont réagir avec les ions Cl- présents en solution. L'équilibre est déplacé dans le sens de la production d'ions Cl- => production de hexa... 3) On dilue, on ajoute de l'H2O qui fait partie des produits de la réaction dans le sens direct. J'en déduis un déplacement dans le sens indirect => production d'Hexa. Vous validez ?
Je valide 1 et 2. Pour 3, résultat ok mais une bonne justification devrait se baser sur le quotient de réaction et l’eau étant le solvant son activité vaut 1 ;) Je te laisse tenter ?
@@Blablareauaulabo Tout d'abord, merci pour tes réponses, et pour ton aide ! Et pour tes vidéos de qualité ... Je tente ... 3) Avant de diluer, on a atteint l'équilibre. Qr,eq = [Tétra]/([Hexa][Cl-]^4) On dilue, par exemple, d'un facteur 2. Toutes les concentrations sont donc divisées par 2. On a alors Qr = ([Tétra]/2)/([Hexa]/2*([Cl-]/2)^4) pas facile à lire, désolé ! Quand on simplifie tous ces 2, ça donne Qr = 16 * [Tétra]/([Hexa][Cl-]^4) = 16 * Qr,eq > Qr,eq L'équilibre est donc déplacé dans le sens indirect => production d'Hexa. C'est bien ça, maître ?
@@pcharlois le raisonnement est ok. Tu peux aussi exprimer Q en fonction de V et tu vois comment évolue V (les quantités de matière restent constantes).
merci beaucoup , c'est une vidéo très enrichissante , je vous félicité, vous êtes très doué et je vous encourage à continuer :D...
Merci beaucoup !!
Une des premières de la chaîne :)
T'es le meilleur ! A quelques générations prêts, tu aurais pu être mon professeur, et je peux te dire que tu aurais su me donner goût à la chimie. Tes élèves ont bien de la chance :)
Sympa l'extrait de Bruce Lee pour expliquer la chimie! Non, franchement Raphaël tu assures pour expliquer clairement et agréablement. Pas de monotonie, beaucoup de pédagogie. Un grand grand bravo! A quand la prochaine vidéo?
Vivement la suite !
merci bcp
j'ai une question Pourquoi doit-on fixer la température du laboratoire avant toute manipulation chimique
La température du labo ???
Tu ne m’a fixés pas, elle dépend plus de la météo…
Tu veux dire la température d’un milieu réactionnel ??
Ce n’est pas toujours une obligation mais si tu veux que la manip soit reproductible c’est mieux.
@@Blablareauaulabo
Oui milieu réactionnel
excellent !
phil sfo Merci !! C’était une des premières vidéos de la chaîne ... souvenirs souvenirs :)
merci beaucoup
Toccupe Cépatézonions avec plaisir !
Merci beaucoup monsieur
si tu peux video sur le diagramme binaire
Ça arrivera mais plutôt sur la chaîne secondaire (il y a des exos)
Super la vidéo, et les échanges dessous sont très intéressants aussi. C'est très stimulant. Bravo! Je suis prof à Montpellier, je peux montrer cette vidéo à mes étudiants de L2?
Bonjour. Merci beaucoup pour votre commentaire. Bien entendu, n'hésitez pas, c'est fait pour ça !
Beaucoup plus intéressante avec une feuille pour prendre des notes ! J'ai pas du tout été larguée la deuxième fois (:
Réponses aux questions :
1) Solution violette + Ca(Cl)2:
On ajoute du Chlore, du coup, le système va tendre vers l'équilibre en créant du tétra.... Donc une réaction endothermique
2) Solution violette + AgN03 :
Très bonne question, il va y avoir une interaction des deux milieux et donc création de liaison de VdW, or la création de liaison libère de l’énergie et donc la solution va tenter de récupérer cette énergie ?
3) Solution violette + H2O :
On ajoute de l'eau, le système va vouloir tendre vers la formation d'hexa.... donc vers une réaction exothermique
'4) Pourquoi le bouchon veut piquer une tête dans le bain d'eau froide ?
En fermant le système et en chauffant, on augmente la pression dans le tube à essai ce qui fait que le bouchon finit par sauter.
Si tout est faux, n'arrête pas pour autant, mes dernières expériences de chimie remontent au lycée, soit à plus de 8 ans... C'est sans doute parce qu'il me manque des notions
+Marianne LAGARDE
Salut !
Petite précision pour éviter les confusions : comme on ne perturbe pas le système par modification de la température la thermicité de la réaction ne joue pas sur le déplacement d'équilibre.
1) Ok pour le sens mais l'explication en terme de principe de modération ? Tu as identifié la perturbation qui est "augmentation de la concentration en Cl-" et donc la réponse est "diminution de cette concentration".
2) Non. Aide : les ions Ag+ et Cl- réagissent ensemble pour donner AgCl(s), il faut en déduire la perturbation puis raisonner comme en 1)
3) Sens ok mais l'explication ... est ici un peu plus délicate. Indice : On réalise une dilution ...
4) Oui !
Et merci pour ton commentaire ! La suite est en cours de préparation.
Aviez-vous tourné cette vidéo au lycée Aristide-Briand d’Évreux ? car j'y suis élève et cela y ressemble beaucoup
Oui tout à fait !! :)
J’y ai enseigné pendant 5 ans c’était super !
@@Blablareauaulabo oh quel dommage que vous n'y soyez plus mais je suis très content pour vous
respect pour le passage du bouchon d'un tube à l'autre ^^. Etant plutôt physicien j'aurai dit que la température augmente dans le tube a essai une fois qu'il est plongé dans le bécher chaud. Du coup la température du gaz au dessus du liquide augmente et comme le tube est fermé, la pression aussi faisant sauter le bouchon. La cinétique vers l'équilibre thermodynamique des vitesse des molécules d'air est beaucoup plus rapide que la cinétique de la réaction chimique.
Bien vu ;)
Pour le bouchon c'était un peu un coup de bol !
@@Blablareauaulabo Un coup de Bécher ;)
tout d'abord la premiere question:
lorsque l'on rajoute du Ca(Cl)2 on apporte au système des ions chlorures donc on favorise le sens de formation du complexe tétra soit par principe de modération le système va chercher a diminuer la quantité d'ions chlorure soit favorisé le sens directe, la solution sera de couleur bleue
deuxieme question : lorsque l'on ajoute de l'AgNO3 on apporte au système des ions Ag+ qui vont réagir avec les ions chlorures et ensuite on reprend l'explication avec le principe de modération, les ions chlorures étant consommés le système va chercher a produire des ions chlorure et donc favorisé le sens indirect, la solution sera donc rose avec un précipité (AgCl)
troisième question on dilue donc on rajoute de l'eau, le système va donc chercher a se rééquilibré et donc il va chercher a consommé cet excès d'eau et favorisé le sens de formation de l'hexaaquacobalt, la solution sera donc rose
et dernière question je pense que le niveau d'eau et en partie la cause du "pop" car juste avant la même manipulation a été faite mais sans le "pop" et on remarque que le volume d'eau chaude et froide est plus bas que lors de l'échappement du bouchon. Je pense donc que les gaz se sont donc échauffer et on sait que PV=nRT donc une augmentation de la température des gaz augment la pression de le tube d'ou le "pop"
Voila je pense avoir répondu a toutes les questions, merci pour cette vidéo très bien expliquer :)
+bocquet aymeric
Questions 1, 2 et 4 TB avec une explication claire !
Par contre pour la dilution, la raisonnement n'est pas bon ... tu tombes dans le fameux piège, il faudra donc être attentif à la réponse vidéo qui sera publiée en fin de soirée car celui-ci est mentionné ;)
super raisonnement de votre part
Principe de blablarisation.
On prend un étudiant plutôt gris. Plongé dans un cours comme celui-ci, il est soumis à différentes ambiances qui le dynamisent, maintiennent son attention et évite qu'il se noie ou s'assèche. L'étudiant ressort coloré avec la pêche ou la banane selon qu'il a évolué dans un sens exothermique ou endothermique.
JP BUGHIN
Jean-Pierre Bughin c’est magnifique ! :)
Hexa + 4Cl- = Tétra + 6 H2O
Proposition de réponse :
1) On ajoute des ions Cl- => l'équilibre évolue dans le sens de leur consommation => production de tétra...
2) On ajoute des ions Ag+ qui vont réagir avec les ions Cl- présents en solution. L'équilibre est déplacé dans le sens de la production d'ions Cl- => production de hexa...
3) On dilue, on ajoute de l'H2O qui fait partie des produits de la réaction dans le sens direct. J'en déduis un déplacement dans le sens indirect => production d'Hexa.
Vous validez ?
Je valide 1 et 2.
Pour 3, résultat ok mais une bonne justification devrait se baser sur le quotient de réaction et l’eau étant le solvant son activité vaut 1 ;)
Je te laisse tenter ?
@@Blablareauaulabo
Tout d'abord, merci pour tes réponses, et pour ton aide ! Et pour tes vidéos de qualité ...
Je tente ...
3) Avant de diluer, on a atteint l'équilibre. Qr,eq = [Tétra]/([Hexa][Cl-]^4)
On dilue, par exemple, d'un facteur 2. Toutes les concentrations sont donc divisées par 2.
On a alors Qr = ([Tétra]/2)/([Hexa]/2*([Cl-]/2)^4) pas facile à lire, désolé !
Quand on simplifie tous ces 2, ça donne Qr = 16 * [Tétra]/([Hexa][Cl-]^4) = 16 * Qr,eq > Qr,eq
L'équilibre est donc déplacé dans le sens indirect => production d'Hexa.
C'est bien ça, maître ?
@@pcharlois le raisonnement est ok. Tu peux aussi exprimer Q en fonction de V et tu vois comment évolue V (les quantités de matière restent constantes).
@@Blablareauautableau Merci, ils sont précieux tes commentaires !
@@pcharlois avec plaisir ;)