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Transformations chimiques / réactif limitant produits ajuster une équation chimique / Chimie Seconde
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- เผยแพร่เมื่อ 6 ส.ค. 2024
- Modélisation macroscopique d’une transformation par une réaction chimique.
Écriture symbolique d’une réaction chimique.
Notion d’espèce spectatrice.
Stœchiométrie, réactif limitant.
Transformations chimiques endothermiques et exothermiques.
00:00 : Qu'est-ce qu'une transformation chimique ?
01:37 : Comment écrire une équation de réaction ?
04:37 : Ajuster une équation chimique.
06:50 : Qu'est-ce que le réactif limitant ?
11:17 : Transformation chimique endo ou exothermique ?
12:17 : EXERCICES
Je vous remercie pour vos vidéos qui sont claires et précises. Tout devient plus clair après les avoir regardé !
Merci à vous 🫶
merci t’es le prof qui explique le mieux sur ytb 🙏
Merci 🤩 🫶
vous m'avez sauver j'avais un controle je n'avait rien compris depuis le debut de mon chapitre merci !!!!
🫶🧑🔬
C’est incroyablement bien expliqué!!!!
Merci 🫶 🧑🔬
J’ai regardé beaucoup de vidéo mais celle là m’a beaucoup aidé merci beaucoup 😁
Merci 🫶
vous méritez 234567890 likes !
Les espèce spectatrice permette la transformation ou elle sont totalement inutile?
Les espèces spectatrices servent juste à ce que la solution reste neutre électriquement mais elles ne servent à rien pour la transformation, on pourrait en mettre d'autres avec simplement les mêmes charges électriques ! :)
@@nicolasgaliot2602 merci beaucoup ! Bon vraiment je pense que tu n'a eu que ça des suite de ta vidéo, mais premièrement : ta voix est agréable
- tes exemple sont bien choisie(les sandwichs 😉)
- les tas d'illustrations sur ta vidéo, tes transition et tes petites interruptions, donne un aspect chaleureux a ta vidéo, elle est active.
- tu sais a qui tu t'adresse, c'est un chose Primordial, et tu agis en conséquence, notamment avec tes expression format dynamique.... C'est un super travail.
Nan parceque ya des vieux aigris qui n'ont surment jamais eu aucune notion de l'amusement dans leurs vie, il on du loupé un épisode ou quoi, mais c horrible, en plus leurs vidéos sont d'une qualité myteuse, et.... D'un mauvais goût😂😂.
Pour une critique bah j'en trouve pas pour le moment.😅 Nan le seul truc c'est peut-être le temps, jsp pas, ton format est agréable du fait de tes nombreuses explication, en vrai je sais pas quoi te conseiller. A part de continuer ÉVIDEMMENT ÉCLATE TOI FAIT EN!
Merci pour les retours, c'est gentil ! 🙂
J'essaie de faire en sorte que les vidéos soient complètes, claires et divertissantes 😉 Et je suis content que des gens apprécient mes vidéos ! 😊
Merci beaucoup, je vais continuer à m'éclater à faire des vidéos 😎
Je viens de me rendre compte que mon professeur fait de son mieux pour que je ne puisse rien comprendre en cours
J avoue l exemple du sandwich était juste INCROYABLE j ai capté mon cours direct merci beaucoup monsieur 🎉
Merci 🫶
Merci pour cette vidéo ! C'est assez simplement expliqué, les exemples sont assez concrets, et vous ne vous contentez pas de simplement gratter la surface sur le sujet 😁
Merci à vous 😊
merci beaucoup vous expliquait super bien
Merci bien 😎
Super bien expliqué merci!
Merci à toi 😊
Vous venez de me faire comprendre en 15 minute un cour de 2h que je n'avais pas compris merci beaucoup 👍
Tant mieux 💪😎👍
La vidéo la plus compréhensible merci 🙏🏼
Merci à vous 😊 C'est grâce aux sandwiches au fromage 😉
Merci!!!
wow j'ai réussi à tout comprendre car tout est super bien détaillé ! merci beaucoup ! j'ai mieux compris avec 15 minutes de vidéo qu'avec 3 séances de cour au lycée
Tant mieux 😎
Bordel j'aime tellement ce monsieur et ses vidéos il explique trop bien
Merci 🫶
Elle est géniale cette vidéo!
Merci :)
Merci
❤
Merci 🫶
très bien expliqué !
Merci 🫶
@@nicolasgaliot2602 j'ai réussit mon contrôle grâce à vous ! pas comme mes camarades
👏👏👏
Incroyable
🫶🧑🔬
Super!
Merci :)
Merci❤❤🎉
🫶🫶🫶
il est super drôle purée 🤣
🫶🫶🫶
Super video merci et aussi nous on fait ça et en plus de ça on regarde le nombre de mol qui se forme dans les produits comme dans votre dernier exemple dcq c'est 1 mol qui se forme
1 mol d'o2 a réagi avec 2 mol de 2h2 pour former 2 mol de 2h2O
Oui, c'est bien de faire ça aussi comme ça, ça va vous aider en 1ère :)
@@nicolasgaliot2602 Oui notre prof de Physique-Chimie nous a dit que c'était important pour la 1ère spé. Et que c'était incontournable. Et lui il résonnait avec des vélos même si moi dans son cours avant de voir votre vidéo je me disais que les proportions des molécules c'est comme à la cuisine.
C'est vrai qu'en première spé c'est hyper important :) Oui, la chimie c'est de la cuisine !!!
vous gérez mercii bcp 🤍🤍
Merci 🫶
Ah très très fort toi merci beaucoup 🫡🫡🫡🫡
Merci à toi 😊
merci 🫶🏽
Je t'en prie 🫶
Merciii
🫶👨🔬
comment on sait combien y’a t-il de mole dans 2H+ ou dans Fe ? fin comment on fait pour trouver
Le nombre de mole, c'est la quantité de matière, c'est donné dans l'énoncé si on en a besoin.
Par contre dans l'équation 2H(+) + Fe -> Fe(2+) + H2 on voit qu'il y a deux fois plus de H(+) que de Fe car il y a un 2 devant H(+) et rien devant Fe.
@@nicolasgaliot2602 d’accord merci beaucoup, la vidéo m’a beaucoup aider pour mon ds de mercredi !!
Comment on reconnaît les ions spectateurs ?
Ils sont là au début et à la fin mais ne réagissent avec rien 😉
Bonjour j’ai eu questionnaire lors ce que vous parlez du réactif limitant a 8:49 comment savez vous que 2H+ possède 3 mole
Bonjour, c'est l'énoncé de cet exercice qui le dit ! On ne peut pas l'inventer, on doit vous donner la quantité de matière des réactifs pour faire ce genre d'exercices :)
@@nicolasgaliot2602 merci
@@nicolasgaliot2602 peut on avoir à chercher la quantité de mol ? Su oui à quoi va ressembler l'énoncer et comment doit on le calculer/démontrer , et merci pour cette vidéo exceptionnelle
Normalement la quantité de matière est donnée !
Mais parfois on donne la masse à la place et la masse d'une mole
Pour avoir le nombre de moles, on divise la masse par la masse d'une mole ;)
n(nombre de mole) = m(masse de l'échantillon) / M(Masse d'une mole)
bonjour monsieur, dans l'exercice je n'ai pas compris pourquoi l'équation est ajuster ?
Bonjour, parce qu'il y a le même nombre d'atomes de chaque type, de chaque côté.
j'ai une question svp pourquoi vous mettez 3mol pour 2H+ et 2 mol pour Fe
C'est l'énoncé qui est comme ça 😉 ça vous sera donné 🧑🔬
@@nicolasgaliot2602 merci t'es le meilleur continu comme ça
Comment savoir que 2H+ est égal à 3 mol ?
Ça sera donné dans l'énoncé 😉
Bonjour j'ai une question, comment faisons nous pour trouver le réactif limitant à partir de l'état final ?( Lorsque l'énoncé ne nous aide pas comme montrer dans la vidéo)
Bonjour à partir de l’état final on doit vous donner ce qu’il reste sinon vous ne pouvez pas savoir
Merci et autre question : comment faisons nous pour savoir combien il y a de mol a l'état final pour chaque réactif et chaque produit ?
ça vous le saurez en première, grâce au tableau d'avancement 🧑🔬
@@nicolasgaliot2602 mais on me demande de le savoir en seconde et j'ai rien compris ( si c'est du niveau première c'est normal) donc y a t'il une vidéo pour comprendre ?
Édit : c'est bon j'ai trouvé ta vidéo et j'ai tout compris merci !
Bien joué 👍👏
Bonjour je ne comprend pas pourquoi 2H+est égale à 3 mol et Fe 2 mol. Je m'excuse si ma question semble stupide
Bonjour, c'est les conditions données par l'énoncé ! On aurait pu mettre d'autres chiffres mais c'est ceux qui ont été choisis pour cet énoncé. Et ces chiffres vous serons donné dans l'énoncé 🧑🔬 il n'y a pas de question stupide, les gens stupides ne se posent pas de questions 😉
@@nicolasgaliot2602 d'accord merci beaucoup pour votre réponse j'adore vos vidéos
🫶🫶🫶
Je ne comprends pas pourquoi, dans l’exercice, il est dit que la transformation est exothermique alors que quand on dit « brulent » on se dit que la température augmente et donc que le système reçoit de l’énergie.
Ce n'est pas comme une transformation physique ! Quand on chauffe la glace, la chaleur va dans la glace, ça rentre, c'est endothermique !
Pour une combustion, la chaleur sort de l'endroit la réaction se passe, c'est le système qui crée de la chaleur, la chaleur va vers l'extérieur, c'est exothermique !
@@nicolasgaliot2602 merci beaucoup !
Pourquoi dit on qu’il y a que 1 Fe alors qu’on peut voir qu’il y a un 2 au dessus c’est à cause du + je ne comprends pas ?
Le deux au dessus, c'est la charge : Fe(2+) ça veut dire 1 Fe mais avec 2 charge +
Alors que, par exemple, 2Cl(-) veut dire 2 Cl avec chacun une charge - :)
Ah d’accord merci beaucoup
Donc dans une équation la charge ne pose aucun problème, pas besoin de l’équilibrer ?
Je vous en prie.
La charge pose peu de pb et normalement, il faut l'équilibrer, mais, la plupart du tps, rien qu'en équilibrant les atomes, les charges se compensent... ;)
@@nicolasgaliot2602 ok j’ai tout compris😁
Super travail au passage👏🏾
Super 🙂 MERCI 🙏
FIRST 😂😂🤣🤣😁😁👍👍👍👍👍👍👍👍
Bien joué :)
A 4 minutes 16 je comprend pas pourquoi on passe de 3 à 2. Est ce que quelqu'un peut m'expliquer svp
Pour les atomes O ? Parce qu’il y en a 1 pour H2O et 2 pour CO2 ça fait 3 et quand on met un 2 devant H2O ça fait 2 x1 +2 =4
@@nicolasgaliot2602 merci bcp je viens de comprendre
First nº2
Bonjour et merci pour vos cours , seulement j'ai une question un peu embarrassante :
C7H6O3 + C4H6O3 ---> C9H8O4 + CH3COOH : ceci est la synthèse de l'aspirine.
Donc si je suis le principe et je c'est que cela est faux mais je ne sais pas pourquoi. il n'est pas possible de faire :
C2H6O + C8H4O6 --> C9H8O4 + CH2O3 mais pourquoi car des 2 cotés le nombres des atomes est de même.
Bonjour, je vous en prie.
En fait la deuxième équation que vous écrivez est "possible" d'un point de vue comptable en terme de nombre d'atomes mais elle est impossible car la nature ne la permet pas ! Tout ne peut pas réagir avec tout, sinon, la matière serait en perpétuelle évolution.
De la même façon C + O₂ -> CO₂ mais spontanément CO₂ -> C + O₂ n'est pas possible ! Certaines réactions ne sont possible que dans un sens alors qu'elles sont équilibrées des deux côtés !
C'est la nature qui a créé ces règles mais on ne sait pas comment ni pourquoi, on essaie juste de les comprendre... 🧑🔬
@@nicolasgaliot2602 merci beaucoup bien-sûr c'est évident infiniment merci
Il a une voix de motard non?
🏍️🏍️🏍️