Hur kan vattnet i slutet redoseras och bilda OH? Bildas det inte H3O vid reduktion, och OH- vid oxidation? (Prov på måndag)😅 tack för alla grymma videos!
Nej, här har du nog tyvärr missuppfattat lite. En reduktion innebär att elektroner, e⁻, tas upp. Två vattenmolekyler kan ta upp två elektroner och omvandlas till vätgas och hydroxidjoner på det här sättet: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ +2OH⁻ Kanske är det lättare att se om man också tänker på att vattenmolekylen kan protolyseras: H₂O → H⁺ + OH⁻. Därför skulle man också kunna skriva reduktionen såhär (även om man vanligtvis inte gör det), där vi lättare ser att vätet i vattnet reduceras av de två elektronerna: 2H₂O + 2e⁻ → 2H⁺ + 2OH⁻ + 2e⁻ → H₂ +2OH⁻
Hur kan vattnet i slutet redoseras och bilda OH? Bildas det inte H3O vid reduktion, och OH- vid oxidation? (Prov på måndag)😅 tack för alla grymma videos!
Nej, här har du nog tyvärr missuppfattat lite. En reduktion innebär att elektroner, e⁻, tas upp. Två vattenmolekyler kan ta upp två elektroner och omvandlas till vätgas och hydroxidjoner på det här sättet:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ +2OH⁻
Kanske är det lättare att se om man också tänker på att vattenmolekylen kan protolyseras: H₂O → H⁺ + OH⁻. Därför skulle man också kunna skriva reduktionen såhär (även om man vanligtvis inte gör det), där vi lättare ser att vätet i vattnet reduceras av de två elektronerna:
2H₂O + 2e⁻ → 2H⁺ + 2OH⁻ + 2e⁻ → H₂ +2OH⁻
@ tack för svaret, blandade nog ihop e- med väte(protoner )
@@husseinfar6921 Jag tänkte att det kunde vara något sådant! 😊
@@MagnusEhinger01 🙏🏼
Lycka till på ditt prov! 😊