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Elle vous sera toujours donnée dans les énoncés,on calcul par contre la masse molaire moléculaire qui est la sommation des masses molaires des atomes qui composent cette molécule
En seconde, on doit utiliser la bonne vieille méthode avec m(echantillon) / m(entité x Na et dans ce cas la il nous manque les masse des atomes associés aux molécules sinon plutot bonne vidéo je like!
Je ne veux pas etre ce type mais il y'a une faute. C6H12H6 + 9 O2 -----> 6 H2O + 6 CO2 . Pour le O2 dans les reactifs c'est 9 pas 6 car 9x2 = 18 molecules de O2
Il faut absolument me signaler les erreurs donc pas de soucis :) Par contre ici il n'y en a pas ! C'est C6H12O6 (avec des O dans la molécule) pas C6H12H6
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J’ai mon contrôle dans une heure je Suis mort c’est affreux la chimie
ta eu combien
????????????
@@Xenoveur 10/20
Moi je l'ai demain aprem 💀
Update: cette vidéo ne m’a pas servie, il faut écouter en cours 😂
@@jean-moretti de même 🤣
Merci beaucoup pour cette vidéo très bien expliqué, une bonne façon pour réviser efficacement.
Merci beaucoup pour ta vidéo et celle sur l'équilibration d'un équation chimique tu me sauves la vie !!😃
de rien!
vrm d’la grosse mrd cette matière Jss ps comment vous faites pour aimer ça
Reel
merci beaucoup pour toutes vos vidéos qui sont très bien expliquer ❤
je suis en 2nd et franchement je conseille à tous le monde votre chaine 👍
Merci beaucoup :)
Très bonne vidéo et très bien expliqué merci !!!
Merci grave grâce à toi j'ai eu 15 à mon contrôle 🥳
Cette vidéo à suffit pour réussir ??
merci j'ai un controle demain je peux etre sur d'avoir au moins 5
Merciii beaucoup 👍
Pas compris le réactif limitant
réactif limitant c’est ce qui disparaissent totalement
Merci
COMMENT VOUS AVEZ FAIT POUR AVOIR 16.8 DANZ L ITULISATION DES COEFFICIENTS POUR DETERMINER LES PRO¨PORTIONS
Bnjr comment est ce que vous trouvez la masse molaire d'un atome ?
Elle vous sera toujours donnée dans les énoncés,on calcul par contre la masse molaire moléculaire qui est la sommation des masses molaires des atomes qui composent cette molécule
Tu peux pas 😂
J’ai rien compris
T'avais qu'à écouter
Je rigole
@@wawat8960 c’est super drôle
C'est facile pourtant
@@isae_av C'eSt FaCiLe PoUrTaNt 🤓 vazi ftg
En seconde, on doit utiliser la bonne vieille méthode avec m(echantillon) / m(entité x Na et dans ce cas la il nous manque les masse des atomes associés aux molécules sinon plutot bonne vidéo je like!
ye mais m(ent x Na est egal a la masse molaire, donc en gros c la meme formule
Ah et aussi comment on a eu la masse molaire du O2 ? Il va etre ecrit dans la donnee ?
Dans les données on aura la masse molaire de l'oxygène (16g/mol), pour le O2 il faudra faire x2
@@lesgeniesdessciences merci beaucoup. Vous m'avez sauve mon annee scolaire :)
@@enzzz.h Heureux que ça aide!
La partie sur la stoecko machin j’ai rien compris
Je ne veux pas etre ce type mais il y'a une faute. C6H12H6 + 9 O2 -----> 6 H2O + 6 CO2 . Pour le O2 dans les reactifs c'est 9 pas 6 car 9x2 = 18 molecules de O2
Il faut absolument me signaler les erreurs donc pas de soucis :)
Par contre ici il n'y en a pas !
C'est C6H12O6 (avec des O dans la molécule) pas C6H12H6
@@lesgeniesdessciences ah je m'excuse c'est une faute de tape. sans faire expres j ecri H a la place de O. Vous avez raison et je m'excuse
J'aime mais est ce qu'on la en contrôle ??
Oui
On ne voit pas la masse molaire en seconde , d apres ma prof on est scense le voir en.premiere spe physique
Pourtant la masse molaire est présente dans tous les programmes et manuels de seconde
@@Polyrtille bah jsp ma prof fait seconde premiere spe et terminal dcp jsp c ptetre le programme qui a changer
Je n'ai pas compris la partie avec les calculs m= M/m .. etc et la suite j'ai un contrôle je vais mourir
J'ai contrôle dans 10 min MDRRRR
la vidéo dure 9min20, t'es large ;)
Péter