Significa excelente aula e uma forma de ensinar pautado na paciência e na preocupação com o aluno.Gente Boa,vc é realmente incrível.Obrigada por tudo!!Parabéns por ser excelente professor!
Sobre a primeira parte da Lei de Graham, não seria : gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão , apresentam velocidade INVERSAMENTE proporcionais as suas massas molares ?
8 ปีที่แล้ว +17
Informação complementar Ao longo da apresentação do vídeo sobre efusão gasosa foram feitas duas referências a lei de Graham. 1° Referência Quando foi mencionado que as velocidades dos gases são diretamente proporcionais as suas massas molares, não houve a intenção de fazer relação numérica entre as duas unidades e sim demonstrar que nas mesmas condições de temperatura e pressão a velocidade de cada gás está ligada diretamente a sua massa molar. Por essa razão é possível verificar que no inicio do desenvolvimento da aula foi mencionado a seguinte afirmação: “Quanto mais leve for o gás, maior é sua velocidade” 2° Referência Para efeito de cálculos, as velocidades de gases diferentes nas mesmas condições de temperatura e pressão são inversamente proporcionais a raiz quadrada de suas massas molares. (Lei de Graham) Conclusão: A lei está fundamentada na 2° referência. O surgimento de dúvidas e respectivo esclarecimento são fundamentais para fortalecer a aprendizagem. Até breve. Professor Carlos Alberto
Obrigada por essa aula, que aula!!! sem firula, invenções e gracinhas, mostra que domina o conteúdo, queria muito que fosse meu professor, sorte de quem o tem!
Se a velocidade e a densidade dos gases são diretamente proporcionais, qual é a lógica do gás mais denso ter mais velocidade? Não seria inversamente proporcional ?
Quanto a essa característica, seria apenas um concenso geral o fato se os gases ocuparem todo o espaço? Porque 1 Mol de gás ocupa 22,4l em CNTP, então se eu colocar 1 mol em um local vazio de 23l, em CNTP, não vai ocupar...
8 ปีที่แล้ว +1
Lucas Gomes No estudo dos gases perfeitos é importante interpretar separadamente as propriedades expansão gasosa e volume molar. Para facilitar a compreensão vamos relembrar o que diz as duas prioridades. 1- Todo gás perfeito obedece as seguintes condições. “Uma mesma massa pode expandir ocupando um volume maior e contrair ocupando um volume menor”. Essas propriedades são responsáveis por difusão gasosa. 2- O volume molar é uma propriedade que serve de referência para cálculos químicos, principalmente para estequiometria. Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás em determinadas condições de temperatura e pressão. Nas CNTP deve obedecer a seguinte condição: “1 mol de qualquer gás a 0°C de temperatura e 1 atmosfera de pressão ocupa um volume de aproximadamente 22,4 litros”. Conclusão: Em qualquer prova de vestibular procure analisar de forma independente as propriedades citadas, pois as mesmas são utilizadas com objetivos diferentes. O confronto das duas propriedades em uma mesma analise naturalmente leva a existência de dúvidas. Um grande Abraço. Professor Carlos Alberto
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Significa excelente aula e uma forma de ensinar pautado na paciência e na preocupação com o aluno.Gente Boa,vc é realmente incrível.Obrigada por tudo!!Parabéns por ser excelente professor!
Que aula mais TOP
Ô professor bom!
Explica muito bem 😄😄😄
Muito obrigada pelo seu trabalho!!!!
muito obrigado professor! otima explicação!
Obrigada pela aula, ótima explicação, professor!!
No caso a velocidade é inversamente prporcional né? Já que quanto maior a massa molar (mais pesado), menor a velocidade (mais lento)
Arrasou, é exatamente o que eu precisava entender! Valeu!
Conheci o senhor por esse vídeo e já amei! +1 inscrita 😍💜💜💜💜💜
Incrivel aula professor. Muito obrigado
Parabéns pelo vídeo professor, forte abraço
aula INCRÍVEL!!1 AMEEEI!
Muito obrigado pela aula, professor. Que Deus te abençoe!!!
Q
Parabéns professor. ótima aula.
Ótima explicação!
Aula boa,amei
Obrigado professor.
muito bem explicado. obrigado.
muito obrigado, brocou tiozãooo!!! toma meu like
Obrigado, João Salles. Continue nos acompanhando no canal. Abraços e bom estudo!
Muito boa a aula.
valeu, me ajudou demais
Sobre a primeira parte da Lei de Graham, não seria : gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão , apresentam velocidade INVERSAMENTE proporcionais as suas massas molares ?
Informação complementar
Ao longo da apresentação do vídeo sobre efusão gasosa foram feitas duas referências a lei de Graham.
1° Referência
Quando foi mencionado que as velocidades dos gases são diretamente proporcionais as suas massas molares, não houve a intenção de fazer relação numérica entre as duas unidades e sim demonstrar que nas mesmas condições de temperatura e pressão a velocidade de cada gás está ligada diretamente a sua massa molar. Por essa razão é possível verificar que no inicio do desenvolvimento da aula foi mencionado a seguinte afirmação:
“Quanto mais leve for o gás, maior é sua velocidade”
2° Referência
Para efeito de cálculos, as velocidades de gases diferentes nas mesmas condições de temperatura e pressão são inversamente proporcionais a raiz quadrada de suas massas molares. (Lei de Graham)
Conclusão: A lei está fundamentada na 2° referência.
O surgimento de dúvidas e respectivo esclarecimento são fundamentais para fortalecer a aprendizagem.
Até breve.
Professor Carlos Alberto
Obrigada pela atenção, professor !
Agora compreendi com sua explicação. Porque acabei fazendo esta relação numérica de ↑Mx = ↓Vx.
att.
Jheny P. ele fala exatamente isso no vídeo...no decorrer.Isso é a Lei de Graham..
Camila, no minuto 1:52 está escrito DIRETAMENTE proporcionais. Mas, com a resposta do professor compreendi. :)
Aham,ele foi claro mesmo na resposta.Compreendi tbm.
Obrigada por essa aula, que aula!!! sem firula, invenções e gracinhas, mostra que domina o conteúdo, queria muito que fosse meu professor, sorte de quem o tem!
aula maravilhosa!
Obrigada❤️
Parabéns!
Esse cara é o cara
Se a velocidade e a densidade dos gases são diretamente proporcionais, qual é a lógica do gás mais denso ter mais velocidade? Não seria inversamente proporcional ?
Muito bom!
muito bom
Eu estou estudando um livro de Química do autor Sardela e tenho algumas dificuldades.
Showww👏👏
obg
professor é possivel calcular a efusão de um so unico gas?
Ricardo A A velocidade de efusão de um gás por meio de um dado orifício é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás
Quanto a essa característica, seria apenas um concenso geral o fato se os gases ocuparem todo o espaço? Porque 1 Mol de gás ocupa 22,4l em CNTP, então se eu colocar 1 mol em um local vazio de 23l, em CNTP, não vai ocupar...
Lucas Gomes No estudo dos gases perfeitos é importante interpretar separadamente as propriedades expansão gasosa e volume molar. Para facilitar a compreensão vamos relembrar o que diz as duas prioridades.
1- Todo gás perfeito obedece as seguintes condições. “Uma mesma massa pode expandir ocupando um volume maior e contrair ocupando um volume menor”. Essas propriedades são responsáveis por difusão gasosa.
2- O volume molar é uma propriedade que serve de referência para cálculos químicos, principalmente para estequiometria. Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás em determinadas condições de temperatura e pressão.
Nas CNTP deve obedecer a seguinte condição:
“1 mol de qualquer gás a 0°C de temperatura e 1 atmosfera de pressão ocupa um volume de aproximadamente 22,4 litros”.
Conclusão: Em qualquer prova de vestibular procure analisar de forma independente as propriedades citadas, pois as mesmas são utilizadas com objetivos diferentes. O confronto das duas propriedades em uma mesma analise naturalmente leva a existência de dúvidas.
Um grande Abraço.
Professor Carlos Alberto
🤣🤣🤣 já era 🍷
Mas se a velocidade do H2 é 4 maior, quando o H2 estivesse acabado o tubo o O2 estaria começando ele e teria andado 0 metros?
4.1=4 ; 4.0=0
péssimo cheio de erro
muito obrigado professor! otima explicação!
Obrigado Professor.
excelente!