@@MagnusEhinger01 :D förresten jag har en fråga. Hur kommer det sig att anoden i detta fallet är vid minus-polen medan katoden är vid plus? Är det inte mer logiskt att anoden är vid plus-polen då den ändå oxiderar och avger elektroner? För i en elektrolys är det ju precis som jag skrev att anoden är den positiva elektroden medan katoden är den negativa. Förstår inte varför dessa skiljer sig åt och hur det ens fungerar med att ha den oxiderande elektroden vid minus?
@@bougie_ Jag vet tyvärr inte varför anoden och katoden har bestämts vara den ena eller den andra typen av elektrod, och precis som du uppfattar jag det som lite bakvänt. Kanske har det att göra med att man i elektrokemins början inte hade riktigt koll på vad elektroner faktiskt är, och hur de rör sig ett galvaniskt element och i en elektrolyscell.
tack tack tack! dina videor är helt perfekta! lagom långa, mycket tydliga. Läser naturvetenskapligt basår där föreläsningarna inte varit allt man hade kunnat önska tyvärr, men tack vare dig kanske jag klarar min tenta!.
Först och främst tack så hemskt mycket för hjälpen med kemin, jag kopplade noll innan och nu fattar jag mycket mer. Men jag inser nu att du också har svarat på nästan all frågor man skulle kunna råka ha från videon i kommentarerna också, jag jag vill bara säga att du, Magnus, är en underbar människa och en fantastisk lärare. Tack.
Du är en grym lärare som lägger tid och energi på att göra videos, detta hjälper verkligen många! Så passande att du har lagt ut mer om Reduktion och Oxidation nu när jag går igenom det i skolan. Det hade varit jätte snällt av dig om kunde göra en video om olika batterier såsom ett bilbatteri och brunstensbatterier.
Det dröjde lite längre än så, men nu har jag i alla fall gjort en videogenomgång om hur bilbatterier funkar: th-cam.com/video/5F-LMRwyUnY/w-d-xo.html 😊
Fantastiskt att du tog med att zinkatomer från zinkblecket blir av med elektroner och kommer ut i lösningen! det var precis vad jag behövde veta för att fatta varför det fungerar, det hade både min lärobok och lärare utlämnat
absolut bästa läraren någonsin! Du har hjälpt mig så mycket under bara en helg innan mitt kursprov i Kemi 1 på måndag. Hade det så stressigt och visste inte vart jag skulle börja men sen vände jag mig till dig och tack vare dig känner jag inte lika osäker om provet nu! Fortsätt såå
Jo, men det skulle faktiskt också kunna räcka med att bara zinkjonerna diffunderar över åt höger i bilden. Eftersom det i praktiken lika stor sannolikhet att båda jonerna diffunderar över, så kommer de också att göra det.
Utan saltbryggan blir det mycket snabbt ett negativt laddningsöverskott i bägaren med kopparsulfat, vilket hade hindrat ytterligare kopparjoner från att ta upp några elektroner.
Bara en fråga, vad fyller kopparstaven för funktion i detta galvaniska element? Som jag förstår det så reagerar zinkjonen som kommer från zinkstaven med en kopparjon som kommer ifrån jonlösningen på pluspolens sida. Det känns för mig bara ologiskt att något från - staven reagerar med något från + sidans jonlösning istället för att staven ska reagera med staven.
Ja, det skulle man också kunna säga. Man kan också utgå ifrån vilken metall som är ädlast. Den ädlaste metallen kommer att reduceras, och blir därför pluspol. Slutligen kan man också titta på ämnenas normalpotentialer. Det ämne som har högst normalpotential kommer att bli pluspol. För silver är normalpotentialen +1,98V och aluminium är den -1,66V. Därför kommer silver att bli pluspol.
Hej Magnus! Jag har en fråga kring elektrisk kemi. Vi vet med hjälp av standardelektrodpotentialer att vi kan räkna ut om en reaktion är spontan eller inte. Ponera då denna reaktion (Br2) + (2Cl−) → (2Br−) + (Cl2). Br2 som är reducerande i reaktioen (+1,07V) och Klorgas som är oxiderande (-1,36). När man sedan räknar ut Delta E för reaktionen så blir det positivt (+1,07V - (-1,36V) = +2,43V) vilket visar på att reaktionen är spontan, däremot så säger alla gamla prov som jag gör att denna reaktion inte är spontan. Vart går jag fel här? Tack på förhand! Mvh
Reaktionen Br₂ + 2Cl⁻ → 2Br⁻ + Cl₂ är inte spontan. Det beror på att klor är ett starkare oxidationsmedel än brom (ju högre upp man kommer i halogengruppen, desto starkare oxidationsmedel). Detta betyder att istället reaktionen 2Br⁻ + Cl₂ → r₂ + 2Cl⁻ _är_ spontan. Anledningen till att klor är ett starkare oxidationsmedel än brom är att dess valenselektroner sitter närmare atomkärnan än vad valenselektronerna hos brom gör. Det gör att kloratomens valenselektroner känner av kärnladdningen starkare än vad bromatomens valenselektroner gör. Därför har kloratomen lättare att ta upp en elektron än vad brom har, och därför är klor ett starkare oxidationsmedel.
Hej Magnus! vi gjorde precis ett galvaniskt element labb och jag valde att göra detta element med aluminium och koppar. Jag fick en spänning på 0,6 V men det jag inte förstår är varför Zink och koppar får en högre spänning när aluminium är mindre ädelt än zink och har därför ett längre mellanrum mellan kopparn. Skulle du kunna förklara detta fr mig?
Det stämmer att du borde fått ut en högre spänning i Cu-Al-elementet än Cu-Zn-elementet. Men spänningen beror också på lösningarnas koncentration. Troligtvis var det dessa som spelade ett spratt med dig.
@@MagnusEhinger01 Ok! Några vänner nämnde att detta skedde eftersom när aluminium oxiders kan ett lager uppstå på aluminiumet som förhindrar reraktionen att vara så stark som möjligt. Kan detta stämma?
Som alltid sjukt bra förklarat!! Tack:) Skulle du möjligtvis kunna göra en video med typ tips/små knep till kursprovet i Kemi1/Kemi2, och Biologi1/Biologi2??
Jag har en video om det för Kemi 1, på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/slutprov-o-dyl/6637-hur-man-pluggar-infor-slutprov-provning-i-kemi-1.html De andra var ju en bra idé, men jag kan inte ge något datum för när jag kan tänkas lägga upp det.
För att strömmen ska uppstå måste det finnas kopparjoner som tar emot elektroner vid pluspolen. Om koncentrationen kopparjoner är för låg, finns det inga kopparjoner kvar som kan ta emot elektronerna, och då upphör strömmen.
I kursen i Kemi 1 går vi inte djupare in på det än att man tar normalpotentialen för pluspolen minus normalpotentialen för minuspolen. Jag går igenom detta i min videogenomgång om normalpotentialer: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/elektrokemi/normalpotentialer-vatgaselektroden.html Även andra saker påverkar en cells emk, till exempel koncentrationen på elektrolyterna. Hur man tar med dem i beräkningarna får dock vänta till kursen i fysikalisk kemi på universitet/högskola! 😉
Hej, om man kollar 4:11 så är det var en kopparjon kvar. När zinken har gjorts om till en Jon och skickar elektroner så den blir en kopparatom vad händer då när det inte finns kvar några kopprjoner?
Då slutar den galvaniska cellen att leverera någon ström. Det är precis vad som händer i vanliga batterier också - efter ett tag är koncentrationen av de ämnen som ingår i batteriet för låg för att man ska få ut någon ström ur dem. Då har batteriet laddat ur.
Jag har en uppgift där jag skall räkna ut ems för det galvaniska elementet som ser ut följande: Mg . I Mg2+ II Cu2+ I Cu När jag använder din formel för att räkna ut V får jag ett negativt resultat.. Hur kommer det sig, och är det rätt?
Hej Magnus! Super bra video! Jag har dock en fråga, kommer spänningen att öka eller minska om man ökar koncetrationen av kopparsulfat respektiv zinksulfat vid olika tillfälle?
Tack! Spänningen kommer att öka med ökade koncentrationer. Be mig dock inte redogöra för hur man beräknar det; det är nästan 30 år sedan jag pluggade fysikalisk kemi nu… 😉
@@MagnusEhinger01 Haha Okej tack så mycket för det snabba svaret! Men är det för att det kommer att bildas fler zinkjoner och kopparjoner så att spänningen ökar?
Varierar antalet elektroner i ledaren beroende av antalet kopparjoner som finns kvar? Skulle man kunna ta reda på koncentrationen av jonerna om man visste strömstyrkan?
Ja, strömstyrkan är beroende av koncentrationen joner i båda lösningarna. Det är därför som normalpotentialen är definierad med 1,00-molara lösningar (och trycket 101,3 kPa).
Hej! Jag har sett andra galvaniska element där två metaller är stoppade i en bägare istället för två stycken med en saltbrygga. Vad är skillnaden mellan de två typerna av galvaniskt element? Och ändras reaktionen på något sätt?
Därför att då skulle det bli ett överskott på jonladdningar i var och en av halvcellerna (bägarna), De laddningarna skulle i princip "trycka tillbaka" elektronerna i sladden, och därmed leds det ingen ström genom sladden.
Riktigt bra förklarat! Har annars en fråga! Måste det finns lika många positiva laddningar som negativa i en bägare för att det ska leda ström? Kan det inte leda ström om man har flera positiva än negativa, eller motsatsen?
Ja, i en saltlösning blir det alltid lika många positiva som negativa laddningar. Det beror på att saltet självt är oladdat, och när det löses upp går det ut lika många positiva som negativa laddningar i lösningen. Såhär blir det till exempel om man löser upp kopparsulfat, CuSO₄(s) i vatten: CuSO₄(s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) För varje enhet kopparsulfat som löses upp bildas det alltså i det här fallet två positiva laddningar och två negativa laddningar.
Tjenare Magnus! Jag fick en övningsuppgifts fråga som gäller följande: ”Är elektrodreaktionrn vid en galvanisk cells pluspol en oxidation eller reduktion? Motivera svaret.”. Jag förstår vilken av polerna som gör vad och varför de gör som de gör på den sidan (oxidationen, respektive reduktionen), men jag förstår inte hur jag ska motivera varför det är just så att den sidan är plus-, respektive minuspol. Finns det någon logisk förklaring till varför? Tack i förhand!
Jag brukar säga såhär, att själva definitionen av en pluspol, det är att det är där det sker en reduktion. Man kan kanske motivera det att där finns ämnet med den lägre reducerande förmågan eller ämnet med den högsta normalpotentialen.
Genom att jämföra ämnenas normalpotentialer kan man se vilket som är det starkaste reduktionsmedlet (ju lägre normalpotential, desto starkare reduktionsmedel). Om det ämne som man vill ska oxideras har lägre normalpotential än det ämne som man vill ska reduceras, kommer det att ske en spontan redoxreaktion.
Eftersom det är ett överskott på plusladdningar vid minuspolen och ett överskott av minusladdningar vid pluspolen, så kommer både negativa och positiva joner att färdas genom saltbryggan.
För att göra ett galvaniskt element behöver du två metallbitar av olika slag (med olika normalpotential). Dessa stoppar du ner i varsin elektrolyt (lösning med joner), som du förbinder med en saltbrygga. När du sluter den yttre kretsen sluter med en sladd får du en elektrisk ström i sladden, som du till exempel kan utnyttja för att få en lampa att lysa upp.
Katoden är den elektrod där de sker en reduktion. Så nej, i koppar-zink-elementet är zinkelektroden inte katod, utan anod, eftersom zinkmetallen oxideras till zinkjoner.
Du kan säkert ha hjälp av den här videogenomgången där jag går djupare in på det: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/elektrokemi/normalpotentialer-vatgaselektroden.html I korthet är det så att EMK är den spänning man får ut ur ett batteri (ett galvaniskt element). Vilken EMK man får ut beror på vilka elektroder och elektrolyter man använder. Man har mätt upp och jämfört en mängd olika elektroder och elektrolyter med varandra, och på så vis tagit fram normalpotentialer för en massa ämnen. Genom att jämföra normalpotentialerna för två olika ämnen kan man räkna ut vilken spänning man (teoretiskt) kan få ut ur ett visst galvaniskt element.
@@ingriderlingsson3618 Nej, en galvanisk cell är inte samma sak som en redoxreaktion, men det sker en redoxreaktion i en galvanisk cell. (Det sker redoxreaktioner på många andra ställen också.)
Den är uppmätt till 1,10V (och jag har alltså hittat värdet i en tabellsamling). Fast i själva verket har jag beräknat _E_ utifrån normalpotentialer som jag hittat i tabellsamlingen. Vad normalpotentialer är, och hur de används, förklarar jag i nästa videogenomgång: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/elektrokemi/normalpotentialer-vatgaselektroden.html
Mina videogenomgångar är avsedda för gymnasiets biologi- och kemikurser. Om det är normalt att lärare på högstadiet också använder dem kan jag dock inte svara på.
![เป็นไปได้ไหม - WanMai [Performance Video]](http://i.ytimg.com/vi/Eh5hItD4Mr0/mqdefault.jpg)
Magnus Ehinger? More like Magnus A-bringer
Tack för fantastiska videos som hjälpt mig flera flera gånger! Sjukt bra på att förklara!
Haha, den hade jag inte hört förut! 😊 Tack själv, det är alltid roligt att höra att det går att lära sig något av mina videogenomgångar!
@@MagnusEhinger01 :D förresten jag har en fråga. Hur kommer det sig att anoden i detta fallet är vid minus-polen medan katoden är vid plus? Är det inte mer logiskt att anoden är vid plus-polen då den ändå oxiderar och avger elektroner?
För i en elektrolys är det ju precis som jag skrev att anoden är den positiva elektroden medan katoden är den negativa. Förstår inte varför dessa skiljer sig åt och hur det ens fungerar med att ha den oxiderande elektroden vid minus?
@@bougie_ Jag vet tyvärr inte varför anoden och katoden har bestämts vara den ena eller den andra typen av elektrod, och precis som du uppfattar jag det som lite bakvänt. Kanske har det att göra med att man i elektrokemins början inte hade riktigt koll på vad elektroner faktiskt är, och hur de rör sig ett galvaniskt element och i en elektrolyscell.
@@MagnusEhinger01 Okej tack!
@@bougie_ Varsågod! 😊
tack tack tack! dina videor är helt perfekta! lagom långa, mycket tydliga. Läser naturvetenskapligt basår där föreläsningarna inte varit allt man hade kunnat önska tyvärr, men tack vare dig kanske jag klarar min tenta!.
Tack själv, lycka till på din tenta! 👍
Först och främst tack så hemskt mycket för hjälpen med kemin, jag kopplade noll innan och nu fattar jag mycket mer. Men jag inser nu att du också har svarat på nästan all frågor man skulle kunna råka ha från videon i kommentarerna också, jag jag vill bara säga att du, Magnus, är en underbar människa och en fantastisk lärare. Tack.
Tack ska du ha, det värmer att höra! 😊
Tack Magnus! Du hjälpte mig nyss till ett A i kemi! Bättre än min lärare iallafall. Tack!!
@@Empa009 Underbart att höra att du lärt dig så mycket kemi! 😊
Jag har lärt mig mer av den här videon än 4 veckors genomgångar av min lärare. Tack!
Tack själv, det gläder mig att det gick att lära sig något från min videogenomgång! 😊
Du är en grym lärare som lägger tid och energi på att göra videos, detta hjälper verkligen många! Så passande att du har lagt ut mer om Reduktion och Oxidation nu när jag går igenom det i skolan. Det hade varit jätte snällt av dig om kunde göra en video om olika batterier såsom ett bilbatteri och brunstensbatterier.
Tack, det var ingen dum idé! Kanske hinner jag göra den i veckan som kommer, men jag kan inte lova något.
Det dröjde lite längre än så, men nu har jag i alla fall gjort en videogenomgång om hur bilbatterier funkar: th-cam.com/video/5F-LMRwyUnY/w-d-xo.html 😊
Tack Mange , mycket bättre än det som stod i boken
Tack själv, glad att det gick att förstå! 😊 (Men jag föredrar "Magnus"…)
Fantastiskt att du tog med att zinkatomer från zinkblecket blir av med elektroner och kommer ut i lösningen! det var precis vad jag behövde veta för att fatta varför det fungerar, det hade både min lärobok och lärare utlämnat
Sedär, så bra att jag "fick polletten att trilla ner" för dig! 😊
absolut bästa läraren någonsin! Du har hjälpt mig så mycket under bara en helg innan mitt kursprov i Kemi 1 på måndag. Hade det så stressigt och visste inte vart jag skulle börja men sen vände jag mig till dig och tack vare dig känner jag inte lika osäker om provet nu! Fortsätt såå
Gott att höra att jag har fått hjälpa dig, lycka till med ditt kursprov! 😊👍
Har prov på dethär imorgon, du ser till att jag kommer att få A på provet. Jag och resten av 9nb tackar dig för det du gör.
💀
Galet bra förklarat, all cred till dig Magnus!
Tack, vad bra att det gick att förstå! 😊
Du räddade mitt betyg Magnus!
Roligt att höra att du lärde dig en massa kemi! 😊👍
Magnus du är en legend
Tack! 😊
Mange du är bäst. Sitter ofta och repeterar sådant som är glömt sedan gymnasiet här på din kanal
Roligt att höra att du har nytta av min kanal! 😊 (Fast jag föredrar "Magnus", inget annat…) 😉
Kungen hjälper igen👍🏽👍🏽
Så mycket jag kan! 😊👑
4:37 varför skulle zinkjonerna behöva förflytta sig över jonbryggan? Räcker det inte med att sulfatjonerna gör jobbet att jämna ut laddningen?
Jo, men det skulle faktiskt också kunna räcka med att bara zinkjonerna diffunderar över åt höger i bilden. Eftersom det i praktiken lika stor sannolikhet att båda jonerna diffunderar över, så kommer de också att göra det.
Kommer klara mitt kemi1 kursprov pga dig, hade aldrig klarat annars hahahahah
Lycka till på ditt prov! 😊
@@MagnusEhinger01 tack! Det börjar nu 8:15 😌
hur gick det?
Tack vare dig kan jag klara kursprovet jag ska ha snart, önska mig lycka till :)))
Lycka till! 👍😊
skulle du kunna göra en snabb sammanfattning av kemi 1, skulle uppskattas enormt :D
*När man inte pluggat ett skit inför KP* - I feel you
Vad hade hänt om man plockade bort saltbryggan? Kopparjonerna vill väl fortfarande ta elektroner, borde inte batteriet fungera ändå isåfall?
Utan saltbryggan blir det mycket snabbt ett negativt laddningsöverskott i bägaren med kopparsulfat, vilket hade hindrat ytterligare kopparjoner från att ta upp några elektroner.
Tack Magnus!
Varsågod! 😊
Bara en fråga, vad fyller kopparstaven för funktion i detta galvaniska element? Som jag förstår det så reagerar zinkjonen som kommer från zinkstaven med en kopparjon som kommer ifrån jonlösningen på pluspolens sida. Det känns för mig bara ologiskt att något från - staven reagerar med något från + sidans jonlösning istället för att staven ska reagera med staven.
Tack!
Varsågod! 😊
älskar dig magnus
Och jag älskar alla som vill lära sig kemi (och biologi)! 😊
Hej! 9:44 Hur vet man att aluminium är vid minuspolen och silver vid pluspolen? Handlar det om vart de är i spänningsserien?
Ja, det skulle man också kunna säga. Man kan också utgå ifrån vilken metall som är ädlast. Den ädlaste metallen kommer att reduceras, och blir därför pluspol. Slutligen kan man också titta på ämnenas normalpotentialer. Det ämne som har högst normalpotential kommer att bli pluspol. För silver är normalpotentialen +1,98V och aluminium är den -1,66V. Därför kommer silver att bli pluspol.
Okej tack så jättemycket!
@@mansan7528 Varsågod! 😊
Hej Magnus! Jag har en fråga kring elektrisk kemi. Vi vet med hjälp av standardelektrodpotentialer att vi kan räkna ut om en reaktion är spontan eller inte. Ponera då denna reaktion (Br2) + (2Cl−) → (2Br−) + (Cl2). Br2 som är reducerande i reaktioen (+1,07V) och Klorgas som är oxiderande (-1,36). När man sedan räknar ut Delta E för reaktionen så blir det positivt (+1,07V - (-1,36V) = +2,43V) vilket visar på att reaktionen är spontan, däremot så säger alla gamla prov som jag gör att denna reaktion inte är spontan. Vart går jag fel här? Tack på förhand! Mvh
Reaktionen Br₂ + 2Cl⁻ → 2Br⁻ + Cl₂ är inte spontan. Det beror på att klor är ett starkare oxidationsmedel än brom (ju högre upp man kommer i halogengruppen, desto starkare oxidationsmedel). Detta betyder att istället reaktionen 2Br⁻ + Cl₂ → r₂ + 2Cl⁻ _är_ spontan.
Anledningen till att klor är ett starkare oxidationsmedel än brom är att dess valenselektroner sitter närmare atomkärnan än vad valenselektronerna hos brom gör. Det gör att kloratomens valenselektroner känner av kärnladdningen starkare än vad bromatomens valenselektroner gör. Därför har kloratomen lättare att ta upp en elektron än vad brom har, och därför är klor ett starkare oxidationsmedel.
Hej Magnus! vi gjorde precis ett galvaniskt element labb och jag valde att göra detta element med aluminium och koppar. Jag fick en spänning på 0,6 V men det jag inte förstår är varför Zink och koppar får en högre spänning när aluminium är mindre ädelt än zink och har därför ett längre mellanrum mellan kopparn. Skulle du kunna förklara detta fr mig?
Det stämmer att du borde fått ut en högre spänning i Cu-Al-elementet än Cu-Zn-elementet. Men spänningen beror också på lösningarnas koncentration. Troligtvis var det dessa som spelade ett spratt med dig.
@@MagnusEhinger01 Ok! Några vänner nämnde att detta skedde eftersom när aluminium oxiders kan ett lager uppstå på aluminiumet som förhindrar reraktionen att vara så stark som möjligt. Kan detta stämma?
@@MagnusEhinger01 Hej magnus!
鉴于国际进行的反海盗努力以及本法令第 4 条第 13 款提及的军事人员参加 行动，又联系 2008 年 11 月 10 日理事会第 2008/851/PESC 号欧洲联盟联合行动， 在等待联合国国际海事组织海事安全委员会的导则批准之前，授权在未建立第 1 款所述分遣队和符合第 5 款、5 之二、5 之三规定限度的情况下，在悬挂意大利 旗帜通过第 1 款所述国际海域的商船上，部署 1931 年 6 月 18 日第 773 号皇家法 令批准关于公共安全的统一法律案文第 133 和 134 条核可的“宣誓卫兵”，以保 护所述船舶。
Mvh
@@liamleikeryd8298 Ja, det är också mycket möjligt.
@@MagnusEhinger01 Ok👍 tack så jätte mycket. Dina videos hjälper otroligt mycket🤩
Som alltid sjukt bra förklarat!! Tack:) Skulle du möjligtvis kunna göra en video med typ tips/små knep till kursprovet i Kemi1/Kemi2, och Biologi1/Biologi2??
Jag har en video om det för Kemi 1, på den här länken: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/slutprov-o-dyl/6637-hur-man-pluggar-infor-slutprov-provning-i-kemi-1.html De andra var ju en bra idé, men jag kan inte ge något datum för när jag kan tänkas lägga upp det.
@@MagnusEhinger01 Åhh vad snällt, tack!
Varför slutar den elektriska strömmen när koncentration kopparkoner blir för låg?
För att strömmen ska uppstå måste det finnas kopparjoner som tar emot elektroner vid pluspolen. Om koncentrationen kopparjoner är för låg, finns det inga kopparjoner kvar som kan ta emot elektronerna, och då upphör strömmen.
@@MagnusEhinger01 Aha okej, tack så mycket för svaret😊
Nu, behöver hjälp så att förstå, hur man räknar emk????
I kursen i Kemi 1 går vi inte djupare in på det än att man tar normalpotentialen för pluspolen minus normalpotentialen för minuspolen. Jag går igenom detta i min videogenomgång om normalpotentialer: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/elektrokemi/normalpotentialer-vatgaselektroden.html Även andra saker påverkar en cells emk, till exempel koncentrationen på elektrolyterna. Hur man tar med dem i beräkningarna får dock vänta till kursen i fysikalisk kemi på universitet/högskola! 😉
@@MagnusEhinger01 du är så snäll och gullig att svara studenter på en gång. Må Gud bevara dig för oss. Amin🤲🤲
@@Patima-d1o Tack! 😊
@@MagnusEhinger01 snälla snälla snälla,
Hej, om man kollar 4:11 så är det var en kopparjon kvar. När zinken har gjorts om till en Jon och skickar elektroner så den blir en kopparatom vad händer då när det inte finns kvar några kopprjoner?
Då slutar den galvaniska cellen att leverera någon ström. Det är precis vad som händer i vanliga batterier också - efter ett tag är koncentrationen av de ämnen som ingår i batteriet för låg för att man ska få ut någon ström ur dem. Då har batteriet laddat ur.
Magnus Ehinger tack så mycket👍
@@rullstol7158 Var god! 😊
Jag har en uppgift där jag skall räkna ut ems för det galvaniska elementet som ser ut följande:
Mg . I Mg2+ II Cu2+ I Cu
När jag använder din formel för att räkna ut V får jag ett negativt resultat.. Hur kommer det sig, och är det rätt?
Måste elektrolyt och elektroden på samma plats vara samma sak.
Alltså om man har Zn i elektroden måste det vara ZnSO4?
Ja, annars kommer "fel" metalljon att reagera med metallen i elektroden.
@@MagnusEhinger01 tack💖
Hej Magnus!
kan man säga i det här exemplet att
sulfatjonerna är åskådarjoner, eftersom de inte är delaktiga i redoxreaktionen?
Ja, så är det.
@@MagnusEhinger01 Tack för svaret du är väldens bästa kemi lärare
Hej Magnus! Super bra video!
Jag har dock en fråga, kommer spänningen att öka eller minska om man ökar koncetrationen av kopparsulfat respektiv zinksulfat vid olika tillfälle?
Tack! Spänningen kommer att öka med ökade koncentrationer. Be mig dock inte redogöra för hur man beräknar det; det är nästan 30 år sedan jag pluggade fysikalisk kemi nu… 😉
@@MagnusEhinger01 Haha Okej tack så mycket för det snabba svaret!
Men är det för att det kommer att bildas fler zinkjoner och kopparjoner så att spänningen ökar?
Varierar antalet elektroner i ledaren beroende av antalet kopparjoner som finns kvar? Skulle man kunna ta reda på koncentrationen av jonerna om man visste strömstyrkan?
Ja, strömstyrkan är beroende av koncentrationen joner i båda lösningarna. Det är därför som normalpotentialen är definierad med 1,00-molara lösningar (och trycket 101,3 kPa).
Hej! Jag har sett andra galvaniska element där två metaller är stoppade i en bägare istället för två stycken med en saltbrygga. Vad är skillnaden mellan de två typerna av galvaniskt element? Och ändras reaktionen på något sätt?
Mycket bra video!
Tack för det! 😊
Hur räknar man på emk med halvceller med olika laddning, tex Fe(s)/Fe2+ och Ag(s)/Ag+?
Det är ingen skillnad, du tar e⁰(pluspol) - e⁰(minuspol) då också.
varför fungerar inte cellen om det inte finns någon saltbrygga?
Därför att då skulle det bli ett överskott på jonladdningar i var och en av halvcellerna (bägarna), De laddningarna skulle i princip "trycka tillbaka" elektronerna i sladden, och därmed leds det ingen ström genom sladden.
Riktigt bra förklarat! Har annars en fråga! Måste det finns lika många positiva laddningar som negativa i en bägare för att det ska leda ström? Kan det inte leda ström om man har flera positiva än negativa, eller motsatsen?
Ja, i en saltlösning blir det alltid lika många positiva som negativa laddningar. Det beror på att saltet självt är oladdat, och när det löses upp går det ut lika många positiva som negativa laddningar i lösningen. Såhär blir det till exempel om man löser upp kopparsulfat, CuSO₄(s) i vatten:
CuSO₄(s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
För varje enhet kopparsulfat som löses upp bildas det alltså i det här fallet två positiva laddningar och två negativa laddningar.
@@MagnusEhinger01 Nu förstod jag! Tack :D
Tjenare Magnus! Jag fick en övningsuppgifts fråga som gäller följande: ”Är elektrodreaktionrn vid en galvanisk cells pluspol en oxidation eller reduktion? Motivera svaret.”. Jag förstår vilken av polerna som gör vad och varför de gör som de gör på den sidan (oxidationen, respektive reduktionen), men jag förstår inte hur jag ska motivera varför det är just så att den sidan är plus-, respektive minuspol. Finns det någon logisk förklaring till varför? Tack i förhand!
Jag brukar säga såhär, att själva definitionen av en pluspol, det är att det är där det sker en reduktion. Man kan kanske motivera det att där finns ämnet med den lägre reducerande förmågan eller ämnet med den högsta normalpotentialen.
@@MagnusEhinger01 vid minuspolen sker väll oxidationen?
@@MrEpicLowe OJ, ja - det gör det! Jag skrev fel i hastigheten. (Har korrigerat det nu.)
🤩
😊
Bra vid
Hur kan man med hjälp av E-värden veta om det sker en spontan reaktion?
Genom att jämföra ämnenas normalpotentialer kan man se vilket som är det starkaste reduktionsmedlet (ju lägre normalpotential, desto starkare reduktionsmedel). Om det ämne som man vill ska oxideras har lägre normalpotential än det ämne som man vill ska reduceras, kommer det att ske en spontan redoxreaktion.
Tack så jättemycket!
👍
3:05 ge mig elektroner!
😉
Varför förflyttar zinkjonerna sig åt höger också?
Eftersom det är ett överskott på plusladdningar vid minuspolen och ett överskott av minusladdningar vid pluspolen, så kommer både negativa och positiva joner att färdas genom saltbryggan.
Hej, jag förstår inte riktigt vad som behövs för att skapa ett galvaniskt element, kan du förklara?
För att göra ett galvaniskt element behöver du två metallbitar av olika slag (med olika normalpotential). Dessa stoppar du ner i varsin elektrolyt (lösning med joner), som du förbinder med en saltbrygga. När du sluter den yttre kretsen sluter med en sladd får du en elektrisk ström i sladden, som du till exempel kan utnyttja för att få en lampa att lysa upp.
Magnus Ehinger aha okej, tack för snabbt svar!
@@arvidgustafsson9623 Varsågod! 😊
kan man säga att zinkblecket agerar katod (som i elektrolys) eller är det fel tänkt?
Katoden är den elektrod där de sker en reduktion. Så nej, i koppar-zink-elementet är zinkelektroden inte katod, utan anod, eftersom zinkmetallen oxideras till zinkjoner.
@@MagnusEhinger01 finns det ingen BUSA-regel för katod och anod? blandar ihop dom hela tiden, eller är det bara att lära sig?
philip8989 Jodå. I elektrolyscellen gäller PANK: Positiv anod, negativ katod.
@@MagnusEhinger01 okej tack den va grym!
@@philipT8989 👍
Jag fattar inte emk och elektordpotential.
Du kan säkert ha hjälp av den här videogenomgången där jag går djupare in på det: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/elektrokemi/normalpotentialer-vatgaselektroden.html I korthet är det så att EMK är den spänning man får ut ur ett batteri (ett galvaniskt element). Vilken EMK man får ut beror på vilka elektroder och elektrolyter man använder. Man har mätt upp och jämfört en mängd olika elektroder och elektrolyter med varandra, och på så vis tagit fram normalpotentialer för en massa ämnen. Genom att jämföra normalpotentialerna för två olika ämnen kan man räkna ut vilken spänning man (teoretiskt) kan få ut ur ett visst galvaniskt element.
@@MagnusEhinger01 Tack så mycket!!
Är det andra exemplet ett exempel på galvaniskt element?
Var i videon (vilken tid) menar du då?
@@MagnusEhinger01 det du ritar efter 2 min in i videon
@@ingriderlingsson3618 Ja, visst är det ett slags galvaniskt element som visas: Koppar-zink-elementet.
@@MagnusEhinger01 är det samma sak som redoxreaktion?
@@ingriderlingsson3618 Nej, en galvanisk cell är inte samma sak som en redoxreaktion, men det sker en redoxreaktion i en galvanisk cell. (Det sker redoxreaktioner på många andra ställen också.)
hur kommer du fram till att E= 1,10 v ?
Den är uppmätt till 1,10V (och jag har alltså hittat värdet i en tabellsamling).
Fast i själva verket har jag beräknat _E_ utifrån normalpotentialer som jag hittat i tabellsamlingen. Vad normalpotentialer är, och hur de används, förklarar jag i nästa videogenomgång: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/elektrokemi/normalpotentialer-vatgaselektroden.html
Tänk, att jag skulle hinna fylla sjuttio innan jag ens förstod vad likhetstecken står för! Mitt sämsta (skolämne) börjar bli riktigt kul
jag fick 0,7 volt alltså labben misslyckades och jag ville få över 3
okej? wendys
Är de normalt att vi har de här i 9an
Mina videogenomgångar är avsedda för gymnasiets biologi- och kemikurser. Om det är normalt att lärare på högstadiet också använder dem kan jag dock inte svara på.
Fattar inte E :(((((
Jag kanske kan hjälpa! Hur långt hänger du med, och var tar det stopp?
@@MagnusEhinger01 Nej det e okej fick veta att jag inte behövde veta det!
ferst