Constante de Equilibrio (Kc, Keq, Kp) | Equilibrio Homogéneo/Heterogéneo | Equilibrio Químico
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- เผยแพร่เมื่อ 20 ก.ย. 2024
- El equilibrio químico de una reacción se alcanza cuando la velocidad directa (formación de productos) y la velocidad indirecta (formación de reactivos) se igualan.
Los equilibrios pueden ser de dos formas:
1- Equilibrio homogéneo. Es cuando en una reacción, los reactantes y los productos se encuentran en el mismo estado de agregación.
2- Equilibrio heterogéneo. Es cuando en una reacción, los reactantes y los productos se encuentran en diferentes estado de agregación.
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Los factores que afectan el equilibrio de una reacción química, son:
1- La CONCENTRACIÓN. Cuando aumentamos la concentración de uno de los lados de la reacción química (reactivos o productos), el equilibrio se desplazará hacia el otro lado para reestablecer el equilibrio.
2- La TEMPERATURA. Cuando la reacción es endotérmica, un aumento en la temperatura hará que el equilibrio se desplace hacia la derecha, favoreciendo a los productos; y si es exotérmica, se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo a los reactivos.
3- La PRESIÓN. La presión sólo influye cuando los reactantes y los productos son gases, y existe una diferencia en la cantidad de moles de ambos lados de la reacción. Si hay un incremento en la presión a temperatura constante, el equilibrio se desplazará hacia donde hay menor cantidad de moles.
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No sé porque eres el segundo video en la lista de recomendados, deberías ser el primero...Gran explicación ❤️
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excelente video profesor, gracias por fin alguien que explica bien este tema, saludos desde el salvador
Muchas gracias! Saludos desde República Dominicana!
gracias profe! muy útil, salu2 de argentina tierra de amor y venganza
Me alegra saber que fui de ayuda! Saludos desde República Dominicana!
gracia profesor Dios lo bendiga me sirvió ya que no entendía nada de el tema.
Excelente!
Excelente expliacion, me sera util para mi examen de mañana.
Sameee
Me alegra te haya sido de ayuda. 🙂
Que grande!!!! Gracias por la explicación.
GRACIAS ! , aclaró la duda que tenia cuando quiero hallar KP pero hay una molecula en estado acuoso muchisimas gracias
MUCHAS GRACIAS POR ABSORVER DUDAS DE ESTA TEMÁTICA, SALUDOS CORDIALES
Me alegra que te haya ayudado mi contenido!
Muchas gracias, excelente explicación!
Amo tus videos! Muy buenas explicaciones
Muchas gracias!
Gracias! sos un genio, me saque un monton de dudas
Muchas gracias, me sirvió gran explicación
Excelente!
Gracias!
ahi se merece mi like!
explicação muito boa meu consagrado
Mi sueño es verme como el profesor no hablo del titulo sino flaco facha negro (ya soy) y super piola con el acento de no esta puro
Me hubiese gustado que él sea mi prof.
¿que sucede con el equilibrio quimico en sistemas ideales y no ideales?
Bueno, tal vez explicó esto en otro video (no los vi todos) pero entonces, en que parte explica que es Keq? o Keq es lo mismo que Kc sólo que con otra nomenclatura?
Es lo mismo.
Pero Kp es para gases cuando se usan las presiones parciales.
@ ooh ya. Muchísimas gracias!
Excelente video!
Gracias me ayudo mucho tu video .
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Gracias ♥
A la orden!
Muchas muchas muchas gracias
Me encanto el video pero tengo una duda
Si el H2O (l) en dado caso que este en productos se expresa en la ecuacion de Kc? o tambien se evita como cuando esta en reactivos?
Gracias profe un saludo
Lo que pasa, es que el H2O(l) o simplemente Agua, está al inicio como sustancia pura y al final diluyendo a la sal. En caso de que se coloque al final, igual no se expresa en el equilibrio porque es "pura", es 100% ella. Sólo colocamos en el Equilibrio lo que no es puro.
@ Exelente explicacion profe
Muchas gracias
buenardo
hola profe, tienes algun video de como elaborar clorito de sodio y acido cloridrico????
Si utilizo está ecuación kp= kc(RT)^n de que compuesto tomaría los coeficientes de reacción si es heterogéneo?
Solo de los gases, porque son los únicos que colocarás. Normalmente, Kp se usa más para reacciones en la que solo hay gases.
@ muchas gracias 👍
aprobe con su explicacion me salvo la clase virtual
No sabes cuánto me alegra saber eso.
graciaas!
Un placer!
un crack mi helma
Muchas gracias, Ana!
Que nos indica un valor muy bajo de Keq??
Ayuda
Si Keq está por debajo de 1, quiere decir que la reacción transcurre favoreciendo la formación de reactivos. Si Keq es mayor que 1 quiere decir que la reacción transcurre favoreciendo la formación de productos. Un Keq bajo nos indica que las velocidades de formación de productos son bajas, y debemos modificar uno de los factores (temperatura, presión o concentración) para hacer que suba.
Gracias, ahora sé que la pregunta de mi examen esta mal 💔
abria laguna forma de tomar en cuenta el agua ?
No.
Hola profesor , como saco la concentración molar en ese tipo de reacciones donde no me dan más datos , para aplicar la fórmula de Kc
Te deberían dar el número de moles (que se puede determinar a partir de la masa molecular si te dan los gramos) y el volumen.
Grande profe
Un saludo!
como puedo identificar un solido o liquido puro en una reaccion x ?
Con el tipo de compuesto. Los óxidos metálicos, los hidruros metálicos, los hidróxidos y las sales son sólidos; pero en ocasiones lo veremos en estado acuoso si están mezclados con agua, cosa que te lo dirá el estado (que se pone como subíndice) . Los hidrácidos son acuosos, pero si son puros, son gaseosos (pero de todas formas se puede hablar de concentración). Todos los oxácidos son acuosos. Normalmente, el AGUA es la sustancia que más verás en estado natural como líquida, y es porque en el laboratorio usamos un sin número de sustancias que son solubles en agua o que es preferible usarlas diluidas o en solución. Gracias por comentar! Suscríbete para más contenido!
El iburofeno es disolucion o mezcla???
Es un compuesto químico. No es una mezcla.
@ gracias!
¡Gracias! `;]
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entonces Keq abarca a Kc y a Kp????
Keq y Kc es lo mismo. Kp usa presiones.
Todos son constantes de equilibrio
@ ahhh es lo mismo entonces keq que kc perfecto!!
Gracias!!