Gracias Abel, te dejo el enlace a todos los videos de 2º por si necesitas alguno más. Un saludo th-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
Profesor, encerio lo aprecio demasiado jaja. Sus videos son perfectamente excelentes, gracias a usted siempre tengo las mejores calificaciones. MIL GRACIAS
De nada Noelia, te dejo el enlace con todos los videos de 2º por si necesitas alguno más, un saludo. th-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
De nada Aaron, te dejo el enlace a todos los videos de 2º por si tu primo necesita alguno más. Un saludo th-cam.com/play/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu.html
Hola Antonio, gracias por la explicación. Tengo una pregunta. ¿Por qué cambia el equilibrio en el caso 2.2, cuando añadimos el gas inerte manteniendo la presión constante? Entiendo que la concentración disminuye, pero ¿no va a disminuir tanto en los productos como en los reactivos, igual que en el caso 3?
Hola Eva, si añadimos un gas inerte y mantenemos la presión total constante, las presiones parciales cambian y por tanto cambia la Kp. Por otro lado las presiones parciales de los productos y reactivos suelen estar elevadas a exponentes distintos, con lo cual si cambias las presiones parciales su efecto en la constante será diferente. Saludos
Muchas gracias Mari Carmen. En las próximas semanas voy a publicar estos videos reeditados, más cortos y con imágenes explicativas, saldrán con una miniatura en azul. Saludos
Hola, en primer lugar, muchas gracias por tus videos !! Me gustaría saber si cuando hablamos de moles (hacia donde se desplaza según hay más o menos) son moles gaseosos o moles en general. Por otro lado, que pasa cuando tengo la misma cantidad de moles en ambos lados. Muchas gracias !!!
Hola, son moles de sustancias en disolución o gaseosas, los líquidos puros o los sólidos no influyen. Por otro lado, si estamos cambiando la presión o el volumen, lo normal es que nos fijemos en los gases, ya que los líquidos y los sólidos no se van a ver afectados, en este caso si tenemos la misma cantidad de moles a ambos lados el equilibrio no cambia. Saludos
Una pregunta Antonio, según lo que has dicho de la modificación de la concentración, si disminuye el oxígeno tendría que desplazarse hacia la izquierda produciendo H2 y O2, lo que haría que aumentara también el H2 que anteriormente no había sufrido ningún cambiohaciendo que la reacción vaya hacia lo productos otra vez pero llegará un momento en el que no habrá oxígeno. ¿No sería imposible contrarrestar la pérdida de oxígeno?
Hola Miguel, debes tener en cuenta la constante de equilibrio, Kc. Si disminuye la cantidad de O, el equilibrio se desplazará hacia de izquierda hasta que volvamos al equilibrio y para esto debes tener en cuenta todas las concentraciones de reactivos y productos, o sea, se van a producir cambios en todas, pero al final, cuando se vuelva a alcanzar el equilibrio, esas concentraciones permanecerán de nuevo constantes, pero habrán cambiado todas. Saludos
Hola Antonio, una duda, en los cambios de temperatura si en vez de una reacción exotérmica tengo una endotermica , que absorbe calor , si yo enfrio la reacción tendería también a generar más producto para absorber más calor? Es decir daría igual que fuese exotérmica o endotermica solo intentaría volver a su comportamiento natural no? Gracias
Hola Mario, no da igual, el comportamiento es justo el contrario si cambias de exotérmica a endotérmica. Si la reacción es endotérmica y enfrías, pues la reacción no se produce, porque enfriarías más, ocurre la reacción inversa que genera calor. Saludos
Hola Antonio. En un problema se dice que el N2 reacciona con el H2 produciendo NH3. En un apartado se pregunta si aumentamos la presión cómo afectará al equilibrio. En teoría estamos en un reactor de 10L. En este caso imagino que el volumen se mantiene constante y lo único que afecta es la presión total de modo que no se afectaría el equilibrio. Estoy en lo cierto onle equivoco? El problema es que en la resolución del problema me dicen que se desplazará hacia donde se genere menos moles pero si solo se afecta a la presión total....
Hola Alejandro, si ajustamos la reacción, tenemos 4 moles de reactivos y 2 moles de productos. Si aumentamos la presión, a volumen constante, el equilibrio se desplazará hacia donde haya menor número de moles, o sea, hacia la derecha, generando más amoniaco. La razón es que si disminuimos el número de moles, bajamos la presión, y recuerda que cuando aumentamos la presión el sistema se desplaza hacia donde pueda bajarla. Saludos
@@AntonioProfe Hola Antonio, Gracias por tu respuesta, Entonces no entiendo porqué se dice en el vídeo que un aumento de la presión manteniendo un volumen constante solo afecta a la Ptotal y no a las parciales, por tanto sin efectos en Kc... Si en teoría estamos en un reactor de 10L, el volumen no cambiaría no?
Hola , en caso de agregar oxigeno , se desplaza hacia la derecha para generar H2O , mi pregunta es si tiene que ver que un elemento este en exceso o que sea limitante , por ejemplo coloco O2 pero no hay suficiente H2 para reaccionar , ya que H2 es limitante , en ese caso tendrá que pasar de derecha a izquierda y luego ir hacia la derecha nuevamente ? Perdón si es una pregunta un poco rara , solo que lo relaciono y no se si tiene que ver .Muchas gracias por los vídeos .
Hola, no es un pregunta rara, al contrario es muy interesante. Si se acaba un reactivo, significará que no hay equilibrio y por tanto no tendría sentido calcular nada relacionado con él. Por tanto, en los ejercicios de equilibrio químico no te vas a encontrar con esa situación. Saludos
Hola Antonio, una duda, no entiendo cómo afecta el añadir un gas inerte al sistema, ¿por qué cambia la presión total pero no las parciales? ¿De qué manera afecta el mantener el volumen constante? Gracias
Si la presión total por la fracción molar es igual a una constante y la presión total cambia, la fracción molar y, por tanto, la concentración también tendrán que cambiar, ¿no?
Hola Nicolás, si añades un gas a un recipiente manteniendo el volumen constante, lo que cambia es la presión total, de forma que el equilibrio se desplaza hacia donde haya menor número de moles y por tanto menor volumen. Para esto se tiene en cuenta la presión total, NO la presiones parciales. Saludos
Esta es la mejor explicación de Le Chatelier que he encontrado. Lo he entendido todo. ¡¡Muchísimas gracias!! :)
Hola, muchas gracias
Eres un máquina. Más vídeos pls
Gracias Abel, te dejo el enlace a todos los videos de 2º por si necesitas alguno más. Un saludo
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Profesor, encerio lo aprecio demasiado jaja. Sus videos son perfectamente excelentes, gracias a usted siempre tengo las mejores calificaciones. MIL GRACIAS
Gracias a ti, me alegra mucho poder ayudarte. Saludos
Muchas gracias la mejor explicación del tema que he encontrado, un saludo!
Gracias a ti. Saludos
Muy buen video, muchas gracias Antonio :)
De nada Noelia, te dejo el enlace con todos los videos de 2º por si necesitas alguno más, un saludo.
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Me has salvado. A tus pies. Gracias
De nada! mucha suerte con tus exámenes. Saludos
Muchas gracias Antonio esto ayudara a mi primo 💚
De nada Aaron, te dejo el enlace a todos los videos de 2º por si tu primo necesita alguno más. Un saludo
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Hola Antonio, gracias por la explicación. Tengo una pregunta. ¿Por qué cambia el equilibrio en el caso 2.2, cuando añadimos el gas inerte manteniendo la presión constante? Entiendo que la concentración disminuye, pero ¿no va a disminuir tanto en los productos como en los reactivos, igual que en el caso 3?
Hola Eva, si añadimos un gas inerte y mantenemos la presión total constante, las presiones parciales cambian y por tanto cambia la Kp. Por otro lado las presiones parciales de los productos y reactivos suelen estar elevadas a exponentes distintos, con lo cual si cambias las presiones parciales su efecto en la constante será diferente. Saludos
@@AntonioProfe ¡gracias!
Antonio, en el apartado de le chatelier lo sueles preguntar como teoría o como practica en ejercicios y tal
Siempre como cuestión teórica dentro de un problema numérico. Saludos
@@AntonioProfe ok
Explicación de 10.
Muchas gracias Mari Carmen. En las próximas semanas voy a publicar estos videos reeditados, más cortos y con imágenes explicativas, saldrán con una miniatura en azul. Saludos
Hola, en primer lugar, muchas gracias por tus videos !! Me gustaría saber si cuando hablamos de moles (hacia donde se desplaza según hay más o menos) son moles gaseosos o moles en general. Por otro lado, que pasa cuando tengo la misma cantidad de moles en ambos lados. Muchas gracias !!!
Hola, son moles de sustancias en disolución o gaseosas, los líquidos puros o los sólidos no influyen. Por otro lado, si estamos cambiando la presión o el volumen, lo normal es que nos fijemos en los gases, ya que los líquidos y los sólidos no se van a ver afectados, en este caso si tenemos la misma cantidad de moles a ambos lados el equilibrio no cambia. Saludos
Una pregunta Antonio, según lo que has dicho de la modificación de la concentración, si disminuye el oxígeno tendría que desplazarse hacia la izquierda produciendo H2 y O2, lo que haría que aumentara también el H2 que anteriormente no había sufrido ningún cambiohaciendo que la reacción vaya hacia lo productos otra vez pero llegará un momento en el que no habrá oxígeno. ¿No sería imposible contrarrestar la pérdida de oxígeno?
Hola Miguel, debes tener en cuenta la constante de equilibrio, Kc. Si disminuye la cantidad de O, el equilibrio se desplazará hacia de izquierda hasta que volvamos al equilibrio y para esto debes tener en cuenta todas las concentraciones de reactivos y productos, o sea, se van a producir cambios en todas, pero al final, cuando se vuelva a alcanzar el equilibrio, esas concentraciones permanecerán de nuevo constantes, pero habrán cambiado todas. Saludos
simplemente gracias
Gracias a ti! Saludos
Hola Antonio, una duda, en los cambios de temperatura si en vez de una reacción exotérmica tengo una endotermica , que absorbe calor , si yo enfrio la reacción tendería también a generar más producto para absorber más calor? Es decir daría igual que fuese exotérmica o endotermica solo intentaría volver a su comportamiento natural no? Gracias
Hola Mario, no da igual, el comportamiento es justo el contrario si cambias de exotérmica a endotérmica. Si la reacción es endotérmica y enfrías, pues la reacción no se produce, porque enfriarías más, ocurre la reacción inversa que genera calor. Saludos
Muchas gracias
De nada, me alegra poder ayudarte. Saludos
Hola Antonio. En un problema se dice que el N2 reacciona con el H2 produciendo NH3. En un apartado se pregunta si aumentamos la presión cómo afectará al equilibrio. En teoría estamos en un reactor de 10L. En este caso imagino que el volumen se mantiene constante y lo único que afecta es la presión total de modo que no se afectaría el equilibrio. Estoy en lo cierto onle equivoco? El problema es que en la resolución del problema me dicen que se desplazará hacia donde se genere menos moles pero si solo se afecta a la presión total....
Hola Alejandro, si ajustamos la reacción, tenemos 4 moles de reactivos y 2 moles de productos. Si aumentamos la presión, a volumen constante, el equilibrio se desplazará hacia donde haya menor número de moles, o sea, hacia la derecha, generando más amoniaco. La razón es que si disminuimos el número de moles, bajamos la presión, y recuerda que cuando aumentamos la presión el sistema se desplaza hacia donde pueda bajarla. Saludos
@@AntonioProfe Hola Antonio, Gracias por tu respuesta, Entonces no entiendo porqué se dice en el vídeo que un aumento de la presión manteniendo un volumen constante solo afecta a la Ptotal y no a las parciales, por tanto sin efectos en Kc... Si en teoría estamos en un reactor de 10L, el volumen no cambiaría no?
Hola , en caso de agregar oxigeno , se desplaza hacia la derecha para generar H2O , mi pregunta es si tiene que ver que un elemento este en exceso o que sea limitante , por ejemplo coloco O2 pero no hay suficiente H2 para reaccionar , ya que H2 es limitante , en ese caso tendrá que pasar de derecha a izquierda y luego ir hacia la derecha nuevamente ? Perdón si es una pregunta un poco rara , solo que lo relaciono y no se si tiene que ver .Muchas gracias por los vídeos .
Hola, no es un pregunta rara, al contrario es muy interesante. Si se acaba un reactivo, significará que no hay equilibrio y por tanto no tendría sentido calcular nada relacionado con él. Por tanto, en los ejercicios de equilibrio químico no te vas a encontrar con esa situación. Saludos
Hola Antonio, una duda, no entiendo cómo afecta el añadir un gas inerte al sistema, ¿por qué cambia la presión total pero no las parciales? ¿De qué manera afecta el mantener el volumen constante? Gracias
Si la presión total por la fracción molar es igual a una constante y la presión total cambia, la fracción molar y, por tanto, la concentración también tendrán que cambiar, ¿no?
Hola Nicolás, si añades un gas a un recipiente manteniendo el volumen constante, lo que cambia es la presión total, de forma que el equilibrio se desplaza hacia donde haya menor número de moles y por tanto menor volumen. Para esto se tiene en cuenta la presión total, NO la presiones parciales. Saludos
genio
Gracias!