Hola antonio En el tema anterior dijimos que los coeficientes estequiometricos no tienen porque coincidir con los ordenes de reacción (salvo en procesos intermedios) pero veo que aqui, al formular kc, los valores coinciden...a que se debe esto?
Hola, en el tema de cinética hemos visto que hay reacciones que transcurren en varios pasos, varias reacciones una detrás de otra, al escribir la ecuación de la velocidad, hemos podido poner los coeficientes de una reacción intermedia (normalmente la más lenta) y por tanto no tienen porqué coincidir con los coeficientes de la reacción global. En el tema de equilibrio químico, en las reacciones que salen en los problemas, siempre van a coincidir con los coeficientes estequiométricos porque consideramos que la reacciones que os dan son Procesos Elementales. Saludos
Usted explica maravillosamente bien, he visto muchos videos en youtube para entender el tema, pero con este he entendido todo muy bien. Gracias tengo una pregunta, el numero de moles varia durante la reacción, es decir que es la misma al inicio del equilibrio que al final del equilibrio? Ayer estaba realizando un ejercicio, y cuando sume los moles de los reactivos en el inicio de la reacción (donde no hay producto), y sume los moles al final del equilibrio (donde hay productos y reactivos) no coinciden. Eso significa que los moles varian?
Hola, los moles antes y después de la reacción no suelen coincidir, es más, lo normal es que no coincidan. Luego, una vez alcanzado el equilibrio, sí permanecerá constante el número de moles. Saludos
Hola Elias, muy interesante tu pregunta. Imagino que si, supongo que enfriando lo suficiente podríamos pasar cualquier elemento al estado sólido y si vamos subiendo la temperatura iremos pasando por los demás estados. Un saludo y felices fiestas.
Hola Antonio. Muchas gracias por tus videos. Tengo una duda. Al principio dices que la constante de equilibrio no depende de las concentraciones iniciales. Entonces ¿por qué cambia cuando multiplicamos la reacción? A lo mejor lo entiendo mal, pero ¿multiplicar la reacción no es lo mismo que multiplicar las concentraciones? También no entiendo por qué la constante depende de la temperatura. Si la temperatura aumenta, ¿no va a aumentar la frecuencia de colisiones tanto en la reacción inversa como en la reacción directa?
Hola Eva, gracias a ti. En relación con tus preguntas, las concentraciones que se ponen en la constante de equilibrio, son las concentraciones una vez alcanzado el equilibrio, NO son las concentraciones iniciales. Con respecto a la segunda pregunta, la Ke depende solo de la temperatura, si la aumentamos tenemos un nueva constante y esto es debido a que el mecanismo de la reacción directa es distinto al mecanismo de la reacción inversa y por tanto, no afecta a las dos reacciones por igual. Saludos
Hola muy buenas, Antonio, De momento en todos los casos las reacciones ocurren en una sola etapa. ¿Más adelante veremos qué pasa si ocurren en más de una etapa o no se estudia en segundo de bachillerato? ¿En el último ejemplo cuando al sumar dos o más reacciones se multiplican las constantes, significaría esto que se trata una reacción de varias etapas o procesos elementales? Muchas gracias, un saludo.
Hola Sergio, no suelen caer reacciones de varias etapas, por eso no hay ejercicios de ese tema. En cuanto a tu segunda pregunta, cuando son reacciones en varias etapas, la etapa más lenta es la que determina la velocidad de la reacción, no hay que multiplicar las constantes. Por último, el ejemplo que me indicas se aplica cuando sumamos varias reacciones para hacer ejercicios de la ley de Hess, por ejemplo, pero no son etapas elementales. Saludos
Hola Minerva, tienes la teoría y después de cada tema los ejercicios que han caído en la EVAU en los ultimos años, te dejo el enlace: th-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
eres un jefazo hermano, gracias
Gracias a ti Samu, saludos!
Hola antonio
En el tema anterior dijimos que los coeficientes estequiometricos no tienen porque coincidir con los ordenes de reacción (salvo en procesos intermedios) pero veo que aqui, al formular kc, los valores coinciden...a que se debe esto?
Hola, en el tema de cinética hemos visto que hay reacciones que transcurren en varios pasos, varias reacciones una detrás de otra, al escribir la ecuación de la velocidad, hemos podido poner los coeficientes de una reacción intermedia (normalmente la más lenta) y por tanto no tienen porqué coincidir con los coeficientes de la reacción global. En el tema de equilibrio químico, en las reacciones que salen en los problemas, siempre van a coincidir con los coeficientes estequiométricos porque consideramos que la reacciones que os dan son Procesos Elementales. Saludos
Muchas gracias
De nada, saludos
Muchas gracias por la explicación AntonioProfe, gracias a ti saqué un 10!
Felicidades! me alegro mucho de poder ayudarte, una nota genial. Saludos
Usted explica maravillosamente bien, he visto muchos videos en youtube para entender el tema, pero con este he entendido todo muy bien. Gracias
tengo una pregunta, el numero de moles varia durante la reacción, es decir que es la misma al inicio del equilibrio que al final del equilibrio?
Ayer estaba realizando un ejercicio, y cuando sume los moles de los reactivos en el inicio de la reacción (donde no hay producto), y sume los moles al final del equilibrio (donde hay productos y reactivos) no coinciden. Eso significa que los moles varian?
Hola, los moles antes y después de la reacción no suelen coincidir, es más, lo normal es que no coincidan. Luego, una vez alcanzado el equilibrio, sí permanecerá constante el número de moles. Saludos
Hola. Gracias por el vídeo. Una pregunta. Todos los elementos de la tabla periódica pueden estar en todos los estados de agregación? Gracias.
Hola Elias, muy interesante tu pregunta. Imagino que si, supongo que enfriando lo suficiente podríamos pasar cualquier elemento al estado sólido y si vamos subiendo la temperatura iremos pasando por los demás estados. Un saludo y felices fiestas.
@@AntonioProfe Muchas gracias. Muy clara la respuesta. Felicidades para vos también! 👍🏻
Hola Antonio. Muchas gracias por tus videos. Tengo una duda. Al principio dices que la constante de equilibrio no depende de las concentraciones iniciales. Entonces ¿por qué cambia cuando multiplicamos la reacción? A lo mejor lo entiendo mal, pero ¿multiplicar la reacción no es lo mismo que multiplicar las concentraciones? También no entiendo por qué la constante depende de la temperatura. Si la temperatura aumenta, ¿no va a aumentar la frecuencia de colisiones tanto en la reacción inversa como en la reacción directa?
Hola Eva, gracias a ti. En relación con tus preguntas, las concentraciones que se ponen en la constante de equilibrio, son las concentraciones una vez alcanzado el equilibrio, NO son las concentraciones iniciales. Con respecto a la segunda pregunta, la Ke depende solo de la temperatura, si la aumentamos tenemos un nueva constante y esto es debido a que el mecanismo de la reacción directa es distinto al mecanismo de la reacción inversa y por tanto, no afecta a las dos reacciones por igual. Saludos
@@AntonioProfe gracias
Hola muy buenas, Antonio,
De momento en todos los casos las reacciones ocurren en una sola etapa. ¿Más adelante veremos qué pasa si ocurren en más de una etapa o no se estudia en segundo de bachillerato? ¿En el último ejemplo cuando al sumar dos o más reacciones se multiplican las constantes, significaría esto que se trata una reacción de varias etapas o procesos elementales?
Muchas gracias, un saludo.
Hola Sergio, no suelen caer reacciones de varias etapas, por eso no hay ejercicios de ese tema. En cuanto a tu segunda pregunta, cuando son reacciones en varias etapas, la etapa más lenta es la que determina la velocidad de la reacción, no hay que multiplicar las constantes. Por último, el ejemplo que me indicas se aplica cuando sumamos varias reacciones para hacer ejercicios de la ley de Hess, por ejemplo, pero no son etapas elementales. Saludos
Hola por favor que es la diferencia entre en disolución y líquidos
Hola, te dejo el video donde se explica eso, saludos.
th-cam.com/video/9FYKmAuiT1k/w-d-xo.html
@@AntonioProfe muchísimas gracias
Buenas Anotonio, no hay videos de ejercicios resueltos de algún año?
Hola Minerva, tienes la teoría y después de cada tema los ejercicios que han caído en la EVAU en los ultimos años, te dejo el enlace: th-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
Hola, podrías decir el nombre y la editorial del libro que sigues? Gracias!
Hola, editorial Santillana, serie investiga. Saludos