化学変化の進む向き ギブズエネルギー エンタルピー エントロピー 熱化学 新課程 エンジョイケミストリー 121205
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- เผยแพร่เมื่อ 5 ก.พ. 2025
- 化学変化の進む向き #ギブズエネルギー エンタルピー #エントロピー 熱化学 #新課程 エンジョイケミストリー
化学反応が自発的に進む条件についてエンタルピー変化とエントロピー変化の関係性を踏まえて説明しています
内容
高校化学の熱化学において反応熱がエンタルピー変化で表現されるようになり、エンタルピー変化が減少する反応が大部分である化学反応において、エンタルピー変化が増大する自発的反応（吸熱反応）に関して説明する必要があります。これはエントロピー変化が関係しており、固体が溶媒に溶解する反応などはエントロピー増大が関係します。
化学反応の自発的反応を判断する方法として発展的な内容としてギブズの自由エネルギーがあります。初歩的な内容にとどめていますが、ΔＧ＜０であれば自発的に反応するとされています。
今年の共テの第5問に出そうな内容だったので見に来ました！めっちゃ分かりやすくて助かりました🙏あと3日、頑張ります！
ご視聴いただきありがとうございます。お褒めいただきありがとうございます。ラストスパート頑張ってください！応援しています！
すごいー！この語呂一撃で覚えました！
ご視聴いただきありがとうございます。なかなかいいですよね！覚えやすくて。
わかりやすくてファンになりました！
ご視聴いただきありがとうございます。これからも頑張ります！
これ見たら熱化学の分野面白く感じました
ご視聴いただきありがとうございます。
熱化学は分かると一番面白いですよ。良さが伝わればとても嬉しいです。
物理と化学が融合して物理化学になりそうですね、少なくとも熱のところは。
ご視聴いただきありがとうございます。熱化学の変更は末は化学平衡も熱化学が及んでいることを伝えたいのかもしれません。反応速度の次に扱われるがゆえに高校化学では平衡と反応速度が一蓮托生のように見えてしまうところにはモヤモヤがあります。
なつかしい。ギブズのエネルギーについて調べていたところ、なつかしの方が出てきました。新課程とあり、さぞかし苦労していると聞きました。歳はとりたくないものです。。
ご視聴いただきありがとうございます。新課程、高大接続のアイテムとしてギブズエネルギーが紹介されています。時代の流れです。
溶解エンタルピーの正負が格子エンタルピーと水和エンタルピーの大小で決まるのに似てますね
ご視聴いただきありがとうございます。基本、２つの要素の綱引きの結果ですので似ていますね。いい視点だと思います。
帽子被りながら講義し始めたの笑った
ご視聴いただきありがとうございます。ちょっと印象的に講義してみました。これからも頑張ります！
なに!?若い頃に大学1年生の物理化学でやったような内容が高校に降りてきたのか…
ご視聴いただきありがとうございます。４０年来の指摘が実現されたという感じです。熱化学方程式はガラパゴス化していましたので。いい流れだと考えます。
新課程の華ですね
エンタルピー及びエントロピーは
ギブスエネルギーまでは,やり過ぎかと思いますが
検定教科書にばっちり載ってますし
やはり学習しておかないと思います
ご視聴いただきありがとうございます。ギブズエネルギーが発展的内容でちょろっと出てきますが、大学入試では１社でも教科書に記述があれば容赦なく出てきます。これは将来的には平衡定数の定義式をきちんと理解させる布石にも見えます。３０年以上前から熱化学方程式の扱いを廃止しろと現場では言われていました。やっと日本の化学教育がいい方向に向かい始めたように感じます。
平衡状態でΔG=0とありますが、水において100度の時、これはΔGは0なんでしょうか
ご視聴いただきありがとうございます。373K下での、蒸発エンタルピー、エントロピーを代入してみてください。
阪神優勝しましたねー！
ご視聴いただきありがとうございます。
タイムリーでした！
阪神ファンですか！？？？ワイは阪神一択っす
あっ今見返したら阪神ファンじゃなかった、
ご視聴いただきありがとうございます。最近はどこの球団ということはないです。幼少期はジャイアンツでしたが。すみません。
ご返信ありがとうございます。タイガースではもう引退しましたが、浅井、平野は教え子です。
@@enchemi サラッとえげつないこと言いますね。凄すぎませんか！！
Gは巨人
自分用
2:39👏😂
7:23
ご視聴いただきありがとうございます。新課程で露骨に出てくるエントロピーもクリアせねばならない内容ですね。