Bonjour, Je crois que vous avez décrit l'effet inductif des R dans le mauvais sens. Vous dites que les R sont plus électronégatifs que le C+, mais en disant cela, cela rendrait le C+ tertiaire encore moins stable (3 groupes R retirent des électrons) que le C+ primaire (un seul groupe R retire des électrons). La vidéo décrit le bon ordre de stabilité des C+ (3>2>1), mais la description de l'effet inductif semble erronée.
+MrProfdechimie Exactement c'est ce que j'ai remarquer aussi, car le radical exerce un effet inductif donneur, car le carbocation est un élément pauvre en électrons, et donc il va essayer de compenser sa charge électronique par attraction
+MrProfdechimie Je me suis dit exactement la même chose au début de la vidéo et j'ai donc commencé a chercher un commentaire qui me confirmerait mon doute
tu as raison car c'est effet repulsif sur le carbocation qui attenue cette charge donc stabilisé ce cation et c'est dans le cas du carbanion que les groupement attracteur attenuent la charge du carbanion donc le stabilisé
Moi-même j’ai remarqué qu’il s’est trompé,je suis allé regardé dans les commentaires pour voir si quelqu’un aussi avait fais la remarque,et effectivement vous l’avez vu aussi,c’est cool
Salut mon professeur,en fait j'aimerai savoir si les insaturations sont elles des attracteurs ou donneurs inductifs lorsqu'ils ne font pas partir de la conjugaison ?
Tout effet mésomère ou inductif qui attenue la charge + du carbocation stabilise cet ion (même cas pour le carbanion ) donc les effet attracteur liés au carbocation ne stabilise pas le carbocation mais 3 radicaux de CH3 (effet inductif +I donc répulsif ) lié au carbocation le stabilise contrairement au carbanion ce sont les groupement attracteurs qui le stabilise en attenuant sa charge
Bonsoir Nouhayla, la forme majoritaire est simplement celle que l'on trouve dans se forme la plus stable. Voici quelques unes de mes vidéos de chimie : th-cam.com/play/PLCD70858889EA30AD.html Bonne continuation avec mes cours.
Yannick Sayer oui exactly ! Mais par exemple si on a une molecule c4H9Cl de deux formes le forme ou on a un Carbone primaire et autre avec carbone tertiaire alors on dit que le carbone tertiaire est le plus stable d’apres l’effet inductif donc est Majoritaire,mais le prof dans le TD il choisi le carbone primaire comme un forme majoritaire cad on a moins d’effet sterique
Bonsoir, je pense que le Cl a un effet très attractif, très puissant en vue de devenir coûte que coûte un genre de "gaz parfait" et de garder cet avantage au maximum. Tous mes voeux de réussite.
Merci beacoup prof.j'ai suivie plusieurs de vos cours sur plusieurs matieres et suis tjrs satisfait.merci encore plus
Merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite pour la rentrée.
Yannick on t'aime, big love
Bonjour,
Je crois que vous avez décrit l'effet inductif des R dans le mauvais sens.
Vous dites que les R sont plus électronégatifs que le C+, mais en disant cela, cela rendrait le C+ tertiaire encore moins stable (3 groupes R retirent des électrons) que le C+ primaire (un seul groupe R retire des électrons).
La vidéo décrit le bon ordre de stabilité des C+ (3>2>1), mais la description de l'effet inductif semble erronée.
+MrProfdechimie Exactement c'est ce que j'ai remarquer aussi, car le radical exerce un effet inductif donneur, car le carbocation est un élément pauvre en électrons, et donc il va essayer de compenser sa charge électronique par attraction
+MrProfdechimie Je me suis dit exactement la même chose au début de la vidéo et j'ai donc commencé a chercher un commentaire qui me confirmerait mon doute
+Chimie de Partage mrc
tu as raison car c'est effet repulsif sur le carbocation qui attenue cette charge donc stabilisé ce cation et c'est dans le cas du carbanion que les groupement attracteur attenuent la charge du carbanion donc le stabilisé
Moi-même j’ai remarqué qu’il s’est trompé,je suis allé regardé dans les commentaires pour voir si quelqu’un aussi avait fais la remarque,et effectivement vous l’avez vu aussi,c’est cool
Depuis haiti. Mille mercis prof! C'est tellement bien expliqué....
Merci Ludou d'Haiti. Tous mes voeux de réussite.
Effets inductif (+I) et mésomère (M)
Stabilité du carbocation
Salut mon professeur,en fait j'aimerai savoir si les insaturations sont elles des attracteurs ou donneurs inductifs lorsqu'ils ne font pas partir de la conjugaison ?
Mrc très bien expliqué
De rien et merci
Tout effet mésomère ou inductif qui attenue la charge + du carbocation stabilise cet ion (même cas pour le carbanion ) donc les effet attracteur liés au carbocation ne stabilise pas le carbocation mais 3 radicaux de CH3 (effet inductif +I donc répulsif ) lié au carbocation le stabilise contrairement au carbanion ce sont les groupement attracteurs qui le stabilise en attenuant sa charge
Bonjour je voulais savoir comment on sait que le carbonation est plus stable ?
bonjour maitre ya t il une video sur les confugurations absolues a partir des fisher
merci beaucoup
Merci d'avoir suivi mon cours et tous mes voeux de réussite.
Merci beaucoup !
Merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
MERCI BEAUCOUP
Est-il possible pour quelqu'un qui me comprend comment définir la forme d’un molecule majoritaire?
Bonsoir Nouhayla, la forme majoritaire est simplement celle que l'on trouve dans se forme la plus stable. Voici quelques unes de mes vidéos de chimie : th-cam.com/play/PLCD70858889EA30AD.html
Bonne continuation avec mes cours.
Yannick Sayer oui exactly ! Mais par exemple si on a une molecule c4H9Cl de deux formes le forme ou on a un Carbone primaire et autre avec carbone tertiaire alors on dit que le carbone tertiaire est le plus stable d’apres l’effet inductif donc est Majoritaire,mais le prof dans le TD il choisi le carbone primaire comme un forme majoritaire cad on a moins d’effet sterique
Bonsoir, je pense que le Cl a un effet très attractif, très puissant en vue de devenir coûte que coûte un genre de "gaz parfait" et de garder cet avantage au maximum.
Tous mes voeux de réussite.
1000 merci prof
continu
Oui merci
merci
Merci d'avoir suivi mon cours, tous mes voeux de réussite dans vos études.
bonjour maitre ya t il une video sur les confugurations absolues a partir des fisher