Professor adorei sua aula, eu não estou conseguindo resolver um exercício de pressão parcial porque nesse exercício não foi dado a quantidade das substâncias na mistura gasosa. Você poderia me ajudar a resolver a questão? Desde já eu agradeço. "O dióxido de nitrogênio (NO2) não pode ser obtido na forma pura na fase gasosa porque existe como uma mistura de NO2 e N2O4. A 25 ºC e 0,98 atm, a densidade dessa mistura de gases é 2,7 g L−1. Qual é a pressão parcial de cada gás?"
Rearranjando a Equação de Clapeyron para ter o termo densidade nessa equação, eu pude achar a massa molar da mistura gasosa, mas depois desse ponto eu não consigo progredir.
meus familiares fazem uso diariamente de agua sanitaria cloro ativo 2,5% em limpeza de banheiro, durante esse uso e garrafa aberta por minutos vai ocorrer evaporação de gas cloro e de acido hipocloroso e ambos esses vapores vao entrar nos comodos descer e se fixar em metais e placas eletronicas dando inicio a corrosao?
Uma mistura de gases contém 0,75 mol de N2 , 0,30 mol de O2 e 0,15 mol de CO2 . Se a pressão total é 1,56 atm, qual é a pressão parcial de cada componente?
Professor, por exemplo deu na questão 8 mols de h2, eu nunca vou precisar de multiplicar pelo 2 do H não ?.. Por que ? fiquei com essa dúvida.. Ótima aula
Por favor alguém mim ajuda. ..Qual é pressão exercida pela mistura de 4G de H2 e 8g de He (comportando - se gases ideais ) quando a mistura é confinada num recipiente de 4,0 l à temperatura de 27 cesius?. a) 73,8 b) 24,6 c)18,5 d )2,50 e)2,46
1º- descobre a pressão parcial de H2 (PpH2 x V = nH2 x R x T) 2º - descobre a pressão parcial de He (PpHe x V = nHe x R xT) 3º - descobre a pressão total (PpH2 + PpHe) V=4 T=27c° = 300K R= 0,082 nH2= 4 nHe= 8 OBS: a temperatura está indicada em Celcius então tem que converter para Kelvin (é só somar o valor de Celcius + 273), o R é uma constante então ele é sempre dado na questão e se não for é só vc ter em mente que R=0,082 O resultado é alternativa A (73,8)
Explicação simples, direta e zika, simplesmente a melhor aula que eu vi sobre essa matéria
Não sabe o quanto me ajudou, obrigado
de todas as aulas que assisti nessa tarde, a sua foi a melhor !!!!
olha...maravilhoso. uma explicacao clara, um video sem tom de brincadeira, direto. consegui resolver uma questao que ninguem me ajudava e acertei!
professor, vc foi claro e direto, assim como se deve ser, sucesso sempre!!
Explicação maravilhosa! Sucesso!
aula impecável! simplesmente incrível, parabéns 👏
muito bom mesmo, obrigado, que Deus ele abençoe
Sensacional! Obrigada, professor!
O senhor é top, finalmente consegui entender, muito obrigada!
Professor muito bom excelente trabalho muito obrigado pela ajuda
Excelente aula, muito clara.
Excelente!!!!!❤️
ótima explicação, obrigada!
Professor, sua explicação foi perfeita! Obrigada! 🙏😊
ajudou demaiss! explica muito bem, obrigada!
Excelente profissional!!
Aula maravilhosa!!!! Ganhou mais uma inscrita... obrigada pelo conhecimento professor, me ajudou muito!
Obrigado professor me salvou , parabéns continue assim!
Aula ótima, parabéns mestre.
Ótima explicação!! Parabéns prof!
Muito bom, professor! Obgda pela ótima aula!
Nossa professor, essa materia nao entrava na minha cabeça, o senhor ensinou de maneira tao simples... me ajudou muito!!! Obrigada!!
Que bom ter esclarecido a matéria, Leticia. Continue nos acompanhando no canal. Abraços e bom estudo!
muito bom!!! adorei a sua aula
Ótimo professor!!!! Muito boa a aulaaaaa!!!!
Gostei muito da aula, obrigada, me ajudou demais!
Ótima aula, muito obrigada.
Aula excelente, obrigada!
Obrigada foi muito bom a sua ajuda
Ajudou muito.
Ótima explicação! Muuito obrigada, ajudou demais!!!
Adorei, explica muito bem
Muito obrigada professor, tenho prova na proxima semana e muito o senhor me ajudou.
Muito obrigado professor!!! Virei teu fã!!!rsrsrs
ÓTIMA EXPLICAÇÃO ^^
Parabéns professor, ótima aula!👏👏
Amei👏
DEUS LHE ABENÇOE MUITO CARA. OBRIGADA :)
Muito bom, obrigada
nossa, maravilhoso!
Boa Professor! obrigada!
Muito bem explicado, gostei :)
Ótima explicação.
Perfeitooooo♥️♥️♥️
Muito bom!!
boa demais!!!
Eu passei quaase 30 minutos numa outra aula sem entender nada, e aqui em menos de 10 minutos já entendi.
Show !!!
Professor adorei sua aula, eu não estou conseguindo resolver um exercício de pressão parcial porque nesse exercício não foi dado a quantidade das substâncias na mistura gasosa. Você poderia me ajudar a resolver a questão?
Desde já eu agradeço.
"O dióxido de nitrogênio (NO2) não pode ser obtido na forma pura na fase gasosa porque existe como uma mistura de NO2 e N2O4. A 25 ºC e 0,98 atm, a densidade dessa mistura de gases é 2,7 g L−1. Qual é a pressão parcial de cada gás?"
Rearranjando a Equação de Clapeyron para ter o termo densidade nessa equação, eu pude achar a massa molar da mistura gasosa, mas depois desse ponto eu não consigo progredir.
meus familiares fazem uso diariamente de agua sanitaria cloro ativo 2,5% em limpeza de banheiro, durante esse uso e garrafa aberta por minutos vai ocorrer evaporação de gas cloro e de acido hipocloroso e ambos esses vapores vao entrar nos comodos descer e se fixar em metais e placas eletronicas dando inicio a corrosao?
Uma mistura de gases contém 0,75 mol de N2 , 0,30 mol de O2 e 0,15 mol de CO2 . Se a pressão total é 1,56 atm, qual é a pressão parcial de cada componente?
Jessica Fernandes Eu fiz e deu as seguintes respostas: Para o N2: 0,975. Para o O2: 0,39 e para o CO2: 0,195.
Daniel Assed correto fiz só o do o2 pq descobrir a fração molar dele era fácil e deu 0.39
Excelente!!!
Obrigado, JGamer. Continue nos acompanhando no canal. Abraços e bom estudo!
Valeu prof, com Deus
Amei!!!! Parabéns, professor!!!
O melhor
Obrigada pela aula :). Muito boa, ajudou bastante.
Obrigado, Vitória. Continue nos acompanhando no canal. Abraços e bom estudo!
Aula massa!
Massinha de modelar
ajudou muito
Professor, por exemplo deu na questão 8 mols de h2, eu nunca vou precisar de multiplicar pelo 2 do H não ?.. Por que ? fiquei com essa dúvida.. Ótima aula
Eu quero sabe quando é que a questão está pedido a fração parcial, molar?
Prof: aula sobre Estado gasoso(l)
Obrigadoooo
como faço para aplicar a lei de henry em ppm de co2? abraços
melhor aula
com o meu professor nao entendi nada
Que bom ter esclarecido a matéria, Juan. Continue nos acompanhando no canal. Abraços e bom estudo!
vc me ajudou mto
muito bom
Obrigado, Giu. Continue nos acompanhando no canal. Abraços e bom estudo!
👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻
boa aula
top viu
Por favor alguém mim ajuda. ..Qual é pressão exercida pela mistura de 4G de H2 e 8g de He (comportando - se gases ideais ) quando a mistura é confinada num recipiente de 4,0 l à temperatura de 27 cesius?. a) 73,8 b) 24,6 c)18,5 d )2,50 e)2,46
1º- descobre a pressão parcial de H2 (PpH2 x V = nH2 x R x T)
2º - descobre a pressão parcial de He (PpHe x V = nHe x R xT)
3º - descobre a pressão total (PpH2 + PpHe)
V=4
T=27c° = 300K
R= 0,082
nH2= 4
nHe= 8
OBS: a temperatura está indicada em Celcius então tem que converter para Kelvin (é só somar o valor de Celcius + 273), o R é uma constante então ele é sempre dado na questão e se não for é só vc ter em mente que R=0,082
O resultado é alternativa A (73,8)
mas não faz sentido, vc dividir e dps multiplicar vai dar o mesmo numero da quantidade de mols de qq jeito
Também reparei isso kkkk
Diego Machado faz sim e porque ele apresentou a base ,
Nesse caso, coincidiu de o numero de mols ser igual a pressao total, por isso ficou igual. Mas na maioria dos casos vai ser diferente.
Gostei da explicação. Só uma observação quando o senhor fala 10 parece aquele locutor das notas de carnaval kkkkkk.
Excelente!!!
Muito bom