lavoro davvero ben fatto!! La capacità di disegno (immagino non facile con l'ausilio del mouse) non è il tuo massimo, ma concetti ben spiegati e ben rappresentati. evviva l'ibridazione!
Per farla breve: lineare (CO2): sp tetraedrica(CH4): sp3 trigonale planare(BF3): sp2 trigonale piramidale (NH3): sp3 perché alla fine è un’eccezione alla tetraedrica angolare (H2O): sp3 idem confermate?
Gli orbitali 2p dell'atomo isolato sono non occupati. Nella molecola invece c'è l'ibridazione dell'orbitale s con un orbitale p in modo da formare due orbitali sp :)
Ciao, ma i 2 elettroni coinvolti nel doppio legame con l'ossigeno in NO3- e HNO3 sono nello stesso orbitale sp? non riesco a spiegarmi la sua ibridazione graficamente, ma ci arrivo solo ragionando x legami e doppietti. ad esempio capisco che NH3 ha ibridazione sp3 perche ha 3 legami con H e un doppietti libero. con gli atomi con più di 4 elettroni di Valenza non riesco a fare la rappresentazione grafica con i trattini.
Se volessi risalire allo stato di ibridazione di molecole più complesse? Tipo quello del Fe in [Fe(CN-)6]3- o comunque molecole simili in cui la struttura di Lewis non è immediata?
Nel caso dei metalli di transizione non ha senso parlare di strutture di Lewis, bisogna utilizzare un approccio molto diverso :) Il punto di partenza se vogliamo usare la teoria del legame di valenza, dalla quale deriva l'ibridazione, è la geometria: ottaedrica. Poi devi guardare quanti legami ci sono: 6. Quindi ti servono sei orbitali di partenza che diano origine a 6 ibridi disposti a ottaedro. La risposta è sp3d2 :)
Ciao, i tuoi video sono molto utili, complimenti! :) Potresti fare un video sull'aggregazione delle molecole e ioni? Come la forza di Forza di Van Der Waals. Grazie! :)
la formazione di BH4- si può considerare un legame dativo visto che il doppietto elettronico arriva da un elemento (H-) e il BH3 invece ha orbitale vuoto?
Intanto un enorme grazie perchè tutti i concetti che hai spiegato mi sono rimasti molto facilmente senza fatica! Volevo chiederti inoltre se c'è una logica con la quale prevedere che tipo di legame (se sigma o pi-greco) avviene al momento dell'unione tra due atomi. Ad esempio il BeH2: avviene l'ibridizzazione e si rende disponibile al legame l'orbitale sp del berillio.. si legheranno tra di loro per primi gli orbitali sull'asse x, y o z? In che ordine?
Ho guardato il video( che essendo online, pur risalendo a quattro anni fa, è sempre attuale e disponibile, come uno caricato ieri)e ho una "curiosità" da chiedere, sempre se è possibile rispondervi: ma quindi il fatto che gli orbitali ibridi con l'elettrone spaiato(e quindi prima del legame) si dispongano in modo opposto, come nel berillio, o comunque lontani, è sempre dovuto alla repulsione?
Ma come mai, ad esempio in H2SO3, l' ibridazione dello zolfo è sp2 ma intorno a se ha 3 legami (di cui uno doppio) ed un doppietto non legante? Non può essere sp3 perchè forma un doppio legame, ma come fa? Grazie per i tuoi utilissimi video!
ciao mi servirebbe un consiglio, vorrei che mi dessi un consiglio su un buon libro di chimica generale come preparazione per medicina. grazie in anticipo
Alcuni elementi, come l'azoto (NH3), ibridizzano i loro orbitali anche non effettuando alcuna promozione elettronica , come è possibile spiegare questo fatto? Grazie in anticipo.
Non è che c'è davvero una promozione elettronica, è solo un modello, fisicamente inaccurato tra l'altro :) Anche nel caso dell'azoto se non considerassi l'ibridazione avresti dei legami e degli elettroni diversi dagli altri, inoltre la geometria sarebbe sbagliata!
grazie come sempre di questi video spettacolari, un dubbio: solitamente nelle molecole costituite da legami semplici abbiamo un'ibridazione sp3, mentre come abbiamo visto in questo video BeH2 ha ibridazione sp pur essendo costituita da legami semplici , questo si spiega perchè in questa molecola non è rispettata la regola di valenza? oppure è sbagliato dire che legame semplice = ibrid, sp3; legame doppio = ibrid sp2 e legame triplo = ibrid sp? grazie:)
In generale dipende dalla geometria: se è lineare sp, se è trigonale planare sp2, se è tetraedrica sp3 :) Escludendo i casi in cui intervengono anche gli orbitali d!
scusa il disturbo, mi pare di aver capito dalle lezioni di chimica della mia professoressa che BH3 non esiste e che la molecola sia B2H6 in cui 2 idrogeni fanno un ponte creando il legame banana bond, ho capito male io o c'è un errore?
No, è verissimo che in condizioni normali BH3 dimerizza a B2H6, ma le descrizione del legame diventa più complessa ed è eccessiva per gli scopi di questo corso :) BH3 è invece un modello utilissimo :)
La teoria penso di avercela abbastanza chiara grazie a te, eppure sono ancora dubbioso sulla parte pratica... mi spiego meglio: prendendo un atomo generico(non il carbonio non ne posso più di esempi sul carbonio ti prego!) come mi muovo per capire se è ibridato e che tipo di ibridazione è? Ho trovato che il modo più semplice sarebbe contare i legami che forma e ovviamente guardare che tipi di legami sono, ma non riesco proprio a capire il ragionamento che ci sta dietro. Esame alle porte, aiuto!
Il metodo più rapido è: a) Con la VSEPR assegni la geometria; b) Dalla geometria stabilisci l'ibridazione. Devi solo fare attenzione quando si espande l'ottetto perché possono entrare in gioco ibridazioni non usuali, come quelle con gli orbitali d!
buongiorno, un dubbio, nel caso del ( BH3) con orbitali ibridi sp2, le disposizioni nello spazio di quest'ultimi come sono determinate? vedendo anche che formano angolo di 120 gradi , quindi rispecchiano la geometria trigonale planare...per esser piu precisa, da cosa è determinata la disposizione degli orbitali ibridi sp2 ? non potrebbero essere anch'essi in una posizione che non rispecchia la geometria molecolare adatta? ciao
Comunque la regola di Hund dice che una disposizione stabile degli elettroni prevede in un dato sottolivello il massimo numero di elettroni spaiati, non aufbau dal tedesco (costruzione)
praticamente, il berillio ha configurazione 1s² e 2s ² e 0 orbitali p. Per la regola dell'ibridazione, l'orbitale ibrido è dato dalla fusione di orbitali diversi , tale da generarne di nuovi con forme diverse e direzione diversa. L' orbitale 1s non si conta per la regola di Lewis e quindi solo l'orbitale 2s² conduvide elettroni con l'orbitale 2p.
Ma perchè di chimica non ci capisco mai nulla heeeelp... firmato: studente universitario che è così scemo da voler diventare medico, ma che ancora non ha passato il test
Non c'entra niente con il video ma volevo proporre l'idea di una collaborazione tra te e Adrian sulla vita su titano (sul quale lui ha fatto recentemente una live) utilizzando ad esempio questo link www.pianetablunews.it/2015/03/04/la-vita-come-non-la-conosciamo-e-possibile-su-titano/
Per me non ci sarebbero problemi, bisogna vedere cosa ne pensa il povero Adrian, che in questo momento credo non abbia nemmeno il tempo per dormire con tutti gli impegni, youtubici e non, che ha :)
ti sto amando, ho capito di più in dieci minuti di video con te che un'ora con il mio professore 😭😭👏😻
:)
il video ne dura 21 aahah
ho cercato dappertutto un video che mi spiega l'ibridazione con altri esempi oltre al carbonio. Una spiegazione eccellente!!! Grazie mille ^^
Spiegazione eccellente. Finalmente ho compreso bene l'argomento. Grazie!
Ne sono contento :)
Finalmente in 20 minuti ho capito questo argomento che è stato il mio tormento! Grazieeeee!
Grandissimo, grazie mille: finalmente ho compreso come si deve questo argomento.
che benessere, finalmente ho capito qualcosa di questo argomento! spiegazione molto efficace a mio avviso, molto bravo!
Grazie del tuo tempo e del tuo impegno ❤
lavoro davvero ben fatto!!
La capacità di disegno (immagino non facile con l'ausilio del mouse) non è il tuo massimo, ma concetti ben spiegati e ben rappresentati.
evviva l'ibridazione!
Per farla breve:
lineare (CO2): sp
tetraedrica(CH4): sp3
trigonale planare(BF3): sp2
trigonale piramidale (NH3): sp3 perché alla fine è un’eccezione alla tetraedrica
angolare (H2O): sp3 idem
confermate?
Ingravidami❤👏👏👏👏
vai a 18:46
@@Faded_0022 AHAHAHAHAH
Sei un grande, spieghi davvero bene, ho capito più con questo video che a scuola!
+TheOpposite grazie mille :)
Sei fenomenale grazie davvero😊
Sei un grande!!!! hai spiegato un argomento veramente ostico in modo semplice... :)
sei stato davvero molto chiaro, complimenti ottima spiegazione!!
Molto chiaro su un argomento molto ostico, complimenti!
Like prima di vedere il video a fiducia. Grandissimo.
Grazie per la spiegazione, ora lo studio dal libro mi verrà sicuramente più facile
complimenti, spiegazione fantastica! Grazie mille
Scusi ma in base a quale calcolo ottengo 2 orbitali sp? Quali sono le dinamiche? Perché un orbitale p interagisce con un orbitale s?
Sei bravissimo!!!!!!Complimentissimi, sei sempre superchiaro!
Ma in base a quale calcolo riesci a ricavare per es. Sp2 ?
Troppo troppo bravo,grazie mille 😆😆😆
Grazie mille! ☀️
Video utilissimo, specie se il giorno dopo c'è l'esame di chimica generale 😂
non mi è chiara una cosa: al minuto 11:00 il legame non coincideva con 2 elettroni su orbitale S e 1 su p?
Io non riesco a capire perchè a minuto 3:00 la conf. Elett. Del berillio richiede anche un orbitale 2p
Gli orbitali 2p dell'atomo isolato sono non occupati. Nella molecola invece c'è l'ibridazione dell'orbitale s con un orbitale p in modo da formare due orbitali sp :)
ti amo finalmente ho capito chimicaaa
Sei eccezionale.
Ciao, ma i 2 elettroni coinvolti nel doppio legame con l'ossigeno in NO3- e HNO3 sono nello stesso orbitale sp? non riesco a spiegarmi la sua ibridazione graficamente, ma ci arrivo solo ragionando x legami e doppietti. ad esempio capisco che NH3 ha ibridazione sp3 perche ha 3 legami con H e un doppietti libero. con gli atomi con più di 4 elettroni di Valenza non riesco a fare la rappresentazione grafica con i trattini.
I LOVE YOU sei bravissimo grazie
Se volessi risalire allo stato di ibridazione di molecole più complesse? Tipo quello del Fe in [Fe(CN-)6]3- o comunque molecole simili in cui la struttura di Lewis non è immediata?
Nel caso dei metalli di transizione non ha senso parlare di strutture di Lewis, bisogna utilizzare un approccio molto diverso :) Il punto di partenza se vogliamo usare la teoria del legame di valenza, dalla quale deriva l'ibridazione, è la geometria: ottaedrica. Poi devi guardare quanti legami ci sono: 6. Quindi ti servono sei orbitali di partenza che diano origine a 6 ibridi disposti a ottaedro. La risposta è sp3d2 :)
Mi potresti consigliare un buon libro di chimica? Grazie bravo
grazie mille
Ciao, i tuoi video sono molto utili, complimenti! :) Potresti fare un video sull'aggregazione delle molecole e ioni? Come la forza di Forza di Van Der Waals. Grazie! :)
la formazione di BH4- si può considerare un legame dativo visto che il doppietto elettronico arriva da un elemento (H-) e il BH3 invece ha orbitale vuoto?
Per quanto riguarda le formule di risonanza?
Ma come faccio a capire dalla semplice formula della molecola, se possiede o meno degli orbitali ibridati?
Grazie!!!
Intanto un enorme grazie perchè tutti i concetti che hai spiegato mi sono rimasti molto facilmente senza fatica! Volevo chiederti inoltre se c'è una logica con la quale prevedere che tipo di legame (se sigma o pi-greco) avviene al momento dell'unione tra due atomi. Ad esempio il BeH2: avviene l'ibridizzazione e si rende disponibile al legame l'orbitale sp del berillio.. si legheranno tra di loro per primi gli orbitali sull'asse x, y o z? In che ordine?
Ho guardato il video( che essendo online, pur risalendo a quattro anni fa, è sempre attuale e disponibile, come uno caricato ieri)e ho una "curiosità" da chiedere, sempre se è possibile rispondervi: ma quindi il fatto che gli orbitali ibridi con l'elettrone spaiato(e quindi prima del legame) si dispongano in modo opposto, come nel berillio, o comunque lontani, è sempre dovuto alla repulsione?
Sei un figo cazzo. Salvi la gente per le interrogazioni
Ciao..... tu che avevi fatto chimica dove hai trovato lavoro? Qui a Verona non si trova nulla :-(
Ho fatto il dottorato a Strasburgo e ora sono a Berlino :)
@@lachimicapertutti aaa ok.... ma x caso conosci dei libri che espongono x bene le cose da sapere x sintetizzare i composti di coordinazione?
bravo, sei veramente bravo! e GRAZIE :)
Ma come mai, ad esempio in H2SO3, l' ibridazione dello zolfo è sp2 ma intorno a se ha 3 legami (di cui uno doppio) ed un doppietto non legante? Non può essere sp3 perchè forma un doppio legame, ma come fa?
Grazie per i tuoi utilissimi video!
Dopo 5 anni mi pongo la tua stessa domanda
grazie mille per i tuoi video!! sono utilissimi!! vorrei chiederti un chiarimento, gli orbitali ibridi contengono sempre un solo elettrone?
Dipende, possono anche contenerne due :) Nell'ammoniaca per esempio c'è un doppietto solitario!
ciao mi servirebbe un consiglio, vorrei che mi dessi un consiglio su un buon libro di chimica generale come preparazione per medicina. grazie in anticipo
Per il test d'ingresso? Il libro del liceo è più che sufficiente!
+La Chimica per Tutti! anche per una preparazione al percorso, comunque sto usando il bruice per organica mi dicono che è abbastanza completo
Alcuni elementi, come l'azoto (NH3), ibridizzano i loro orbitali anche non effettuando alcuna promozione elettronica , come è possibile spiegare questo fatto? Grazie in anticipo.
Non è che c'è davvero una promozione elettronica, è solo un modello, fisicamente inaccurato tra l'altro :) Anche nel caso dell'azoto se non considerassi l'ibridazione avresti dei legami e degli elettroni diversi dagli altri, inoltre la geometria sarebbe sbagliata!
grazie come sempre di questi video spettacolari, un dubbio: solitamente nelle molecole costituite da legami semplici abbiamo un'ibridazione sp3, mentre come abbiamo visto in questo video BeH2 ha ibridazione sp pur essendo costituita da legami semplici , questo si spiega perchè in questa molecola non è rispettata la regola di valenza? oppure è sbagliato dire che legame semplice = ibrid, sp3; legame doppio = ibrid sp2 e legame triplo = ibrid sp? grazie:)
In generale dipende dalla geometria: se è lineare sp, se è trigonale planare sp2, se è tetraedrica sp3 :) Escludendo i casi in cui intervengono anche gli orbitali d!
ok quindi devo ragionare in termini di geometria non di tipo di legame, ok grazie mille!
io non ho capito perché parte dall'orbitale 2 s e non 1 s. È perché nelle strutture di Lewis non si conta il primo orbitale?
L'orbitale 1s è interno, non è coinvolto nel legame. Solamente gli orbitali del guscio esterno sono coinvolti, quindi 2s e 2p
Quindi nelle geometrie ottaedriche, l'ibridazione non è necessaria perchè comunque l'orbitale p forma angoli di 90°, giusto?
io non ho capito la geometria molecolare di BeH2, sbaglio o non soddisfa la regola dell'ottetto?
No, hai perfettamente ragione :)
scusa il disturbo, mi pare di aver capito dalle lezioni di chimica della mia professoressa che BH3 non esiste e che la molecola sia B2H6 in cui 2 idrogeni fanno un ponte creando il legame banana bond, ho capito male io o c'è un errore?
No, è verissimo che in condizioni normali BH3 dimerizza a B2H6, ma le descrizione del legame diventa più complessa ed è eccessiva per gli scopi di questo corso :) BH3 è invece un modello utilissimo :)
@@lachimicapertutti grazie e scusami, ma stavo andando nel panico ahahah
Fossero tutti i professori universitari come te, me ne prenderei due laure
scusa una cosa .... Ma l' ibridazione non poteva avvenire solo con i legami con il carbonio ?
ciao scusami, ma in quale video parli degli orbitali s p d f ?
th-cam.com/video/95k-q5csfSM/w-d-xo.html e tutti i successivi :)
Ti vorrei come professore all'università :o
madooo io ti adoro
La teoria penso di avercela abbastanza chiara grazie a te, eppure sono ancora dubbioso sulla parte pratica... mi spiego meglio: prendendo un atomo generico(non il carbonio non ne posso più di esempi sul carbonio ti prego!) come mi muovo per capire se è ibridato e che tipo di ibridazione è?
Ho trovato che il modo più semplice sarebbe contare i legami che forma e ovviamente guardare che tipi di legami sono, ma non riesco proprio a capire il ragionamento che ci sta dietro. Esame alle porte, aiuto!
Il metodo più rapido è:
a) Con la VSEPR assegni la geometria;
b) Dalla geometria stabilisci l'ibridazione.
Devi solo fare attenzione quando si espande l'ottetto perché possono entrare in gioco ibridazioni non usuali, come quelle con gli orbitali d!
buongiorno, un dubbio, nel caso del ( BH3) con orbitali ibridi sp2, le disposizioni nello spazio di quest'ultimi come sono determinate? vedendo anche che formano angolo di 120 gradi , quindi rispecchiano la geometria trigonale planare...per esser piu precisa, da cosa è determinata la disposizione degli orbitali ibridi sp2 ?
non potrebbero essere anch'essi in una posizione che non rispecchia la geometria molecolare adatta? ciao
Comunque la regola di Hund dice che una disposizione stabile degli elettroni prevede in un dato sottolivello il massimo numero di elettroni spaiati, non aufbau dal tedesco (costruzione)
Non capisco perchè C può formare orbitali ibridi sp sp2 e sp3.
Perchè non parli della teoria degli orbitali molecolari(MO) ?
A te: th-cam.com/video/MNGtmcPgdY4/w-d-xo.html
Ma scusate C2H4 non ha una geometria bipiramidale a base trigonale essendo che ha 5 doppietti elettronici ?
C'è un doppio legame, quindi è per forza ibridazione sp2 e geometria triangolare planare :)
ti hanno mai detto che hai la voce di Matteo Renzi?
No xD Sarà colpa dei cinque anni vissuti in toscana :P
A distanza di anni salvi ancora vite
Ma il berillio non fa legami ionici?
Non sempre, in BeH2 la componente covalente è molto importante per esempio
ciao, potresti spiegare il legame ligma?
Ma non bisogna scrivere se ci sono legami sigma o pi-greco?
mi sa che sono l'unica a non aver capito da dove prende 2p nel Berillio
Speravo che qualcuno ti avesse risposto perché è stato il mio stesso dubbio
Viene promosso un elettrone nell'orbitale 2p, così può fare l'ibridazione
praticamente, il berillio ha configurazione 1s² e 2s ² e 0 orbitali p. Per la regola dell'ibridazione, l'orbitale ibrido è dato dalla fusione di orbitali diversi , tale da generarne di nuovi con forme diverse e direzione diversa. L' orbitale 1s non si conta per la regola di Lewis e quindi solo l'orbitale 2s² conduvide elettroni con l'orbitale 2p.
io ti amo
Ma qualcuno ha davvero il coraggio di mettere il pollice giù??
Io
Ma perchè di chimica non ci capisco mai nulla heeeelp... firmato: studente universitario che è così scemo da voler diventare medico, ma che ancora non ha passato il test
anche io veramente roba incredibile
non capisco perchè lo ione idruro ha condiviso il doppietto
A che minuto?
Non c'entra niente con il video ma volevo proporre l'idea di una collaborazione tra te e Adrian sulla vita su titano (sul quale lui ha fatto recentemente una live) utilizzando ad esempio questo link www.pianetablunews.it/2015/03/04/la-vita-come-non-la-conosciamo-e-possibile-su-titano/
Per me non ci sarebbero problemi, bisogna vedere cosa ne pensa il povero Adrian, che in questo momento credo non abbia nemmeno il tempo per dormire con tutti gli impegni, youtubici e non, che ha :)
Goat goat goat goat goat goat goat goat goat goat
Ti voglio bene uffa
Spiega libridazionw di N2O4 eheh
Lei è un chimico? Laureato in chimica o farmacia?
Laureato in chimica :)
"Aufbau" (costruzione) è una parola tedesca e quindi dovrebbe essere pronunciata "aufbau" e non ofbau.