1 mol is een aantal van 6,0 x 10^23. Dus als je het aantal mol weet, moet je dat aantal vermenigvuldigen met dat getal. Dan heb je het aantal moleculen dat aanwezig is.
Bijna goed, je zit er 2,2 triljard moleculen naast. De formule is 6,022 x 10^23 om helemaal precies te zijn. De uitkomst is 602,2 triljard i.p.v. 600 triljard.
beetje laat zo 6 jaar na upload datum, maar toch wil ik u even bedanken voor deze uitleg. wat mijn docent niet lukte in 1,5 jaar lukt u net in 12 minutjes
Het is helemaal niet moeilijk, ook niet om kort en bondig uit te leggen wat in de scheikunde een mol is. Het probleem is mogelijk dat er veel leraren zijn die het blijkbaar moeilijk vinden om dat wat gemakkelijk is uit te leggen, gemakkelijk uit te leggen. In plaats daarvan komen ze met een ingewikkeld verhaal aanzetten in de hoop dat ze daardoor (beter) worden begrepen wat meestal niet het geval is. Als de leraar begint met "Goeie morgen, vandaag ga ik jullie vertellen wat in de scheikunde een mol moleculen zijn. 1 mol moleculen is een vast aantal moleculen, veel meer dan een dozijn, aannemende dat een leerling op het VWO of de HAVO al lang op de basisschool heeft geleerd en onthouden dat 1 dozijn altijd gelijk aan getal 12 is. 1 Mol moleculen is net als een dozijn ook een vast aantal, een duizelingwekkend groot aantal, namelijk altijd onveranderlijk 602,2 triljard moleculen, het is er nooit eentje meer en ook nooit eentje minder, dat weet ik want ik heb ze vroeger op school zelf een keer onder de microscoop moeten natellen en dat gaan jullie zo dadelijk ook doen ;) Grapje, zoveel tijd hebben we niet, de les is afgelopen, een fijne dag verder." Dan zou ik als leraar de klas uitlopen en pas na een minuut of nog wat langer terugkomen met de quasi verbaasde vraag, "waarom zijn jullie nog steeds hier! Ik heb toch gezegd dat de les is afgelopen?" Een grap in de hoop dat wie zoiets meemaakt dat nooit zal vergeten. Een psychologische truc om de introductie van lesstof over de mol bij de leerlingen beter te laten doordringen. Daarna kan de leraar met de formule 6,022 x 10 tot de macht 23. (6,022 x10^23) komen aanzetten om de lesstof met meer diepgang te behandelen.
Zo is het makkelijk, maar dan zo op het examen komen de vragen van: Je hebt 2 mol H2O, wat is de massa van de zon, als je het vergelijkt met jupiter?...
ik probeer havo scheikunde te leren via de NHA. Wat een grap, het vak is al erg lastig zonder praktijklokaal, daarbij wordt de stof erg summier uitgelegd in de cursus... Dankzij uw uitlegvideo's heb ik er toch vertrouwen in! Merci!
top uitleg, als een derde klasser met moeite in scheikunde bent u echt een held. u bent de reden dat ik dit jaar over ga. ik kan niet genoeg bedankt zeggen
Als het aantal gram gegeven is, kun je dat omrekenen naar mol. Het aantal gram moet je dan delen door de molecuulmassa. Je hebt dan het aantal mol uitgerekend.
Heel erg bedankt, toen dit op school werd uitgelegd snapte ik er niks van. Nu ik dit zie blijkt het toch wel aardig makkelijk te zijn en, die ezelsbruggetjes zijn ook heel handig.
Dit is ongelofelijk. Ik zit nu in 3vwo & heb morgen een toets over molrekenen ( weer fysiek na online toetsen) dus ik moet dit allemaal weten in 1 dag, maar ongelofelijk hoe u dit uitlegt omg, SUPER DUPER DE BOM BEDANKT XX
Dat is inderdaad een beetje verwarrend. Met de molaire massa of de molmassa wordt bedoeld hoeveel gram 1 mol van die stof weegt. Met de moleculaire massa of molecuulmassa wordt de massa in u van 1 molecuul bedoeld. Bijvoorbeeld: de molmassa van CH4 is 16 gram. De molecuulmassa van CH4 is 16u
Tussen 11:00 en 11:10 wat u zegt is zo grappig dat is mij dus overkomen. Ik dacht ja hoor ik heb het onder de knie, 2 dagen later en ik heb geen idee meer hoe ik wat deed haha.
Ik snpate hier eerst dus echt helemaal niks van en nu ineens wel! Morgen een test over onder andere chemisch rekenen in combinatie met zouten' Wish me luck!
Ik had een vraagje, u rekent met hele getallen maar niet met de precieze getallen die worden gegeven in de toetsen. bijv. een H atoom is niet 1, maar 1,008 u, dit maakt een verschil omdat wij moeten rekenen met significantie in onze toetsen, zou het dan niet beter zijn als u zou uitleggen met precieze getallen?
Kunt u ook wat uitleggen over pKz (of pKa)?? Ik ben student voeding en dietetiek aan de HvA en mijn docent chemie is helaas om te huilen! Bedankt voor de goede lessen!
![[안방1열 풀캠4K] 베이비몬스터 'DRIP' (BABYMONSTER FullCam)│@SBS Inkigayo 241110](http://i.ytimg.com/vi/AQ4RIghEvUs/mqdefault.jpg)
Laten we even deze docent Appreciëren dat hij de moeite neemt om dit gewoon uitleggen in zijn vrije tijd.
Kon je niet gewoon waarderen zeggen. Tering.
W S BRO IK KAN NIET MEER WAAROM MOEST JE HEM DAT AAN DOEN AHHAHAHAHHAHAHA
@@sinceneymarstranferfootbal4814 sow, je kan ook overdrijven he
W S is het anders een te groot word voor je?
Wat mijn scheikunde leraar niet lukt in een jaar, lukt u in 20 minuutjes. respect ;)
Rt
Not all heroes wear capes...
Trueeee
Jeetje u maakt het zoveel makkelijker dan mijn docent!
7 jaar later zijn we nog steeds dankbaar dat deze man bestaat
u zou de lorerij mogen winnen
U mag mij gerust les komen geven!
Bedankt meneer!😉
1 mol is een aantal van 6,0 x 10^23. Dus als je het aantal mol weet, moet je dat aantal vermenigvuldigen met dat getal. Dan heb je het aantal moleculen dat aanwezig is.
Bijna goed, je zit er 2,2 triljard moleculen naast. De formule is 6,022 x 10^23 om helemaal precies te zijn. De uitkomst is 602,2 triljard i.p.v. 600 triljard.
beetje laat zo 6 jaar na upload datum, maar toch wil ik u even bedanken voor deze uitleg. wat mijn docent niet lukte in 1,5 jaar lukt u net in 12 minutjes
Wauw deze man heeft ech talent want het is echt heel moeilijk maar hoe hij het uitlegt is gewoon best makkelijk
That Damn Blonde Slaying XD
Het is helemaal niet moeilijk, ook niet om kort en bondig uit te leggen wat in de scheikunde een mol is. Het probleem is mogelijk dat er veel leraren zijn die het blijkbaar moeilijk vinden om dat wat gemakkelijk is uit te leggen, gemakkelijk uit te leggen. In plaats daarvan komen ze met een ingewikkeld verhaal aanzetten in de hoop dat ze daardoor (beter) worden begrepen wat meestal niet het geval is.
Als de leraar begint met "Goeie morgen, vandaag ga ik jullie vertellen wat in de scheikunde een mol moleculen zijn. 1 mol moleculen is een vast aantal moleculen, veel meer dan een dozijn, aannemende dat een leerling op het VWO of de HAVO al lang op de basisschool heeft geleerd en onthouden dat 1 dozijn altijd gelijk aan getal 12 is. 1 Mol moleculen is net als een dozijn ook een vast aantal, een duizelingwekkend groot aantal, namelijk altijd onveranderlijk 602,2 triljard moleculen, het is er nooit eentje meer en ook nooit eentje minder, dat weet ik want ik heb ze vroeger op school zelf een keer onder de microscoop moeten natellen en dat gaan jullie zo dadelijk ook doen ;) Grapje, zoveel tijd hebben we niet, de les is afgelopen, een fijne dag verder." Dan zou ik als leraar de klas uitlopen en pas na een minuut of nog wat langer terugkomen met de quasi verbaasde vraag, "waarom zijn jullie nog steeds hier! Ik heb toch gezegd dat de les is afgelopen?" Een grap in de hoop dat wie zoiets meemaakt dat nooit zal vergeten. Een psychologische truc om de introductie van lesstof over de mol bij de leerlingen beter te laten doordringen. Daarna kan de leraar met de formule 6,022 x 10 tot de macht 23. (6,022 x10^23) komen aanzetten om de lesstof met meer diepgang te behandelen.
U kan het zo goed en rustig uitleggen heel erg bedankt!!
We hebben meer van dit soort leraren nodig!!
Zo is het makkelijk, maar dan zo op het examen komen de vragen van: Je hebt 2 mol H2O, wat is de massa van de zon, als je het vergelijkt met jupiter?...
Staat in Binas. :)
Pieter Elsen haha!
ik probeer havo scheikunde te leren via de NHA. Wat een grap, het vak is al erg lastig zonder praktijklokaal, daarbij wordt de stof erg summier uitgelegd in de cursus... Dankzij uw uitlegvideo's heb ik er toch vertrouwen in! Merci!
U heeft zo net mijn leven gered😂👏🏻👏🏻
Na 12 jaar red deze man nog steeds levens
Door dit soort mensen ga ik over, super erg bedankt
Ik snap dit nu door u, u bent de beste!!!!!!!!!!!!
A REAL HERO
Echt ongelooflijk hoe u dit doet, eerst was het niet te begrijpen, en na uw uitleg maakte ik zo mijn opdrachten.... Ga zo door!
in 12 minuutjes heeft u mij uitgelegd wat ik al bijna 3 maanden probeer te leren, dankuwel
Dankjewel, ik begreep helemaal niks van mol maar door jouw uitleg is het eigenlijk best makkelijk. zieke legend
Mijn leerkracht chemie legt dit alles zo rap uit waardoor je er niks van snapt maar door deze man begrijp ik het!
meneer ik gun u al het geluk in de wereld!
thanks for being here
u bent de scheikunde engel, dank u wel! dit is levensreddend!!
Zojuist het hele hoofdstuk gesnapt in 20 minuten. thank Peter.
Hij heet geen Peter 💀
top uitleg, als een derde klasser met moeite in scheikunde bent u echt een held. u bent de reden dat ik dit jaar over ga. ik kan niet genoeg bedankt zeggen
Deze man is echt een baas XD. Thx voor de uitleg!
Meneer u bent echt een held. Ik snapte er helemaal niks van, maar door u uitleg wel. Heel erg bedank.
Door u heb ik geleerd in een paar filmpjes wat mijn docent niet kan uitleggen in 2 jaar. Snap ik eindelijk wat ik moet doen op mijn toets!
Deze man verdiend gwn een lintje. Oh mijn god wat kan u goed uitleggen. Respect!!
bedankt voor deze uitleg en ga hier mee door om kinderen in een rustige omgeving te leren!
menneer u bent de beste scheikunde leraar #held
Dit is echt een topvideo! Heerlijk om naar te luisteren. Goede voorbeelden... Deze man mag men docent zijn
Bedankt voor deze twee informatieve filmpjes over de mol. Zeer leerzaam!
Super dit, ik ben er heel blij mee! Tip van een vriend gekregen, de halve klas gebruikt uw filmpjes. Echt heel erg bedankt!
wow u bent echt geweldig, u legt het zo goed en lekker langzaam uit dat zelfs de grootste alfa dit nog kan begrijpen
Als het aantal gram gegeven is, kun je dat omrekenen naar mol. Het aantal gram moet je dan delen door de molecuulmassa. Je hebt dan het aantal mol uitgerekend.
12 jaar later en deze docent helpt nog steeds leerlingen.
Heel erg bedankt, toen dit op school werd uitgelegd snapte ik er niks van. Nu ik dit zie blijkt het toch wel aardig makkelijk te zijn en, die ezelsbruggetjes zijn ook heel handig.
Maar mijn echte vraag waar ik nog geen antwoord heb gekregen is:
Wie. is de mol?
Dit is ongelofelijk. Ik zit nu in 3vwo & heb morgen een toets over molrekenen ( weer fysiek na online toetsen) dus ik moet dit allemaal weten in 1 dag, maar ongelofelijk hoe u dit uitlegt omg, SUPER DUPER DE BOM BEDANKT XX
Deze legende moet gehuurd kunnen worden
Iemand geef deze man een award
Wauw, in de les snapte ik er echt helemaal niks van maar nu is het heel duidelijk! Thanks!
U bent een reden om niet op te letten in de klas ;) bedankt voor de heldere uitleg.
Helemaal super dat u tijd wil vrijmaken voor het maken van deze filmpjes! Ik snap het nu helemaal.
Ik heb over 2 uur een toets hier over
Thx ik snap het nu eindelijk
Dit heeft me een 9 opgeleverd! Dank u wel meneer!!! :D
Ik heb hier in 12 minuten meer geleerd, dan in mijn hele scheikunde cariere.
Zo duidelijk, Beste leraar ooit.! bedankt
Wat een baas deze man!
Nou ja zeg, keer op keer sta ik weer perplex van uw vermogen om prachtige videos te produceren, mijn complimenten!
Deze man is een legend, let him be my teacher!
Dat is inderdaad een beetje verwarrend. Met de molaire massa of de molmassa wordt bedoeld hoeveel gram 1 mol van die stof weegt. Met de moleculaire massa of molecuulmassa wordt de massa in u van 1 molecuul bedoeld. Bijvoorbeeld: de molmassa van CH4 is 16 gram. De molecuulmassa van CH4 is 16u
Bedankt voor de goede uitleg, was mijn docent maar zo'n held!
Eindelijk begrijp ik het. Heel erg bedankt meneer
Je bent echt een held. Morgen toets, wish me luck🙏
Wat heb je gehaald?
@@AR-rs2xj een 7 alles door deze man
@@fdamsko0202 lekker man
Geweldig, dat u aangeeft dat de eenheden erbij schrijven zo belangrijk is.
Bedankt voor de duidelijke uitleg!
wat gaat hier fout na 2 jaar school dit niet te hebben gesnapt en na 10 min dit het snappen!!!!
Deze man is zo goed niet saai zo als al die andere scheikunde leraren
Daar komt nog een filmpje over, want bij het vwo hoort dat ook bij de stof
Wat een geweldig hulpmiddel! Wilt u op mijn school les komen geven haha
Super uitleg danku! Erg duidelijk ook en fijn met die ezelsbruggetjes!
Dankuwel meneer. Nu haal ik misschien wel een voldoende voor mijn toets.
Ontzettend bedankt voor de duidelijke uitleg!
*wanneer je tijdens corona niks van scheikunde snapt en deze held tegen komt*
Dankuwel voor deze geweldige uitleg
Wat een held 🙏
Mijn docent kan er niks van.
wauw zie ik rare formulles en dan zie ik dit :o god bless him
Superbedankt voor dit filmpje! Ik snap het meteen nu!
wie is de mol
Nick Johansen gvd
Jan versteeg
sieger kooij
Dit heeft echt goed geholpen, mijn scheikunde docent kan voor geen moer uitleggen. Ik snao er nooit wat van
Even respect naar u
meneer u bent een held
heel erg bedankt voor de duidelijke uitleg!
Tussen 11:00 en 11:10 wat u zegt is zo grappig dat is mij dus overkomen. Ik dacht ja hoor ik heb het onder de knie, 2 dagen later en ik heb geen idee meer hoe ik wat deed haha.
ik snapte er eerst helemaal niks van nu wel:) heeft u ook nog een uitleg over de concentratie hoe je die moet berekenen?
Ik snpate hier eerst dus echt helemaal niks van en nu ineens wel! Morgen een test over onder andere chemisch rekenen in combinatie met zouten' Wish me luck!
Meneer u bent echt een soldaat
helper in nood! thanks ga nu echt een veeeeeeel beter cijfer halen!
Ik had een vraagje, u rekent met hele getallen maar niet met de precieze getallen die worden gegeven in de toetsen. bijv. een H atoom is niet 1, maar 1,008 u, dit maakt een verschil omdat wij moeten rekenen met significantie in onze toetsen, zou het dan niet beter zijn als u zou uitleggen met precieze getallen?
Zeer gewaarderd, gr uit proces techniek
u bent echt super! dankje! snap het nu veel beter
Moet je niet de relatieve atoommassa gebruiken voor het berekenen van de molecuulmassa? Of wordt het allebei goed gerekend? (eindexamen VWO)
Superfijne uitleg!!
Je bent een legend
1 uurtje voor de toets. Thanks voor de uitleg, ik snapte er niks van.
Dankjewel je hebt erg geholpen
Kunt u ook wat uitleggen over
pKz (of pKa)?? Ik ben student voeding en dietetiek aan de HvA en mijn docent chemie is helaas om te huilen!
Bedankt voor de goede lessen!
U bent een held!
WAT EEN LEGENDDD👏👏
Toppie. Laat die toets morgen maar komen.
Bedankt! Nu snap ik het eindelijk!
U bent een legende!
in mijn boek staat een vraag: bereken hoeveel mol in 10,0 ml kwik zit. hoe bereken je dat?
Jolanda Seton dan moet je de dichtheid opzoeken om de massa te kunnen berekenen
Ze moeten echt een doneer optie maken op uw video's, ik zal zeker een tientje overmaken
Dank u meneer begrijp het weer helemaal👍🏻
u deserve the best
De zuurconstante en de baseconstante zullen binnenkort ook behandeld worden. Wel nog even geduld hebben.