Buenas tardes, antes que nada quería agradecerle por sus vídeos, que me están ayudando mucho a retomar la química de cara a selectividad. Quería hacerle una pregunta: Dada una reacción en equilibrio de gases A+B C+D de orden diferente a 0. Se pregunta en un examen Reserva 2 de selectividad andaluza de 2023 si A se consumirá más rápidamente que B. La respuesta dada en la página de emestrada es que v = - d[A]/dt = - d[B]/dt . ¿Qué significa "d"? Y, en qué influye el orden de la reacción distinto a 0 en este caso. ¿Existe algún caso en el que A pueda consumirse más rápidamente que B? Gracias de nuevo y un saludo.
Hola, me alegra mucho poder ayudarte. En cuanto a tu pregunta, la d es la forma de expresar la operación derivada, la variación de la concentración respecto del tiempo. En cuanto al orden de reacción, si es 0 significa que no depende de la concentración de los reactivos. Saludos
te queremos antonio, gracias por tus videos!
Gracias a ti! Saludos
Buenas tardes, antes que nada quería agradecerle por sus vídeos, que me están ayudando mucho a retomar la química de cara a selectividad.
Quería hacerle una pregunta: Dada una reacción en equilibrio de gases A+B C+D de orden diferente a 0. Se pregunta en un examen Reserva 2 de selectividad andaluza de 2023 si A se consumirá más rápidamente que B.
La respuesta dada en la página de emestrada es que v = - d[A]/dt = - d[B]/dt . ¿Qué significa "d"? Y, en qué influye el orden de la reacción distinto a 0 en este caso. ¿Existe algún caso en el que A pueda consumirse más rápidamente que B?
Gracias de nuevo y un saludo.
Hola, me alegra mucho poder ayudarte. En cuanto a tu pregunta, la d es la forma de expresar la operación derivada, la variación de la concentración respecto del tiempo. En cuanto al orden de reacción, si es 0 significa que no depende de la concentración de los reactivos. Saludos