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なんだかんだこのチャンネルが1番わかりやすい…
分かりやすすぎて震える
先生になって欲しいくらい分かりやすかった
噛んだところでなんかわかんないけど小一時間笑ってしまった疲れてるんだろうか...
説明が上手すぎる
pb２＋が安定なんだ🤔
まじで分かりやすい
化学のテスト範囲で覚えるのに困ってたので凄い助かりました!!
イケボ わかりやすい
リモートとか、電池外出自粛してて草
すご覚えてたけどすぐ忘れてしまってたこれはすごい
めっちゃ助かりました！
すげぇ…あんだけ授業聞いてもわかんなかったのにわかりやすい…(感動)
鉛蓄電池を放電する場合質量が減少するなんてことありませんよね？
恐ろしいくらいわかりやすい…学校の化学の先生との違いはなんなんだ…
受験メモ活舌ｗ
分かりやすい
半反応式 3:55〜計算 10:58〜
これこそ理論化学！！というほどわかりやすいし、覚えやすい！
もし良ければ蒸気圧のはんいの水銀柱のような問題の解説動画を出してもらいたいです！
二倍速で見ました鬼分かりやすかったです。
やっば分かりやす！
実際には脱落防止のためか硝子ファイバー(白いmat(separatorやretainer)や白いファイバー製tubeや黄土色のファイバー製tube)やゴム(黄土色の微孔ゴム)、etcが入っている？温度-15度22%の内部抵抗値μΩと起電力-VとmAhのmh？温度45度22%の起電力-VとmWhのmh？
なぜ2Vの起電力が発生するか計算してほしい
標準電極電位覚えるしかないのかな
今この動画で初めてこのチャンネルを知りました。とても分かりやすく、反応式の導出の理解が深まりました。
わかりやすい
なんで硫酸の濃度が小さくなるのですか？詳しく教えていただきたいです。
負極と正極の反応式を足し合わせると、Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2Oです。この式を見れば反応に硫酸が使われることがわかります。
理系のための受験メモ あ、わかりました😂ありがとうございます😊
11:04 いつもお世話になっております。自分用です。
すごい、無知な私でも分かった
燃料電池も見たいですー
負極は反応後pbso4+2H2Oじゃ無いんですか？？
Pb2+がSO42-と沈殿をつくることは分かるのですが、OH-とも沈殿をつくりますよね。なぜS O42-と結びつくのですか。
OH-というのは水の電離で生じるOH-ですかね？鉛蓄電池では電解質が硫酸であることもあって、OH-の濃度は極めて低いです。だから溶解度積の関係で沈殿してこないイメージです。OH-で沈殿をさせるためには、少なくとも弱塩基レベルのOH-が必要になります。
受験メモ山本 ありがとうございます
受験メモ山本 電気分解の時にOH−が反応するのはなぜですか？（極板がC Pt Au 、電解質にCl− I−がない時）
@@麦-f1i 電気分解でOH-が反応するのも塩基性の時ですね。仮に塩基性でなければH2Oが反応しているはずです。
受験メモ山本 少し分かりにくかったですね。例えば、炭素棒を電極として、希硫酸を電気分解する時に陽極で希硫酸から電離したSO42−と反応せずに水のわずかに電離しているOH−と反応、つまり水と反応する理由が分からないと言うことです。
分かり易過ぎてまじで学校の授業いらんなw
燃料電池の解説も見たいです
すみません、なんで正極に＋4H+をつけたんですか？
酸化還元反応の半反応式の作り方と同じです！左辺と右辺で電荷がずれてしまう分は溶液中のイオン(H+かOH-)で調節したと思います（過マンガン酸イオンのときとか）。それと同じことをやっています。もし「？？」って感じであれば酸化還元反応の半反応式の立て方の方を確認してみるといいかもです！
@@jukenmemo 御丁寧な返信ありがとうございます！お陰様で理解することが出来ましたm(*_ _)mこれからも動画いっぱい見させていただきます^^*
解いてほしい問題があります！
ぽんちうん 授業リクエストはコメント欄へお願いします🤲ただし必ずしも採用は約束できないこと、具体的すぎる問題には対応できないことはご了承ください🙏
正極の係数って暗記した方が良いですか？
![[DRIP] ‘Love, Maybe’ PREVIEW](http://i.ytimg.com/vi/U7hwHp95m1k/mqdefault.jpg)
なんだかんだこのチャンネルが1番わかりやすい…
分かりやすすぎて震える
先生になって欲しいくらい分かりやすかった
噛んだところでなんかわかんないけど小一時間笑ってしまった
疲れてるんだろうか...
説明が上手すぎる
pb２＋が安定なんだ🤔
まじで分かりやすい
化学のテスト範囲で覚えるのに困ってたので凄い助かりました!!
イケボ わかりやすい
リモートとか、電池外出自粛してて草
すご
覚えてたけどすぐ忘れてしまってた
これはすごい
めっちゃ助かりました！
すげぇ…
あんだけ授業聞いてもわかんなかったのにわかりやすい…(感動)
鉛蓄電池を放電する場合質量が減少するなんてことありませんよね？
恐ろしいくらいわかりやすい…
学校の化学の先生との違いはなんなんだ…
受験メモ活舌ｗ
分かりやすい
半反応式 3:55〜
計算 10:58〜
これこそ理論化学！！というほどわかりやすいし、覚えやすい！
もし良ければ蒸気圧のはんいの水銀柱のような問題の解説動画を出してもらいたいです！
二倍速で見ました鬼分かりやすかったです。
やっば分かりやす！
実際には脱落防止のためか硝子ファイバー(白いmat(separatorやretainer)や白いファイバー製tubeや黄土色のファイバー製tube)やゴム(黄土色の微孔ゴム)、etcが入っている？
温度-15度22%の内部抵抗値μΩと起電力-VとmAhのmh？温度45度22%の起電力-VとmWhのmh？
なぜ2Vの起電力が発生するか計算してほしい
標準電極電位覚えるしかないのかな
今この動画で初めてこのチャンネルを知りました。
とても分かりやすく、反応式の導出の理解が深まりました。
わかりやすい
なんで硫酸の濃度が小さくなるのですか？
詳しく教えていただきたいです。
負極と正極の反応式を足し合わせると、
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
です。この式を見れば反応に硫酸が使われることがわかります。
理系のための受験メモ
あ、わかりました😂ありがとうございます😊
11:04 いつもお世話になっております。自分用です。
すごい、無知な私でも分かった
燃料電池も見たいですー
負極は反応後pbso4+2H2Oじゃ無いんですか？？
Pb2+がSO42-と沈殿をつくることは分かるのですが、OH-とも沈殿をつくりますよね。なぜS O42-と結びつくのですか。
OH-というのは水の電離で生じるOH-ですかね？
鉛蓄電池では電解質が硫酸であることもあって、OH-の濃度は極めて低いです。だから溶解度積の関係で沈殿してこないイメージです。OH-で沈殿をさせるためには、少なくとも弱塩基レベルのOH-が必要になります。
受験メモ山本 ありがとうございます
受験メモ山本 電気分解の時にOH−が反応するのはなぜですか？（極板がC Pt Au 、電解質にCl− I−がない時）
@@麦-f1i 電気分解でOH-が反応するのも塩基性の時ですね。仮に塩基性でなければH2Oが反応しているはずです。
受験メモ山本 少し分かりにくかったですね。例えば、炭素棒を電極として、希硫酸を電気分解する時に陽極で希硫酸から電離したSO42−と反応せずに水のわずかに電離しているOH−と反応、つまり水と反応する理由が分からないと言うことです。
分かり易過ぎてまじで学校の授業いらんなw
燃料電池の解説も見たいです
すみません、なんで正極に＋4H+をつけたんですか？
酸化還元反応の半反応式の作り方と同じです！左辺と右辺で電荷がずれてしまう分は溶液中のイオン(H+かOH-)で調節したと思います（過マンガン酸イオンのときとか）。それと同じことをやっています。
もし「？？」って感じであれば酸化還元反応の半反応式の立て方の方を確認してみるといいかもです！
@@jukenmemo 御丁寧な返信ありがとうございます！
お陰様で理解することが出来ましたm(*_ _)m
これからも動画いっぱい見させていただきます^^*
解いてほしい問題があります！
ぽんちうん 授業リクエストはコメント欄へお願いします🤲
ただし必ずしも採用は約束できないこと、具体的すぎる問題には対応できないことはご了承ください🙏
正極の係数って暗記した方が良いですか？