Meneer, echt, diepe respect hier. Op school krijgen we niet zo goed uitgelegd in 10 lessen als u het doet in 1/5 lesuur. En dat gewoon gratis, u krijgt er niets voor terug en toch doet u het gewoon. Ik heb hier zo veel aan gehad, echt bedankt!
Heel erg bedankt voor het uploaden van uw videos! U heeft mij al eerder gered bij een toets (zuren en basen) en deze video zal mij zeker helpen bij mijn huiswerk.
SO2 moet twee dubbele bindingen hebben, dit kan omdat S in de 3e periode staat en dus niet hoeft te voldoen aan de octetregel. Als SO2 twee dubbele bindingen heeft klopt ook de valentie van het S-atoom; die heeft er dan 6.
Hoe weet je wanneer iets naar voren gaat en wanneer iets naar achteren gaat als je een molecuul hebt met een tetraëdische vorm? Graag antwoorden, ik snap dat eigenlijk niet. Dat zal me erg helpen!
dat maakt niet uit behalve als er vier verschillende groepen aan het centrale atoom verbonden is dan zijn er twee stereoisomeren aangeduid met R-configuratie of S-configuratie.
Ik heb geleerd (misschien makkelijker): Bij alleen enkelvoudige bindingen: 3 demensionaal/tetraedisch. Bij één dubbele binding: vlakke structuur/trigonaal. Bij één drievoudige binding en 2 dubbele bindingen: lineaire structuur
Eerst kijken hoeveel electronen het atoom in de buitenste schil heeft. Alleen die zijn namelijk betrokken bij bindingen. Dat aantal min het aantal electronen wat betrokken is bij een binding, geeft het aantal electronen aan wat nog vrij is.
Zo gaat het niet lukken. Volg gewoon de methode die ik aangeef in filmpje 5vwo waar ik uitleg hoe je electronenformules moet maken. Dan kom je altijd goed uit. Het gaat namelijk in de praktijk ingewikkelder dan de manier waarop jij het probeert te doen.
Hoe komt het dan dat het molecuul zwaveldioxide, dat twee dubbele bindingen heeft met zuurstof atomen, toch een bouw aanneemt die eigenlijk kenmerkend is voor een molecuul met 2-omringing? Namelijk meer naar onder gerichte omringende atomen ipv als een lineaire molecuul.
Misr er niks bij het laatste voorbeeld? Want de rechter o heeft nu 4 elektronen en geen 8 ( dus er zou dan toch bij de rechter o 2 vrije elektronenparen moeten komen?). En de zwavel voldoet dan toch ook niet aan de 6 elektronen ?
Ik zat eerst vast bij de laatste want ik dacht dat er een elektron ontbrak voor S maar het is wel goed, want S staat in periode 3 in het periodiek systeem, dat betekend dat het niet aan de octetregel hoeft te voldoen dus dan zorgt het molecuul voor een structuur zonder lading (dat is stabieler) en daarom heeft S maar 5 valentie-elektronen en niet 6. Dat is volgensmij wat er gebeurt. Maar ik weet het niet zeker? Kan iemand dit voor mij bevestigen?
ieder gebonden atoom wil t liefst in edelgasconfiguratie verkeren (een volle buitenste schil) oftewel de octetregel. Zwavel heeft 5 elektronen op zn buitenste orbitaal wat betekent dat hij er nog 3 nodig heeft om aan de octetregel te voldoen. Deze verkrijgt ie door 3 covalente bindingen aan te gaan met andere atomen, waarna er nog een vrij elektronenpaar overblijft. Om het echt goed te snappen moet je een stap hoger gaan in de chemie, kijk hiervoor eens naar elektronenconfiguraties met s d p en f orbitalen (hoef je niet te kennen voor je vwo).
Ja, dat klopt. De stabiele structuur die wordt gevormd door een atoom met 5 valentie-elektronen, in plaats van 6, is bekend als een 'penta-valente' structuur, waar het atoom een ladingloze structuur heeft. oh wacht je hebt waarschijnlijk je examen al gedaan maar heb het nu toch al getypt
Meneer, echt, diepe respect hier. Op school krijgen we niet zo goed uitgelegd in 10 lessen als u het doet in 1/5 lesuur. En dat gewoon gratis, u krijgt er niets voor terug en toch doet u het gewoon. Ik heb hier zo veel aan gehad, echt bedankt!
pepijn
jaap
Henk
@Matteo Jamie vriendelijk verzoek op te tyfen
Luuk😃👍🏼
Tot op deze dag 11 jaar later leer ik nog steeds elke week van je. Bedankt ik hoop dat u het goed hebt
haha topper, ik kan u stopzetten, terugspoelen en doorspoelen zonder dat u boos wordt, top! haha Ik ben erg blij met uw filmpjes :)
Miekiee1 en ook nog eens op 1.5 snelheid zettenXD als dat op school nu eens kon...
Ik ben hem gestaakt. Vanaf nu bent u mijn scheikundedocent.
Heel erg bedankt voor het uploaden van uw videos! U heeft mij al eerder gered bij een toets (zuren en basen) en deze video zal mij zeker helpen bij mijn huiswerk.
SO2 moet twee dubbele bindingen hebben, dit kan omdat S in de 3e periode staat en dus niet hoeft te voldoen aan de octetregel. Als SO2 twee dubbele bindingen heeft klopt ook de valentie van het S-atoom; die heeft er dan 6.
Deze gast is echt tof man!!!
Jij bent echt een held!
Bedankt meneer
Hoe weet je wanneer iets naar voren gaat en wanneer iets naar achteren gaat als je een molecuul hebt met een tetraëdische vorm? Graag antwoorden, ik snap dat eigenlijk niet. Dat zal me erg helpen!
dat maakt niet uit behalve als er vier verschillende groepen aan het centrale atoom verbonden is dan zijn er twee stereoisomeren aangeduid met R-configuratie of S-configuratie.
@@wiljamvandijk152 iets te laat hahah
moet het linker zuurstofatoom van SO2 niet nog een binding hebben?
(geweldige filmpjes trouwens)
ooh geweldig! ..maar hopen dat het voor woensdag is :$
Ik heb geleerd (misschien makkelijker): Bij alleen enkelvoudige bindingen: 3 demensionaal/tetraedisch. Bij één dubbele binding: vlakke structuur/trigonaal. Bij één drievoudige binding en 2 dubbele bindingen: lineaire structuur
Eerst kijken hoeveel electronen het atoom in de buitenste schil heeft. Alleen die zijn namelijk betrokken bij bindingen. Dat aantal min het aantal electronen wat betrokken is bij een binding, geeft het aantal electronen aan wat nog vrij is.
erg bedankt voor deze video alles wordt veel duidelijker!
Heeft u misschien uitleg over de LD/LL/DD/DL? dus in de richting van stereo-isometrie?
Dat gaat er binnenkort aankomen. Nog even geduld
Hoe weet ik welke het centrale atoom is? Bijvoorbeeld bij di-epoxide?
8:20 Ik zie dat zwavel hier 3 gemeenschappelijke elektronenparen aan gaat maar dit kunnen er toch max 2 zijn?
Bedankt!
Heel erg bedankt
jaa inderdaad! ik kan een filmpje daarover ook goed gebruiken, zo snel mogelijk :)
Zo gaat het niet lukken. Volg gewoon de methode die ik aangeef in filmpje 5vwo waar ik uitleg hoe je electronenformules moet maken. Dan kom je altijd goed uit. Het gaat namelijk in de praktijk ingewikkelder dan de manier waarop jij het probeert te doen.
Lekker bezig Thijs!
U bent mijn held
Hoe komt het dan dat het molecuul zwaveldioxide, dat twee dubbele bindingen heeft met zuurstof atomen, toch een bouw aanneemt die eigenlijk kenmerkend is voor een molecuul met 2-omringing? Namelijk meer naar onder gerichte omringende atomen ipv als een lineaire molecuul.
Fantastisch.
Misr er niks bij het laatste voorbeeld? Want de rechter o heeft nu 4 elektronen en geen 8 ( dus er zou dan toch bij de rechter o 2 vrije elektronenparen moeten komen?). En de zwavel voldoet dan toch ook niet aan de 6 elektronen ?
Beste Scheikundelessen,
Hoe kan ik erachter komen dat een atoom nog een vrij elektronen paar heeft? Ik kan het niet vinden!
Thijs Huits tip: kijk naar hoe je Lewisstructuren opstelt. Dan weet je hoeveel vrije en gemeenschappelijke elektronenparen er zijn
Mooie polo
bedankt!
Hoe zit het dan met de plussen en minnen die je moet tekenen bij elk atoom? Zijn dat de dipolen?
Halo, als je een lange vertakking hebt hoe weet je welke u centrale atoom dan is?
Het centrale atoom is het atoom dat in het periodiek systeem het dichtst bij F zit
Ik zat eerst vast bij de laatste want ik dacht dat er een elektron ontbrak voor S maar het is wel goed, want S staat in periode 3 in het periodiek systeem, dat betekend dat het niet aan de octetregel hoeft te voldoen dus dan zorgt het molecuul voor een structuur zonder lading (dat is stabieler) en daarom heeft S maar 5 valentie-elektronen en niet 6. Dat is volgensmij wat er gebeurt. Maar ik weet het niet zeker? Kan iemand dit voor mij bevestigen?
+Vera van Schuilenburg Ben je eruit gekomen? ik snap het niet hoe die maar 5 elektronen in de buitenste schil kan hebben.
ieder gebonden atoom wil t liefst in edelgasconfiguratie verkeren (een volle buitenste schil) oftewel de octetregel. Zwavel heeft 5 elektronen op zn buitenste orbitaal wat betekent dat hij er nog 3 nodig heeft om aan de octetregel te voldoen. Deze verkrijgt ie door 3 covalente bindingen aan te gaan met andere atomen, waarna er nog een vrij elektronenpaar overblijft.
Om het echt goed te snappen moet je een stap hoger gaan in de chemie, kijk hiervoor eens naar elektronenconfiguraties met s d p en f orbitalen (hoef je niet te kennen voor je vwo).
Ja, dat klopt. De stabiele structuur die wordt gevormd door een atoom met 5 valentie-elektronen, in plaats van 6, is bekend als een 'penta-valente' structuur, waar het atoom een ladingloze structuur heeft. oh wacht je hebt waarschijnlijk je examen al gedaan maar heb het nu toch al getypt
Ey thx man
weet iemand waarom H-F lineair is terwijl het een 4 omringing heeft en waarom het een dipool is?
wacht ik zit in 5V en heb dit
Dank u!
love you
Thanks
lol heel Castricum wordt gered duur U :p
Het is O=S=O