18 Oefenen met de mol deel 2 - scheikunde - Scheikundelessen.nl
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 20 ก.ย. 2024
- Met de molverhouding oefenen in een reactievergelijking
Slaag gegarandeerd voor je eindexamen scheikunde met behulp van de online examentraining van scheikundelessen.nl! Voor slechts €29,95 kun jij je aanmelden en ontvang je tot je eindexamen wekelijks twee video's waarin de examenstof wordt besproken. Aanmelden kan op www.scheikunde...
Als al mijn lessen zo waren dat had ik mn diploma met 2 vingers in mn neus
heb zojuist in 10 minuten meer geleerd dan in 2 lesuren, bedankt!
Haha rt
Meme
11*
oke ineens is het dus vet makkelijk... hoe dan??
omdat deze man goed uit zijn woorden komt en direct weet wat hij zegt, in tegenstelling zijn onze leraren een halfuur bezig met 1 opdracht uit te leggen
vaak herhalen leraren zichzelf maar dan in andere woorden, dus dan vraag je iets over de mol en leggen ze het precies zo uit zoals daarvoor maar gewoon langzamer met af en toe een ander woord
Hier kunnen de leraren op mijn school wel een voorbeeld aan nemen.. Snap het door dit TH-cam kanaal binnen een halfuur en mijn lerares lukt het niet in een week. Dankjewel voor de uitleg!
In een filmpje bereikt wat onze leraar er al 3 weken in probeert te stampen, BEDANKT!
Mijn scheikunde leraar is echt een verstrooide professor!! Uw uitleg maakt het helemaal goed, super dankjewel!
Beste,
De filmpjes zijn heel erg goed te begrijpen.
Misschien is het handig om voor de atomen een ezelsbruggetje te noemen.
Deze luidt als volgt:
BrINClHOF.
Hierin zitten veel verschillende atomen: Br = broom, I=jood, N=stikstof, Cl=chloor, H=waterstof, O=zuurstof, F=fluor.
Deze atomen komen allemaal met 2 voor: Br2, I2, N2, Cl2, H2, O2, F2.
Misschien is het handig om dit te onthouden!
jonah Aafjes ik weet nog een makkelijkere! Claire Fietst Naar Haar Oma In Breda. Cl, F, N, H, O, I, Br, moeten dus allemaal met een 2 erachter!
lol wij hebben op school H Br I N Cl O F
Misschien nog een? Fientje CLiedert BRoom In Haar Natte Ogen
jonah Aafjes Hon17
Haha die over broom is wel goed
Ik heb de hele middag uw filmpjes bekeken en ik heb het gevoel dat ik meer heb geleerd dan in de les deze hele periode, bedankt!
ik ook!
223/70,90=3,145
(3,145*2)*58.5=367.65 gr NaCl
Dank u wel!!!!!! en hier heb ik zoveel weken niks van gesnapt.... echt super!
zelfs deze man houd zich aan de 10 minuten regel
Kan niet meer zeggen dat ik ontzettend veel waardering en respect heb voor uw uitleg! Ongeacht de moeilijkheidsgraad van het onderwerp, u weet het begrijpbaar te maken! Heel erg bedankt!!!
Door deze uitleg snap ik het helemaal. Veel betere uitleg dan van onze docent. Nu heb ik meer vertrouwen in het proefwerk morgen. Heel erg bedankt voor deze goede uitleg
Wow zulke opgaven staan helemaal niet in mijn boek over de mol.. Maar toch heel fijn dat ik het nu wel begrijp!
1 mol C4H10 reageert met 6,5 mol O2 ( zie reactievergelijking).
0,083 mol C4H10 reageert dus met 6,5 x 0,083 = 0,54 mol O2. Aangezien je begonnen bent 0,56 mol O2, heb je dus 0,56 - 0,54 = 0,02 mol O2 te veel, oftewel in overmaat
Deze man moet extra betaald krijgen voor zijn werk, heb net meer geleerd dan wat mijn leraar afgelopen weken heeft geprobeerd mij te leren
al die jaren heb ik het niet gesnapt nu eindelijk snap ik het dit is mn redding voor het examen morgen
woooww meneer u bent echt de veranderingsfactor in mn leven. one love
Het is 223/70.9 = 3.2 mol Cl2
Er komt 3.2 × 2 = 6.4 mol NaCl
6.4 mol = 6.4 × 58.443 = 374 gram NaCl
Heb het idee dat de leraar zich vergist heeft in de opgave met het getal 223 g Cl2. Had 213 moeten zijn. Maar de uitleg is consistent. Well done!
helemaal geweldig dit! heb alle filmpjes nu gekeken en voelt alsof ik een uur hele goede bijles heb gehad! Bedankt!
ik studeer een zelfstudie scheikunde vwo thuis. dit is zo begrijpelijk zoals u het beschrijft.dank u wel
als iemand dit leest, kan je me vertellen of deze man nog leeft. Ik wil hem namelijk echt bedanken.
Erg fijn zo'n duidelijke extra uitleg :)
wauw bedankt! U snapt hoe je het het beste en duidelijkste uit kunt leggen! Aan mijn eigen leraar heb ik helemaal niets maar door uw uiteg ga ik een voldoende halen hoop ik!
Geniaal! Ontzettend bedankt voor het geduldige uitleggen. Had ik u maar gekend toen ik op de middelbare zat (nu doe ik volwassenen-onderwijs). Maar ben er ook nu enorm blij mee...
Wat een held, ik snap het gewoon !
dank je wel voor deze geniale uitleg!
Als je een zout mengt met water, lost dat zout op. Dat betekent dat dat zout in ionen splitst. Je moet dus gewoon de oplosvergelijking van het zout opschrijven.
Een hele openbaring ;) danku
bedankt maat! Had 1 uurtje om mn toets te begrijpen, en het is gelukt! topper ben je!
Dat heb ik gedaan om het wat eenvoudiger te maken. Als je zelf gaat rekenen moet je natuurlijk wel rekening houden met de significante cijfers.
Eindelijk snap ik iets van scheikunde door u, bedankt!!
9 jaar later, nog steeds een perfecte uitleg
u bent echt een held!! heel erg bedankt
U gaat hoogst waarschijnlijk zorgen dat ik slaag dit jaar. dank u !
Ik heb een 8,6 voor een toets dankzij deze uitleg :D
Omg yessss! Ik snap het eindelijk - mijn eigen docent scheikunde is echt zo slecht... hij mompelt alleen maar en gebruikt een veel ingewikkelder methode... Meneer - THANKS! U kunt heel goed uitleggen!!! :DD
Bedankt voor de duidelijke uitleg!! ik snap het eindelijk!!!!
een hele mooie uitleg , dankje;)
maar der is denk een foutje bij et berekenen.
ik denk dat et om 213 gram gl vraagt en niet om 223.want anders klopt et hele verhouding niet.
iunv Unv idd
En daar heb ik zo hard voor moeten ploeteren.. Dank u wel!
Misschien is de fout bij mij, maar ik ben redelijk zeker dat 3*71=213, niet 223.
Je moet dan van 4 naar 3. Hoe doe je dat? Dit doe je door de 4 te delen met 4. Dat wordt dan 1. Deze 1 vermenigvuldig je met 3. Dat wordt dan 3. Je hebt dan eigenlijk het getal vermenigvuldigd met 3/4. Dus wat moet je doen: het aantal mol CL2 vermenigvuldigen met 3/4. Dan heb je het aantal mol NaCl.
Heel erg bedankt het is heel duidelijk!
eindelijk een proefwerk zonder frustratie super! :D
ik kom uit op 3,68*10² g NaCl. Ietwat meer dan de uitkomst in de video, maar ik geloof dat mijn uitkomst exacter is.
+JustLeon inderdaad, hij heeft gewoon tussendoor afgerond, op het examen is dat fout maar wel makkelijker voor de uitleg.
rot op man
Hij heeft zich gewoon vergist, ipv 223 gram wou hij 213 gram gebruiken zodat hij 3 mol zou uitkomen.
Hartelijk bedankt voor de snelle reactie!
dat klopt als je gaat rekenen met afgeronde getallen ga je steeds verder de fout in
Kom maar op met die herkansing, ik snap het eindelijk!
heel heel heel erg bedankt! nu hopen op een goed cijfer morgen :)
oh, ik snap het al, dit is beter uitgelegd dan mijn docent deed
Echt geweldig dit!
223:71=geen 3!
Ik snap dat je een mooi getal als uitvalsbasis wil gebruiken. Maar 223/71=3,14... Volgens moest het 213 zijn. Dan krijg je namelijk wel 3 mol.
Ik denk dat je een foutje maakt, 223/71 is geen 3 maar 3,1
Ik denk dat je 213/3 bedoelt dan kom je namelijk wel precies op 3
Dat is niet zo moeilijk. Bedenk dat 1 mol ook een aantal is nl: 6,0 x 10^23. Dus je moet het aantal mol wat je berekend hebt, vermenigvuldigen met 6,0 x 10^23
223gr / 71 = 3,14..
Je rekent in dit filmpje met een mol van 3.
Maak je hier een rekenfout omdat er eigenlijk 213 gr op het bord moet staan? Of moet je 3.14 afronden naar 3 mol?
Mitchell Zuijderwijk yupp😂
Hij rondt het af net als met het getal van Avogadro - het getal is 6.022*10^23 maar hij slaat de 022 over. Waarschijnlijk omdat hij uit zijn hoofd rekent
Ik zit nog steeds te wachten op de onvermijdelijke colab met Martijn Claassen van uitlegklas, mijn twee favoriete leraren van het wereld wijde web! Kunt u ons een update geven over de stand van zaken?
Met vriendelijke groet,
Mas Jansma
Kan deze man alsjeblieft een onderwijs onderscheiding krijgen? Hulde!
de significantie/kommagetallen kunnen hier verschil maken.
223 gram Cl= 223/71=3.14 mol
er is nodig 3.14*2=6.28 mol NaCl
6.28 mol NaCl= 6.28*58.44=367.10 gram NaCl
Ik ben uiteraard geen docent, maar zo doen mijn docenten het.
Mag ik op deze manier ook de komma’s verwaarlozen op mijn SE ? Net als u doet
Hij heeft mijn scheikunde gered!!!
Bij deze vraagstelling is 6 mol NaCl ook juist, u vraagt namelijk niet naar grammen.
Bovendien is het erg storend dat u alle getallen afrond en hiermee verder rekent. Op het CE is dit namelijk fout omdat het tussendoor afgeronde antwoord teveel afwijkt van het 'echte' antwoord. Al merk ik wel op dat u vaker een wat simplistische uitleg kiest. (atomaire massa eenheid = uiterst klein beetje). Toch stel ik uw filmpjes zeer op prijs, ze zijn echt voor iedereen te begrijpen.
Waarom is Cl2? En Na gewoon 1...
super uitleg!
uw antwoord klopt niet. bij Cl is het maal 35 rn niet maal 71 want de molverhouding is 2:1
U bent geweldig!! Levensredder
Stel dat inplaats van 2:1, natrium chloride en chloor in de molverhouding 1:2 reageren. Moet je dan bij de horizontale pijl delen met 2 om naar 1 te gaan?
Ja
Je mag toch niet rekenen met afgeronde getallen? Want als dit niet gedaan was kwam er een ander uitkomst voor het aantal gram water dat nodig was bij het ontstaan van 223 gram Cl2.
wie gaat denk je winnen, 3 weken scheikunde op school of een filmpje van 10 minuten
U bent geweldig!
u bent echt een baas
kunt u meschien een les doen over overmaat berekenen met mol?
moet je mol afronden naar een heel getal?
Ik kom dus uit op 6.29 gram NaCl doe ik ites verkeerd of is dit exacter
Je moet toch niet afronden ? Als je de molecuul massa gebruikt om te delen of te verminigvuldigen
Hallo. Ik heb nog even een vraag. Ik wilde zojuist een oefening maken maar daar vond ik de volgende zin: Je mengt Koper(lll)nitraat met 250 ml water...
Hoe kan ik dit in een reactievergelijking zetten?
Waarom met afgeronde getallen rekenen? (Thanks voor de rest van uitleg)
u bent echt mijn held wow
Ik zit nog met een klein probleem. Hoe zou ik de som moeten oplossen als er bijv. een vier voor Cl zou staan en een 3 voor NaCl?
Wanneer gebruik je dan de constante van Avogadro???
223/71 is 3,14 maar toch goed uitleg
hoeveel moet ik u geven om op mijn school uitleg te geven?
YESS IK SNAP HET!!!1
HELD!
Hallo, ik heb een vraag. ik heb hier een opgave voor me die gaat als volgt:
bereken het aantal mol in 2,334 g natriumfosfaat.
Moet ik bij het berekenen van de molecuulmassa ook rekening houden met de lading van het atoom? en deze dan kloppend maken, en kan ik dan pas de molecuulmassa berekenen?
Moet je de mol afronden op 2 decimalen of 1 decimaal?
Wat als ze vragen hoeveel gram natrium heb je nodig als je (vb 200g) NaCl hebt? dan zijn er 2 mol NaCl en ook 2mol Na
imene Hk je bedoelt hoeveel natrium je krijgt?
misschien een beetje laat maar:
2NaCl -> 2Na + Cl
200gr / M (22.99+35.45) = 3 mol
hoeveelheid mol NaCl=Na dus je zou dan 3 mol Natrium verkrijgen
3mol Na -> 3*22.99= 68.97gram Natrium
Hoe zit het met als je van een 2 naar een 3 moet kwa verhouding van de reactievergelijking
beetje laat maar x 1,5 je doet het eigenlijk keer de breuk dus van 2 naar 3 3/2 dus x1,5 van 3 naar 2 2/3 dus x0,66 maar ook dus van 1 naar 2 2/1 dus x2. ik weet niet of je hier nog iets aan hebt want die toets heb je sws al gehad maarja.
223/71 is niet precies 3....
U red levens in nederland
dus.. uit 351g NaCl komt 351g Na+ 223g Cl? klopt dat wel?
moet je dat niks met het getal van avagrado doen? namelijk 6,0224^23?
Xanboyyy Nee, daar heeft meneer de mol voor in de plaats bedacht om het makkelijk te maken ;)
ey wanneer gaan we pilsje drinken
omg ik snap het nu gewoon
Met dit onder de video /watch?v=XYKUeZQbMF0 is het helemaal compleet. Try it out!
hallo hoe zou ik deze som kunnen oplossen? Butaan wordt verbrand by T graden celcius. berken hoev liter zuurstof nodig is als 29gram verbrandt wordt bij 10 graden celcius. N.B 1 liter stokstof weegt bij T graden celcius 1.36gram.
Niet
Beetje laat of niet
10:42, Ik heb er zeker wat aan gehad
Wollah soldaat
Maar goede videos