5 VWO De Lewisstructuur of de electronenformule - scheikunde - Scheikundelessen.nl
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 20 ก.ย. 2024
- Hoe stel je een Lewisstructuur (electronenformule) op.
Gegarandeerd slagen voor je eindexamen VWO? Dat kan met behulp van de online examentraining van scheikundelessen.nl! Voor slechts €29,95 (eenmalig) ontvang je twee keer per week een video waarin de scheikunde lesstof wordt besproken. Meld je aan op www.scheikunde...
Meneer ik weet niet welk buitenwezenlijke hoge macht u op deze aarde heeft gezet, maar ik wil zeggen dat u mijn grootste idool bent. Ik kan niet vaak genoeg zeggen hoe vaak u mij op het nippertje heeft gered. U en MathwithMenno sleuren mij door het VWO heen. Ik hou van u
Het is weer de tijd van het jaar dat we deze geweldige man nodig hebben, succes naar al mijn scheikunde strijders morgen!
Insgelijks!
Zet hem op boys
Nog een paar uurtjes broskis
Boze Henk Jaja, spannend! Straks allemaal zeggen hoe het ging! En vergeet niet allemaal massaal een klacht in te dienen om die n-term omhoog te werken!!
Succes mijn jong, het gaat ons lukken!
Dit is echt de enige simpele uitleg die ik hiervoor heb gehad, bedankt!
u heeft me gered van hele grote slipper
hahaha
🩴
Die voelde ik roanjongert4736
Het is toch geweldig, dat iets dat eerst zo moeilijk lijkt nu gewoon simpel gaat? Heel erg bedankt. U sleept me door mijn drie jaar scheikunde heen!
Zit op het moment zeker in het eindexamen, aangezien ik door deze opgave, vooral door de 'formele en partiële lading' net 1 punt tekort had om te slagen voor mijn eindexamen. Zakken met een gemiddelde van 5.49, wie had dat gedacht.
Teun van Dam filmpje uit 2012.....
Ik ben op dezelfde manier onderuit gegaan afgelopen jaar. Pijnlijk!
lewis structuren zitten volgensmij gegarandeerd elk jaar in het eindexamen (vanaf 2016 zoals in het filmpje staat)
Teun van Dam Faya man
lekker voor je
S heeft 6 electronen in de buitenste schil. In tabel 99, het periodiek systeem, zie je rechtsonder in elk vakje de electronenverdeling. Daar zie je inderdaad dat S 6 electronen in de buitenste schil heeft.
Thanks voor de uitleg bro, ik ga nog steeds een 3 halen, maar nu misschien een 3,4 in plaats van een 2,5
Sommige atomen kunnen meerdere covalenties hebben, zoals bijvoorbeeld S. Daar hoef je geen rekening mee te houden op het vwo. Volg gewoon de regels die ik je leer in de filmpjes en dan weet je voldoende.
Bedankt voor uw inspanningen. Ik mis echter een les over orbitalen op uw account. Is het misschien een idee om daar ook een les over op te nemen? We zouden het erg op prijs stellen.
Ook nu bied deze man nog een hoop hulp! Havo/Vwo ligt al een tijdje achter mij, maar op de uni komt dit zeker nog veel van pas!
u bedoelt op 5:25 zeker koolstof wanneer u fluor zegt??
Dank voor je opmerking, het was inderdaad een verspreking. Ik heb er al een aantekening bij gemaakt
Heb morgen examen en dit komt er 100% op maar kwist niet hoe het moest dank je wel voor de uitleg
Erg fijn deze uitleg.....heel goed te volgen.....beter dan mijn eigen scheikunde docent.....nu kan ik tenminste mijn huiswerk maken :D Bedankt. P.s. het onderwerp zit overigens weer in het examen hoor
U bent echt een held!!
wat bedoelt u met meer en minder elektronegatief?
U bent echt de held van alle middelbareschoolleerlingen
01:57 Waarom heeft C 8 elektronen op de buitenste schil in dit geval?
Ook in 2021 is dit filmpje erg handig :)
goeie uitleg
Bedankt, maakt alles een stukje duidelijker.
U bent fantastisch! Dank u enorm voor deze duidelijke uitleg
Komen er, omdat het nu wel weer in het examenprogramma zit, ook nog filmpjes over hoe het zit met de lewisstructuur en additie- en condensatiepolymerisatie?
bedankt voor uw duidelijke uitleg! het is me nu al een stuk duidelijker. :)
Dankzij U sta ik weer op overgaan, heel erg bedankt voor de goede uitleg!
Hallo, ik had een vraagje. Bij CS2 zegt u dat Koolstof minder elektronegatief is dan Zwavel, maar in BINAS tabel 40A en in uw eigen fimpje over elektronegativiteit staat er dan Zwavel een elektronegativiteit van 2,44 heeft en Koolstof van 2,5. Waarom zet u dan toch koolstof als centraal atoom?
Ik hoor graag van u,
bedankt!
Talitha bij mij staat ook 2,6. Bedankt voor de comment, want ik zocht ernaar hoe je kon weten hoe elektronegatief een atoom was;)
OMIJNGODD eindelijk begrijp ik dit, DANKUUU
Dank u wel meneer, het was zeer hulpzaam.
Een held zonder cape !
CN- heeft C maar 4 valentie elektronen en N 5 dan moet de (-) toch bij de C komen niet op het hele deeltje ?
Als er gevraagd wordt om de formele lading erbij te zetten moet je een min zetten bij het C atoom, zoniet, dan kan het op deze manier
Not all heroes wear capes
BEdankt voor je hulp! Zee goede uitleg :)
Wat is er gaande bij uitzonderingen als pentachloride en perchloraat? Hierbij neemt het centrale atoom meer elektronen dan je op basis van de octetregel zou verwacten.
De stof die minder elektronegatief is wordt de centrale atom, maar voor H20 is dat anders. Door wat komt dat?
Wrm heeft CN- driedubbele lading? C krijgt nu 5 en N ook 5? K had dubbele binding getekend en C kreeg Dan 4 n N 6 met een - teken
Bedankt! ik snap het direct!
+Vincent Mathar ik ook!!!!!111!!!!@@@@
ik ben zo blij dat ik dit kanaal heb gevonden.
maar nu heb ik es 1 vraagje.
hoe zou je dat dan tekenen als het gewoon CN was?
maar hartstikke bedankt voor deze video want nu snap ik het gewoon.
bedankt voor uw filmpjes , u bent echt een held (hoort u vast vaker)Ik had een klein vraagje. zo een ''streepje'' boven het atoom bijv fluor staat toch voor 2 vrije electronen en dus 1 electronen paar. fluor had 3 streepjes dus 3*2 = 6. en dan nog eentje gedeeld met stikstof maakt 7 precies zoals de binas ook zegt.
maar dan in het laatste voorbeeld met CN-. heeft stikstof 3 streepjes om zich heen dat duid dus op 3*2 =6 en dan eentje gedeeld met C is 7. maar hoe kan dat als N maar 5 electronen in de buitenstende schil heeft?
Alvast bedankt!
Bedankt voor de duidelijke uitleg!
Ik had nog wel een vraag.
Op het laatst bij CN- is C getekend met 5 elektronen maar C wilt er toch 4?
Of zie ik iets over het hoofd? Ik kwam namelijk uit op dit:
C = N
bij C dan nog 1 binding en bij N twee. N heeft dan 6 elektronen en dus een - lading?
+Alice S Ieder atoom, met uitzondering van waterstof en helium, wil *8* elektronen in zijn *buitenste* schil hebben. Één zo'n streepje staat voor 2 elektronen. Als je kijkt naar die CN- verbinding kun je zien dat beide atomen op hun gemak zijn, omdat ze allebei 8 elektronen (namelijk 4 streepjes) om zich heen hebben. Eigenlijk moet je er gewoon voor zorgen dat ieder lettertje 4 streepjes om zich heen heeft, behalve waterstof (H) en helium (He) natuurlijk.
+Maarten van Rossem Lezingen oo okee, dus als zo'n 'streepje' horizontaal naar een atoom toe is mag je dat dus zien als 2 elektronen bij dat atoom , en 2 elektronen bij het andere atoom?
Alice S
Ja, inderdaad.
+Maarten van Rossem Lezingen aha okee, bedankt!
Is het de bedoeling dat je bij je CE/SE die twee stappen opschrijft of mag je ook gelijk het tweede deel opschrijven?
als stikstof 5 elektronen in de buitenste schil heeft waarom hebt u hem dan 8 elektronen gegeven in het nf3 model
Bedankt bedankt bedankt!
Een vraagje. Komt het atoom, dat minder electronegatief is, altijd in het midden van de formule te staan(bijvoorbeeld bij NF--> F heeft een hogere electroneg. dan N, toch komt N in het midden in de formule)? Ik zou denken dat het atoom met de hoogste electronegativiteit trekt aan het atoom met een lagere electronegativiteit en dus dat 'sterkere' atoom in het midden komt te staan?
Ik hoor het graag.
Groetjes,
Bogi
Volgens het nieuwe eindexamenprogramma (voor 2016, dus nu 5v), hoort het tekenen van lewisstructuren WEL in het eindexamenprogramma. U zegt in het begin van het filmpje van niet (waarschijnlijk nog niet aangepast).
Dit filmpje is uit 2012
Ik moest van mijn docent ammoniak tekenen en ik mocht niet water in het midden stoppen terwijl die wel de minst grote elektronegativiteit heeft, maar ik dacht dat het klopte vanwege uw regeltje dat u noemt als u begint met tekenen. Hoezo klopt het niet hier?
5:20 het is koolstof ;)
bij 8:18 zei u dat iets niet klopte, weet u misschien ook waarom?
Beste, ik heb een vraag: hoe zit het nou eigenlijk met het aantal valentie-elektronen bij de overgangsmetalen ? (groep 3 t.e.m. 12) . Bv.: bij scandium staat er in het periodieksysteem 2, maar ik heb het opgezocht op internet en daar zeggen ze 3...
Wat een legende
Heel erg bedankt!
u bent echt geweldig!
Dank u! Mede door u ga ik mijn examens halen. Prachtig dit! :)
Hallo, ik had een vraagje. Aan het eind wanneer u CN- uittekent, had ik zelf wat anders gedaan. Namelijk:
- -
C = N
- -
Zou dit ook mogen of niet? En waarom dan?
Ik hoor graag van u :)
Alvast bedankt!
Omdat je hierbij 12 elektronen hebt verdeeld terwijl er maar tien aanwezig zijn geloof ik, succes! :)
Hoe kan je weten hoeveel elektronen in de buitenste laag zitten? Is dit gewoon de elektronenconfiguratie uit je hoofd leren?
Staat in binas, bij de periodieke tabel, de kleine cijfertjes linksonder in de hoek van ieder element. Het is het laatste cijfertje (soms - of + een eventuele lading).
hoe kun je zien hoe elektronegatief een het is?
Femke Geerts tabel 40a
Hier om van een 2 een 5,5 te maken
lekker genieten
+Ricky grigoleit ez
LeaveItToCharge jij ook hier!
held
Heb volgende week een chemie examen en kan niks lol
ik denk dat hij bedoelt dat hij niet snapt waarom je in het filmpje zei dat hij er 4 heeft
Beter dan meneer kooten
Beans⁶
papa