Dipoler och opolära molekyler (gammal)
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 9 ต.ค. 2014
- OBS! DEN HÄR VIDEON ÄR UTDATERAD, och har ersatts med videon på den här länken istället: • Dipoler. Polära och op...
Läs mer om dipoler och opolära molekyler på ehinger.nu/undervisning/kurse....
Bildkällor:
• 3D-modell av metan: upload.wikimedia.org/wikipedia...
• 3D-modell av ammoniak: commons.wikimedia.org/wiki/Fi...
• 3D-modell av vatten: commons.wikimedia.org/wiki/Fi...
• 3D-modell av vatten med elektronpar: commons.wikimedia.org/wiki/Fi...
*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: th-cam.com/video/SxVuQwbeA0k/w-d-xo.html Välkommen dit istället!
Bästa genmgånagrna, bra tempo, tydlig, använder begrepp som man ska göra för det ska fasna i huvudet. Många lärare gör inte det för dom tror det blir svårt att hänga med om dom använder dom "svåra beggreppen".
Tack så mycket för dina genomgångar.
Tack själv! 😊 Ja, jag resonerar ju såhär, att utan begrepp, inget kemiskt språk - och då kan man inte heller förstå kemin. Så om du har koll på begreppen har du också koll på kemin!
Jag vill tacka dig för varje uppladdning du har gjort!
Varsågod! :-)
Tack som fan för dessa genomgångar, har själv prov imorn som jag har pluggat i ungefär en och en halv vecka på men dina genomgångar har verkligen hjälpt mig att förstå allt man behöver kunna!
Tack själv, kör hårt och lycka till på ditt prov! 😊
Magnus du är en gud, jag går ner på knä och ber till dig!
Som din gud befaller jag dig att gå ut och missionera: Kemi är roligt och intressant! 😉
Ska man byta sitt namn till Magnus???
Jag undrade varför allt du lärde ut passade så perfekt i min kemibok.
Sen insåg jag att det är din kemibok jag läser haha! Tack för att du hjälper våran utbildning! :D
+Albin Alm Haha, det var ju roligt! :-) Det är det som är själva poängen med den boken; Den hänger ihop med videogenomgångarna som jag har gjort och vice versa. Hoppas du lär dig mycket kemi både med hjälp av boken och videogenomgångarna!
+Magnus Ehinger Har redan lärt mig massor och fortsätter lära mig också! :D
Grym video! Väldigt lärorik och helt fantastiskt att du svarar på kommentarer trots att videon är 3 år gammal.
Glad Lallare Tack! Det är ju så att jag hela tiden använder de här videogenomgångarna i min undervisning. Och det man kan lära sig från videon är ju fortfarande detsamma även om den är mer än tre år gammal! 😊
Magnus Ehinger Ja såklart att faktan är densamma men jag tänkte mer på att du fortfarande är aktiv o svarar på äldre videos. Andra som gör snarlika videos svarar aldrig på gamla videos!
Det händer ju att jag uppdaterar mina videor, så att nya ersätter gamla. Och då svarar jag inte längre på de gamla längre. Fast då fäster jag alltid en kommentar högst upp så att det tydligt ska framgå att jag inte svarar på kommentarer längre. Och än så länge har jag inte någon ny version av den här videogenomgången! 😊
Magnus Ehinger Fantastiskt! Stor tumme upp! Fortsätt med dina genomgångar, de hjälper väldigt mycket!
👍😄
Rätt säker på att assymetrisk stavas med två ”S” i början och med endast ett ”M” (6:10)... Utöver det, grymma videos du gör alltså! Min lärare i kemi kan inte det här med att förklara för fem öre medan man i dina videos förstår sig på innebörden lika väl som detaljerna för viktiga bregrepp inom kemi. Tusen tack!
Tack ska du ha, roligt att jag kan hjälpa dig med kemin! 😊 (SAOL anger dock stavningen på "asymmetrisk" med just ett "s" och två "m", så jag behåller det så…) 😉
Magnus Ehinger aha okej, kanske fel av mig där. Har en fråga: varför hänger de överblivna elektronerna i en dipol ihop i par? Borde de inte repellera varandra? Tänker på det gula området i ammoniak molekylen, 5:20
@@plompennilsson2427 Ingen fara! Det beror på att elektronerna har olika kvantmekaniskt spinn. Detta gör att de kan hålla ihop i par, men elektronparen repellerar sedan varandra. Tyvärr kan jag sedan inte utveckla vad kvantmekaniskt spinn egentligen innebär eftersom jag inte är kärnfysiker utan kemist… 😉
har redovisning imorn just om det här, hjälpte mycket, tack!!
Tack själv, lycka till på din redovisning! 😊
vilken bra förklaring :)
Tack för det! :-)
så himla bra! tack för alla dina videos
+Emily McEwan Fornhammar Varsågod! :-)
Spelar vattnets autoprotolys in på exemplet med ballongen, oxonium/hydroniumjonen H3O alltså, eller är det andra salter med positiv laddning som gör att vattnet böjer sig mot ballongen?
Väl presenterat. Du underlättar plugget för många svenska ungdomar runtom landet. Fortsätt att producera videos genomsyrade av omsorg och pedagogik.
Tack för det - jag kommer absolut att fortsätta med detta, så länge jag kan! 😊
Hur vet man om molekylen ska målas symmetriskt eller ej? Co2 målar du symmetriskt men inte H20? Finnsdet något knep på hur man ska måla upp dom?
Ja, det finns det. När man ritar strukturen på molekylen så försöker man avspegla hur den ser ut i 3D. Eftersom vattenmolekylen är vinklad skriver man den också som vinklad, ofta i 90°. Eftersom koldioxidmolekylen är linjär skriver man den oftast O=C=O.
I videogenomgången ovan förklarar jag varför molekylerna blir vinklade eller linjära (eller får en annan form). Om du vill ha en metod för att räkna ut en molekyls tredimensionella struktur, rekommenderar jag den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/6914-hur-kan-man-rakna-ut-en-molekyls-struktur.html
Tackkkk!
Varsågod!
Varför placerar sig inte väteatomerna i en vattenmolekyl "mittemot" varandra? För isåfall hade det väl "dragit" lika mycket åt båda hållen och vattenmolekylen hade då inte varit en dipol? Eller?
+Samuel Ram Om väteatomerna hade suttit mittemot varandra som du föreslår, så hade vattenmolekylen mycket riktigt inte varit en dipol. Men anledningen till att den ändå är det, är de två fria (icke-bindande) elektronparen i syreatomen. Sammanlagt har vi fyra elektronpar kring syreatomen, och dessa vill vara så långt ifrån varandra som möjligt. Om väteatomerna satt "mittemot" varandra (med 180° vinkel), skulle vinkeln mellan varje väteatom och ett av de fria elektronparen bara vara maximalt 90°. Om de istället sitter i en trubbig vinkel hamnar de till slut så långt ifrån varandra som det går (107,9°).
Hej! Varför är vattenmolekylen asymmetrisk samtidigt som koldioxid molekylen är linjär? Är det för att syres elektronegativitet är högre än väte och då kan väteatomerna vara vinklade medan syreatomerna i koldioxiden är så långt ifrån varandra för att det finns två stycken vars elektronegativitet är högre än kol? Och vad menas med elektrontäta områden?
Hos en syreatom i vatten finns det fyra elektrontäta områden, i det här fallet fyra elektronpar. Elektronerna är gärna i par, men annars gillar de inte varandra (eftersom de har samma laddning), utan repellerar varandra. Det betyder att de hamnar så långt ifrån varandra som möjligt runt syreatomen. De pekar då (i princip) in i varsitt hörn av en liksidig pyramid (tetraeder)
I vatten är två av de elektrontäta områdena upptagna i bindningar till väteatomerna. De två fria elektronparen tar dock fortfarande upp plats. Eftersom de fyra elektrontäta områdena fortfarande (i princip) pekar in i varsitt hör på en tetraeder, blir molekylen vinklad.
Jag visar och förklarar allt detta i videogenomgången, och vad det gäller just vatten börjar det vid ungefär 6:53.
Hej magnus !
Är alla dipol molekyler symmetriskt byggda ?
Nej, i själva verket är det så att alla (eller i alla fall de flesta) dipoler är asymmetriska. Det vill säga, åtminstone i ett plan är de asymmetriska även om de inte är det i ett annat. Det gör att det blir en laddningsförskjutning i molekylen.
varför är inte vattenmolekylen varsin väte på varsin sida istället för snett neråt närmre varandra? då vill de ju inte vara långt i från varanda som möjligt utan de borde väl sätta sig som koldioxid?
Det beror på att syreatomen i vattenmolekylen har fyra elektronpar (se 6:54 i videon), och alltså fyra elektrontäta områden, som strävar efter att vara så långt ifrån varandra som möjligt. Det gör att väteatomerna kommer att hamna i vinkel. En koldioxidmolekyl har bara två elektrontäta områden. Det gör att syreatomerna hamnar med 180° vinkel från varandra.
Om en atom endast har två elektrontäta områden runt sig som är atombindande och atomen i mitten är mer elektronegativ än dom två andra bindande atomerna. Ritar man även då molekylen med vinklar eller blir den linjär?
Det är de elektrontäta områdena som bestämmer. Om det bara är två elektrontäta områden kommer de att vara separerade av en 180° vinkel för att vara så långt ifrån varandra som möjligt - och då blir molekylen linjär.
Magnus Ehinger tack för hjälpen!!!
@@Elias-hj4jn Det var så lite så! 😊
Hej! Jag undrar hur man vet att vatten och liknande inte är linjära. Jag tänker mig att den skulle kunna se ut såhär H:O:H med två pricker över och under syret också, då har ju varje väte 2 valenselektroner och syret har 8?
+Jake Rose Ja, det stämmer bra att alla atomer är "nöjda och glada". Problemet är bara att molekyler inte lever i en tvådimenstionell värld, utan en tredimensionell. Om det hade varit en tvådimensionell värld, så hade vattenmolekylen kunnat se ut så som du föreslår.
I din modell är vinkeln 90° mellan varje elektronpar, eftersom elektronparen vill vara så långt ifrån varandra som möjligt. Men om vi förflyttar oss till tre dimensioner, så kan vinkeln mellan elektronparen bli större (jag har för mig att den i vatten är 104,5°) om de sitter så att de pekar i hörnen av en pyramid. OK?
@@MagnusEhinger01 hur har man fått fram vinkeln 104,5? ska man kunna räkna ut det eller bara kunna det utantill?
Tack så mycket!
Men jag förståd inte förtfarande, varför är metan inte en dipol?
Oh nu fattar jag,
Det för att skillnaden i elektronegativitet är mindre än 0.9
Och för att väteatomerna "drar" precis lika mycket i elektronerna åt varsitt håll. Det innebär att tyngdpunkten för de negativa och de positiva laddningarna ändå sammanfaller i mitten av molekylen.
hur ser man om en sammansatta molekylen är dipol eller ej . ex CuSO4
Just den du nämner är inte en molekyl - det är ett salt (en jonförening). Hur kan man då veta det? Jo, här gäller det att du faktiskt lär dig vissa sammansatta joner utantill. CuSO₄ består av en kopparjon (Cu²⁺) och en sulfatjon (SO₄²⁻).
Skulle du kunna förklara teorin bakom att ju längre en kolkedja är desto mindre dipol-karaktär? Jag har tittat på elektronegativitet men vet inte hur man räknar ut det för ett kolväte där fler atomer än två är inblandade
Ganska mycket av detta förklarar jag i min videogenomgång om van der Waals-bindningar på ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/5568-van-der-waals-bindningar.html - har du redan sett den? I princip innebär det att helt opolära molekyler bara kan binda till varandra med van der Waals-bindningar.
En heptanmolekyl, C₇H₁₆, är helt opolär. Om vi byter ut en av väteatomerna mot en hydroxylgrupp, -OH, får vi heptanol, C₇H₁₅OH. Kolatomerna är fortfarande sju gånger fler än syreatomen, så därför spelar hydroxylgruppen inte så stor roll för molekylens polaritet. Men ju kortare kolkedjan är, desto mindre dominerar kolatomerna, och desto mer kommer hydroxylgruppen att påverka molekylens polaritet. Därför är etanol (CH₃CH₂OH) och metanol (CH₃OH) polära molekyler.
@@MagnusEhinger01 Tack för du ger tid att svara! uppskattas mycket!
@@Thefakisgoinon Jag svarar så ofta jag kan och har möjlighet! 😊
hur räknar du ut att co2 blir opolärt?
Jag har faktiskt en videogenomgång där jag pratar om just det! 😊 Du hittar den på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/6914-hur-kan-man-rakna-ut-en-molekyls-struktur.html
GRYYYYMMM ÄR DU!!
😄
Tack
Hur vet jag om molekylen eller jonen är en dipol?
Du måste titta på strukturen på det sätt som jag beskriver i videon. Räkna antalet elektrontäta områden. Placera dem så långt ifrån varandra som möjligt, i 3D, och läs ut strukturen på molekylen. Fundera över vilka atomer i strukturen som är mer elektronegativa än andra, och dra en slutsats om den ena sidan av molekylen blir mer negativt laddad än den andra.
OMFG SO FUCKING GOOD THX A LOT MAN YOU ARE A LEGEND
Tack!
Vad är skillnaden mellan en valens atom och en vanlig atom i t.e.x en kloratom
Munib Henic det du menar är valenselektron. Valenselektroner är benämningen på de elektroner som finns i det yttersta skalet i en atom.
I modellen av vattenmolekylen... varför hamnar inte de två väteatomerna mittemot varandra, och de två "fria" elektronparen mittemot varandra?
Därför att i så fall är inte elektronparen så långt ifrån varandra som möjligt. Om jag förstår dig rätt skulle vinkeln då bara vara 90°, men när de sitter i hörnen av en tetraeder blir vinkeln 109° (ungefär).
@@MagnusEhinger01 aaokej då är jag med, tack
@@vendelaw8738 Varsågod! 😊
@@koxtaf Det är inte väteatomerna som pressas så långt från varandra som möjligt, utan de elektrontäta områdena. Eftersom det är fyra elektrontäta områden (två i de kovalenta bindningarna till respektive väteatom och två icke-bindande elektronpar), kan de inte allesammans vara i 180° vinkel till varandra, utan snarare 109° (i 3 dimensioner).
Shrek har varit här!
Jag förstår inte hur är koldioxid opolär när det finns skillnad i elektronegativitet mellan C och O.
Det är för att tyngdpunkten för de positiva och negativa laddningarna sammanfaller (i mitten av molekylen). Det finns alltså ingen ände av molekylen som är mer laddad än någon annan ände av molekylen.
@@MagnusEhinger01 tack så mycket
En lektion kvar till prov dags att skriva av
Det är det bästa sättet att använda mina videogenomgångar på! 😊
Har prov på detta imorrn tagggggaaaa
Lycka till! 😊
Det gick sådär men tack för videon haha :))
ey greekgodx fan lol
Varför kan man böja en metall utan att den går av?
Det beror på att i en metall delar atomerna på ett enda stort, gemensamt elektronmoln. Det gör att de positivt laddade atomkärnorna kan glida i förhållande till varandra utan att metallen spricker. Jag går igenom det lite djupare i den här videogenomgången ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/516-metallbindningar-och-elektronerna-i-dem.html Se den, så förstår du bättre vad jag menar! 😊
Magnus Ehinger jag har en till fråga , vad menas med att en molekyl har dipoler ?
Tack igen
Att en molekyl är en dipol betyder att ena änden av den (ena polen) är lite mer positivt laddad, och den andra är lite mer negativt laddad. Det blir alltså två poler på molekylen, en pluspol och en minuspol. Annars rekommenderar jag att du ser videogenomgången just här ovan, i den förklarar jag precis vad dipoler är för något.
Du behöver också veta vad polärt kovalenta bindningar är för att förstå ordentligt hur dipoler bildas. Kolla min videogenomgång om det också på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/522-polar-kovalent-bindning.html
Magnus Ehinger tack så jätte mkt
Varsågod! 😊
Menar klor molekyl
Du menar kanske skillnaden mellan en kloridjon och en kloratom i en klormolekyl? I så fall är det den, att kloridjonen har tagit upp en elektron och blivit en envärt negativ jon, Cl⁻. I klormolekylen, Cl₂, är atomerna oladdade och sitter ihop med en kovalent bindning.
Hej! Jag förstår inte riktigt skillnaden mellan en dipol och en polär molekyl.
En dipol är en sorts polär molekyl, med en tydligt positiv och en negativ ände. Exempel: HCl.
En polär molekyl innehåller annars ofta flera OH-grupper (eller NHₓ-grupper) som gör att det blir en lokal laddningsförskjutning, men det behöver då inte vara så att molekylen har två tydliga poler. Exempel: Glycerol, CH₂OH-CH(OH)-CH₂OH
Magnus kom på universum