Waouh toujours aussi clair! Et j'adore les références au kung-fu (je ne sais pas si c'est Bruce Lee ou Jackie Chan) et les métaphores cyclistes... c'est super sympa. Beau travail, bravo! Ca c'est de la pédagogie!
@@Blablareauaulabo dang it, moi aussi 😂😅 bon tant qu'on reste des "étapes cinétiquement déterminantes" on se prend pas de stop "insérer un extrait d'enchaînement de Bruce Lee" 😂😂
Le cours est vraiment très sympa, dans la "comparaison" entre cinétique et thermodynamique j'aurais simplement insister sur le fait qu'au niveau thermodynamique la température va rendre la réaction plus ou moins totale(ou partielle) alors qu'au niveau cinétique la température va rendre la réaction plus ou moins rapide.
trop bien la vidéo, j'ai juste passé plus de temps passionné par la voie de synthèse du pyruvate et de l'oxyribose triphosphate sur le tableau à 6:00 haha
Ce que vous faites , ça m'impressionne beaucoup de point de vue pédagogique et métaphorique . MONSIEUR LE chimiste , une question qui me chiffonne est la suivante , j'aimerai avoir une réponse de votre part. Lors de la linearisation de la loi d'Arrhénuis . Pour quoi on ne respecte pas la dimension d'une grandeur , en effet l'écriture de Ln K nécessite que K doive être adimensionnelle et pourtant k est homogène a la vitesse volumique de reaction divisé par le produit des concentration a la puisance des ordres partielles . Le problème.ne se pose pour la loi de Vant'Hoff, car la constante d'equilibre est adimensionnelle. Je vous remercie infiniment sur ce travail fabuleux , à but non lucratif, pour aider les étudiants du nord du magreb ,dans cette discipline . Comme on dit qui sait faire la chimie , sait faire bien la cuisine. Rien n'est cher pour la gloire de la science.
Aarouri Lahoucine bonjour ! Merci pour votre magnifique commentaire qui me touche beaucoup. En effet tu as raison, en toute rigueur il faut mettre des grandeurs sans dimension dans les log. Pour écrire proprement la loi il faut donc écrire plutôt ln(k/A). Ici ne connaissant par A, on n’a pas de meilleure solution que de séparer ces deux grandeurs en faisant attention aux unités (on pourrait imaginer diviser dans le log chacune d’elle par une constante de même unité (difficile à expliquer sans écrire)). Si tu veux, il y a également une deuxième chaîne avec des bouts de cours et exercices (les montages sont par contre moins travailler, c’est du live) : Raphaël Blareau
c'est parfaitement expliqué. une vidéo qui récapitule tout le cours en 13 minutes
merci beaucoup
continuez ainsi !!!
v Tv merci !! Oui ça continue ah ah ça c’était une des premières vidéos :)
Waouh toujours aussi clair! Et j'adore les références au kung-fu (je ne sais pas si c'est Bruce Lee ou Jackie Chan) et les métaphores cyclistes... c'est super sympa. Beau travail, bravo! Ca c'est de la pédagogie!
C'est Bruce Lee :)
c'est parfaitement adorable je vous souhaite une bonne continuation ,vraiment super sympa
Hamza Elouartiti merci beaucoup !!!
Mais ...!!!! Merci mille fois ! Tu me sauve mon vieux 🤩
Ah ah tant mieux alors oh merde c’est vrai que je commence à me faire vieux ! 😫😂✌️
@@Blablareauaulabo dang it, moi aussi 😂😅 bon tant qu'on reste des "étapes cinétiquement déterminantes" on se prend pas de stop "insérer un extrait d'enchaînement de Bruce Lee" 😂😂
@@Vannishn ah ah ouai complet :p
Excellent pour préparer des cours !
Francois Swine content que ça vous plaise !
Je donne des cours de rattrapage à des élèves de secondaire (lycée chez vous) et cette vidéo donne une approche intéressante (et pédagogue)
Francois Swine génial !! 😃
Le cours est vraiment très sympa, dans la "comparaison" entre cinétique et thermodynamique j'aurais simplement insister sur le fait qu'au niveau thermodynamique la température va rendre la réaction plus ou moins totale(ou partielle) alors qu'au niveau cinétique la température va rendre la réaction plus ou moins rapide.
françois Dewilde la Thermos est traitée dans d’autres épisodes (Van’t Hoff notamment), la c’est cinétique ;)
trop bien la vidéo, j'ai juste passé plus de temps passionné par la voie de synthèse du pyruvate et de l'oxyribose triphosphate sur le tableau à 6:00 haha
Ah ah top :)
passionnant ! merci bcp.
Toccupe Cépatézonions avec grand plaisir !
Ce que vous faites , ça m'impressionne beaucoup de point de vue pédagogique et métaphorique .
MONSIEUR LE chimiste , une question qui me chiffonne est la suivante , j'aimerai avoir une réponse de votre part.
Lors de la linearisation de la loi d'Arrhénuis . Pour quoi on ne respecte pas la dimension d'une grandeur , en effet l'écriture de
Ln K nécessite que K doive être adimensionnelle et pourtant k est homogène a la vitesse volumique de reaction divisé par le produit des concentration a la puisance des ordres partielles .
Le problème.ne se pose pour la loi de Vant'Hoff, car la constante d'equilibre est adimensionnelle.
Je vous remercie infiniment sur ce travail fabuleux , à but non lucratif, pour aider les étudiants du nord du magreb ,dans cette discipline .
Comme on dit qui sait faire la chimie , sait faire bien la cuisine.
Rien n'est cher pour la gloire de la science.
Aarouri Lahoucine bonjour ! Merci pour votre magnifique commentaire qui me touche beaucoup.
En effet tu as raison, en toute rigueur il faut mettre des grandeurs sans dimension dans les log. Pour écrire proprement la loi il faut donc écrire plutôt ln(k/A).
Ici ne connaissant par A, on n’a pas de meilleure solution que de séparer ces deux grandeurs en faisant attention aux unités (on pourrait imaginer diviser dans le log chacune d’elle par une constante de même unité (difficile à expliquer sans écrire)).
Si tu veux, il y a également une deuxième chaîne avec des bouts de cours et exercices (les montages sont par contre moins travailler, c’est du live) : Raphaël Blareau
Par curiosité à quel moment intervient l’effeeet tUnneeEl qui donne une loi non linéaire ?^^
Retournement de l’azote dans l’ammoniac (effet parapluie). Ça me rappelle de vieux souvenirs :)
@@Blablareauaulabo ça marche merci beaucoup !😉
Merci!
Avec plaisir :-)
ya pas d'accent à Arrhenius
👍