Cours vidéo gratuit de chimie sur les orbitales atomiques
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- เผยแพร่เมื่อ 8 ก.ย. 2024
- Une orbitale atomique est une zone de l'espace où la probabilité de trouver un électron autour du noyau est de 95 %. On admet que la probabilité de présence de l'électron est donné par le carré de l'amplitude de l'onde associée. Présentation spatiale des orbitales S et des trois orbitales P au travers de quelques atomes comme le Béryllium , le Carbone, l'Oxygène et le Néon.
C’est incroyable comment 9 ans après cette vidéo peut être utile.
Bonjour et merci de suivre mes cours. tous mes voeux de réussite.
Merci bien pour ce cours. Il m'a permis de mieux cerner les orbitales. J'attend avec impatience celui sur les hybridation et la géométrie.
Vous êtes vraiment génial après plusieurs vidéos regarder. C'est la votre qui m'a permis de comprendre ce cours. Merci infiniment et s'il vous plaît continuez à faire encore des vidéos car vous avez un vrai don qui est de nous enseigné. Merci beaucoup
Merci et tous mes voeux de réussite.
Merci beaucoup car c'est en partie grâce à vous parce que depuis je suis au lycée mon Père télécharge vos vidéos pour plus de compréhension et c'est moi qui est pris le relais maintenant sa va continuer. Merci encore pour vos enseignements
Supeeer merci j'ai tout compris grâce à ce cours !
Génial !
Même 10ans plus tard, toujours aussi utile pour nous 🙏🏼, merci beaucoup pour votre aide c'est très clair et super pour rafraîchir la mémoire avant les révisons
Avec plaisir 🙂
Bonsoir monsieur , sous votre respect , puis-je m'accerie votre numéro WhatsApp ou Télégramme ?
Comme quoi en 2020 il peux il y a voir de bonne nouvelles, merci pour ce cours ! :)
Merci et tous mes voeux de réussite.
Des cours de qualité et très utiles pour tout étudiant ! Merci encore !
Merci beaucoup 😊 je regarde cette vidéo en 2021 et il est si utile et simple.
Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours. Félicitations pour vos efforts et tous mes voeux de réussite. Joyeuse fête d’épiphanie : th-cam.com/video/RszK-ounGyI/w-d-xo.html
Merci pour la vidéo 🙏
Avec plaisir
Je vous remercie du fond du coeur professeur, ça m'a énormément aidé dans mes préparations d'examens. Eh oui, une fois que c'est bien expliqué, "c'est simple" comme vous dites.
Cordialement.
merci !! c gentil à vous de partager votre savoir avec monde entier ! merci d'avoir mit une si interessante video à notre disposition !
Merci beaucoup professeur , vous expliquez les choses tellement simplement . Vous m'êtes d'une aide remarquable . Encore merci.
merci le sang tu gères
Merci
merci ,beaucoup pour ce cours , c'est plus claire maintenant dans ma tété ... encore merci
plein de vidéos , le votre a réglé le problème ! ; merci professeur
ayoub du Maroc un grand merci c'est vraiment un gros beau travail
Merci beaucoup! Que Dieu vous bénisse!!😊
Super vidéo
Merci d'avoir suivi mon cours et bonne continuation.
merci monsieur, très beau travail
Merci beaucoup et tous mes voeux de réussite dans vos études.
merci bq pour plus d'informations et pour télécharger des livres de chimie, cours PDF de chimie
kaci d'alger....... merci c'est vraiment un gros beau travail...
merci infiniment
Bonsoir et merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation.
Merci pour cette vidéo très claire et bien expliqué, qui m'a permis de comprendre mon cours :)
GENIAL, merci, enfin des explications qui tiennent la route. Je comprends enfin mon cours ..., c'est super. Je suis à la fac et je n'ai pas toujours des explications... Merci.
Nota: c'est qui QTAIM76, je me demande ce qu'il a pondu en chimie ??? ah ah ah ah...
c'est ceux qui en savent le moins qui étalent le plus ... J'ai exactement les mêmes nigauds en fac,... ils savent tout... et quand ils passent au tableau... c'est drôle...
Pebbles
Des cours de qualité, on croît rêver... Lisez des livres sérieux (ex : Jean et Volatron) et n'écoutez pas les âneries de M. Sayer. Par exemple, il ignore la règle de Hund pour le remplissage... Tout d'abord un électron dans chaque orbitale p puis on commence alors à apparier...
M. Rayer, vous êtes super
Bonjour et merci d'avoir suivi mon cours. Tous mes voeux de réussite dans vos études.
merci beacoup cher professeur de Maroc !!
merci pour ces explications elles m'ont beaucoup aidées
Merci Mr. pour le cours
très bon j'adore votre cour
Bonjour et merci de suivre mes cours, bonne continuation.
Merci vous êtes excellent!
Bravos 🦄🦄🦄🦄🌹🌹🌹🌹🌹🍰🍰🍰😜😜😜😜😜😜😜😍😍😍😍✨✨✨✨🎀🎀🥇🥇🥇🥇🥇🥇🥇🎄🎄🎄🐬🐬❤❤
Merci Amir d'avoir suivi mon cours, bonne continuation.
Merci le cours est bien détaillé!
Merci monseigneur, c'était grave bien :)
envoie ton snap
cours vraiment complet merci bcp
Merci c'est vraiment super !
Merci pour votre grand travail
genial j'adore j'ai tout compris grace a cette video !
alors là merci beaucoup pour le cours Mr c'est plus clair pour moi
Merci Mr. pour le video
Merci infiniment professeur
C'est passionnant :P bon cours!
merci tres bonne presentation
Si je ne m'abuse, le premier P accueil le 1 et le 4 e- , le deuxième, le 2 et le 5 e- et le dernier le 3 et le 6 -
merci professeur
très utile merci beaucoup
Où sont les électrons ?
merci super
La couche valencielle du Beryllium possède deux électrons célibataires (un en haut et un en bas) donc deux liaisons possibles ^^ sinon c'est bien expliqué.
merci beaucoup j'aurais bien voulue vous avoir comme profésseur chers monsieur
merci merci merci !
Salut. J'ai une question. Est-ce que chaque atome a ses orbitales ou bien on peut dessiner les orbitales des différents atomes dans un seul axe comme tu fait à la fin de cette vidéo. Et merçi
Bonjour Ben. Chaque atome a ses orbitales K, L, ... On les dessine en forme de cercle dans un même plan pour mieux comprendre car en fait, ce sont des orbitales de probabilité de présence d'électron. Bonne continuation et bonne journée.
@@YannickSayer merçi monsieur 😊😊
en résumé les trois premieres de p sont remplies par un éléctron toutes les trois l'une aprés l'autre , quand y en a plus de trois tu reviens sur la premiere case p pour remplir avec le deuxieme et la troisieme ... ces differentes case de p representent respectivement l'axe x , y et z par exemple pour un carbone qui a 6 électrons => 1S2 2S2 2P2 yaura deux electons dans l'orbitale S et " 1 dans l'orbitale P(x) , un autre dans l'orbitale P(Y)"
merciiii💗💗
Merci Fatima et bonne continuation dans tes études.
thank you
merci bcp bcp
mrci bcp
Merci, tous mes voeux pour 2019, santé, beaucoup d'amour et la réussite dans vos projets et études.
th-cam.com/video/8k-ZfNpCbEQ/w-d-xo.html
Vous avez oublier la règle de Hund dans vos exemples
merci ^_^
bonjour votre video est super mais il me reste une petite zone d'ombre, est ce que le neon par exemple qui a une orbitable dans l'axe z cummule aussi les autres orbitale s, px et py en plus de pz ?
Merci
Bonjour et merci de suivre mes cours.
Le Néon est bien s, p(x,y,z),
Voici une vidéo sur ce sujet que j'ai donné durant ces vacances pour les Paces : th-cam.com/video/zDwOrNMyLSE/w-d-xo.html
Bonne continuation.
tré bn travail :D
Merci pour ces explications très clair mais pourquoi n'y a t'il pas les orbitales d ???
mmerrciiiiii
Avec plaisir
Merciiiiiiiiiii bcq
oooooo merci merci merci ci b1
Merciiiiiiiiiii
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiii
merciiiiii
Bonsoir et merci d'avoir suivi mon cours. Bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
mercii bcp
Merci beaucoup, mais svp veuillez bien éclairer sur le comment vous trouvez 1s²
Bonjour, désolé pour le retard. Je vais faire un cours sur ce sujet pendant les vacances.
merci bq pour plus d'informations et pour télécharger des livres de chimie, cours PDF de cours blogdechimie.blogspot.com/
merci
merci monsieur Yannick pour votre effort. np(1-2) de quoi???
trop cole merci bcp
Révisions de chimie
j'ai une question concernant notre travail.
N'oubliez vous pas la regle de Hund qui dit qu'on doit majorer le spin et donc pour le carbone on aurait la px et py remplie avec un electron. De plus n'y a t'il pas un soucis concernant votre convention d'écriture? Il me semble qu'il faut raturer un seul "boudin" d'une orbitale atomique
Merci d'avoir suivi mon cours et bon dimanche.
Merci beaucoup professeur comment on peut calculer les rayons atomique et merci pour ces cours précieux
merci du Brésil
Bonsoir Adriana du Brésil. Bonne continuation et tous mes voeux de réussite dans tes études pour 2018.
mrc bcq
Tu n'as pas compris c'est différent, c'est très bien expliqué..
quel est la définition de "principe de stabilité " ??? svp
@kevorktoutounjian
Premièrement, n'oublions pas que la théorie orbitalaire est un modèle, les orbitales étant des objets purement mathématiques. Deuxièmement, les orbitales du carbone sont les OA 1s, 2s et 2p, la sous-couche 2p n'étant pas complète. Le modèle hybride est juste un modèle permettant d'expliquer des directionnalités particulières des liaisons C-H "a posteriori" par la théorie orbitalaire. La VSEPR, elle, est par contre prédictive et fondée physiquement (AX4 pour CH4).
Moi je dirais, mais où est l'information ??
je voudrai avoir plus d'information pour l'orbital atomique d si c'est possible (merci pour la vidéo ca m'a trop aidé)
Pourquoi les orpitales s sphères
Merci d'avoir suivi mon cours, (s=sphère, car c'est un modèle).
Bonne continuation.
trop bien même
Je comprend mieux que mes professeurs précipités à finir leurs cours pour avoir leurs congés de travail -_-
@babipebbels Bonjour, j'ai répondu à vos remarques, pas la peine de vous énerver comme ça. Ce cours là n'est pas non plus très rigoureux mais il y a moins d'erreurs que dans les autres. M. Sayer n'a que de vagues notions d'atomistique. Créer des vidéos est une très bonne idée (après tout, c'est sa formation), mais être rigoureux en est une autre. Si j'interviens, c'est uniquement parce que la chimie théorique est ma spécialité (je ne suis pas étudiant, je suis prof à la fac, du L1 au M2).
Meilleur prof de tous les temps d'ailleurs 👍
QTAIM76 c’est tout de même une excellente vidéo
@@romainlaquevre8892 il est vrai que tout d'un coup, tout devient trivial 😁
LES COURE DE 1 ERE CHAPITRE DE 1 ERE ANNEE ST ..SVP
iLham Azizi
Qu'en savez-vous ikkoimmo1 ??
Franchement rien a dire
Merci et bonne continuation dans vos études.
7ans
Tous mes voeux de réussite.
Révisions chimie :
Yannick Sayer Merci beaucoup monsieur yannick
Il n'as pas pris en compte la règle de Hund, ne vous fiez pas à ce qu'il dit si vous ne voulez pas apprendre de conneries
Trop bon merci
mais NON pour le carbone : la sous couche 2p n'est pas saturée! Cette sous-couche admet jusqu'à 6 électrons! Or pr le carbone il n'y en a que 2!! De plus, les électrons seraient répartis sur les trois orbitales disponibles de cette sous-couche 2p! TSSSSSS
A mon avis il fallait prendre 2 ou 3 heures pour expliquer un leçon au lieu de faire plus de 4 ou 5 videos pour une leçon
C'est la peine qu'il présente 🙄
T3eyiii
Merci d'avoir suivi mon cours, bonne continuation et tous mes voeux de réussite.
merci
Vous n'avez Rien expliqué :.. G rien pigé