Ho fatto il liceo scientifico scienze applicate, ora sono al secondo anno di ingegneria meccanica.. È incredibile come tutte le volte che mi debba riguardare l’ibridazione per rinfrescarmi la memoria torni a vedere questo video e capisca tutto nuovamente al volo.. complimenti e grazie infinite!
GRAZIE, ero totalmente in crisi poiché domani ho un’interrogazione di chimica organica. Stavo ripetendo tutto, miserabilmente, ma il tuo video mi ha salvata. Sei stato chiarissimo.
Sei bravissimo ho capito perfettamente dovresti continuare sia a divertirti (ho visto gli altri video che carichi) sia a fare queste lezioni. Veramente sei l'unico ad avermi fatto capire bene l'argomento.
Ho guardato un macello di video sull'argomento e questo è il definitivo. Nei libri questo capitolo dovrebbe semplicemente essere un link a questo video
Nicole Criscuolo io l’ho fatto ad Ancona e senza “secondo me” mi è andato male,cioè me la cavavo bene di solito nelle simulazioni anche dell’Università stessa ma ieri ci sono state molte cose alle quali proprio non sapevo rispondere 🤮😭
Buongiorno Lollo, grazie per questa spiegazione esaustiva. Ho fatto vedere qs video in una mia classe terza e abbiamo notato che ci sono delle imprecisioni: i legami nel BeF2 sono ionici e non covalenti, il BF3 si chiama trifluoruro di.... e non tetra....... . Consiglieremmo inoltre di trovare il modo di tenere la telecamera un po' più ferma.
No perché a prescindere dalla carica dello ione poliatomico devi sempre vedere la struttura di Lewis. L'azoto in questo caso fa un doppio legame con entrambi gli ossigeni, ha quindi due domini elettronici, di conseguenza sarà ibridato sp
Una domanda: quando fai il legame tra Borio e i 3 atomi di F, non è possibile promuovere dall'orbitale s1 ad un 4° orbitale sp? In questo modo potrebbe legarsi a 4 F e vorrei sapere in che condizioni il Borio decide di legarsi a 3 F quando può legarsi semplicemente con un F
Gli elettroni dell'orbitale 1s non sono elettroni di valenza, sono più interni (più vicini al nucleo) e di conseguenza non partecipano al legame. Il boro non si lega con un solo atomo di fluoro perchè ne risulterebbe una molecola molto instabile, con un legame covalente molto debole e un doppietto elettronico libero.
Ciao una cosa ma dal video sembra che gli unici elettroni che possono essere condivisi sono quelli spaiati, ma ho visto vari esempi (su internet) dove anche la coppia di elettroni(che occupavano un orbitale) veniva utilizzato nella condivisione di elettroni in un legame, mi potresti togliere questo dubbio? E poi se dobbiamo considerare H20 Ho 2s +- (indico + freccia su, - freccia giù) 2p +-,+,+ in questo caso come dovrei procedere?
In questo caso come vedi hai 2 elettroni spaiati con cui puoi fare i 2 legami con l’H. Quindi perché dovresti ibridare la molecola? Non ha senso…sei già a posto
L'azoto non ha bisogno di promuovere elettroni perché ne ha già tre spaiati. Ha 5 elettroni di valenza e ne usa tre per fare i legami e due rimangono come doppietto elettronico. Un doppietto elettronico è considerato come un dominio elettronico a pari di un qualsiasi altro legame. L'azoto ha dunque quattro domini elettronici, quindi deve per forza di cose ibridarsi sp3 visto che i domini elettronici tendono a disporsi sempre il più lontano possibile tra loro.
In questo caso lo zolfo deve legare due atomi di ossigeno. Lo zolfo è del 6° gruppo e ha quindi 6 elettroni di valenza. Due li usa per fare il doppio legame con un atomo di ossigeno, due per il doppio legame con l'altro atomo di ossigeno e due rimangono come doppietto elettronico. Lo zolfo ha quindi un totale di 3 domini elettronici. Quando abbiamo 3 domini elettronici l'ibridazione sarà per forza sp2. Questo lo si deduce dalla geometria della molecola che è trigonale (ha angoli di circa 120°), infatti dalla geometria si può dedurre l'ibridazione e viceversa. Prova a cercare "struttura di Lewis di SO2" e "forma orbitali sp2" e vedrai le analogie
Non è tanto la molecola di 2-butanone ad avere tre orbitali sp3 e un orbitale sp2 ma sono i suoi 4 atomi di carbonio che sono ibridati in tre sp3 e uno sp2. Il carbonio carbonilico (quello che fa il doppio legame con l'ossigeno) è ibridato sp2 mentre gli altri sono ibridati sp3. Essendo che qua c'è di mezzo il doppio legame c'è una spiegazione aggiuntiva (legame sigma e pi greco), però non so se li hai già trattati o meno quindi non mi spingo oltre. Se però hai altre domande chiedi pure
Quindi gli altri atomi di carbonio sono ibridati sp3 perchè condividono 4 elettroni? E se sì, quindi il doppio legame del carbonio carbonilico sostanzialmente dovrei considerarlo come uno solo, essendo ibridato sp2? Scusa, non so se mi sono spiegata bene ("•-•)
@@Cri18m esattamente, per il momento quel doppio legame vedilo come uno solo così riesci a visualizzare meglio l'orbitale. In sostanza il carbonio carbonilico è "impegnato" con tre domini elettronici che in questo caso sono un doppio legame e due legami singoli, mentre gli altri atomi di carbonio sono "impegnati" con quattro domini elettronici, ovvero quattro legami singoli.
ho capito più in questi otto minuti che in due mesi con la prof grande lollo 🙏🙏
Ho fatto il liceo scientifico scienze applicate, ora sono al secondo anno di ingegneria meccanica.. È incredibile come tutte le volte che mi debba riguardare l’ibridazione per rinfrescarmi la memoria torni a vedere questo video e capisca tutto nuovamente al volo.. complimenti e grazie infinite!
sei stato chiarissimo, non riuscivo proprio a capire questo argomento e in 8 minuti me lo hai reso facilissimo. Dovresti fare altri video di chimica!
GRAZIE, ero totalmente in crisi poiché domani ho un’interrogazione di chimica organica. Stavo ripetendo tutto, miserabilmente, ma il tuo video mi ha salvata. Sei stato chiarissimo.
Sei riuscito a farmi capire tramite 8 minuti ciò che mi tormentava per l’interrogazione di domani sui legami chimici …
Infinitamente Grata.❤️
Spiegazione chiara e veloce, esatto opposto della mia prof di chimica. Grazie
di solito mi astengo dal commentare, ma sento di doverti fare i complimenti! Sei stato preciso e chiarissimo , grazie infinite
Grazie Lollo, visto che non avevo capito una sega ho cercato su TH-cam e mi hai chiarito tutto, un campione💪🏼💪🏼💪🏼💪🏼💪🏼🔬🧪
Lollo mi ha fatto iscrivere a un canale in cui si parla di calcio grazie ad un video di chimica, complimenti
Ho capito l'argomento solo con questo video. Ne avrò visti mille. TOP
Mi hai fatto ridere e mi hai fatto capire... non posso chiedere di più! Veramente bravo!
diamo un premio a quest'uomo per favore
Video utilissimo e spiegazione chiara!! Grazie mille!!
Video perfetto, spiegazione chiara e ottimo schema!
Grandissimo, avevo dei dubbi su come riconoscerli e ora mi è chiaro!! Grandissimo
Grazie, questo video mi ha aiutato molto.
Sei bravissimo ho capito perfettamente dovresti continuare sia a divertirti (ho visto gli altri video che carichi) sia
a fare queste lezioni. Veramente sei l'unico ad avermi fatto capire bene l'argomento.
finalmente dovrei aver capito ste cavolo di ibridazioni, thanksss :))
complimenti, GRAN bel video! capito tutto al primo minuto
grazie lollo, mi hai salvato l'interrogazione di chimica
Grazie!!!!!!!!!!!!!!! Finalmente sono riuscita a capire!!!!!!!
sei stato chiarissimo grazie per le delucidazioni!!
Complimenti lollo, era un concetto poco chiaro e grazie a te sono riuscito a capirlo
Complimenti, super chiaro e coinciso.
Ho guardato un macello di video sull'argomento e questo è il definitivo. Nei libri questo capitolo dovrebbe semplicemente essere un link a questo video
Capito molto grazie Signore 🙏🏾.
La ringrazio molto
Spiegazione perfetta!
Grazie mille, sei stato utilissimo👍
chiarissimo, ho capito subito, grazie mille!
Una lezioncina integrativa anche su legami pigreco e sigma. Bravissimo comunque
Anche se sei interista ti ringrazio moltissimo grazie, davvero utile 🙏🏼♥️
grazie mille, sei stato chiarissimo
sei stato brillante!
Domani ho la verifica mi hai salvato🤝
Grazie Lollo, mi hai fatto finalmente capire queste cose
semplice e chiaro, compliementi!
È stato più chiaro lui in otto minuti che la mia prof in una settimana di lezioni
TI AMO MI HAI SALVATO GRAZIE
Fra due giorni ho il test d'amissione per professioni sanitarie: con questa spiegazione mi hai salvata ahahah
Anche io sono qui perché ho il test l’8😂
In bocca al lupo! 🤞🐺🍀
@@ileniacatalano166 che secondo me è andato abbastanza male (e non per chimica ma per tutto il resto)😂😿
Nicole Criscuolo io l’ho fatto ad Ancona e senza “secondo me” mi è andato male,cioè me la cavavo bene di solito nelle simulazioni anche dell’Università stessa ma ieri ci sono state molte cose alle quali proprio non sapevo rispondere 🤮😭
@@ileniacatalano166Anche tu hai fatto il test CINECA?
Chapeau. Letteralmente.
ora ho capito tutto, grazie mille❣
Grazieeeee sei stato chiarissimooooo finalmento ho capito!!!
Complimenti per questo video!!
Grazie mille perfetto ottima spiegazione
sei stato super chiaro, grazie mille😭
Bravissimo, sei stato molto chiaro
chiarissimo, grazie mille!
Come l'aveva spiegato il mio prof sembrava un incantesimo demoniaco, spiegato da te è come fare 2+2grazie fra
Chiaro,conciso,grazie!
Fino al minuto 6:50 mi stavi simpatico, da quel momento in poi mi stai simpaticissimo!
😂😂
Spiegato molto bene, grazie
GRAZIEEEEEEEEEEEEEEEEE TI AMO
Complimenti 🎉
Grande, grazie mille
favoloso😍
semplicemente grazie
Sei un fenomeno
GRAZIE MAMMA MIA TI VOGLIO BENE
Grazie mille 🙏🏾
bravo, grazie :)
Grazie mille, per l'acido fosforico invece come funziona?
Buongiorno Lollo, grazie per questa spiegazione esaustiva. Ho fatto vedere qs video in una mia classe terza e abbiamo notato che ci sono delle imprecisioni: i legami nel BeF2 sono ionici e non covalenti, il BF3 si chiama trifluoruro di.... e non tetra....... . Consiglieremmo inoltre di trovare il modo di tenere la telecamera un po' più ferma.
ma tra fluoro e Be non si instaura un legame ionico?
si, inoltre il Fluoro è l’elemento più elettronegativo della tavola periodica.
Grazie
GRAZIE.
Ti amo
Grazie mille prof
Chiarissimo, bel video
Bravo!👏🏻
Grazie mille
sei un bro
Capito tutto grazie
Grazie grazie grazie
grande
Dovresti fare esempi più complicati tipo libridazione del N2O4
per SCl6??
🤙🏼💪🏼
ma ad esempio se mi trovò davanti una molecola del tipo: NO2+ cambia qualcosa?
No perché a prescindere dalla carica dello ione poliatomico devi sempre vedere la struttura di Lewis. L'azoto in questo caso fa un doppio legame con entrambi gli ossigeni, ha quindi due domini elettronici, di conseguenza sarà ibridato sp
ho capito più ora con te che in 2 anni con il prof XD
Una domanda: quando fai il legame tra Borio e i 3 atomi di F, non è possibile promuovere dall'orbitale s1 ad un 4° orbitale sp? In questo modo potrebbe legarsi a 4 F e vorrei sapere in che condizioni il Borio decide di legarsi a 3 F quando può legarsi semplicemente con un F
Gli elettroni dell'orbitale 1s non sono elettroni di valenza, sono più interni (più vicini al nucleo) e di conseguenza non partecipano al legame. Il boro non si lega con un solo atomo di fluoro perchè ne risulterebbe una molecola molto instabile, con un legame covalente molto debole e un doppietto elettronico libero.
Ciao una cosa ma dal video sembra che gli unici elettroni che possono essere condivisi sono quelli spaiati, ma ho visto vari esempi (su internet) dove anche la coppia di elettroni(che occupavano un orbitale) veniva utilizzato nella condivisione di elettroni in un legame, mi potresti togliere questo dubbio?
E poi se dobbiamo considerare H20
Ho
2s +- (indico + freccia su, - freccia giù)
2p +-,+,+
in questo caso come dovrei procedere?
In questo caso come vedi hai 2 elettroni spaiati con cui puoi fare i 2 legami con l’H. Quindi perché dovresti ibridare la molecola? Non ha senso…sei già a posto
Ma perché l’NF3 è ibridato sp3 se non c’è nessun passaggio di elettroni nell’azoto dall’orbitale s al p?
L'azoto non ha bisogno di promuovere elettroni perché ne ha già tre spaiati. Ha 5 elettroni di valenza e ne usa tre per fare i legami e due rimangono come doppietto elettronico. Un doppietto elettronico è considerato come un dominio elettronico a pari di un qualsiasi altro legame. L'azoto ha dunque quattro domini elettronici, quindi deve per forza di cose ibridarsi sp3 visto che i domini elettronici tendono a disporsi sempre il più lontano possibile tra loro.
lollo433 grazie mille
se si parte solo dall'ibridazione, (esempio ibridazione sp2 ) come si fa a capire a che molecole appartiene?
Vedendo quanti elettroni ci sono negli orbitali, vedi il numero atomico, fai la configurazione elettronica e vedi a che gruppo e periodo appartiene
Ciao ! Posso chiederti una cosa ?
Ma il berillio non fa legami ionici?
Mi potresti spiegare perché SO2 ha ibridazione sp2? Per favore
In questo caso lo zolfo deve legare due atomi di ossigeno. Lo zolfo è del 6° gruppo e ha quindi 6 elettroni di valenza. Due li usa per fare il doppio legame con un atomo di ossigeno, due per il doppio legame con l'altro atomo di ossigeno e due rimangono come doppietto elettronico. Lo zolfo ha quindi un totale di 3 domini elettronici. Quando abbiamo 3 domini elettronici l'ibridazione sarà per forza sp2. Questo lo si deduce dalla geometria della molecola che è trigonale (ha angoli di circa 120°), infatti dalla geometria si può dedurre l'ibridazione e viceversa. Prova a cercare "struttura di Lewis di SO2" e "forma orbitali sp2" e vedrai le analogie
Non capisco l’ibridazione della molecola HF seguendo questo ragionamento…
Ebbravo
Puoi fare le geometrie
orbitale d non c'entra niente vero ?
Domanda: perchè il 2 butanone (C4H8O) ha 3 orbitali sp3 e un orbitale sp2?
Non è tanto la molecola di 2-butanone ad avere tre orbitali sp3 e un orbitale sp2 ma sono i suoi 4 atomi di carbonio che sono ibridati in tre sp3 e uno sp2.
Il carbonio carbonilico (quello che fa il doppio legame con l'ossigeno) è ibridato sp2 mentre gli altri sono ibridati sp3.
Essendo che qua c'è di mezzo il doppio legame c'è una spiegazione aggiuntiva (legame sigma e pi greco), però non so se li hai già trattati o meno quindi non mi spingo oltre. Se però hai altre domande chiedi pure
Quindi gli altri atomi di carbonio sono ibridati sp3 perchè condividono 4 elettroni? E se sì, quindi il doppio legame del carbonio carbonilico sostanzialmente dovrei considerarlo come uno solo, essendo ibridato sp2?
Scusa, non so se mi sono spiegata bene ("•-•)
@@Cri18m esattamente, per il momento quel doppio legame vedilo come uno solo così riesci a visualizzare meglio l'orbitale.
In sostanza il carbonio carbonilico è "impegnato" con tre domini elettronici che in questo caso sono un doppio legame e due legami singoli, mentre gli altri atomi di carbonio sono "impegnati" con quattro domini elettronici, ovvero quattro legami singoli.
Grazie milleee :D
E l'orbitale p non ibridato partecipa alla formazione dei legami multipli
Mesi di spiegazioni e non avevo capito nientei, domani ho la verifica, 8min ed ho capito tutto
In bocca al lupo per domani 🤞🤞
grazie lollo
ho capito in otto minuti cio che non ho capito in un semestre. TIAMO
4:45 è trifloruro non tetra
giusto 😂
se passo il parziale è solo merito tuo🙏🙏
il principio di aufbau è scritto male, manca il 5 f💕
Ma non l’ha semplicemente scritto parziale e manca prima del 5f il 5d, poi 6p, poi 7s e poi rinizia la diagonale dal 5f?
forza milan
trifloruro di boro*