Cloreto de Potássio - Obtido do sal light
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- เผยแพร่เมื่อ 13 ก.ย. 2024
- No procedimento apresentado, foi abordada uma maneira simples de se purificar o cloreto de potássio proveniente do sal light. O procedimento é simples por utilizar água como solvente de recristalização. No caso do sal light (normalmente na proporção 50% cloreto de sódio e 50% cloreto de potássio), 60 g de sal são dissolvidos em 100 mL de água, e o processo é seguido por filtração e recristalização.
Essa separação é possível e eficiente pois na presença de KCl a solubilidade do cloreto de sódio aumenta com a redução da temperatura, facilitando a separação de ambos.
O teste de chama foi realizado em uma amostra preparada pelo método, sem lavagem dos cristais com água gelada e/ou etanol.
Músicas:
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Origem: www.twinmusicom....
Artista: www.twinmusicom...
Referências Bibliográficas
He, F. J., & MacGregor, G. A. Beneficial effects of potassium on human health. Physiologia Plantarum, 133(4), 725-735, 2008. Disponível em: www.ncbi.nlm.n...
Ha SK. Dietary salt intake and hypertension. Electrolyte Blood Press.;12(1):7-18, 2014. Disponível em: www.ncbi.nlm.n...
Farquhar WB, Edwards DG, Jurkovitz CT, Weintraub WS. Dietary sodium and health: more than just blood pressure. J Am Coll Cardiol.;65(10):1042-1050, 2015. Disponível em: www.ncbi.nlm.n...
Seidell, A. Solubilities of Organic and Inorganic Compounds, D. Van. Nostrand: New York, 1941.
O sal light é especialmente indicado para pessoas que necessitam de dietas reduzidas de cloreto de sódio. Porém, para pacientes que fazem uso de diuréticos para controle de pressão podem ter problemas com picos de redução de sódio na corrente sanguínea que acarretam efeitos colaterais psicológicos e motores como confusão mental, dificuldade de realizar tarefas simples, perda de equilíbrio e capacidade de reconhecimento situacional. Muito bom o vídeo.
Muito obrigado por complementar as informações Erick, vou deixar a informação em destaque. Obrigado pela contribuição!
Ótimo, vídeo professor obrigado por compartilhar esse conteúdo espetacular.
Que bom que gostou amigo! Postarei em breve um vídeo com algumas informações sobre o teste de chama. Muito obrigado por ir acompanhando o canal!
Parabéns!! O melhor vídeo que vi sobre o assunto. Ótimo embasamento e técnicas.
Bom dia Luiz! Fico feliz que tenha gostado do nosso material. Estaremos lançando mais vídeos nesse perfil em breve. Um grande abraço e muito obrigado pelo seu comentário!
Pode ser utilizado o etanol combustível de posto?
E se eu aplicar o cloreto de potássio na veia, serve como injeção letal apesar de não ter os barbitúricos
Boa noite o etanol e combustível de alto móvel ou álcool comum?
Excelente
Olá Danilo! Fico feliz que tenha gostado. Um grande abraço!
excelente vídeo
Vídeo muito bom!!
Fico feliz que você tenha gostado. Em breve postaremos um vídeo com algumas informações sobre o teste de chama. Obrigado pelo comentário.
Ótimo vídeo , mostra como fazer o clorato de potássio
Bom dia, amigo! Fico feliz que você tenha gostado do material. Sim, vamos incluir o clorato de potássio nos vídeos futuros. Obrigado por sua participação aqui no nosso canal! Um grande abraço!
Da pra usar o cloreto do potássio em vês de Nitrato de potássio? Tô fazendo pólvora para um foguete e não acho salitre
Muito bom o vídeo professor, você poderia tirar uma dúvida minha sobre o vidro borossilicato. Eu poderia esquentar uma solução com o béquer borossilicato direto na boca de fogão?
Olá Rafael! A chama do fogão apresenta uma temperatura bem alta em algumas regiões específicas. Além disso a maioria dos béqueres fabricados hoje em dia não têm uma parede muito espessa. Então, ao aquecer diretamente na chama, existe possibilidade de fissura devido a falta de homogeneidade na distribuição do calor dessa chama.
Mas uma alternativa bastante interessante (e barata) para você fazer esse aquecimento no fogão seria colocar um anteparo condutor entre a chama e o béquer. Esse anteparo, além de ajudar a manter o béquer em uma superfície plana, ajuda na melhor distribuição do calor.
Você poderá usar por exemplo uma chapa de metal bem espessa para isso, ou até uma tela de amianto. As telas de amianto são relativamente baratas! Você pode conferir nesse site aqui, que mesmo as maiores, não passam de R$ 25,00: www.rbrvidros.com.br/tela-amianto-24-cm/prod-6302379/
Se fizer isso o béquer não deverá quebrar ou apresentar trincas. Mas lembre-se a maior chance desses béqueres trincarem é após o aquecimento: Normalmente colocamos (por descuido) o béquer que está bastante quente em superfícies frias, ao fazer isso a diferença de temperatura é muito alta, e certamente o processo de fissura é favorecido. Para evitar isso, eu costumo manter o béquer após o aquecimento no próprio local onde ele foi aquecido, retirando a fonte de calor e aguardando ele esfriar. Quando isso não é possível, você pode colocar ele em cima de algumas folhas de papéis, ou um pano de tecido, simplesmente para evitar a intensa diferença de temperatura na base do béquer.
Um grande abraço!
Se eu fizer a lavagem com água destilada, eu removo as impurezas da água da torneira usada no processo?
Boa noite, amigo! Se você tiver água destilada disponível o ideal seria já fazer a recristalização usando ela, pois nesse caso você terá uma quantidade de impurezas ainda menor.
Você também pode fazer a lavagem com água destilada mas normalmente a perda de cloreto de potássio (por solubilização) é grande durante uma lavagem, mesmo se lavar com água destilada gelada. O problema de ficar lavando esses sais muitos solúveis é esse. Mas sem dúvidas você pode lavar e isso vai remover algumas impurezas provenientes da água de torneira, como o sódio e alguns sulfatos, por exemplo.
Se você quiser um produto bem puro, recomendo desde o início fazer a recristalização por duas vezes usando a água destilada. Se fizer isso seu rendimento vai ser bem baixo, porém o produto vai ter pureza muito alta.
Um grande abraço e muito obrigado por sua participação aqui no canal!
Muito top
Bom dia Mateus, fico feliz que tenha gostado do material. Um abração!
Muito bom, qual o nível de pureza dos cristais utilizando esse método?
olá, professor uma duvida, o Processo de Produção de Sulfato de Potássio a partir do KCl e Na2SO4 a recuperação máxima de potássio nesse processo é de apenas 73% ?
ou o melhor processo é com cloreto de potássio com ácido sulfúrico o rendimento é maior ?
Olá Hugo, a produção do sulfato de potássio pode ser feita de forma simples pela neutralização de uma solução de KOH com ácido sulfúrico, nesse caso você deverá gotejar muito lentamente o ácido sulfúrico pois a solução vai esquentar bastante. Mas vou te explicar aqui o porquê dos processos que você mencionou não serem viáveis para esse preparo.
Segundo o livro do Atherton Seidell, essas são as solubilidades dos sulfatos de potássio (K2SO4) e do sulfato de sódio (Na2SO4):
K2SO4:
7,35 g/100 g de água (0 °C); (significa que 7,35 g do K2SO4, se solubilizam em 100 g de água, isso tudo a 0 °C)
24,1 g/100 g de água (100 °C)
Na2SO4:
5,00 g/100 g de água (0 °C)
42,5 g/100 g de água (100 °C)
Você pode ver que o sulfato de potássio é mais solúvel em água que o sulfato de sódio. Assim, quando você mistura em água o KCl junto ao Na2SO4, você não consegue realizar essa reação (dupla troca), formando o K2SO4, simplesmente porque você não forma cristais dele quando a temperatura diminui. Quando a temperatura diminuir, você acaba recolhendo os próprios cristais de Na2SO4. É claro que como a solubilidade dos dois sais é um pouco similar, então um acaba vindo junto com o outro, mas no geral, a mistura desses dois sais renderá mínimas quantidades do K2SO4.
Já em relação a reação do KCl com o ácido sulfúrico (H2SO4), o produto com maior formação não é o K2SO4, infelizmente, e sim o KHSO4 (hidrogenosulfato de potássio; também chamado de bisulfato de potássio). Esse produto é muito formado numa outra reação muito comum - a do KNO3 (nitrato de potássio) com o ácido sulfúrico, pois essa reação rende ácido nítrico e KHSO4.
Se você quiser obter com alto rendimento o K2SO4, sugiro a neutralização do KOH com ácido sulfúrico, você pode preparar uma solução de KOH e adicionar uma ou duas gotinhas de solução alcoolica de fenolftaleína 1%. Daí vai adicionando lentamente o ácido sulfúrico na solução até a solução ficar incolor. Depois disso você recristaliza em água. Agora, se você não tiver acesso à um laboratório, é mais difícil ter o KOH à disposição. Você pode inclusive produzir o KOH pelo método rústico (método da coada de cinzas). Resumidamente é um preparo onde você recolhe boa quantidade de cinzas (da queima de madeiras), pois elas são ricas em óxido de potássio (K2O), depois deixa o material em contato com água para óxido se converter a hidróxido, formando então o hidróxido de potássio (KOH). Como as cinzas têm muita impureza insolúvel como o carvão, fuligem, etc, essa solução deve ser filtrada (ou coada, como dito popularmente). Feito isso você obtêm uma solução relativamente concentrada de KOH. Muitas populações brasileiras faziam um sabão utilizando essa "coada" (essa solução), e o sabão era chamado de "sabão de coada" ou "sabão de cinzas".
Voltando ao K2SO4, você também pode obtê-lo também em lojas de produtos agrícolas, inclusive ele é um insumo dos produtos de hidroponia. Admitindo que o produto foi compro corretamente e não seja adulterado, o custo é baixo e o produto relativamente puro.
No dia a dia do laboratório nós utilizamos com mais frequência o sulfato de sódio quando precisamos de um sulfato solúvel, ou quando precisamos de uma fonte de sulfatos. Mas se sua necessidade for exclusivamente o de potássio, sugiro comprar o de uso agrícola, ou preparar pela neutralização do KOH. Se for purificar com água o rendimento deverá ser menor que 70%, pois cerca de 30% se perde solubilizado na solução (conforme os dados de solubilidade do K2SO4 que citei acima). Se sua dúvida tiver apenas o caráter teórico (estudo), sem problemas. Saiba que, tirando algumas excessões, produzir sais inorgânicos de potássio com boa pureza, dá mais trabalho do que produzir sais de sódio.
Se houver alguma dúvida, ou se eu escrevi alguma informação que você não concordar, pode ficar a vontade para perguntar ou retrucar, ok? Um grande abraço!
Canal impecável 👏🏻👏🏻
Tem instagram?
Boa tarde Mário! Ainda não temos, mas assim que criarmos te aviso, ok? Um grande abraço e muito obrigado por sua participação aqui no canal!
Onde comprar esse sal?
Amigo, é fácil encontrá-lo em supermercados maiores. Ele normalmente está na seção de produtos light/dietéticos, ou entre os sais de cozinha mesmo. Um abraço e obrigado pelo comentário.
Olá amigo! Qual a diferença entre nitrato e cloreto de potássio?
Bom dia, João! Me desculpe pela demora ao respondê-lo, tive problemas e agora que pude escrever. Espero que a mensagem ainda te seja útil:
Os dois sais apresentam diferença de reatividade, solubilidade, massa molar, densidade, aplicabilidade, etc. O custo de cloretos e nitratos também é diferente. Enfim, embora ambos possuam potássio, podemos dizer que são sais bem diferentes.
Embora são diferentes, em algumas aplicações são quase igualmente úteis, por exemplo, ambos são fontes de potássio ao solo, e muitos fertilizantes apresentarão o cloreto de potássio, ou o nitrato de potássio, ou ambos.
Um grande abraço e obrigado por sua participação aqui no nosso canal!
Devido a possível crise no abastecimento de potássio para a agricultura no Brasil, seria possível e viável extrair cloreto de potássio da água do mar? Sendo sua composição 1,1% deste sal?
E também sobre o refugo de dessalinizadores?
Amigo fiz aqui e deu certo, mais um problema eu deixei os cristais sumiram no papel
Olá Alexandre! É possível que os cristais ao secarem ficaram aderidos ao papel, isso pode acontecer. Nesse caso os cristais ainda estão lá, porém estão junto ao papel, se você raspar eles saem, mas sai junto com um pouco da celulose do papel.
Para evitar isso eu te sugiro fazer o mesmo procedimento usando quantidades maiores. Nesse caso você vai ter menos problema desse tipo pois de certa forma a primeira camada de sal satura (recobre todo o papel) e o restante do material fica mais fácil de sair de lá.
Outra coisa interessante é só colocar o filtro de papel para secar depois que não estiver gotejando nenhum líquido.
Enfim, fico feliz que você tenha feito e dado certo. Tente repetir outras vezes que te asseguro que a cada nova operação nós vamos aperfeiçoando o método.
Um grande abraço e obrigado pelo seu comentário!
@ amigo fiz outra vez e n formou cristais quadriculados e sim pontudos, eu acho que é cloreto de sódio, acho que fervi demais
@@alexandregabrielcaldeiraco3777 pode ser sim! Mas pelo formato dos cristais as vezes é difícil detectar facilmente se é um ou outro, principalmente se fizer apenas uma recristalização.
Se eventualmente você tiver usado apenas instrumentos culinários limpos nesse processo, você pode até experimentar um cristalzinho desses. Existe uma profunda diferença do sabor do cloreto de potássio puro para o cloreto de sódio. Mas lembre-se jamais faça isso caso tenha utilizado material de laboratório/agropecuário/industrial (que em geral está contaminado). O KCl é salgado também mas tem um sabor final meio amargo (não é saboroso), ele também dá uma espécie de "picância" inicial na língua, enquanto se dissolve. Já o NaCl conhecemos bem pois tem o sabor do sal de cozinha.
Eu estou te dizendo isso pois esse teste dá para pelo menos saber se existe um pouco de KCl no produto que você obteve.
Um grande abraço!
Bah, mas não é o cloreto de potássio que é utilizado na Execução dos condenados a pena de morte?...
Como se resfria um ambiente usando amônia e sais?
cloreto é a mesm coisa que clorato?
Boa noite, Mr. Bae!
Não não, o cloreto é uma espécie química, que designamos por (Cl-), já o clorato é uma outra espécie, com características químicas bem diferentes, e é designado por (ClO3-).
Normalmente os cloratos são instáveis, e alguns sob certas condições podem apresentar comportamento explosivo. Enquanto os cloretos são sais geralmente bem estáveis, mas claro existem exceções.
Um grande abraço!
Cara os cristais não dissolvidos são alguns silicatos presentes no sal light, claro contaminados com sódio.
Boa noite Alexandre! Sim, exatamente, esses cristais não dissolvidos são principalmente os silicatos provenientes da areia do mar. Um grande abraço e obrigado por sua participação aqui no canal!
Cloreto de potássio e citrato de potássio é a mesma coisa???
Não. Cloreto de potássio é um sal inorgânico, composto por potássio e cloro (KCl). O citrato de potássio é derivado do ácido cítrico, portanto é um sal orgânico.
Tudo bem?
Se você poder, poderia demonstrar a obtenção do NaOH pela eletrólise do NaCl, demontrando os problemas como a formação do NaClO e as impurezas?
Seria legal, geralmente os youtubers n comentam sobre isso.
Olá amigo, tudo bem sim! Essa ideia é muito boa, principalmente por se obter pelo menos dois produtos muito importantes para as práticas de química: o gás cloro e o hidróxido de sódio.
Eu não tenho uma membrana muito apropriada para fazer isso no momento, mas certamente é uma ideia que poderemos trabalhar nos próximos vídeos. Estou dizendo sobre a membrana pois estou me referindo ao processo de eletrólise de solução do cloreto de sódio realizado com membranas. Essas membranas precisam ser fabricadas em resina de troca catiônica, como a HDX 100 (uma membrana que contém grupos de ácido sulfônico), fabricada pela Hidrodex, e não são tão fáceis de se encontrar. Mas é necessário estudarmos melhor sobre isso, pois poderemos aplicá-las aqui no canal sim.
Existe um outro processo, um pouco mais antigo, que é o método de Castner-Kellner, nele a solução de cloreto de sódio é eletrolisada em uma célula com o uso de um eletrodo de grafite e outro de mercúrio líquido. Também é uma opção bacana para se apresentar o processo. Nesse caso precisaremos obter uma quantidade melhor de mercúrio líquido para a demonstração do procedimento.
Se você souber de algum outro processo para prepararmos o hidróxido de sódio por meio do cloreto de sódio compartilhe conosco para podermos iniciar uma discussão do tema, ok?
Vou trabalhar essa sugestão, pois realmente é bem interessante. E a escassez de material no TH-cam motiva ainda mais a prepararmos esse procedimento.
Um grande abraço e obrigado por acompanhar o canal!
Obrigado pela atenção e como uma membrana de fácil acesso eu diria a membrana de íon lítio.Eu ja essei para fazer esse processo, posso afirmar a produção de hidroxido de sódio, mas n posso dizer se é eficiente ou nao. Os únicos procedimentos que eu poderia fazer para testa a presença de hidroxido era pela mistura com o cloreto de cobre e aluminio, que confirmou a presença hidroxido de sódio
@@GabrielMartins-hb9xn Amigo eu não tinha imaginado o uso de uma membrana de lítio. É uma excelente idéia, vou testar com essa membrana assim que possível. Conheço um especialista na área de baterias de lítio, e é bem possível que ele nos auxilie no aprimoramento desse método. Muito obrigado pela sugestão, foi uma idéia nova para mim, além de bastante criativa. Sempre que puder apareça aqui nos comentários. Um grande abraço!
Olha eu posso gravar um video ou uma imagem, demonstrando como eu realizei o processo e quais coisas não deram certo no processo, se isso te ajudar.
@@GabrielMartins-hb9xn Com certeza ajudaria amigo, se você tiver essa possibilidade de fazer um vídeo ou tirar algumas fotos, seria muito bom sim. Se quiser ou precisar enviar material por email também pode me enviar pois sempre tenho acessado. Um grande abraço!