Sei un grande, complimenti e grazie di tutto . Della dedizione, del tempo che impieghi, della passione che ci metti, della pazienza che hai, dell'impegno economico, e della persona che sei!
Questo canale è fantastico. Purtroppo nel mio liceo gli insegnanti di chimica sono terribili e per qualcuno che aspira a medicina o facoltà simili è una condanna. Spieghi davvero benissimo.
Prof sto studiando chimica e pensa che non avevo nemmeno le basi pregresse scolastiche, ma con i vostri video sto in carreggiata .( la mia maturità risale al 95) .
Ciao, non ho ben capito da 11:58 a 12:41 lol,magari per questa parte sarebbe stato più facile abbinarci una rappresentazione grafica dei concetti,comunque ottimi video,ti ho scoperto oggi e continuerò a seguirti,e spero tu continui a fare video di questo genere e non abbandoni questo progetto stupendo. Io tra un anno e due mesi proverò a passare il test d'ammissione a Medicina e Professioni Sanitarie,e purtroppo non ho basi buone di chimica,però ho iniziato già da ora a fare test ed a studiare (uso AlphaTest).
11:54 Da quello che ho capito; la massa relativa di un elemento si ottiene facendo la media pesata degli isotopi di quell elemento. Però lui qui parla della massa relativa del carbonio 12 che é solo un isotopo. Spero che intendesse del carbonio in generale perché sennò strappo gli appunti XD. Ha ripetuto talmente tante volte "carbonio 12" che spero (anzi pregoiddio) che si sia confuso.
Ciao, grazie per i video e i contributi che fornisci a chi ha la disgrazia di non comprendere al volo la materia :). Volevo però chiederti una delucidazione, visto che studiando alterno libri e video lezioni, al minuto 11:20 parli di peso molecolare paragonandolo alla massa molare. Ero felice di aver compreso che la massa (o il peso) molecolare, fosse la sommatoria di tutti i pesi atomici delle sostanze contenute in un composto, quindi, un numero puro anch'esso, ma adesso ho una gran confusione in mente. g/mol o numero puro, nella massa molecolare (mM)?? Massa molare e massa molecolare, sono la stessa cosa??
sto scoprendo ora la chimica e una domanda mi nasce spontanea? Perche partire da 12 grammi di C 12 e non direttamente da 1 grammo di C 12 visto che corrisponde circa a 1 atomo di C 12? Complimenti
Complimenti per quello che fai.. volevo sottoporti questo esercizio perché non riesco a risolverlo, o meglio il mio risultato non è presente tra quelli che l'esercizio propone: quanti atomi di ossigeno sono contenuti in 36 mg di acqua? io ho convertito i 36 mg in 0,036g, ho trovato le moli facendo 0,036 /18 = 0,002 moli e poi ho moltiplicato le moli per il numero di avogadro. cosa sbaglio?
Grazie sei molto bravo e chiaro, mi sono imbattuto in un esercizio che non riesco bene a svolgere, e volevo chiederti una mano..... nel caso chiede: se H= 1,0000u fosse usato come standard per le masse atomiche, quale sarebbe la massa atomica dell'ossigeno? quale sarebbe il valode del numero di Avogrado in questo caso? assumendo invece O=16,000u determina la massa atomica dell'idrogeno e il valore di Avogadro. Io l'ho risolto con le proporzioni (del tipo 1: 1,00794=x: 15,9994), e viene, però non capisco da un punto di vista logico/teorico. Ti ringrazio anticipatamente
In pratica è come se stessi facendo una conversione di unità di misura :) Immagina di voler passare da 10 m alla lunghezza in piedi (ft). Cosa faresti? Scriveresti che 1 ft : 0.30 m = x ft : 10 m Qui fai la stessa cosa :)
Perchè l'argon pesa (secondo la tavola periodica degli elementi della royal society) 39,948 e il potassio 39,098? Un elemento con più elettroni, o comunque in ordine successivo, non dovrebbe pesare di più dell'elemento precedente?
Ciao scusami parli della massa atomica relativa, io ho sempre inteso che la parola relativa fosse riferita al fatto che venisse misurata rispetto al C-12, mentre per evidenziare il fatto che si utilizzano le abbondanze degli isotopi in natura si parla di masse atomiche medie ( per calcolarla si fa riferimento alla media ponderata ). È giusto una piccola precisazione.
Complimenti, ottimo video!! Tuttavia avrei un quesito da porle. Sul mio manuale di Chimica si legge quanto segue: la massa atomica relativa di un elemento è il rapporto tra la massa assoluta espressa in kg dell'elemento stesso e la dodicesima parte della massa assoluta dell'atomo di C12. Ora dal momento che la dodicesima parte della massa dell'atomo di 12C e l'unità di massa atomica ( o Dalton) significa che la MA relativa è la MA assoluta ( cioè espressa in g o kg) diviso una u. Allora perché la massa atomica relativa del'ossigeno ad esempio si indica con 16 u ? significa dunque che 16 è già la MA relativa e che la MA assoluta si calcola moltiplicando 16 per una u?
Hai fatto molta molta confusione. Lo studente a questo punto ti chiederà: come hanno fatto a sapere che 12 grammi di carbonio contengono un numero di avogadro di atomi ? Da dove viene il numero di Avogadro ?
Dove ho fatto confusione? I 12 grammi sono stati scelti in maniera arbitraria, solo successivamente è stato possibile calcolare il numero di atomi presenti...
Quella che chiami relativa è massa media. Le masse sono sempre relative, a cosa ? A quella dell'idrogeno. Poi successivamente fu scelto il dodicesimo della massa del carbonio che alla fine con la massa dell'idrogeno sono 19 soldi con una lira. Avogadro enunciò la sua costante già ad inizio '800. Non sto incolpandoti di ignoranza, assolutamente, ma un errore che si fa nelle università a chimica generale è saltare la vera teoria atomica, cioè quella di Cannizzaro, per parlare invece degli studi sulla struttura della materia fatti dai fisici, orbitali, quantistica ecc.... Ti consiglio caldamente la lettura di " La teoria atomica e molecolare " di Stanislao Cannizzaro a cura di Antonio di Meo. Tutti i chimici ne hanno bisogno, laureati e non.
Sei un grande, complimenti e grazie di tutto . Della dedizione, del tempo che impieghi, della passione che ci metti, della pazienza che hai, dell'impegno economico, e della persona che sei!
Sto studianto sul libro Alpha test per entrare all'università.. e i tuoi video mi stanno aiutando tantissimo.. spieghi meravigliosamente!
Grazie mille Elisa :)
Ho iniziato da poco la facoltà di scienze biologiche, ho scoperto questo canale per caso. Ma grazie! E' stato davvero molto utile!
Questo canale è fantastico.
Purtroppo nel mio liceo gli insegnanti di chimica sono terribili e per qualcuno che aspira a medicina o facoltà simili è una condanna.
Spieghi davvero benissimo.
Grazie :)
perchè non sono laureati in chimica
Sei un grande, sono tre giorni che mi stai risolvendo la vita con i tuoi video :D ahaha
ottima spiegazione, sei molto bravo, complimenti!!!
Complimenti davvero molto utili a tutti gli studenti. Grazie!
ottima spiegazione, sei bravissimo, ottimo progetto e grande aiuto per gli studenti.grazie
Spiegazione molto chiara, grazie
questi video sono utilissimi grazie mille continua così!!!
Prof sto studiando chimica e pensa che non avevo nemmeno le basi pregresse scolastiche, ma con i vostri video sto in carreggiata .( la mia maturità risale al 95) .
sei bravissimo mi hai fatto imparare molti esercizi
Ciao, non ho ben capito da 11:58 a 12:41 lol,magari per questa parte sarebbe stato più facile abbinarci una rappresentazione grafica dei concetti,comunque ottimi video,ti ho scoperto oggi e continuerò a seguirti,e spero tu continui a fare video di questo genere e non abbandoni questo progetto stupendo. Io tra un anno e due mesi proverò a passare il test d'ammissione a Medicina e Professioni Sanitarie,e purtroppo non ho basi buone di chimica,però ho iniziato già da ora a fare test ed a studiare (uso AlphaTest).
11:54 Da quello che ho capito; la massa relativa di un elemento si ottiene facendo la media pesata degli isotopi di quell elemento. Però lui qui parla della massa relativa del carbonio 12 che é solo un isotopo. Spero che intendesse del carbonio in generale perché sennò strappo gli appunti XD. Ha ripetuto talmente tante volte "carbonio 12" che spero (anzi pregoiddio) che si sia confuso.
se passo l'esame ti dedico il discorso di laurea! ahahah
Grazie 🙏❤
Buongiorno, qual é il motivo storico per il quale si prendono come riferimento 12g di C12? Grazie.
Grazie di esistere.
Grazie, bel canale
ho mal di mole...volevo scriverlo
XD
Prendi un Molex
GRAZIE MILLE DAVVERO
bravissimo, grazie!
Piccolo consiglio: usa una lavagnetta quando svogli i calcoli, perché a voce risulta complicato
Studente 2 liceo
ti adoro!
Sei bravissimo !!!!!!!!!
sei bravissimo , continua così
Complimenti e grazie, forse sarebbe ancora meglio se scrivesse i concetti in una lavagna o un foglio mentre spiega😁
Ciao, grazie per i video e i contributi che fornisci a chi ha la disgrazia di non comprendere al volo la materia :). Volevo però chiederti una delucidazione, visto che studiando alterno libri e video lezioni, al minuto 11:20 parli di peso molecolare paragonandolo alla massa molare. Ero felice di aver compreso che la massa (o il peso) molecolare, fosse la sommatoria di tutti i pesi atomici delle sostanze contenute in un composto, quindi, un numero puro anch'esso, ma adesso ho una gran confusione in mente. g/mol o numero puro, nella massa molecolare (mM)?? Massa molare e massa molecolare, sono la stessa cosa??
ottimo video !
Ciao sono un ignorante di chimica, seguo i tuoi video li trovo interessanti!
Der Bomber
Fantastico
non trovo il sito.
spieghi meravigliosamente
Ciao, l'indirizzo era obsoleto, ho messo quello nuovo di Patreon :)
Grazie mille per i complimenti :)
sto scoprendo ora la chimica e una domanda mi nasce spontanea? Perche partire da 12 grammi di C 12 e non direttamente da 1 grammo di C 12 visto che corrisponde circa a 1 atomo di C 12? Complimenti
grandissimoooo lol XDXDXDXDXd
Io non ho capito nulla lo stesso...:(
Complimenti per quello che fai.. volevo sottoporti questo esercizio perché non riesco a risolverlo, o meglio il mio risultato non è presente tra quelli che l'esercizio propone: quanti atomi di ossigeno sono contenuti in 36 mg di acqua? io ho convertito i 36 mg in 0,036g, ho trovato le moli facendo 0,036 /18 = 0,002 moli e poi ho moltiplicato le moli per il numero di avogadro. cosa sbaglio?
grazie mille uwu
Grazie sei molto bravo e chiaro, mi sono imbattuto in un esercizio che non riesco bene a svolgere, e volevo chiederti una mano..... nel caso chiede: se H= 1,0000u fosse usato come standard per le masse atomiche, quale sarebbe la massa atomica dell'ossigeno? quale sarebbe il valode del numero di Avogrado in questo caso? assumendo invece O=16,000u determina la massa atomica dell'idrogeno e il valore di Avogadro.
Io l'ho risolto con le proporzioni (del tipo 1: 1,00794=x: 15,9994), e viene, però non capisco da un punto di vista logico/teorico.
Ti ringrazio anticipatamente
In pratica è come se stessi facendo una conversione di unità di misura :) Immagina di voler passare da 10 m alla lunghezza in piedi (ft). Cosa faresti?
Scriveresti che 1 ft : 0.30 m = x ft : 10 m
Qui fai la stessa cosa :)
Grazie =)
Perchè l'argon pesa (secondo la tavola periodica degli elementi della royal society) 39,948 e il potassio 39,098? Un elemento con più elettroni, o comunque in ordine successivo, non dovrebbe pesare di più dell'elemento precedente?
La maggior parte dell'argon è argon-40, mentre il potassio è potassio-39. Gli elettroni hanno massa trascurabile, ma i neutroni no :P
Mavco Giovdano sei tu?
hai fatto un macello
Ciao scusami parli della massa atomica relativa, io ho sempre inteso che la parola relativa fosse riferita al fatto che venisse misurata rispetto al C-12, mentre per evidenziare il fatto che si utilizzano le abbondanze degli isotopi in natura si parla di masse atomiche medie ( per calcolarla si fa riferimento alla media ponderata ). È giusto una piccola precisazione.
Complimenti, ottimo video!! Tuttavia avrei un quesito da porle. Sul mio manuale di Chimica si legge quanto segue: la massa atomica relativa di un elemento è il rapporto tra la massa assoluta espressa in kg dell'elemento stesso e la dodicesima parte della massa assoluta dell'atomo di C12. Ora dal momento che la dodicesima parte della massa dell'atomo di 12C e l'unità di massa atomica ( o Dalton) significa che la MA relativa è la MA assoluta ( cioè espressa in g o kg) diviso una u. Allora perché la massa atomica relativa del'ossigeno ad esempio si indica con 16 u ? significa dunque che 16 è già la MA relativa e che la MA assoluta si calcola moltiplicando 16 per una u?
La MA relativa non dovrebbe essere un numero puro ( grandezza adimensionale )?
Io l'avrei chiamata amu... sono proprio vecchio, eh?
Ti complichi la vita.
Ma mi fate capire come ci si sente a comprendere la chimica???
AHAHAH IO SICURO NON LO SO
MIGOLO
Ciao, sarebbe più utile scrivere i concetti assieme alla spiegazione.
ma un disegnino no? e io che pensavo che il libro fosse scritto male e poco chiaro.
Brav però ste cose già le sapevo mi serve la massa atomica e la massa molecolare
scusa ma come si fa a spiegare concetti simili senza scrivere? aiuta a mettere a fuoco
Avevi iniziati bene ma ti sei perso strada facendo. Magari usare almeno una penna e un foglio forse sarebbe meglio....
Hai fatto molta molta confusione. Lo studente a questo punto ti chiederà: come hanno fatto a sapere che 12 grammi di carbonio contengono un numero di avogadro di atomi ? Da dove viene il numero di Avogadro ?
Dove ho fatto confusione? I 12 grammi sono stati scelti in maniera arbitraria, solo successivamente è stato possibile calcolare il numero di atomi presenti...
Quella che chiami relativa è massa media. Le masse sono sempre relative, a cosa ? A quella dell'idrogeno. Poi successivamente fu scelto il dodicesimo della massa del carbonio che alla fine con la massa dell'idrogeno sono 19 soldi con una lira. Avogadro enunciò la sua costante già ad inizio '800. Non sto incolpandoti di ignoranza, assolutamente, ma un errore che si fa nelle università a chimica generale è saltare la vera teoria atomica, cioè quella di Cannizzaro, per parlare invece degli studi sulla struttura della materia fatti dai fisici, orbitali, quantistica ecc.... Ti consiglio caldamente la lettura di " La teoria atomica e molecolare " di Stanislao Cannizzaro a cura di Antonio di Meo. Tutti i chimici ne hanno bisogno, laureati e non.
non capisco perchè spiegare la mole senza scrivere, così non ci capisco niente
secondo me non è stato uno dei video migliori che hai fatto... non puoi spiegare una cosa del genere senza scrivere niente e dire tutto a voce.
eee credo di avervi confuso eheheheeh tutto molto facile, ma vaff*****