ciao Giuseppe, non ricordo se già te lo avevo scritto in qualche altro video, però volevo consigliarti un piccolo cambiamento per la luce! Il faretto che usi frontalmente prova a dirigerlo verso l'alto, in modo tale che la luce rifletta sl soffitto e ti ricada in maniera diffusa da sopra. In questo modo eviterai sia il cerchio di luce sulla lavagna che la tua ombra netta scura dietro! :)
+Vania Salvati Per ovviare il problema dal prossimo video userò una tavoletta grafica :) Parlo sul serio, lo ho già registrato e sarà online questo sabato xD Con la lavagna normale tra riflessi e il coprire la lavagna era troppo un casino!
Ciao, prima di tutto mi complimento e ti ringrazio per il tuo lavoro. Volevo chiederti che ricordo un equazione per passare da percentuale a molaritá ..ma non ricordo perché si moltiplica per 10.... cmq la formula è (%×d×10)/mM ... percentuale v/v per densità m/v diviso massa molecolare m/mol ..facilmente si capisce che rimane mol/v e quindi molaritá. .. ma perché per 10? grazie in anticipo 😀 spero sia stato chiaro
Ciao scusa io ho una formula molto più breve per trovare la M e la m ma non so se è valida allora per la M : %p x d x 10 diviso il PM della soluzione. Invece per la m: %p x 1000 diviso %totale - %p x PM
Ti posso chiedere un esercizio che non mi viene, la densità di una soluzione di acido solforico è 1.3 g/ml e la concentrazione è al 39% in massa determina la frazione molare la molarità e la molalità
Durante i test vengono proposti calcoli più semplici :) Comunque 10/58 è simile a 10/60 cioè a 1/6. 1/6 è circa 0.17, quindi come vedi anche in questo caso puoi comunque ottenere un numero sensato anche a mente ;)
Quindi parti trovandoti le moli di sale, dividi per il volume e trovi la molarità. Per trovare la molalità ti serve la massa di solvente: usando la densità trovi la massa di soluzione, sottrai la massa di sale e ottieni la massa del solvente. A quel punto fai moli diviso massa di solvente in Kg :)
+TheMasterOfIsaac L'abbondanza non si calcola, è una misura sperimentale :) Intendi forse il peso atomico medio? In quel caso devi fare la media pesata sull'abbondanza dei pes atomici dei singoli isotopi :)
+La Chimica per Tutti! si scusami hai ragione sul telefono me lo sente l'audio del video era sul computer il problema... Cmq scusami per i commenti li puoi cancellare entrambi.
Da studente di chimica delle superiori che ha bisogno di capire bene la molalità questo video mi è servito moltissimo!! Grazie mille Giuseppe!
Commento qui, ma è un commento generale: sei un grande!
Grazie mille Giuseppe, sei un grande!
Ma quale seguace di Monsieur De Sade ha scelto quei due termini così SIMILI? 😊
Grazie per la bellissima spiegazione...
Grande Giusè! numero 1
grazie mille ora ho capito benissimo
ti ringrazio all'infinito
stra figo fra ho capito tutto grazie infinite
ciao Giuseppe, non ricordo se già te lo avevo scritto in qualche altro video, però volevo consigliarti un piccolo cambiamento per la luce!
Il faretto che usi frontalmente prova a dirigerlo verso l'alto, in modo tale che la luce rifletta sl soffitto e ti ricada in maniera diffusa da sopra. In questo modo eviterai sia il cerchio di luce sulla lavagna che la tua ombra netta scura dietro! :)
+Vania Salvati Per ovviare il problema dal prossimo video userò una tavoletta grafica :) Parlo sul serio, lo ho già registrato e sarà online questo sabato xD Con la lavagna normale tra riflessi e il coprire la lavagna era troppo un casino!
+La Chimica per Tutti! ah ecco! tolto il problema alla radice! :D
video interessante, potresti farne anche uno sulle diluizioni? grazie
TI AMO
Ciao, prima di tutto mi complimento e ti ringrazio per il tuo lavoro. Volevo chiederti che ricordo un equazione per passare da percentuale a molaritá ..ma non ricordo perché si moltiplica per 10.... cmq la formula è (%×d×10)/mM ... percentuale v/v per densità m/v diviso massa molecolare m/mol ..facilmente si capisce che rimane mol/v e quindi molaritá. .. ma perché per 10? grazie in anticipo 😀 spero sia stato chiaro
Great! Thanks a lot!
Ciao scusa io ho una formula molto più breve per trovare la M e la m ma non so se è valida allora per la M : %p x d x 10 diviso il PM della soluzione. Invece per la m: %p x 1000 diviso %totale - %p x PM
Ciao!
Hai già fatto un video riguardante la normalità??
Grazie
Ciao, uscirà nella prossima tornata di video, a febbraio :)
I 10g di NaCl in 100g di soluzione li hai ricavati, oppure sono dei dati che sono già nel testo dell'esercizio? Grazie spero che tu mi risponda presto
No sono i dati iniziali :)
Ti posso chiedere un esercizio che non mi viene, la densità di una soluzione di acido solforico è 1.3 g/ml e la concentrazione è al 39% in massa determina la frazione molare la molarità e la molalità
Io so che durante i test non si può usare la calcolatrice. mi dite come faccio a mente 10/58.45 ?
Durante i test vengono proposti calcoli più semplici :) Comunque 10/58 è simile a 10/60 cioè a 1/6. 1/6 è circa 0.17, quindi come vedi anche in questo caso puoi comunque ottenere un numero sensato anche a mente ;)
molarità iniziale per volume iniziale=molarità finale per volume finale. Quindi volume iniziale per % m/m iniziale=volume finale per %m/m finale?
+VideoChemistry Queste formule andrebbero defenestrate, sono inutili e confusionarie! E per la percentuale normalmente non valgono...
ciao giuseppe ma come si fa se il problema ti da densità grammi e volume?? a questo punto a cosa mi serve la densità?
Mi sembra strano che ti dia già tutto O.o magari scrivimi l'esercizio!
certo va bene. Una soluzione avente densità 1,0061 contiene 12,6g di NH^4Cl in 471ml. Calcolare M e m
però dice la molarità se la densità vale 1,0061
Quindi parti trovandoti le moli di sale, dividi per il volume e trovi la molarità. Per trovare la molalità ti serve la massa di solvente: usando la densità trovi la massa di soluzione, sottrai la massa di sale e ottieni la massa del solvente. A quel punto fai moli diviso massa di solvente in Kg :)
sempre gentilissimo. Vorrei averti come professore!!!! Grazie giuseppe!!!!
Mi ero dimenticato come si calcolava la molalità
+TheMasterOfIsaac L'abbondanza non si calcola, è una misura sperimentale :) Intendi forse il peso atomico medio? In quel caso devi fare la media pesata sull'abbondanza dei pes atomici dei singoli isotopi :)
Non riesco a sentire 😢
Devo cambiare scuola
Un giapponese impazzirebbe a ragionare in italiano fra molarità e molalità😂
xD
appodu
Scrivi ancora più piccolo
questo video è muto! :(
Ma anche no xD
+La Chimica per Tutti! si scusami hai ragione sul telefono me lo sente l'audio del video era sul computer il problema... Cmq scusami per i commenti li puoi cancellare entrambi.