Jonbindningar (gammal)
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 21 ก.ย. 2014
- OBS! DEN HÄR VIDEON ÄR UTDATERAD, och har ersatts med videon på den här länken istället: • Jonbindningar och jonf...
Läs mer om jonbindningar på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/undervisning/kurse...
Bildkällor:
• Kristaller av natriumklorid: commons.wikimedia.org/wiki/Fi...
• Modell av natriumkloridkristall: commons.wikimedia.org/wiki/Fi...
![โอ้มายก๊อด! ไม่ถึงชั่วโมงหมดเป็นแสน 😅 [cc] แดนแพทตี้ SS2 | EP.42 |](http://i.ytimg.com/vi/OH2ShXfO6tA/mqdefault.jpg)
![แข่งแลกของ 1 วัน!! ของใครแพงสุดชนะ!! [Ver.2024]](http://i.ytimg.com/vi/joRT59ilPHg/mqdefault.jpg)
*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: th-cam.com/video/f_qqJOzHJPo/w-d-xo.html Välkommen dit istället!
Kunglig video, tackar!
Äntligen Ehinger, tack.
Asså jag har kollat på alla dina videoinspelningar såväl i kemi som i biologi , de är så himla bra och underlättar förståelsen.
Tackar dig så mkt ❤️❤️👏👏👌
Wow, tänk vad mycket kemi och biologi du har lärt dig då! 😊
Mer än du föreställer dig 😊😉👌. Har rekommenderat alla mina vänner att kolla på dina videoinspelningar 😊.
@@ibraheemalhanooti2433 Så bra! 😊
Kung due Magnus !!!
Tack ska du ha! 👑
Jonbindningar är ju intramolekylära bindningar, men är det jonbindningar även MELLAN jonföreningar? Är det "opposites attract" som gäller där också? Byggs saltkristallen bara på hela tiden?
+Nadja S Låt oss säga såhär, att du löser upp lite magnesiumnitrat, Mg(NO3)2 och natriumklorid, NaCl, i vatten. Sedan låter du lösningen indunsta. Det du får då är ett "blandsalt", med både magnesiumjoner (Mg2+), natriumjoner (Na+), kloridjoner (Cl-) och nitratjoner (NO3-). Mellan alla dessa positiva och negativa joner kommer det att vara jonbindningar.
Besvarar det din fråga?
+Magnus Ehinger Tack! Ja, det besvarade min fråga till viss del. Jag syftade mer på ett och samma ämne.
Om vi tar natriumklorid som ett exempel. Mellan en positivt laddad natriumjon och en negativt laddad kloridjon så har det uppstått en jonbindning. Tillsammans bildar de båda jonerna en jonförening, NaCl. Men jag antar att koksalt består av mer än en enda natriumjon och en enda kloridjon..? Min fråga är alltså, är det jonbindningar även mellan alla dessa NaCl-föreningar?
+Nadja S Jadå, det är jonbindningar mellan alla jonerna i kristallen. Om du tittar på hur en natriumkloridkristallen är uppbyggd (cirka 1:19 in i filmen), så ser du att varje natriumjon (lila) är omgiven av sex kloridjoner (gröna), och varje kloridjon är omgiven av sex natriumjoner, och de binder alla till varandra med hjälp utav jonbindningar.
Väldigt hjälpsamt, tack!
Tack själv, det var roligt att höra att den var till hjälp! 😊
det var så hjälpsam video, tack
Tack själv, det var roligt att höra att den var till hjälp! 😊
Är jonföreningar polära molekyler? Varför/varför inte? Vad jag kan förstå så har jonföreningar ingen dipol...är jag på rätt väg eller helt ute och cyklar?
Jonföreningar är inte polära molekyler eftersom de inte är molekyler alls! Jonföreningar består ju av omväxlande positivt och negativt laddade partiklar som är bundna till varandra med jonbindningar.
Du sa i slutet av filmen att saltkristaller är spröda och går att bryta lätt på grund av jonstrukturen. Är det så generellt för alla jonbindningar att man kan bryta de lätt?
Ja, så är det.
Behövs det nån slags aktiveringsenergi för att elektroner ska överföras från en atom till en annan eller sker detta spontant?
Ja: Det behöver alltid tillföras lite energi (aktiveringsenergi) för att reaktionen ska sättas igång, och elektroner ska flyttas från en atom till en annan.
Jag tackar för dina videos, underlättar förståelsen på hur det funkar också vidare :)
Varsågod, vad roligt att du tycker att de underlättar för din förståelse!
Bättre än jockiboi.
Eller i alla fall mer lärorikt? 😉
Hej, hur ser saltkristallen utan när det finns olika många joner av ämnena i ett salt, t ex MgCl2?
Tyvärr finns det inget riktigt bra generellt svar på den frågan, utan varje ämne har sin egen kristallstruktur. Om man vill veta ett specifikt ämnes kristallstruktur är mitt bästa tips att googla t.ex. "magnesium chloride crystal structure". :-) (www.google.se/search?hl=sv&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1073&bih=771&q=magnesium+chloride+crystal+structure&oq=magnesium+chloride+crystal+struc&gs_l=img.3.0.0i19k1.2916.3806.0.5137.7.4.0.2.2.0.244.244.2-1.1.0....0...1ac.1.64.img..4.3.249.guZGFrA253Y)
Magnus Ehinger Okej, tack för svaret!
Olika salter har olika smältpunkter, vad kan det bero på? Tacksam för svar(:
Magnus Ehinger Tack så mycket!😊
hur hänger det ihop att jonbindningar är starka men samtidigt är saltkristaller spröda?
Det är för att så fort två joner med lika laddning kommer intill varandra, så kommer de att repellera varandra. Du kan kolla mer från 4:43 i videon, så förstår du säkert vad jag menar!
Vilken bindning är den starkaste. Jon, kovalent eller metall bindning?
Det beror på vilket ämne man talar om, men rent generellt är metallbindningar mycket starka.
Tack!
Hej, jag undrar varför övergångsmetallerna bildar joner så olika? Varför bildar Au Au3+ till exempel? Den borde väl bilda Au1+?
Det är för att övergångsmetallerna börjar elektronerna fyllas på i 3d-orbitalerna, som överlappar med överliggande skals s-orbitaler. Det kan betraktas som överkurs i Kemi 1, men om du vill lära dig mer om det har jag en videogenomgång om orbitaler på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/periodiska-systemet/bortom-bohrs-atommodell-elektronmoln-och-orbitaler.html
På bilden vid 1:40 ska inte natriumjonerna vara större än kloridjonerna eftersom atomer med mindre kärnladdning är större och för att de både natriumjonen och kloridjonen har lika många elektronskal, det vill säga är i samma period? eller kanske jag är bara petig och tar allting bokstavligen...
Bra fråga! Men nu är det så att natriumjonen har släppt ifrån sig sin enda valenselektron. Därför har den bara två elektronskal, medan kloridjonen har tre. Därför är natriumjonen betydligt mindre än kloridjonen. (Däremot är det så att natriumATOMEN är större än kloridATOMEN.)
Hej! varför är Cl atomerna större än Na atomerna? jag trodde att Cl borde vara mindre än Na eftersom Cl har fler protoner än Na och därför drar in elektronerna kraftigare så blir radien mindre och atomen blir mindre.
Det är för att i NaCl är det inte längre atomer, utan joner. Natriumjonen har släppt ifrån sig sin enda valenselektron, och har därför bara två elektronskal. Kloridjonen har tagit upp en elektron, så den har inte bara tre elektronskal, det yttersta skalet har dessutom svällt lite på grund av den extra elektronen.
Magnus Ehinger Tack så mycket ☺
När natrium reagerar med klorgas blir väl formlen
2NaCl'2 då klor är ett tvåatomigt grundämne?
Det stämmer att klor är ett tvåatomigt grundämne - men det betyder att det är bara i ren form som kloratomerna kommer "två och två", alltså Cl2. När klor sedan ingår i föreningar, kan det vara helt annorlunda.
Eftersom natrium bildar en Na+ och klor bildar en Cl-, måste vi ha en av varje för att laddningen ska bli noll. Därför blir formeln för natriumklorid NaCl, och ingenting annat.
Magnus Ehinger Ok, men Mg + Cl blir ju MgCl'2
DreamAboutSpace
Stämmer bra, det. Men det beror på att magnesium är en alkalisk jordartsmetall, och alltså blir till Mg2+ när den bildar en jon. För att laddningen ska bli noll, måste vi ha två negativa laddningar till varje Mg2+. Alltså behövs det två Cl- till varje Mg2+, och formeln för magnesiumklorid blir MgCl2.
Magnus Ehinger Ok, nu förstår jag, dem skall helt enkelt ta ut varandra. Så jonföreningar är laddade atomer som bildar oladdade partiklar.?
DreamAboutSpace
Ja, med en liten korrigering: Jonföreningar är laddade *joner* som bildar oladdade partiklar.
Hur vet man om något är i fast-form eller gas-form? Har det en koppling till 2an i hörnet som klorgas har?
Det finns lite olika sätt att ta reda på det. För det första är det så att i många periodiska system (till exempel det som jag har på min hemsida ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/periodiska-systemet/3440-periodiska-systemets-uppbyggnad.html ) har de ämnen som är i gasform vid normalt tryck och rumstemperatur märkts ut på något särskilt sätt (i mitt periodiska system är de gula).
För det andra kan man skriva "(g)" efter ämnet för att visa att det är i fast form - eller ett "(l)" för att visa att det är i flytande (eng. liquid) form eller "s" för att det är i fast (eng. solid) form. Du kan lära dig mer om aggregationsformerna fast, flytande och gas i min videogenomgång på ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/introduktion/3419-materia-aggregationsformer.html
@@MagnusEhinger01 Tack för hjälpen!
Skulle du kunna göra en video om kokpunkt? Jag tänker på hur man ser om det är en hög eller låg kokpunkt
Bra förslag! Tills jag får tid att göra den, kan säkert den här videogenomgången om van der Waals-bindningar hjälpa istället: ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/5568-van-der-waals-bindningar.html
borde inte kloratomen vara mindre än natriumatomen då den har större elektronegativitet?
Det är riktigt att klorATOMER är mindre än natriumATOMER. Men här handlar det om kloridJONER och natriumJONER. Natriumjonen har släppt ifrån sig sin valenselektron, och har ett helt elektronskal mindre än kloridjonen. Kloridjonen å sin sida har en extra elektron, vilket gör att den blir större än kloratomen (och, förstås, natriumjonen).
Hej,
Vilka bindningar finns inom NaCl ? Är det NaCl och Cl som du nämner i videon ?
Det är jonbindningar. Natriumklorid, NaCl, är en jonförening som är uppbyggd av natriumjoner (Na⁺) och kloridjoner (Cl⁻). Mellan jonerna i en jonförening uppstår det alltid jonbindningar.
0:37 varför är det Cl2? Är det bara något man ska veta och varför?
Det är för att i klorgas sitter kloratomerna ihop två och två i klormolekyler. Man kan lära sig utantill att i vätgas (H₂), kvävgas (N₂), syrgas (O₂) och alla halogenerna sitter atomerna ihop två och två i molekyler. Exakt varför det är på det viset går jag igenom i min videogenomgång om kovalent bindning: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/kovalent-bindning.html
Vilka olika kemiska bindningar kan Aluminiumoxid ha?
Innan jag svarar på det skulle jag bara vilja veta, hur resonerar du själv?
Nu vet jag inte riktigt hur du menar, men skillnaden i elektronegativitet mellan Al och O är 1,8, vilket gör att bindningen mellan dem kan betraktas som en starkt polär kovalent bindning.
I en aluminiumoxidkristall är det sedan så att varje aluminiumatom binder till sex syreatomer, och varje syreatom binder till tre aluminiumatomer (se till exempel den här bilden: en.wikipedia.org/wiki/File:Corundum-3D-balls.png).
Angående reaktionsformeln. Du sa att det är 2Na för att Cl förekommer två och två (Cl2). Varför blir det inte (Na2)?
Bra fråga! 😊 Det beror på att natrium är en metall, och att klor är en molekylförening. Det innebär i sin tur att atomerna sitter ihop på olika sätt, och det skriver man alltså på olika sätt i reaktionsformeln.
Jag skulle misstänka att ni snart kommer att gå igenom det på era lektioner, men om du vill titta på det lite i förväg kan du kolla på min videogenomgång av metallbindningar på ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/516-metallbindningar-och-elektronerna-i-dem.html och om kovalenta bindningar på ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/520-kovalent-bindning.html.
Okej för senare blir det Mgcl2 och inte 2Mgcl2. varför får den inte en tvåa framför sig som natrium?
När man skriver "MgCl₂", så gör man det för att magnesiumjonen är tvåvärt positiv, Mg²⁺, och kloridjonen är envärt negativ, Cl⁻. Därför måste vi ha två kloridjoner för varje magnesiumjon, vilket man skriver just "MgCl₂".
Om man istället skriver "2MgCl₂" så betyder det att man har två enheter magnesiumklorid, det vill säga "MgCl₂ + MgCl₂". Ungefär som att om man har 2x betyder det att man har "x + x". Det har egentligen inget att göra med att magnesium är en metall.
OK?
M Na är envärt positiv och Cl är envärt negativ
då borde det väll bara bli NaCl så att det blir en kloridjon för varje natriumjon?
Det stämmer bra, det!
Hej
Hur vet jag vilken bindning det är?
Exakt den frågan besvarar jag faktiskt i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/7109-hur-ser-man-pa-amnena-vilka-bindningar-som-haller-dem-samman.html 😊
Måste säga, utmärkta videos du har!
+Erik Stinson Tack för det! Det viktigaste är ändå att du lär dig en massa kemi av dem! :-)
Magnus Ehinger Jag har en fråga, jag undrar bara, vad kännetecknar en polär kovalent bindning? Jag förtod inte så mycket av delta+/- som sedan blir en dipol
tacksam för svar och fortsätt som du gör, du underlättar för många :)
+Erik Stinson Har du redan sett min genomgång på ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/522-polar-kovalent-bindning.html ? Jag tror att jag förklarar det mesta där. Eller är det något med den genomgången som är det du undrar över?
Tack så mycket// Oscar Sjöberg årskurs 9
Varsågod så mycket! 😊
allahu akbar!
Shalom
Hur kan man förklara delokaliserade elektroner på bästa sätt?
En enkel förklaring är att delokaliserade elektroner är utspridda över två eller flera bindningar. I min videogenomgång om metallbindningar tar jag upp det: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/516-metallbindningar-och-elektronerna-i-dem.html
Magnus Ehinger okej tack så mycket! 🤩 Har kemiprov imorgon 😁
när du ritade upp kristalen i 2d var det 8 Na+ och 7 Cl- ska det inte vara lika många ?
Jo, det är helt rätt, men jag hoppas man förstår principen i alla fall. 😊
Oh yeah yeah, visst är Magnus en konung här på yt?
@@CaptainH. 👑😉
varför löser lika lika?
Precis det förklarar jag i den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/5578-lika-loser-lika.html
Du hjälper mig ALLTID att få A på mina prov! ❤️
Härligt om jag kan få det att gå så bra för dig! 😊
bara jag som blir tvingad av läraren att kolla på det här
För lätt
Prov 7c