Indirecte redoxtitratie: Jodometrische titratie In dit filmpje bekijken we hoe jodiumgebruikt wordt in een titratie en hoe je dat met zetmeel zichtbaar kunt maken. Mijn website voor oefenopgaven en examens: www.kemia.nl
Beste Kemia, Ik ben 2e jaars student aan het MLO (laboratoriumonderwijs) en heb hier veel baat bij! Wij gaan namelijk ook een jodometrische terugtitratie uitvoeren, nu kan ik in mijn journaal sowieso al een goed principe leggen en uitbeelden hoe het werkt! Dank dank dank!
Ik vond het een erg fijne uitleg, dankjewel. Mijn scheikunde docent legt het heel erg snel uit, maar nu kan ik gewoon langzaam er doorheen gaan en de stappen goed begrijpen. Ik heb donderdag een vwo 5 examen over redoxtitratie en ik denk dat het nu wel goed komt
Dag Julius, Dit is ook een moeilijke berekening. Misschien even je docent vragen? Wel fijn om te horen dat de meeste video's je wel helpen. Succes met scheikunde!
Waarom is de i2-oplossing in overmaat en niet in ondermaat? Want je zou toch denken dat die i2-oplossing in ondermaat is omdat er minder van is t.o.v. de oxzaalzure oplossing?
Beste Kemia,
Ik ben 2e jaars student aan het MLO (laboratoriumonderwijs) en heb hier veel baat bij! Wij gaan namelijk ook een jodometrische terugtitratie uitvoeren, nu kan ik in mijn journaal sowieso al een goed principe leggen en uitbeelden hoe het werkt!
Dank dank dank!
Dag Maarten
Fijn dat ik je heb kunnen helpen en veel succes bij je opleiding.
Arjan
Ik vond het een erg fijne uitleg, dankjewel. Mijn scheikunde docent legt het heel erg snel uit, maar nu kan ik gewoon langzaam er doorheen gaan en de stappen goed begrijpen. Ik heb donderdag een vwo 5 examen over redoxtitratie en ik denk dat het nu wel goed komt
Hoi!
Fijn dat ik je kon helpen en ik wens je veel succes met je redoxtitratie!
Tip je je klasgenoten?
Succes met scheikunde!
Ik vind de meeste video's op dit kanaal goed, maar dit is erg onduidelijk
Dag Julius,
Dit is ook een moeilijke berekening. Misschien even je docent vragen?
Wel fijn om te horen dat de meeste video's je wel helpen.
Succes met scheikunde!
@@kemia Bedankt voor uw reactie de andere video’s hebben mij inderdaad al erg geholpen🙏🏼
Waarom is de i2-oplossing in overmaat en niet in ondermaat?
Want je zou toch denken dat die i2-oplossing in ondermaat is omdat er minder van is t.o.v. de oxzaalzure oplossing?
I2 wordt in overmaat toegevoegd. Dus na de reactie met oxaalzuur blijft er wat over, dat in de tweede reactie reageert met S2O32-
waarom reageert na+ niet als reducter met I2 want na+ is toch een sterkere reductor dan S2O3^2-?
Hoi!
Je kijkt aan de verkeerde kant van de tabel. Na is niet hetzelfde als Na+
Na+ is juist de zwakste oxidator!
Succes met scheikunde!
Dit is een terugtitratie.
wat dramatisch dit zeg
Hoezo?
niks aan de hand papi je bent master @@kemia