Salut !! J'ai déjà signalé plusieurs fois que ma correction de l'exercice 15 de chimie 2022 est erronnée, j'ai fait l'exercice rapidement une fois les sujets sortis j'ai pas eu le temps de me faire relire ! Pour vous proposer une méthode simple à appliquer voici une correction alternative dans ce commentaire ! Nous avons l'équation 2BrCl → Cl2+ Br2 Nous sommes dans un volume constant. Pour n mol de BrCl initial, nous obtenons, n/2 mol de Cl2 et n/2 mol de Br2 final. (tableau d'avancement) Théoriquement : Initial : n(BrCl) = m/M = 11.55/115.5=0.1 mol Final théorique : n(Br2) = 0.05mol Final théorique : n(Cl2) = 0.05mol Final théorique : n(BrCl) = 0mol Sauf qu'on a un rendement de 80% ! Avec rendement de 80% : Final réel : n(Br2) = 0.05 x 0.8 = 0.04mol Final théorique : n(Cl2) = 0.05 x 0.8 = 0.04mol Final théorique : n(BrCl) = 0.1 x 0.2 = 0.02mol La concentration est pour deux litres, donc : C(Cl2) = 0.02mol/L C(Br2) = 0.02mol/L C(BrCl) = 0.01mol/L Kc = (0.02 x 0.02)/(0.01 x 0.01) = 4
Merci, grâce à votre vidéo j'ai pu comprendre toute cette partie en chimie de la session de juillet! c'était un réel plaisir de vous écoutez, les explications sont très claires très fluides, ENCORE MERCI
Vous êtes super! Vous m’avez aider pour vraiment beaucoup d’exercices comme la stœchiométrique j’ai jamais su et grâce a votre vidéo j’ai pu tout comprendre sans faire de pause. Merci merci 👀
Coucou ça fait très plaisir d'avoir des retours comme les tiens, c'est avec grand plaisir ! Si tu as des questions n'hésite pas à commenter (ou besoin d'une aide approfondie en cours particuliers)
Bonjour ! Petit erratum de ma part à la question 15 pour le calcul du Kc, la correction se trouve sur Facebook dans le groupe EXMD2022 ! N'hésitez pas si vous voyez d'autres erreurs
Je ne trouve pas le groupe sur facebook... Est-ce que vous avez un lien d'invitation ou quelque-chose comme ça ? Merci ! Sinon vidéo très claire et correction très agréable à suivre !
@@thl_2489 salut ! Cherche peut-être "EXMD 2022 Belgique" ça pourrait t'aider c'est un groupe privé il faut une attente d'approbation avant de rejoindre
Est ce que ce serait possible que vous fassiez une vidéo sur les oxydoréductions? Genre expliquer comment on doit mettre les coefficients stoechiométriques si on n'a pas vu le raccourci... (Avec les 2 demi-équations-là)
@@Sokhyrr bien sûr bien sûr , merci en tout cas demain je l'ai j'espère réussir, par contre ... Je savais pas qu'il n'y avait pas le droit aux calculatrices 🥲
C'était le vendredi 25 août 2023 non pas demain, et oui c'est sans calculatrice d'où le fait de pouvoir jongler avec les opérations posées et les simplifications
Ton emploi du temps sur quoi ? Ici je corrige un sujet de l'examen d'entrée en médecine et dentisterie devenu un concours cette année qui s'est déroulé il y a 2 vendredis. Il est obligatoire de le passer et d'être classé en ordre utile (faire partie des lauréats) afin de pouvoir s'inscrire en médecine ou dentisterie dans l'une des 5 universités wallonnes proposant ces formations (UMons UNamur ULiège UCLouvain et ULB), la rentrée est ensuite aux alentours du 14 septembre
Salut oui c'est une erreur qui s'est glissée dans la vidéo, j'ai mis une correction sous mon post Facebook dans le groupe EXMD mais en gros. C'est [0,8n]²/[0.2n]² = 8/2 =4
@@geraldlemoula3067 VOIR LE COMMENTAIRE EPINGLE : Salut !! J'ai déjà signalé plusieurs fois que ma correction de l'exercice 15 de chimie 2022 est erronnée, j'ai fait l'exercice rapidement une fois les sujets sortis j'ai pas eu le temps de me faire relire ! Pour vous proposer une méthode simple à appliquer voici une correction alternative dans ce commentaire ! Nous avons l'équation 2BrCl → Cl2+ Br2 Nous sommes dans un volume constant. Pour n mol de BrCl initial, nous obtenons, n/2 mol de Cl2 et n/2 mol de Br2 final. (tableau d'avancement) Théoriquement : Initial : n(BrCl) = m/M = 11.55/115.5=0.1 mol Final théorique : n(Br2) = 0.05mol Final théorique : n(Cl2) = 0.05mol Final théorique : n(BrCl) = 0mol Sauf qu'on a un rendement de 80% ! Avec rendement de 80% : Final réel : n(Br2) = 0.05 x 0.8 = 0.04mol Final théorique : n(Cl2) = 0.05 x 0.8 = 0.04mol Final théorique : n(BrCl) = 0.1 x 0.2 = 0.02mol La concentration est pour deux litres, donc : C(Cl2) = 0.02mol/L C(Br2) = 0.02mol/L C(BrCl) = 0.01mol/L Kc = (0.02 x 0.02)/(0.01 x 0.01) = 4
![[Full Episode] The Restaurant War Thailand ศึกพ่อค้าซ่าแม่ค้าแซ่บ Episode 3 | 6 ต.ค. 67](http://i.ytimg.com/vi/fTfIMFVjt_8/mqdefault.jpg)
Salut !!
J'ai déjà signalé plusieurs fois que ma correction de l'exercice 15 de chimie 2022 est erronnée, j'ai fait l'exercice rapidement une fois les sujets sortis j'ai pas eu le temps de me faire relire !
Pour vous proposer une méthode simple à appliquer voici une correction alternative dans ce commentaire !
Nous avons l'équation 2BrCl → Cl2+ Br2
Nous sommes dans un volume constant.
Pour n mol de BrCl initial, nous obtenons, n/2 mol de Cl2 et n/2 mol de Br2 final. (tableau d'avancement)
Théoriquement :
Initial : n(BrCl) = m/M = 11.55/115.5=0.1 mol
Final théorique : n(Br2) = 0.05mol
Final théorique : n(Cl2) = 0.05mol
Final théorique : n(BrCl) = 0mol
Sauf qu'on a un rendement de 80% !
Avec rendement de 80% :
Final réel : n(Br2) = 0.05 x 0.8 = 0.04mol
Final théorique : n(Cl2) = 0.05 x 0.8 = 0.04mol
Final théorique : n(BrCl) = 0.1 x 0.2 = 0.02mol
La concentration est pour deux litres, donc :
C(Cl2) = 0.02mol/L
C(Br2) = 0.02mol/L
C(BrCl) = 0.01mol/L
Kc = (0.02 x 0.02)/(0.01 x 0.01) = 4
Merci, grâce à votre vidéo j'ai pu comprendre toute cette partie en chimie de la session de juillet! c'était un réel plaisir de vous écoutez, les explications sont très claires très fluides, ENCORE MERCI
Merci sokhyrr tjrs la pour nous aider !
Vous êtes super! Vous m’avez aider pour vraiment beaucoup d’exercices comme la stœchiométrique j’ai jamais su et grâce a votre vidéo j’ai pu tout comprendre sans faire de pause. Merci merci 👀
Coucou ça fait très plaisir d'avoir des retours comme les tiens, c'est avec grand plaisir ! Si tu as des questions n'hésite pas à commenter (ou besoin d'une aide approfondie en cours particuliers)
@@Sokhyrr oui je ferai ça sans hésiter ! ☺️
Bonjour !
Petit erratum de ma part à la question 15 pour le calcul du Kc, la correction se trouve sur Facebook dans le groupe EXMD2022 ! N'hésitez pas si vous voyez d'autres erreurs
Je ne trouve pas le groupe sur facebook... Est-ce que vous avez un lien d'invitation ou quelque-chose comme ça ? Merci !
Sinon vidéo très claire et correction très agréable à suivre !
@@thl_2489 salut ! Cherche peut-être "EXMD 2022 Belgique" ça pourrait t'aider c'est un groupe privé il faut une attente d'approbation avant de rejoindre
@@Sokhyrr merci! Je pense avoir trouvé
Bonne journée
EKIP
bon bah cest nickel d'avoir enfin qq qui explique bien;;;.... merci:))))
Merci ravi que ça ait pu t'aider
Merci bcp.
Est ce que ce serait possible que vous fassiez une vidéo sur les oxydoréductions? Genre expliquer comment on doit mettre les coefficients stoechiométriques si on n'a pas vu le raccourci... (Avec les 2 demi-équations-là)
Merci beaucoup !
Avec plaisir
Merci
"32 + 32 ca fait un stack bien vu aux joueurs de Mc" HAHAHAHA quel crack
bon courage pour demain hahah
Ekip à fond
Haha bien vu
42:30 un tueur 😭😭
Il a l'oeil ;)
@@Sokhyrr bien sûr bien sûr , merci en tout cas demain je l'ai j'espère réussir, par contre ... Je savais pas qu'il n'y avait pas le droit aux calculatrices 🥲
C'était le vendredi 25 août 2023 non pas demain, et oui c'est sans calculatrice d'où le fait de pouvoir jongler avec les opérations posées et les simplifications
@@Sokhyrr 25 août ?? Mais j'ai vu que sur mon emploi du temps c'était marqué examen de rentrée, c'est pas pareil dcp ?
Ton emploi du temps sur quoi ?
Ici je corrige un sujet de l'examen d'entrée en médecine et dentisterie devenu un concours cette année qui s'est déroulé il y a 2 vendredis. Il est obligatoire de le passer et d'être classé en ordre utile (faire partie des lauréats) afin de pouvoir s'inscrire en médecine ou dentisterie dans l'une des 5 universités wallonnes proposant ces formations (UMons UNamur ULiège UCLouvain et ULB), la rentrée est ensuite aux alentours du 14 septembre
je ne sais pas si je suis la seul a avoir remarqué cela mais a la question 15 est 0,8 fois 0,8 donne 0,16? c'est 0,64 sous erreur de ma part
Salut oui c'est une erreur qui s'est glissée dans la vidéo, j'ai mis une correction sous mon post Facebook dans le groupe EXMD mais en gros. C'est [0,8n]²/[0.2n]² = 8/2 =4
@@Sokhyrr Salut ! J'ai un petit problème avec [0,8n]²/[0.2n]² = 8/2, normalement [0,8n]²/[0.2n]² = 0,64n²/0,4n² = 16 et non 4?
Justement 0,64
@@geraldlemoula3067 VOIR LE COMMENTAIRE EPINGLE :
Salut !!
J'ai déjà signalé plusieurs fois que ma correction de l'exercice 15 de chimie 2022 est erronnée, j'ai fait l'exercice rapidement une fois les sujets sortis j'ai pas eu le temps de me faire relire !
Pour vous proposer une méthode simple à appliquer voici une correction alternative dans ce commentaire !
Nous avons l'équation 2BrCl → Cl2+ Br2
Nous sommes dans un volume constant.
Pour n mol de BrCl initial, nous obtenons, n/2 mol de Cl2 et n/2 mol de Br2 final. (tableau d'avancement)
Théoriquement :
Initial : n(BrCl) = m/M = 11.55/115.5=0.1 mol
Final théorique : n(Br2) = 0.05mol
Final théorique : n(Cl2) = 0.05mol
Final théorique : n(BrCl) = 0mol
Sauf qu'on a un rendement de 80% !
Avec rendement de 80% :
Final réel : n(Br2) = 0.05 x 0.8 = 0.04mol
Final théorique : n(Cl2) = 0.05 x 0.8 = 0.04mol
Final théorique : n(BrCl) = 0.1 x 0.2 = 0.02mol
La concentration est pour deux litres, donc :
C(Cl2) = 0.02mol/L
C(Br2) = 0.02mol/L
C(BrCl) = 0.01mol/L
Kc = (0.02 x 0.02)/(0.01 x 0.01) = 4
Niveau classique d’examen selon moi et le strict minimum pour espérer commencer sereinement le cours de chimie de première
L est bien trop intelligent pour nous... Dommage qu'il succomba à Kira quoi... Qui rira Kira l'dernier
@@Sokhyrr tres tres fort
42:28 meilleur Blague
Il a l'oeil !
First