Eu achei um pouco chato quando voce citou da 'energia cinetica" eu ainda não sei sobre isso, acabei ficando confusa com as formulas... Mas de restante, obrigada pela aula!
Nossa!! amei o exercício no final! Apesar de ser bem difícil, mas deu pra entender bastante coisa através dele. Muito boa a explicação da teoria tbm, prof!!
Na hora de por as massas molares para comparar com a velocidade ,devido a equação balanceada ,eu não deveria multiplicar aquelas 2g de H2 com o 3mols da equação sendo no total 6g ??
Não pq o conceito de massa molar é justamente a massa de 1 mol de substancia. P fazer com a massa total, vc teria q usar densidade, que necessita do volume
Imagina assim, x + x = 2x Quando não representar é porque tem 1. Logo 5,6x + x = 6,6x Sendo x = ∆S(SO2) 5,6 ∆S(SO2) + ∆S(SO2) = 6,6 ∆S(SO2). Espero ter ajudado.
![Leis ponderais: Lei da conservação das massas [Módulo 11 - Aula 01]](http://i.ytimg.com/vi/KTEg2KjfXnM/mqdefault.jpg)
![Leis ponderais: Lei da conservação das massas [Módulo 11 - Aula 01]](/img/tr.png)
![Misturas gasosas e Fração molar [Módulo 10 - Aula 06]](http://i.ytimg.com/vi/6Sl_tKLhVzw/mqdefault.jpg)
![O Princípio de Avogadro e Volume molar dos gases [Módulo 10 - Aula 05]](/img/n.gif)
Ele sempre coloca um exercício muitooooo difícil pra o que ele explica, tô me sentindo uma completa burra
Somos dois rssrs
Assiste algumas resoluções de questões sobre este assunto, depois volta para fazer as questões mais complexas. Bons estudos!!!
Em pensar que a gente tem 3 minutos para fazer tudo isso.
Assim que é bom. Tinha só que colocar um fácil e outro impossível, porque a sensação de saber é não saber
Eu achei um pouco chato quando voce citou da 'energia cinetica" eu ainda não sei sobre isso, acabei ficando confusa com as formulas... Mas de restante, obrigada pela aula!
É normal.. a citação foi necessária para poder ser deduzida a fórmula, quanto menos coisas ter que decorar, melhor. Bons estudos!!!
otima aula para estudante de concurso, objetiva e direta!! muito obrigado
Exercícios: 5:07
Incrível, professor! Muito obrigada. Vc é show
Nossa!! amei o exercício no final! Apesar de ser bem difícil, mas deu pra entender bastante coisa através dele. Muito boa a explicação da teoria tbm, prof!!
Que ótimo!
Aula incrível, muito obrigada!!!
10:29 Química misturado com física, que combinação ótima.
Really great professor 👏
automaticamente entro em desespero
Obrigado pela aula Professor!
muito obrigada, me ajudou muito
Na hora de por as massas molares para comparar com a velocidade ,devido a equação balanceada ,eu não deveria multiplicar aquelas 2g de H2 com o 3mols da equação sendo no total 6g ??
BOA!!! Na minha soma tbm deu esse resultado. Ainda bem que encontrei alguém que pensou igual eu.
Não pq o conceito de massa molar é justamente a massa de 1 mol de substancia. P fazer com a massa total, vc teria q usar densidade, que necessita do volume
Aí que está, estamos medindo a massa Molar do composto H2, sendo essa igual á 2g a cada mol(2g/mol)
OTIMA AULA
Prof, acho que eu e perdi. Porque que de 5,6, no exercício, foi pra 6,6?? 13:47 do vídeo
Ele somou as incógnitas. Mesma coisa que tivesse feito 5,6x + (1)x.
ah sim,@@marcoscarvalhal6233
Uma delícia de exrecício esse ein!
isso é mais física que química kkkkkk, achei complexo o exercício, mas muito útil pq relembra muita coisa
olá professor, não entendi como o tempo será o mesmo para as duas reações, sendo que o H2 chega mais rápido que o outro?
O tempo será igual porque se pede o ponto onde inicia a reação, ou seja, momento em que os gases se encontram.
eu n entendi pq q deu 6,6. ?
Imagina assim, x + x = 2x
Quando não representar é porque tem 1.
Logo 5,6x + x = 6,6x
Sendo x = ∆S(SO2)
5,6 ∆S(SO2) + ∆S(SO2) = 6,6 ∆S(SO2).
Espero ter ajudado.
Eu não entendi foi é nada😢😢😢
que aula boa da p@rra. eu ate gozei
ola sou inscrito no canal e nao entendi pq os tempos sao os mesmos pros dois gases
É pq é um encontro. O tempo que um leva para encontrar o outro é o mesmo, mas com velocidades e deslocamentos diferentes.
Já odeio física, aí ajunta com química ferrou
assunto chatíssimo