Olá Luiz! Solução-tampão - Dissolva 16,9 g de cloreto de amônio em 143 mL de hidróxido de amônio. Adicione 1,25 g do sal Mg-EDTA e dilua para 250 mL com água destilada. Solução de EDTA 0,01 M - Dissolva 3,72 g do sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético dihidratado em água bidestilada e deionizada e complete a 1000 mL. Padronização - Transfira 50 mL de água destilada e deionizada para um frasco Erlenmeyer de 250 mL. Adicione 2 mL da solução-tampão e 0,05 g do indicador negro de eriocromo T. Adicione 20 mL da solução-padrão de cálcio. Titule com a solução de EDTA até viragem da cor púrpura para azul. Calcule a massa de CaCO3 equivalente a 1 mL da solução de EDTA. Para o cálculo utilizamos a seguinte fórmula: mg de CaCO3 por litro = (1000 x v x A) / V; onde: v = nº de mL de solução de EDTA gasto na titulação; A = mg de CaCO3 equivalente a 1 mL da solução de EDTA 0,01 M; V = n° de mL da amostra Para demais dúvidas recomendamos a leitura do livro Métodos físico-químicos para análise de alimentos a partir da página 347. Segue o link abaixo: www.ial.sp.gov.br/resources/editorinplace/ial/2016_3_19/analisedealimentosial_2008.pdf Atenciosamente, Canal Bromatologia.
Oi Nathaly. O tampão pH 10 deve ser adicionado para que a reação aconteça e o ponto de viragem do experimento seja observado. Uma solução contendo íons de cálcio e magnésio, com uma pequena quantidade do indicador negro de eriocromo T, em pH (10,0 ± 0,1) torna-se púrpura. Titulando-se essa solução com EDTA, cálcio e magnésio serão quelados e uma viragem de cor púrpura a azul indicará o ponto final.
Parabens. pelo video. Por favor voce poderia me dizer onde eu posso adquirir o EDTA aqui em Natal-RN? Preciso desse reagente para producao de saboes. Obrigado. Se puderes me dizer a quantidade para um litro de agua. Saudacoes.
Boa noite... Trabalho com agroquimicos e hoje fazemos análises com água de 20 , 342 e 500ppm... Para realização do cálculo poderia usar o mesmo cálculo que foi usado na pergunta da Ana Capucho? Obrigado Caso tiver alguma informação me manda no meu email... edemilson.eduardo@bol.com.br
Olá Edemilson, a fórmula mencionada na pergunta abaixo é exclusiva para a metodologia exposta no vídeo, inclusive para a mesma concentração de titulante utilizada no experimento. Atenciosamente, Canal Bromatologia.
Olá Adriano, o volume da bureta dependerá das características físico-químicas da amostra analisada. Quanto maior a dureza maior será o volume de titulante gasto na reação. Abraços!
Olá Ana! Para o cálculo utilizamos a seguinte fórmula: mg de CaCO3 por litro = (1000 x v x A) / V; onde: v = nº de mL de solução de EDTA gasto na titulação; A = mg de CaCO3 equivalente a 1 mL da solução de EDTA 0,01 M; V = n° de mL da amostra. Para demais dúvidas recomendamos a leitura do livro Métodos físico-químicos para análise de alimentos a partir da página 347. Segue o link abaixo: www.ial.sp.gov.br/resources/editorinplace/ial/2016_3_19/analisedealimentosial_2008.pdf Atenciosamente, Canal Bromatologia.
Como fazer a solução padrão e a solução de EDTA? Ppderia fazer a demostração assim como os cálculos da dureza ficaria compmeto e muito bom!
Olá Luiz!
Solução-tampão - Dissolva 16,9 g de cloreto de amônio em 143 mL de hidróxido de amônio. Adicione 1,25 g do sal Mg-EDTA e dilua para 250 mL com água destilada.
Solução de EDTA 0,01 M - Dissolva 3,72 g do sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético dihidratado em água bidestilada e deionizada e complete a 1000 mL.
Padronização - Transfira 50 mL de água destilada e deionizada para um frasco Erlenmeyer
de 250 mL. Adicione 2 mL da solução-tampão e 0,05 g do indicador negro de eriocromo T. Adicione 20 mL da solução-padrão de cálcio. Titule com a solução de EDTA até viragem da cor púrpura para azul. Calcule a massa de CaCO3 equivalente a 1 mL da solução de EDTA.
Para o cálculo utilizamos a seguinte fórmula: mg de CaCO3 por litro = (1000 x v x A) / V; onde: v = nº de mL de solução de EDTA gasto na titulação; A = mg de CaCO3 equivalente a 1 mL da solução de EDTA 0,01 M; V = n° de mL da amostra
Para demais dúvidas recomendamos a leitura do livro Métodos físico-químicos para análise de alimentos a partir da página 347. Segue o link abaixo:
www.ial.sp.gov.br/resources/editorinplace/ial/2016_3_19/analisedealimentosial_2008.pdf
Atenciosamente,
Canal Bromatologia.
Muito bom! Mas qual a função do tampão de pH 10 adicionado na amostra?
Oi Nathaly. O tampão pH 10 deve ser adicionado para que a reação aconteça e o ponto de viragem do experimento seja observado. Uma solução contendo íons de cálcio e magnésio, com uma pequena quantidade do indicador negro de eriocromo T, em pH (10,0 ± 0,1) torna-se púrpura. Titulando-se essa solução com EDTA, cálcio e magnésio serão quelados e uma viragem de cor púrpura a azul indicará o ponto final.
Cadê a luva! Pelo amor de Deus....amei a música q colocaram
Olá!
agradecemos os elogios e sugestões.
Abraços!
Parabens. pelo video. Por favor voce poderia me dizer onde eu posso adquirir o EDTA aqui em Natal-RN? Preciso desse reagente para producao de saboes. Obrigado. Se puderes me dizer a quantidade para um litro de agua. Saudacoes.
já comprou o edta?
Olá!
temos alguns fornecedores para a cidade do Natal/RN. Caso haja interesse, favor passar contato que mandaremos por e-mail.
Abraços.
o edta é 0,1 M ou 0,01 M?
Boa noite...
Trabalho com agroquimicos e hoje fazemos análises com água de 20 , 342 e 500ppm...
Para realização do cálculo poderia usar o mesmo cálculo que foi usado na pergunta da Ana Capucho?
Obrigado
Caso tiver alguma informação me manda no meu email...
edemilson.eduardo@bol.com.br
Olá Edemilson,
a fórmula mencionada na pergunta abaixo é exclusiva para a metodologia exposta no vídeo, inclusive para a mesma concentração de titulante utilizada no experimento.
Atenciosamente,
Canal Bromatologia.
🤝
vc usou uma amostra de 100ml, qual é o mais economico usar a bureta de 25 ou 50ml?
Olá Adriano,
o volume da bureta dependerá das características físico-químicas da amostra analisada. Quanto maior a dureza maior será o volume de titulante gasto na reação.
Abraços!
Bom dia,
Depois de titular, qual é o calculo que se faz?
Obrigada
Olá Ana!
Para o cálculo utilizamos a seguinte fórmula: mg de CaCO3 por litro = (1000 x v x A) / V; onde: v = nº de mL de solução de EDTA gasto na titulação; A = mg de CaCO3 equivalente a 1 mL da solução de EDTA 0,01 M; V = n° de mL da amostra. Para demais dúvidas recomendamos a leitura do livro Métodos físico-químicos para análise de alimentos a partir da página 347. Segue o link abaixo:
www.ial.sp.gov.br/resources/editorinplace/ial/2016_3_19/analisedealimentosial_2008.pdf
Atenciosamente,
Canal Bromatologia.
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